2025年大学第三学年（化学）物理化学基础阶段测试试题及答案

2025年大学第三学年（化学）物理化学基础阶段测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)3.一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为（）A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)4.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)5.反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经两分钟后，B的浓度减少了0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C.两分钟末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这两分钟内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度7.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8.下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂9.下列说法正确的是（）A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.活化分子具有的能量是活化能C..活化分子的总数越多，反应速率越快D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快10.下列反应中，反应速率最快的是（）A.25℃时，镁条与0.1mol/L盐酸反应B.25℃时，镁条与0.2mol/L盐酸反应C.35℃时，镁条与0.2mol/L盐酸反应D.35℃时，镁条与0.3mol/L盐酸反应11.在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H₂)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH₃的浓度为（）A.0.50mol/LB.0.60mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L12.对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列措施能加快该反应速率的是（）A.减小压强B.加热C.加水稀释D.降低温度13.反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一体积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大14.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液15.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度产生的影响为（）A.v正增大，v逆减小B.v正减小，v逆增大C.v正和v逆不同程度地增大D.v正和v逆同等程度地增大16.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变17.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ18.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁:c₂=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L19.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂20.对于可逆反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNOB.单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂C.用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2:2:1的状态D.混合气体的颜色不再改变的状态第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y₂为0.4mol/LC.X₂为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L请说明理由。22.（10分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。（1）求此时A的浓度。（2）求B的平均反应速率。（3）求x的值。23.（10分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为______。（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为______。（3）5min后Z的生成速率与5min末Z的分解速率相比______（填“大”“小”或“相等”）。24.（15分）材料：在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。2min后达到平衡状态，测得NH₃的浓度为0.5mol/L。（除特殊标注外，每空2分）（1）求2min内N₂的平均反应速率。（2）求平衡时H₂的转化率。（3）若平衡时保持温度不变，将容器体积缩小为1L，平衡将______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是______（3分）。25.（15分）材料：一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）写出该反应的化学方程式______（3分）。（2）计算反应开始到10s时，A的平均反应速率______（3分）。（3）计算该反应的平衡常数______（3分）。（4）10s后，若改变下列条件，试将影响结果填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。|改变的条件|平衡移动方向|A的转化率|v正|v逆||----|----|----|----