2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟卷02（考试版）

9/92026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷02(考试时间：90分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中，不属于配合物的是()A．Na3AlF6B．(NH4)2C2O4C．[Cu(H2O)4]SO4·H2OD．[Ag(NH3)2]OH2．下列化学用语不正确的是()A．甲醛中键的电子云轮廓图：B．的系统命名：2-甲基苯酚C．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式：D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：3．根据元素周期律，下列说法不正确的是()A．非金属性：S＞Se＞TeB．电负性：BeBCC．第二电离能：CuZnD．半径：P3-＞P5+4．Cu的化合物种类多样，性质也十分有趣，下列说法中正确的是()A．可以蒸发CuCl2溶液来制备CuCl2固体B．欲得到·4NH3·2H2O，可以在其溶液中加入乙醇使晶体析出C．在电解精铜的过程中，原粗铜中所含的杂质，如金、银、铂等沉积在阴极底部，是提炼贵金属的原料D．CuS可溶于稀硝酸，也可以溶解于稀硫酸5．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是()A．在纯铝中加入合金元素可制得硬铝，用于航空航天材料B．碳酸钠溶液呈碱性，可作为食用碱或工业用碱C．石油工业中的分馏、裂化均属于化学变化D．氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤等的镇痛6．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是()选项结构或性质用途A．钠原子半径较大，金属键较弱，导致钠的熔点较低，且钠是热的良导体钠可被用作原子反应堆的循环导热剂B．立方氮化硼与金刚石的晶体结构相似立方氮化硼可用于制作切削刀具C．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，具有良好的导电性1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被用作更安全的有机合成溶剂D．酚醛树脂具有网状结构，受热后不能软化或熔化酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄与集成电路板的底板7．下列离子方程式正确的是()A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH--ClCH2COO-+C2H5OHC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10)D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+8．下列说法正确的是()A．图1可用于测定醋酸浓度B．图2可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170°C制备乙烯C．图3可用于制备NH3D．图4可用于制备含NaClO的消毒液9．有机物P是一种治疗心律失常的药物，其部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。下列说法中错误的是()A．M→N为取代反应B．M与溴水反应最多消耗2molBr2C．P完全氢化后有4个手性碳D．P不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．下列含铝元素物质的制备方案正确的是()选项目标产物制备方案AAl电解氯化铝BAlCl3·6H2OAlCl3溶液蒸发结晶CAlCl3AlCl3·6H2O在干燥的HCl气流中脱水DAl(OH)3向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液后，过滤11．下列说法不正确的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol−1采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速率、产率B．[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3CO]+(aq)，高压可提高CO吸收率C．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其他条件不变，添加少量纳米CaO可以增大H2的平衡体积分数D．基元反应mA(g)nB(g)的速率较小，则所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量12．某电化学制冷装置如图所示。[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列说法正确的是()A．电极a是阴极，电极反应为[Fe(H2O)6]2+-e−=[Fe(H2O)6]3+B．已知②处的电解液温度比①处的低，则电极b处发生放热反应C．多孔隔板只起到阻止两电极区阳离子移动的作用D．电流方向：电源正极→电极a→电解质溶液→电极b→电源负极13．化合物是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为)，两种晶胞的体积比。下列说法正确的是()A．化合物W的类型I与类型II化学式不相同B．类型I与类型II均为分子晶体C．类型I与类型II的晶体密度之比为D．两种类型中的所有原子均有d轨道参与成键14．肉桂酸(3-苯基丙烯酸)是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是()A．H+为该反应的催化剂B．肉桂酸可以与5molH2发生加成反应C．步骤I形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关D．与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质15．25℃时，Ka1(H2SO3)=1.0×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，Ksp(CaSO3)=1.0×10－4，Ksp(CaSO4)=5.0×10－5。将等体积、浓度均为1mol·L-1CaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，无明显现象；再滴加过量H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。下列说法不正确的是()A．CaSO3饱和溶液中c(Ca2＋)＝c(SO32-)=0.01mol·L－1B．2HSO3-H2SO3+SO32-K=6.0×10-6C．Ca2++HSO3-CaSO3+H+K=6.0×10-4D．白色沉淀的主要成因是Ca2++H2SO3+H2O2=CaSO4↓+2H++H2O16．化学需氧量(COD)指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质(如有机物、亚硝酸盐、硫化物等)所消耗的氧当量。COD含量可按下列步骤测定：【实验一】【实验二】取10.00mL蒸馏水代替待测水样，重复上述实验。下列说法中不正确的是()A．步骤Ⅰ中使用的K2Cr2O7溶液的浓度需标定B．步骤Ⅱ中，Ag2SO4可能是有机物氧化反应的催化剂C．Fe2+与指示剂的结合能力强于Fe3+D．若(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定前未润洗滴定管，则测得的COD含量将偏低非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17．(16分)根据要求回答下列问题：(1)试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构为。下列说法不正确的是___________(填标号)。A．电负性：N＞C＞HB．4种元素均位于p区C．基态原子核外电子有16种空间运动状态D．MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键(2)S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，该化合物的化学式为。(3)已知CO2+H2OH2CO3，CS2与NH3按照物质的量之比为1：2发生类似反应得到NH4+和一种阴离子，写出阴离子的结构式。(4)H2S2O3结构式为，从结构角度解释H2S2O3的酸性弱于H2SO4原因是。(5)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：①“浸出”时，可加快速率的措施有(任写2点)②“净化、分离”时，浸出液中的Fe3+可以通过加水稀释除去，结合离子方程式解释原理；生成MnCO3的离子方程式为。18．(12分)工业上常用的合成氨的方法反应方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH。请回答：(1)有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_______。A．高温自发B．低温自发C．任何温度下均自发D．任何温度下均不自发(2)关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。A．升高温度有利于提高该反应的平衡转化率B．当温度、压强一定时，原料中添加少量惰性气体，有利于加快反应速率C．早期用低碳钢制备合成氨设备，高温高压下易受氢气的腐蚀而发生爆炸事故D．原料气须经过干燥净化处理，可防止催化剂中毒(3)氨合成反应需要高纯的N2和H2，因此原料气在通入合成塔前需进行净化。净化体系中会发生以下反应：Ⅰ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH1Ⅱ：2CO(g)＋2H2(g)CH4(g)＋CO2(g)ΔH2＝-247.3kJ·mol−1Ⅲ：2CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH3＝-172.46kJ·mol−1①标准状况下，CO和H2的燃烧热分别为283kJ·mol−1和285.8kJ·mol−1，H2O(g)H2O(l)ΔH＝-44kJ·mol−1，则ΔH1=kJ·mol−1。②由于反应Ⅱ不仅会降低H2和N2的分压，还会引入烷烃杂质。实验研究发现，恒温恒压下，增大[n(H2O)/n(CO)]可以降低反应Ⅱ的速率，结合反应Ⅱ和Ⅲ，试从催化剂的角度解释原因(提示：碳化铁能催化反应Ⅱ的进行)。③仅考虑反应Ⅱ，假设其为基元反应，且反应的与活化能()的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图。(4)某研究团队构筑耦合的NiO/Cu纳米电催化剂加速硝酸盐电还原成氨气，电源正极所连电极为NiO/Cu，负极所连电极为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液，请写出阴极的电极反应式。19．(12分)阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种历史悠久的解热镇痛药，近年来发现其具有治疗心脏病以及抗癌功效，具有良好的开发前景，一般由水杨酸乙酰化得到。其主要反应式为：制备流程如下：提示：水杨酸和乙酸酐水溶性良好，乙酰水杨酸微溶于水，且热稳定性较差。请回答：(1)在本制备流程中HX为，步骤Ⅰ在圆底烧瓶中进行，适合用加热方式。(2)步骤Ⅱ中有相关操作如下a)将反应后的圆底烧瓶放在冷水中，(填一操作)下缓缓加入15mL水b)抽干，得乙酰水杨酸粗产品c)静置，使晶体完全析出d)加热浓缩溶液至出现晶膜e)用热水洗涤晶体f)抽滤，并用少量冷水洗涤g)加入活性炭并煮沸请你选择合适的操作a→。(3)用实验证明粗产品中存在水杨酸。(4)下列说法不正确的是___________。A．水杨酸粗产品中可能混合有和，可用红外光谱法进行分离提纯B．制备实验中，浓硫酸的作用是催化剂C．反应温度较低时，反应后的产品中有水杨酸；反应温度较高时，反应后的产品中则有高聚物D．产品的纯化可以用重结晶法，先将粗产品溶于少量沸乙醇中，再向乙醇溶液中添加热水直至溶液中出现混浊，再持续加热(5)将纯化后的产品溶解在中性乙醇中，在10℃下，用0.1000mol/L的NaOH进行滴定，并加入无色酚酞，当，记下读数V，平行滴定三次。体积记录如下：体积(mL)82.0098.0074.00则乙酰水杨酸的产率为。20．(12分)氧氟沙星是一种人工合成、广谱抗菌的氟喹诺酮类药物，主要用于革兰阴性菌所致的呼吸道、咽喉、中耳、鼻窦、肠道等部位的急、慢性感染，其一种合成路线如下。已知：①②CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO请回答：(1)A中含氧官能团的名称为；E和F反应的目的是。(2)推断H的结构简式。(3)下列