2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟卷03（考试版）

9/92026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷03(考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65I-1271．下列属于含有非极性键的离子化合物的是()A．CaC2B．MgC．H2O2D．NaOH2．下列化学用语表示正确的是()A．H2O的电子式：B．的价层电子排布式：3d6C．SO32-的VSEPR模型：D．NaCl的晶胞：3．根据元素周期律，下列说法不正确的是()A．第一电离能：Cl>P>SB．热稳定性：H2OH2SC．碱性：Ca(OH)2Ba(OH)2D．非金属性：Si<Ge4．下列实验原理或方法不正确的是()A．皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗B．金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风D．废液中的Pb2+应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是()A．高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋B．碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作膨松剂C．光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆D．网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关6．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是()选项事实解释A热空气吹出法用于海水提溴溴单质沸点低，受热易分解BSO2通入紫色石蕊溶液变红SO2属于酸性氧化物，水溶液呈酸性C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D沸点：N2低于CON2为非极性分子，为极性分子7．下列方程式正确的是()A．保存溶液加入少量铁粉的原因：Fe2++Fe3+=2Fe2+B．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C．将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：Cl2+HSO3-+H2O=SO42-+2Cl-+3H+D．CH3CH2Br与NaOH溶液共热反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH22↑+NaBr+H2O8．在实验室制备下列物质，下列说法正确的是()A．制备铜氨溶液B．制备Fe(OH)3胶体C．制取NaHCO3晶体D．制备干燥的NH39．我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，某步反应如下(“Ph-”代表苯基)。下列说法不正确的是()A．主产物(4a)与副产物(5a)，可用红外光谱法加以区分B．4a分子仅存在1个手性碳，且最多有20个碳原子共面C．5a可以在NaOH溶液中发生水解D．反应的过程中，发生的反应类型有加成、取代反应10．用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是()选项实验目的a中试剂b中试剂d中试剂A验证SO2的漂白性浓硫酸Na2SO3固体稀品红溶液B验证苯与溴发生的是取代反应苯与溴的混合液FeBr3(催化剂)紫色石蕊试液C比较碳酸、苯酚的酸性醋酸溶液Na2CO3固体C6H5ONa溶液D验证同族元素非金属性递变规律氯水浓NaBr溶液KI-淀粉溶液11．下列说法不正确的是()A．高温有利于反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的自发进行B．对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变C．2NO2(g)N2O4(g)为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深；说明正反应活化能小于逆反应活化能D．工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大投料比[n(N2)/n(H2)]可提高N2的平衡转化率12．一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体[EMIM]+[BF4]-及少量水，其中的[EMIM]+是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO3生成。下列说法正确的是()A．a电极为负极，[EMIM]+在该电极上被氧化B．b电极反应式为：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4C．[EMIM]+是电池中唯一的质子源D．[EMIM]+作为电池促进剂的原理是通过生成[ZnNHC]2+增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度13．碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。右图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．碘晶体是混合型晶体B．碘晶体升华时克服范德华力和“卤键”C．碘晶体中有NA个“卤键”D．常温下，碘晶体几乎不导电14．某反应过程如下：依据以上信息，下列说法不正确的是()A．该过程在化合物1和水的催化下完成B．反应过程中涉及加成反应C．可能存在副产物D．质子转移在反应中起着重要作用15．25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13，下列说法正确的是()A．含0.1mol·L-1的H2S和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中存在：B．AgCl悬浊液中存在：c(Ag＋)=c(Cl-)C．反应2AgCl(s)+H2S-(aq)Ag2S(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常数约为D．0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在：)16．水样中的溶解氧含量按下列步骤测定：已知：I2易被淀粉表面牢固吸附。下列说法不正确的是()A．步骤Ⅰ，须加入过量KI溶液，以确保后续MnO(OH)2完全反应B．步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化I-C．所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气D．步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏小非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17．(16分)卤族元素在生产生活中扮演中着重要的角色。(1)关于VIIA族元素的描述，下列说法正确的是___________。A．基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3，其价层电子数等于最外层电子数B．键能：HF>HCl>HBr>HI，导致酸性：HF<HCl<HBr<HIC．根据VSEPR模型，可推测OF2和I3+空间构型均为V形D．已知AlCl3为分子晶体，则可推测沸点：AlI3>AlBr3>AlCl3(2)某配位化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示。晶体中存在独立的阴阳离子，晶胞参数分别为apm，apm，cpm，a=β=γ=90°。①该化合物中配离子为。②计算该晶体的密度g/cm3(列出计算表达式)。(3)以生产感光材料的过程中生产中产生的含AgBr的废液为原料，制备单质银的一种工艺流程如下图所示：已知：Ag+可与S2O32-结合生成稳定的[Ag(S2O3)2]3-。①已知NH2OH与NH3类似，具有碱性，请写出其水溶液中主要存在的阳离子。②步骤1中，有无毒无害的气体单质，请写出步骤1中AgBr与NH2OH反应的化学方程式是。③操作1、操作2均为，步骤2中，加入稍过量的Na2S2O3溶液的目的是，若省去操作1，直接加入Na2S2O3溶液，缺点是。(4)(CN)2、(SCN)2等物质具有与卤素单质类似的性质，称为拟卤素，其对应的CN-、SCN-称之为拟卤离子，已知氧化性：I2>(CN)2.①(SCN)2为链状结构，分子中每个原子均满足8e-，请写出(SCN)2的电子式。②CN-能与Ag+形成稳定的无色离子[Ag(CN)2]-，但在CuSO4溶液中加入NaCN溶液，却生成气体和白色难溶盐沉淀，请写出相应的离子方程式。18．(12分)低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应Ⅰ2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)ΔH1反应Ⅱ3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH2反应Ⅲ2C2H4(g)C4H8(g)ΔH3(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。298K下，ΔHkJ·mol−1。(2)针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有。A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：①下列有关说法正确的是。A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以ΔH2、ΔH3B．若随温度的上升而增大，则ΔHC．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：。(4)维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1molCH3I，测得平衡体系中n(C2H4)=n(C3H6)=0.14mol，n(C4H8)=0.065mol。①平衡时CH3I的转化率为。②已知810K条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。19．(12分)二甘氨酸合铜存在顺式和反式两种结构，它是一种具有生物活性的有机金属配合物，广泛应用于化学、生物学、医学等领域中，某研究小组设计了如下制备流程：步骤Ⅰ：取5.0g·5H2O固体，加水溶解，再慢慢加入体积比1：1氨水并不断搅拌，直至沉淀恰好溶解，得深蓝色溶液，再加入足量较浓NaOH溶液，使沉淀完全。抽滤、洗涤，得沉淀备用。步骤Ⅱ：称取4.5g甘氨酸，溶解，控制反应温度为65~70℃，边搅拌边加入步骤I中制得的沉淀，直至沉淀溶解，趁热抽滤，向滤液中加入10mL95%乙醇，冷却直至析出蓝色针状晶体，在冰水浴上继续冷却20分钟。步骤Ⅲ：冷却后，抽滤，用体积比为1：3的酒精溶液洗涤晶体一次，再用丙酮洗涤两次并干燥，制得顺式(H2NCH2COO)2Cu~xH2O晶体。已知条件：①二甘氨酸合铜易溶于水，微溶于乙醇，难溶于丙酮，加热至130℃脱水，228℃分解；②二甘氨酸合铜在水中溶解度：顺式(蓝色针状晶体)>反式(蓝紫色鳞片状结晶)；热稳定性：反式>顺式；③形成二甘氨酸合铜的过程中：溶液温度过高时，易得到反式二甘氨酸合铜；回答下列问题：(1)呈平面四边形，与中心配位的元素是(填写元素符号)。(2)步骤Ⅱ中冰水浴冷却20分钟的目的是。(3)在步骤Ⅲ洗涤采用先1：3酒精溶液后丙酮洗涤的优点。(4)下列说法不正确的是___________。A．步骤Ⅰ中，为了加快实验速度，也可以用NaOH溶液直接与溶液反应制备氢氧化铜B．实验中多次采取抽滤操作的优点是可以加快固液分离的速度，获得较为干燥的产品C．步骤Ⅱ中，加入95%乙醇的目的是减小溶剂的极性，抑制晶体在水中的溶解，有利于晶体析出D．65~70℃优先析出顺式二甘氨酸合铜，原因是该反应的活化能大(5)已知(H2NCH2COO)2Cu~xH2O晶体的质量为mg，经过一系列滴定等操作后测得晶体中的物质的量为nmol，则x=。(列出表达式)(6)研究小组在制备顺式二甘氨酸合铜过程中，由于温度控制不当，产品中混入了少量反式二甘氨酸合铜杂质，请设计实验方案除去杂质。20．(12分)他达拉非是一种已经上市的PDE5