2025-2026年高三化学（知识整合）上学期期中检测卷

2025-2026年高三化学（知识整合）上学期期中检测卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）答题要求：请将正确答案的序号填在题后的括号内。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.二氧化硫可用于漂白纸浆B.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂C.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装D.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小B.SiO₂既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物C.CO₂的水溶液可以导电，所以CO₂是电解质D.H₂SO₄、NaOH、K₂CO₃在水溶液中均能电离，它们均属于离子化合物3.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.化学键的断裂和形成与反应放热吸热无关C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D.放热反应的发生无需任何条件4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子被还原C.置换反应一定属于氧化还原反应D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应5.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.金属钠可以与金属钾形成一种合金B.金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO₃C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D.Na₂CO₃溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应6.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C.Al(OH)₃碱性很强，可用于治疗胃酸过多D.铝是地壳中含量最多的元素7.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁是地壳中含量最多金属元素B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂C.除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe³⁺与KSCN溶液反应产生红色沉淀8.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是光导纤维的主要成分B.硅酸钠可用于制备木材防火剂C.二氧化硅是半导体材料D.硅酸可由二氧化硅与水反应制得9.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B.实验室制取氯气可用排水法收集C.氯气与铁反应生成FeCl₂D.新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl₂10.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.N₂化学性质稳定，可用作保护气B.NO₂是红棕色气体，易溶于水C.NH₃极易溶于水，可用作制冷剂D.浓硝酸见光易分解，应保存在无色试剂瓶中11.下列关于硫及其化合物的说法正确的是（)A.硫在空气中燃烧生成SO₃B.二氧化硫可使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原色C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH₃D.常温下，铁、铝不与浓硫酸反应12.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显13.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零B.化学平衡是一种动态平衡C.对可逆反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，增大压强，平衡正向移动D.在平衡体系FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl中加入KCl固体，平衡逆向移动14.下列关于电解质溶液说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/LCH₃COOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明NaOH的电离程度大于CH₃COOH的电离程度C.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)减小15.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，负极发生氧化反应C.原电池的正极材料一定是活动性比负极弱的金属D.原电池中电子流出的一极是正极16.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变17.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴有能量变化B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.放热反应的发生无需任何条件D.吸热反应只有在加热条件下才能发生18.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.在氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高C.氧化还原反应的本质是化合价的升降D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应19.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠与水反应的离子方程式为Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.过氧化钠与水反应时，生成0.1molO₂转移的电子数为0.2NAC.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强20.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多C．氧化铝是碱性氧化物D．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，是因为铝的氧化性比那些金属强第II卷（非选择题，共60分）21.（10分）（1）写出下列物质的电子式：①N₂________________；②CO₂________________；③NaOH________________。（2）写出下列反应的化学方程式：①实验室制取氯气________________；②铁与水蒸气反应________________。22.（12分）A～G是中学化学常见的物质，其中A为淡黄色固体，B、C为无色气体单质，E为红色金属单质，它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）A的化学式为________________；（2）反应①的化学方程式为________________；（3）反应②的离子方程式为________________；（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为________________。23.（12分）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，设计了如下实验装置：（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。（2）装置B的作用是____________________。（3）装置C中可观察到的现象是____________________，说明SO₂具有____________________性。（4）装置D中可观察到的现象是____________________，说明SO₂具有____________________性。（5）装置E的作用是____________________，发生反应的离子方程式为____________________。24.（13分）某研究性学习小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如下实验：实验步骤：①在硬质玻璃管中放入过量铁粉，并加入一定量的浓硫酸；②加热，充分反应后，有气体产生；③反应结束后，将玻璃管中的固体冷却后，加入足量稀硫酸，固体全部溶解，产生无色气体。请回答下列问题：（1）步骤②中产生的气体可能是____________________。（2）步骤③中加入稀硫酸后产生的无色气体是____________________。（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式____________________。为进一步探究铁与浓硫酸反应后的产物，该小组同学进行了如下实验：取适量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有____________________；另取适量反应后的溶液于试管中，加入少量酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去，但无法确定溶液中是否含有Fe²⁺。请你设计一个实验方案，证明溶液中含有Fe²⁺：____________________。25.（13分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为____________________。（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为____________________。（3）该反应达到平衡状态的标志是____________________（填字母）。A.容器内压强不再改变B.容器内气体密度不再改变C.X、Y、Z的物质的量浓度不再改变D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2（4）若上述反应在2min时达到平衡状态，保持其他条件不变，只升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为____________________（填“放热”或“吸热”）反应。答案：1.C2.A3.A4.C5.A6.B7.C8.B9.D10.A11.B12.C13.B14.B15.B16.A17.A18.B19.B20.B21.（1）①:N⋮⋮N:②:O::C::O:③Na⁺[:O:H]⁻（2）①MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O②3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂22.（1）Na₂O₂（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（3）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（4）Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O23.（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2）除去SO₂