2025新九年级上册化学考点梳理

第1页，共21页九年级上册化学考点梳理 考点一物质的变化考点梳理定义本质区别生成其它物质。淀等现象。举例钢铁生锈、木炭燃烧、光合作用等。联系【易错警示】1.化学变化中一定有伴随现象发生，但出现了化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光是物理变化。2.物理变化和化学变化的联系：两者常常同时发生，发生化学变化的同时，一定有物理变化。 考点二物质的性质考点梳理1.物理性质和化学性质(1)物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。物理性质包括两个方面：一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。(2)化学性质是指在化学变化中表现出的性质。如：可燃性、还原性和酸碱性等。【易错警示】第2页，共21页常见仪常见仪器学变化)和酒精能燃烧(是化学性质)。考点三实验室规则和仪器考点梳理一、实验室规则1.实验三不：(1)不能用手接触药品；(2)不得品尝任何药品的味道；(3)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味(应用手扇动闻味)2.剩余药品的处理：三不一要：(1)不能放回原瓶；(2)不要随意丢弃；(3)不要拿出实验室；(4)要放入指定的容器内。3.药品用量：(1)严格按实验规定用量；(2)未指明用量时，取用最少量：液体取1—2ml;固体只需盖满试管底部。存放药品的仪器：广口瓶(固体)细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)集气瓶(气体)取用仪器：镊子(取块状药品)、药匙(取粉末状或小颗粒药品)胶头滴管(吸取和滴加少量液体，不能伸入容器内、不要平放或倒放、不能放实验台上)2、间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶(加热时垫上石棉网(使仪器受热均匀，防止炸裂)。计量仪器：托盘天平(称质量)、量筒(量液体体积)其它仪器：玻璃棒(用于引流、搅拌或转移液体)漏斗、长颈漏斗、分液漏斗分液漏斗(不是长颈漏斗);第3页，共21页易错坩“锅”钳；锥形瓶：易错“椎”形瓶；量筒：易错量“桶”。考点四实验操作1.固体：(1)块状固体：用镊子取，步骤：一横、二放、三慢竖(防止打破试管底)(1)较多量：倾倒法(2)较少量：用胶头滴管吸取；使用方法：一捏二吸三悬空，三不·不能倒置或平放·不能伸入试管内或接触不能放在实验台上。(3)极少量：用玻璃棒蘸取(用pH试纸测定溶液pH)1、酒精灯(1)火焰：外焰、内焰和焰心(外焰温度最高，焰心温度最低，加热用外焰)(2)二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦精；禁止用嘴吹灭，熄灭时要用灯帽盖灭(盖两次)(4)酒精灯打翻失火时，用湿抹布盖灭2、给液体加热：(1)试管内液体不超过试管容积的1/3;(2)试管夹夹在距试管口的1/3(从下向上套)(4)试管不能对着自己或有人的方向(以免液体沸腾溅出伤人)(5)不要与灯芯接触(否则受热不均炸裂试管)3、给固体加热：(2)试管口应向下略倾斜(防止冷凝水倒流炸裂试管)第4页，共21页1、固体(用托盘天平)(1)称准到0.1g。(2)步骤：(①检查天平是否平衡(游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母)②托盘上各放一张质量同的纸(易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里)③左物右码(先加质量大的法码，再加质量小的法码)(物质量=砝码质量+游码质量)⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加码；当准确称量一定质量的药品时，2、液体：用量筒量取(先倒再用胶头滴管滴加)(1)精确度0.1ml(3)不能在量筒内稀释或配制溶液，不能在量筒里进行化学反2.气密性检查(1)步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁(2)现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱 第二单元我们周围的空气2.空气的成分及其体积分数(大约)氧气3.空气各成分的用途：(2)用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；O₂供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；4.空气质量：(1)空气中的有害物：SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；(2)空气污染指数越高，污染越严重；(3)CO₂不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。【易错警示】考点二测定空气中氧气的含量上升到约1/5处。7.结论：空气中的氧气含量大约是1/5;8.氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；红磷量不足；加热时间不够；装置漏气等；【易错警示】气中氧气的含量偏小。 考点三氧气的性质考点梳理第5页，共21页1.物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水(故可以用排水法收集);密度比空气大(故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上)。(1)氧气可以使带火星的木条复燃，具有助燃性质。(2)氧气与硫反应现象：空气中：燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。氧气中：燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。(3)氧气与木炭反应；现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入(目的使木炭与氧气充分反应)。(4)与铁丝反应；现象：空气中：变红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质注意：铁丝用砂纸打磨(除去表面的氧化物);在铁丝一端系一根火柴棒(引燃);铁丝绕成螺旋状(预热未燃烧的的铁丝);在瓶底加少量水或铺一层细沙(防止高温生成物使集气瓶炸裂);燃着的铁丝不能接触瓶壁(防止炸裂瓶壁)。【易错警示】1.实验现象与实验结论的区分：实验现象是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实验结论则需要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的名称，则该描述是实验结论，而不是实验现象。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光(实验现象),生成氧化镁(通过分析产物得出的实验结2.氧气可支持燃烧(具有助燃性),但是不具有可燃性，不可用作燃料。 考点四实验室制取氧气考点梳理1.选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或氯酸钾。第6页，共21页如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：(2)装置：固液不加热，排水法(或向上排空法)。(3)步骤：检查气密性；装药品(先固后液);(4)收集法：①、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；(何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。)②、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；如：用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：(1)原理：(2)装置：固固加热，排水法(或向上排空法)(3)步骤：①连接装置：先下后上，从左到右的顺序；②检查装置(4)收集法：①、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；(何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。)②、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；中的水倒流，炸裂试管。2.催化剂(1)概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生(2)特点：两不变(质量、化学性质)一改变(反应速率，包括加快或减慢)(3)注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、也不是生第7页，共21页第8页，共21页第三单元物质构成的奥秘考点一原子或分子的基本性质：解释现象考点梳|理2.分子与原子的区别与联系：3.原子或分子的基本性质1.53A),最小的分子是氢分子(H₂,半径1.15A)考点二原子结构(一)原子发现史(2))现象分析：①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明(3)结论：原子是由原子核和核外电子构成。原子核(带正电)质子(带正电)4.在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数(三)相对原子质量1.定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。2.公式：相对原子质量=质子数+中子数3.理解(1)相对原子质量不是个质量是个比值；(2)有单位，是“1”常省略不写；(3)相对原子质量之比等于原子实际质量之比；(4)引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。考点三原子和离子结构示意图考点梳理第9页，共21页第10页，共21页2.排布规律：(1)第1层最多2个电子；(2)第2层最多8个电子；(3)最外层最多8个。3.结构示意图含义：圆圈(原子核);圆圈内数字(核内质子数);弧线(电子层);弧线上数字(该电子层上电子数)化学性质1-3(H、He除外)8(He2个和离子除外)5.在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数；在阴离子中：质子数小于电【易错警示】1.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最外层电子数不一定是8.(如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子) 考点四构成物质微粒的判断考点梳理一、离子1.定义：带电的原子或原子团。2.分类：阳离子：(质子数大于核外电子数)带正电的离子。阴离子：(质子数小于核外电子数)带负电的离子。3.书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1时省略不写。4.原子、离子、分子的关系。二、物质的构成1.构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。2.由原子构成的物质：金属单质，例如：金、铁；非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气考点五元素考点梳理1.定义：具有相同质子数的一类原子的总称(元素是宏观概念只论种数不论个数)。(1)金属元素：“钅”(金和汞除外);最外层电子数1-3;(3)稀有气体元素：He、Ne、Ar;最外层电子数8(He、2个);3.元素符号：(1)书写：拉丁字母；4.元素分布：地壳中元素含量由高到低是0;Si;Al;Fe;Ca。地壳中含量最多的元素是0和最多的金属元素Al;海水中最多的元素0和最多的金属元素是Na;空气中含量最多的元素N;人体中最多的元素0和最多的金属元素Ca;最原始的元素H,即相对原子质量最小的元素；【易错警示】1.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号(表示一种元素；一个原子)前面出现了数字，就只表示微观概念(几个原子)。3.元素符号的书写原则(可以概括为“一大二小”),必须书写规范。考点六元素周期表考点梳理1.结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期；每个纵行叫族，共第11页，共21页18个纵行，16个族(8、9、10三个纵行合成为1个族);2.信息：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数3.规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多3.规律：纵行：最外层电子数相同(即化学性质相似);从上到下电子层数递增。【易错警示】考点一爱护水资源1.水的概况：地球上总储水量约为1.391×10¹8m³.地球表面约71%被水覆盖。可直接利用的淡水量2.53%。二、爱护水资源的措施(1)节约用水②农业上：改大水漫灌为滴灌、喷灌；(2)防治水污染【易错警示】第12页，共21页1.沉降是重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质；促进方法：明矾(可促进水中悬浮杂质的2.过滤：原理：分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质；仪器：漏斗、玻璃棒(作用引流)、烧杯、带铁圈铁架台；斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠 玻璃棒；玻璃棒要轻靠3层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁(防止滤液溅出);4.蒸馏原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶5.消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化。1.自来水生产过程：天然水一→沉降一→过滤一灭菌一→输送V加明矾用液氯(是化学变化)作用：促进水中悬浮杂质的沉降2.硬水和软水(1)定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁矿物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的水(2)区别方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。(3)转化方法：加热煮沸(日常生活)、蒸馏(实验室、工业)等。(4)硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬1.条件：(1)通直流电；(2)加入稀硫酸或氢氧化钠溶液(目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由移动的带电离子)第13页，共21页5.化学方程式：。第14页，共21页第15页，共21页(1)由分子构成的物质的化学式：①宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。(2)由原子构成的物质的化学式：①宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元(3)化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H₂O。考点五化学式的计算考点梳理1.化学式量(相对分子质量):化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。2.元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。考点六化合价考点梳理1.数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。2.表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。是-2价，Fe是+2或+3,Cl是-1最常见，原子团4.规律(1)单质中元素化合价为0;(2)在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。(3)在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH₄NO₃(4)同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。(5)金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。化氢等化学式不得约分，有机物不约分)。(2)推算某元素的化合价：依据代数和为0,列等式计算。考点一质量守恒定律理解应用考点梳理一、质量守恒定律1.质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。注意：(1)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；(2)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；(3)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。2.适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。3.实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡(生成的气体逸散到空气中)如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡(没有称量参加反应的气体)4.理解：六不变：宏观：物质总质量不变；元素种类不变；微观：原子种类不变；原子数量不变：原子质量不变；两个一定变：物质的种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5.质量守恒的根本原因(即本质):从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。【易错警示】第16页，共21页1.质量守恒定律的关键词理解1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g,这种说法是错误的，1g氢气完全反应只能消耗8g氧气，有1g氧气是不参与反应(即过量),故生成9g水。(2)化学变化：只能解释化学变化，不能解释物理变化；(3)质量守恒：只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数；(4)所有物质：包括参加反应或反应生成的气体等易忽略的物质；天平会不平衡(生成的气体逸散到空气中);如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡(没有称量参加反应的气体。考点二质量守恒定律表格题考点梳理1.一般先根据质量守恒定律计算出表格中未知数；2.确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物(注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质);3.根据反应物和生成物确定基本反应类型；4.判断反应中物质的质量比，一定要求物质反考点三质量守恒定律图表题考点梳理1.先明确图示的含义，如不同圆圈代表不同的原子，在此基础上可判断物质的种类(如混合物、纯净物、单质、化合物、有机物等); 考点四化学方程式的书写及意义考点梳理2.书写原则：(1)遵守质量守恒定律；(2)符合客观事实。第17页，共21页3.书写步骤：(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；(2)配：配平化学方程式；(配平时右下角的数字不能改动),最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；(3)等；将短横线改为等号；(5)查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用(1)表明反应物、生成物和反应条件；(2)表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；(3)表明各个反应物、生成物的质量比(相对质量=化学式量乘以系数);(1)宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；(2)微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。(3)质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。【易错警示】1.化学方程式书写：铁与稀酸反应生物是亚铁离子，不是铁离子等；(3)配平(配平时右下角的数字不能改动),只能在化学式的前边加化学计量数；(4)反应条件不能漏，加热条件用▲,不能写成加热；高温与加热不能混了。考点五有关化学方程式的计算考点梳理1.化学方程式的计算步骤：(1)设：设未知数(说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位);(2)方：写出化学方程式并配平(一定配平);(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；第18页，共21页(4)比：列比例式，求解；(5)答：简明地写出答案。(1)计算中可能用到的公式有：质量=密度×体积分解率=已分解物质的质量/未分解物质的质量×100%某物质的质量分数=某物质的质量/含该物质的总质量×100%纯净物的质量=混合物的质量×纯度提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g,不能用作化学方程式中HCI的质量，因为这个考点一碳单质(2)石墨是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体，最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔(1)常温下稳定性强(古代字画能长久保存的原因)。(3)还原性：C+2Cuo温2Cu+CO₂↑(置换反应)应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变【易错警示】2.C₆0不是碳原子构成的，是由分子构成的物质，1个C60分子由60个碳原子构成。第19页，共21页第20页，共21页1、物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为干冰(用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果)。2、化学性质：①与水反应：原理：CO₂+H₂O=H₂CO₃。生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的。②与石灰水反应：原理：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃J+H₂O。现象：石灰水变浑浊；用途：检验二氧化