4.3 化学键 同步练习 高中人教版（2019）化学必修第一册

4.3化学键同步练习题一、选择题1．下列化学用语表示不正确的是A．硅原子结构示意图 B．甲烷的空间填充模型C．丙烷的结构简式 D．的电子式2．下列物质中，通过共价键形成的化合物是A．MgO B．HCl C．Ar D．NaCl3．下列化学用语表示正确的是A．的结构示意图： B．的球棍模型：C．烷烃的通式： D．的电子式：4．实验室制备乙炔的反应为。下列有关描述错误的是A．的电子式： B．钙原子的结构示意图：C．中含有极性键 D．该反应属于氧化还原反应5．下列过程没有发生化学键变化的是A．氧化钾固体投入水中 B．氟气与氢气混合C．碘团体受热转化为蒸气 D．暴露在空气中的钠块表面变暗6．下列物质中，含有离子键的是A．CO2 B．HCl C．H2SO4 D．NH4Cl7．下列说法一定不正确的是A．某些花岗石产生氡(222Rn)，从而对人体产生伤害，的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素C．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示，也可以表示8．肼()是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述不正确的是A．的电子式为B．的结构式为C．的结构示意图：D．NaClO中存在离子键和共价键二、非选择题9．回答下列问题：(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①KOH：②：③：④：(2)画出下列元素的原子结构示意图①碳原子；②钠离子；③氮原子；④硫离子。10．请回答下列问题：(1)①氧化钙的化学式是；②钠离子的离子结构示意图。(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式是。(3)把一块绿豆大小的钠迅速投到热坩埚中，观察到的现象是。11．A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同b.C-是由两种元素组成二核粒子c.D是两种元素组成的四原子分子d.E在常温下是无色液体e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失(1)C-的电子式：。(2)电子式表示D的形成过程。(3)含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是。(4)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是。12．现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089nm）：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价+2+1+5+7+1+5+3最低负化合价-2-3-1-3（1）⑧号元素的在周期表中的位置是；上述元素处于同一主族的有。（用元素符号表示）（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：（任写一种）。（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式。（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是A．和互为同位素B．和属于同种核素C．和的化学性质不同D．和是同种物质【参考答案】一、选择题1．D解析：A．硅的核电荷数为14，核外电子排布为2、8、4，其原子结构示意图，故A正确；B．甲烷中碳原子半径大于氢原子半径，则甲烷的空间填充模型，故B正确；C．丙烷分子式为C3H8，其结构简式，故C正确；D．是离子化合物，其电子式，故D错误。综上所述，答案为D。2．B解析：A．MgO中Mg2+与O2-通过离子键结合形成离子化合物，A不符合题意；B．HCl是由分子构成的物质，在HCl分子中H原子与Cl原子通过共价单键结合形成H-Cl键，该物质是共价化合物，B符合题意；C．Ar是单原子分子，仅有一种元素，属于单质，不是化合物，分子中不存在化学键，C不符合题意；D．NaCl中Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物，D不符合题意；故合理选项是B。3．C解析：A．Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，核外各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故A错误；B．水是V形分子，且中性原子O的原子半径大于H，球棍模型为，故B错误；C．烷烃是饱和链烃，碳原子形成四个共价单键，通式CnH2n+2，故C正确；D．H2O2是共价化合物，H与O原子形成共价键，电子式为，故D错误；故选：C。4．D解析：A．是离子化合物，电子式为，A正确；B．钙为20号元素，原子的结构示意图为，B正确；C．中的氢氧根离子中含有氢氧极性键，C正确；D．该反应中，元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，D错误。故选D。5．C解析：A．氧化钾固体投入水中，发生反应，根据方程式可知，氧化钾中的氧离子和钾离子构成的离子键，变为钾离子和氢氧根构成的离子键，故氧化钾固体投入水中，有离子键和共价键的变化，A不选；B．氟气与氢气混合，发生反应，根据方程式可知，反应过程中有共价键的断裂与生成，B不选；C．碘升华是物理变化，化学键没有变化，破坏了范德华力，选C；D．钠暴露在空气中和氧气反应:，根据方程式可知，反应过程中有共价键的断裂与离子键的生成，D不选；故本题选C。6．D解析：A．CO2是共价化合物，只存在共价键，不含离子键，故A不符合题意；B．HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；C．H2SO4是共价化合物，只存在共价键，不含离子键，故C不符合题意；D．NH4Cl中含有铵根和氯离子之间的离子键，在铵根离子内存在N-H极性共价键，故D符合题意；故选D。7．C解析：A.的质量数是222，故A正确；B.和质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；C.的中子数为13-6=7，故C错误；D.、核外都有8个电子，原子结构示意图既可以表示，也可以表示，故D正确；选C。8．A解析：A．的电子式为，A项错误；B．N的原子序数为7，最外层电子数为5，则N2H4的结构式为，B项正确；C．氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则Cl−的结构示意图：，C项正确；D．NaClO可电离出Na+和ClO−，存在离子键，ClO−内存在共价键，D项正确；故选：A。二、非选择题9．(1)KOH=K＋+OH-KHSO4=K＋+H＋+SOFe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO(2)解析：（1）①KOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离为K＋和OH-，则电离方程式为：，故填；②为强电解质，在水溶液中电离为K＋、H＋、，则电离方程式为：，故填；③为强电解质，在水溶液中电离为Fe3＋、，则电离方程式为：，故填；④为强电解质，在水溶液中电离为、，则电离方程式为：，故填；（2）①碳元素原子序数为6，电子数为6，根据核外电子排布规律，则碳原子的原子结构示意图为，故填；②钠元素原子序数为11，钠离子核外10个电子，根据核外电子排布规律，则钠离子的结构示意图为，故填；③氮元素原子序数为7，电子数为7，根据核外电子排布规律，则氮原子的原子结构示意图为，故填；④硫元素原子序数为16，硫离子核外18个电子，根据核外电子排布规律，则硫离子结构示意图为，故填。10．(1)CaO(2)Ba2++SO=BaSO4↓(3)钠受热先熔化，后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体解析：(1)氧化钙的化学式为CaO；钠离子的核内11个质子，核外10个电子，故离子结构示意图为。(2)硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓。(3)把一块绿豆大小的钠迅速投到热坩埚中，钠的熔点低，故先熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。11．+→Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH离子键和极性键【分析】A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)；a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同，可以推出A为Na，B为O，F为Al；b.C-是由两种元素组成二核粒子，其为OH-；c.D是两种元素组成的四原子分子，其为NH3；d.E在常温下是无色液体，则E为H2O；e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，氢氧化铝溶于过量的强碱，所以F3+为Al3+，铝离子与氢氧根离子反应，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶于水过量的强碱；据以上分析进行解答。解析：(1)结合以上分析可知，C-是OH-，其电子式：；(2)D是两种元素组成的四原子分子，其为NH3；氮原子与3个氢原子形成1个氨气分子，电子式表示NH3的形成过程：+→；(3)结合以上分析可知，D是两种元素组成的四原子分子，其为NH3，含有铝离子的溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，反应的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH；(4)结合以上分析可知，A为Na，E为H2O；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子与氧原子之间存在极性共价键，所以A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是离子键和极性键。12．第二周期第ⅢA族Li和Na，N和P2Na2O2+2H2O=4Na++4OH¯+O2↑AD【分析】根据表中数据，①只有最低化合价-2，①为O；③和⑥只有最高正价+1，说明是第ⅠA族，且③半径较小，则③为Li，⑥为Na；半径②比⑥略小，且化合价为+2，则②为Mg；⑧化合价为+3，且半径略大于⑦，则⑧为B；根据化合价④⑦为第ⅤA族，且④半径较大，则④为P，⑦为N；⑤为第ⅦA，有+7价，则⑤为Cl。解析：（1）⑧号元素在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有Li和Na，N和P；（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，