4.2.元素周期律 同步练习 高中化学人教版（2019）必修第一册

4.2.元素周期律同步练习一、单选题1．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有A．2种 B．3种 C．4种 D．8种2．下列关于物质性质的比较中不正确的是A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHB．金属性：Na＞Mg＞AlC．原子半径：Na＞S＞OD．酸性强弱：H3PO4＞H2SO3＞HClO43．下列关于Rb的说法错误的是（

）A．与反应比Na更剧烈B．与能剧烈反应并释放出C．Rb是极强的还原剂D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱4．某元素X的最高价氧化物为，则它的气态氢化物是A． B． C． D．5．与水反应最剧烈的碱金属是()A．锂B．钠C．钾D．铷6．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于VIIA族元素C．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RD．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料7．下列事实不能用元素周期律解释的有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al8．关于、、、性质的比较，下列说法不正确的是A．酸性： B．还原性：C．氢化物均易溶于水 D．与氢气反应的剧烈程度：9．通过比较归纳可加深对化学物质的认识，下列比较或归纳一定正确的是（

）A．密度：苯＜硝基苯＜水B．熔沸点：离子化合物＞共价化合物C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．稳定性：H2S＞HCl＞H2O10．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以也是同族元素氢化物中沸点最高的B．NaCl与浓硫酸加热可制得HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制得HIC．因为AgCl、AgBr、AgI均难溶，推测AgF也难溶于水D．由于还原性，推测还原性11．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜FA．①③ B．②④ C．①④ D．②③12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．第一电离能：I1(Y)<I1(X)<I1(Z)C．X与Y形成的化合物可能含有共价键D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱13．下列有关元素性质的递变规律不正确的是A．氢化物沸点：H2O>H2S>H2Se B．原子半径：I>Br>ClC．金属性：Na>Al>Mg D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO414．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(字母①~⑩为前36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法中正确的是A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小B．⑥的金属性比⑦的弱C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族D．①分别与③④⑤形成的简单化合物热稳定性依次减弱15．海水中的X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。XYZW下列有关说法正确的是A．原子半径：B．元素X的非金属性比Y的强C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强16．由W、X、Y、Z构成的一种化合物结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是A．原子半径：Z>X>Y>WB．非金属性：X>Z>YC．最简单氢化物的沸点：Z>XD．Z的最高价氧化物对应的水化物是三元强酸17．对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是A．双氧水长期放置：B．向溶液滴入过量NaOH溶液：C．将溶液滴入酸性溶液：D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体：18．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质，X与W同主族，Y2－和Z2＋具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是()A．Z2＋能促进水的电离B．常见单质的熔点：X＞Z＞YC．离子半径大小：Y2－＜Z2＋D．Y与W组成的二元化合物是制耐高温坩埚的常用材料19．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。Q元素的焰色反应为黄色；甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒；乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法不正确的是A．原子半径：X＜W＜Z＜YB．Y、Z、W与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是YC．乙的溶液能与铝发生化学反应D．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝20．X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有关说法正确的是A．1molZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4molB．YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同C．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构D．Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强21．下列事实不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．还原性：S2->Cl-C．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3 D．Cl2从KBr溶液中置换出Br222．目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨、镆、、。已知第113号元素与元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是A．的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤB族C．的非金属性比的弱D．在元素周期表的所有元素中非金属性最强23．铍(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，则下列判断错误的是A．将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合，有气体生成B．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液C．Na2BeO2溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be24．太空飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)325．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和应条件略去)，下列推断不正确的是A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B．若A是单质，B和D的反应可能是OH－＋HCO=H2O＋COC．若D是CO，则A可能是Na2O2，X只有2种同素异形体D．若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应二、填空题26．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。（1）各元素的原子半径依次，其原因是。（2）各元素原子的电子层数，最外层电子数依次。（3）元素的金属性逐渐，而非金属性逐渐，元素失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。27．(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是。(2)高纯度单晶硅可以按下列方法制备SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)(纯)。写出步骤①的化学方程式：。28．非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比弱。用形式表示该元素的原子。参考答案：1．B【分析】短周期主族元素中,原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数,则一定为第二周期的ⅡA、ⅣA、ⅥA元素,以此来解答。【详解】短周期中一、三周期为奇数，则原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数，则一定为第二周期的ⅡA、ⅣA、ⅥA元素，即为Be、C、O三种元素，故选B。2．D【详解】A.同主族元素，从上到下金属性增强，碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故A正确；B.同周期从左到右金属性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C.Na、S同周期，从左到右半径减小；S、O同主族，从上到下半径增大，原子半径：Na＞S＞O，故C正确；D.同周期从左到右非金属性增强，酸性强弱：H3PO4<H2SO3<HClO4，故D错误。答案选D。3．D【详解】B．Rb和Na都位于元素周期表的IA族，根据同主族元素从上到下结构和性质的递变规律，Rb的金属性比Na的强，因此Rb与反应比Na更剧烈，故A不选；B．由的性质推断出与能剧烈反应生成RbOH并释放出，故B不选；C．铷原子失电子能力比钠原子的强，故Rb是极强的还原剂，故C不选；D．金属性，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，故选D。4．A【详解】某元素X的最高价氧化物为，则它的最高正价为+7价，最低负价为-1价，其气态氢化物的化学式是HX，故选A。5．D【详解】锂、钠、钾、铷四种碱金属，原子序数依次增大，其单质的还原性依次增强，与氧气或水反应的剧烈程度依次增强，铷与水反应最剧烈。故选D。6．D【详解】A．HF、HCl、HBr、HI不是最高价含氧酸，因此HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，不能说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，A错误；B．元素R最高正价为+7价，R不一定是VIIA族元素，如Mn元素，为VIIB族元素，B错误；C．若M+和R2-具有相同的电子层结构，M形成阳离子，R形成阴离子，则M原子的电子层数比R多，因此原子半径：M＞R，C错误；D．处于金属与非金属交界的元素可以作半导体材料，硅和锗均处于此位置，因此硅和锗都可用作半导体材料，D正确；答案选D。7．B【详解】A．元素的金属性K＞Na，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释碱性：KOH＞NaOH，故A不符合题意；B．相对原子质量：Ar＞K，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，因此相对原子质量的大小与元素周期律没有关系，故B符合题意；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释酸性：HClO4＞H2SO4，故C不符合题意；D．Mg和Al位于同一周期，除稀有气体外，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力增强，金属性减弱，能用元素周期律解释金属性：Mg＞Al，故D不符合题意；答案选B。8．B【详解】A.因非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故A正确；B.从，卤族元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性逐渐增强，故B错误；C.卤族元素的氢化物均易溶于水，故C正确；D.卤族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越剧烈，则与氢气反应的剧烈程度：，故D正确；故选B。9．C【详解】A.硝基苯的密度比水的大，A项错误；B.二氧化硅为共价化合物，氯化钠为离子化合物，但二氧化硅的熔沸点大于氯化钠的，B项错误；C.非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C项正确；D.非金属性为Cl＞S，则态氢化物稳定性为HCl＞H2S，D项错误；答案选C。10．D【详解】虽然氨气分子间存在氢键，但是氨气不是氮族元素中沸点最高的氢化物，故A错误；B.浓硫酸能氧化碘离子生成碘，所以NaI和浓硫酸共热不能得到HI，故B错误；C.虽然AgCl、AgBr、AgI都难溶于水，但是AgF是可溶性银盐，故C错误；D.同一主族元素，其氢化物的还原性随着原子序数增大而增强，原子序数、，所以氢化物的还原性、，故D正确；故选D。11．B【详解】①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性F＞O＞S，则热稳定性HF＞H2O＞H2S，①错误；②同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径Na＞Mg＞（S）＞O，②正确；③同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性P＜S，则酸性H3PO4＜H2SO4，③错误；④同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，得电子能力C＜N＜O＜F，④正确；②④正确；答案选B。12．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，X只能位于第二周期ⅥA族，则X为O；Z与X处于同一主族，则Z为S；W的原子序数大于S，且为主族元素，则W为Cl元素；基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，其原子序数大于O，则Y为Na元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为O、Y为Na、Z为S、W为Cl；A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(W)＜r(Z)＜r(Y)，故A错误；B．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能：I1(Y)＜I1(Z)＜I1(X)，故B错误；C．X、Y形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故C正确；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S＜Cl，则W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D错误；故答案选C。13．A【详解】A．三者为组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越大，沸点越高，但水分子间存在氢键，导致其沸点高于同族其他氢化物，沸点：H2O>H2Se>H2S，故A错误；B．同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径：I>Br>Cl，故B正确；C．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Al>Mg，故C正确；D．元素的非金属越强最高价氧化物的水化物酸性越强，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>S>P，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正确；故选：A。14．C【分析】扇形元素周期表中1234代表周期，最外周的数字代表纵行，与常见元素周期表对照，由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Fe。【详解】A．②、⑧、⑨分别是Na、S、Cl其离子半径的大小顺序是S2->Cl->Na+，选项A错误；B．⑥⑦分别是Mg、Al，金属性Mg>Al，选项B错误；C．元素⑩是铁元素，位于常见周期表第四周期第VIII族，选项C正确；D．①分别与③④⑤形成的简单化合物为：CH4、NH3、H2O；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：C<N<O，所以氢化物的稳定性：CH4<NH3<H2O，依次增强，选项D错误；答案选C。15．D【分析】根据题意，X元素为C或，但下一周期的Z和W也为短周期，因此X为C，Y为F，Z为S，W为，据此分析解答。【详解】A．同一周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A错误；B．同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则元素Y非金属性比X强，故B错误；C．非金属性Y>W，则元素Y简单气态氢化物热稳定性强于W，故C错误；D．非金属性Z(S)>X(C)，则元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强，故D正确；答案选D。16．B【分析】四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素且在不同周期，则W为H，根据图示结构特点，Z成五根键，原子序数较大，则Z为P，所有X应成两根键，X为O，Y为+3价阳离子，则Y为Al。【详解】A．同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族从上到下原子半径增大，所以原子半径：Al>P>O>H，即Y>Z>X>W，A错误；B．同一周期，从左到右原子半径减小，元素非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，所以非金属性O>P>Al，B正确；C．X、Z对应最简单氢化物为：H2O和PH3，水中有氢键，故沸点：H2O>PH3，即X>Z，C错误；D．Z的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，三元中强酸，D错误；故选B。17．B【详解】A．双氧水长期放置会缓慢分解生成氧气，不需要催化剂：，A错误；B．向溶液滴入过量NaOH溶液生成一水合氨、偏铝酸钠、硫酸钠和水：，B正确；C．草酸难电离，将溶液滴入酸性溶液：，C错误；D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体发生氧化还原反应：，D错误；答案选B。18．C【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次递增的短周期元素，已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质，则X为C元素，X与W同主族，则W为Si，Y2-与Z2+与具有相同的电子层结构，可推知Y为O元素，Z为Mg，结合元素化合物性质解答。【详解】X、Y、Z、W的原子序数依次递增的短周期元素，已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质，则X为C元素，X与W同主族，则W为Si，Y2-与Z2+与具有相同的电子层结构，可推知Y为O元素，Z为Mg；A.Mg2+发生水解，促进水的电离，故A正确；B.X常见单质为金刚石等，金刚石属于原子晶体，Mg的单质属于金属晶体，氧气属于分子晶体，故常见单质的熔点：金刚石＞Mg＞氧气，故B正确；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以氧负离子半径大于镁离子半径，故C错误；D.Y与W组成的二元化合物为二氧化硅，是制耐高温坩埚的常用材料，故D正确；故选C。【点睛】电子层数越多，粒子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小。19．D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。Q元素的焰色反应为黄色，则Q为Na；已知离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为铵根离子，则X为H元素；阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离子为碳酸氢根离子，所以Y为C元素，Z为N，W为O元素；乙为H、C、N、O元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物，甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体，甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，甲为碳酸氢铵，乙可能为NaOH或硝酸，丁可能为氨气或二氧化碳，丙和戊的混合液可能为硝酸钠溶液或碳酸钠溶液，据此解答。【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：H＜O＜N＜C，即X＜W＜Z＜Y，故A正确；B．X为H元素，Y为C元素，Z为N，W为O元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N＞C，则Y、Z、W与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是Y，故B正确；C．根据分析，乙可能为NaOH或硝酸，则乙的溶液能与铝发生化学反应，故C正确；D．根据分析，丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；答案选D。20．D【详解】因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X为第一周期主族元素，为H元素，Z为金属元素，且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8，可知Y为氮元素，由此推断MgH2中H化合价由−1价升高为0价，生成H2，1molMgH2反应转移2mole−，选项A错误；NH3中N为−3价，N2H4中N为−2价，选项B错误；上述反应中的离子化合物为MgH2、Mg(NH2)2，H的最外层不能满足8电子结构，选项C错误；Y元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选项D正确。21．A【详解】A．亚硫酸不是最高价含氧酸，碳酸是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释二者的酸性强弱，故A选；B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，能用元素周期律解释，故B不选；C．非金属性O＞N，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，能用元素周期律解释，故C不选；D．同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则Cl2从KBr溶液中置换出Br2能用元素周期律解释，故D不选；故选A。22．C【详解】A、与同主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，不具有两性，故A错误；B、第113号元素与元素同主族，则115号元素在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤA族，故B错误；C、17号元素位于第7周期第ⅦA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故的非金属性比的弱，故C正确；D、118号元素为第7周期0族元素，最外层为8电子稳定结构，性质稳定，不具有较强的非金属性，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握原子结构与元素位置的关系、元素周期律为解答的关键。23．D【分析】在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质。【详解】A．将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合，溶液中的铍离子和碳酸氢根离子双水解得到氢氧化铍、水和二氧化碳气体，故A正确；B．Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确；C．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成氢氧化铍沉淀，Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，故C正确；D．BeCl2为共价化合物，不能用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be，故D错误；答案选D。24．A【详解】A．砷元素符号为As，其核电荷数为33，位于元素周期表中第四周期ⅤA族，A正确；B．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：磷酸＞砷酸，B错误；C．镓元素符号为Ga，在元素周期表中镓位于铝的下方，金属性比铝强，则镓单质有可能能与水反应，C错