2025-2026学年江苏省南京市、镇江市、徐州市联盟校高三上册10月学情调研化学试题【附答案】

/江苏省南京市、镇江市、徐州市联盟校2025-2026学年高三上学期10月学情调研化学试卷一、单选题1．材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是A．制造电极的石墨烯 B．制造减震弹簧的高碳钢C．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D．制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃2．反应，可用于吸收溴。下列说法正确的是A．中既含离子键又含共价键 B．的空间构型为直线形C．的结构示意图为 D．是由非极性键构成的非极性分子3．实验室利用以下装置制备。下列相关原理、装置及操作正确的是A．制取 B．C．分离 D．制取4．铝铵矾是一种重要的工业原料。下列说法正确的是A．第一电离能： B．半径：C．沸点： D．电负性：阅读下列材料，完成下面小题：元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和的催化下，用空气氧化制得。巴拉尔将通入湖盐提取的母液时制得了，库尔特瓦将海㩰灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为。1807-1808年，戴维通过电解、、和等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解和的混合物得到了。5．下列说法正确的是A．氢化物的沸点：B．键角大小关系：C．基态的核外电子排布式为D．1个晶胞（如上图所示）中含有14个6．下列化学反应表示不正确的是A．用空气氧化制：B．在溶液中通入少量：C．和浓硫酸反应：D．电解饱和食盐水阴极反应：7．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．熔点高，可用作耐高温材料D．水溶液呈碱性，可用于去除油污8．电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理如题图所示。下有关说法正确的是A．Pt片接电源负极B．Sn片上发生的电极反应式为：C．每产生1mol，阳离子交换膜中有4mol通过D．电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低9．可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法错误的是A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色B．由和G合成M时，有生成C．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解D．P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成10．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。下列说法错误的是A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质B．③中现象说明配体与的结合能力：C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验方案实验结论A向2mL浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加几滴0.1mol·L-1BaCl2溶液，有白色沉淀产生Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B将Fe3O4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)C相同条件下，用30mL1.0mol·L-1CH3COOH溶液和40mL1.0mol·L-1盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质C用pH计分别测定NaClO和Na[Al(OH)4]溶液的pH，前者pH大结合H+的能力：[Al(OH)4]->ClO-A．A B．B C．C D．D12．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下用1.0mol/LKOH溶液吸收CO2，溶液中含碳物种的浓度。忽略通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发，且不考虑烟气中其他气体的影响已知：H2CO3：，；；；。下列说法正确的是A．饱和澄清石灰水pH=11.7B．KOH吸收CO2所得到的溶液中：C．若“吸收”后，将该溶液稀释10倍，几乎不变D．“转化”后过滤，所得滤液中存在：13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

向恒压、密闭容器中通入1mol和4mol，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化B．C．为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在200～400℃之间D．a点所对应温度下反应Ⅱ的平衡常数二、解答题14．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐提取铍的路径为：已知：①。②铍与铝化学性质具有相似性。回答下列问题：(1)滤渣成分为。(2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是。(3)“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是。(4)写出反萃取生成的化学方程式。“滤液2”可以进入步骤再利用。(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是。(6)与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过相连，其化学式为。15．化合物G是一种麻醉药物，其合成路线如下：(1)B分子中官能团为。(2)E→F中有副产物生成，该副产物的结构简式为。(3)F→G的过程中，除用作反应物，另一作用为。(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。①分子中含有4种不同环境的氢原子；②酸性条件水解，产物之一为碳酸。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16．水体中的、、是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。可以采用还原沉淀法、吸附法等处理含Cr(Ⅵ)废水。(1)钡盐沉淀法：①部分转化为的离子方程式为。②向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的或，反应足够长的时间，使用时Cr(Ⅵ)的沉铬率要优于使用的原因是。(2)纳米铁粉还原法：纳米铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为，再通过调节溶液pH转化为沉淀而被除去。①在氮气气氛保护下，向一定量的溶液中逐滴加入一定量的溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为，反应每转移4mol电子，被氧化的的物质的量为。②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)的去除率随时间的变化关系如图1所示，用铁-铜粉处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，原因是。(3)还原吸附法：吸附并部分还原Cr(Ⅵ)，原理如图2所示。实验控制在的弱酸性条件下进行。①在的水溶液中表面带正电荷，在的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是。②起始时，溶液中Cr(Ⅵ)和的浓度随时间的变化如图3所示。浓度先增大后减小的原因是。(4)离子交换法：阴离子交换树脂去除酸性废水中Cr(Ⅵ)的原理为。某树脂的Cr(Ⅵ)摩尔交换总容量为，即每升湿树脂最多吸收1.45molCr(Ⅵ)。现将Cr(Ⅵ)含量为的废水以的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水20h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和。[Cr(Ⅵ)均以铬元素计，写出计算过程]17．气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：(1)还原法：①用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：ⅰ：ⅱ：写出还原至和水蒸气的热化学方程式。②尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：a.尿素中氮元素的化合价为。b.若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程。③某脱硝反应机理如图-1所示，参与Ⅰ的反应方程式为。(2)氧化法：氧化性强于，能更有效地氧化。Ⅰ：Ⅱ：(活化能)Ⅲ：(活化能)可经处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对脱除率的影响，将与混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，脱除率随与混合反应温度变化如图-2所示。试分析在范围内，随着温度的升高脱除率先几乎不变后下降的可能原因是。(3)研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、氧化剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素)为催化剂，用还原的机理如下：第一阶段：(不稳定)低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)第二阶段：Ⅰ.

Ⅱ.Ⅲ.

Ⅳ.Ⅴ.注：表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态第一阶段用氢气还原得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是。参考答案1．B2．D3．B4．A5．B6．C7．A8．D9．B10．D11．C12．C13．B14．(1)(2)快速冷却(3)无明显现象(4)反萃取分液(5)增强熔融氯化铍的导电性(6)15．(1)碳碳双键、酯基(2)(3)吸收生成的HCl，提高F的转化率(4)或(5)16．(1)与反应，溶液中浓度减小，使的平衡逆向移动，浓度增大，有利于Cr(Ⅵ)完全转化为沉淀(2)0.25形成Fe-Cu原电池，加快了反应速率(3)在酸性条件下，在的水溶液中表面带正电荷，而带负电荷，更易吸附到催化剂表面CuS被Cr(Ⅵ)氧化为S和，使溶液中浓度增大；反应过程中消耗，使溶液pH增大，水解加剧，又使浓度减小(4)达到17．(1)-3尾气中剩余的NO2溶于水生成具有强氧化性的HNO3，与水反应生成H2SO3，HNO3将H2SO3氧化