高二化学下册期末真题试卷附参考答案

高二化学下册期末真题试卷附参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于燃烧热的说法正确的是

A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所释放的热量

B.燃烧热的单位是kJ

C.燃烧热应在标准条件下测定

D.以上说法都正确2、已知反应H2g+I2g→Δ2HIg，若增大体系压力，对平衡移动的影响是

A.向正反应方向移动3、下列物质中，既能电离又能水解的是

A.NaCl

B.CH₃COOH

C.NH₄Cl

D.Na₂CO₃4、下列关于化学反应速率影响因素的说法，正确的是

A.增大浓度会加快反应速率

B.升高温度会加快反应速率

C.催化剂能降低反应的活化能

D.以上说法都正确5、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的电离程度会随着温度的升高而

A.增大

B.减小

C.不变

D.先增后减6、下列化学反应中，ΔH为负值的是

A.CaOs+H2Ol→CaO7、在常温下，下列物质的水溶液呈酸性的是

A.NaHSO₄

B.Na₂CO₃

C.NH₃

D.CH₃COONa8、下列反应中，能说明金属的电化学腐蚀的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.铁与稀硫酸反应

C.铝在空气中形成氧化铝保护层

D.用锌块保护船体9、下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池的正极发生氧化反应

B.原电池工作时，电子从正极流向负极

C.原电池的电极材料必须是金属

D.原电池将化学能转化为电能10、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.0.25mol11、下列反应中，属于酯化反应的是

A.CH₃COOH+C₂H₅O12、在同温同压下，相同体积的CH₄和NH₃的物质的量之比为

A.1:1

B.2:1

C.1:2

D.无法判断13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.油脂

B.蔗糖

C.聚乙烯

D.乙醇14、下列反应中，不属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→光照CH₃C15、根据化学平衡移动原理，下列措施中能使FeCl3+3KSCN⇌FeSCN3+二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出下列物质的电离方程式：

（1）CH₃COOH：____________________

（2）NaHSO₄：____________________17、请写出Na₂18、已知某有机化合物的结构简式为CH19、在反应Zn+20、聚乙烯的单体是________，其结构简式为________。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知反应Ag22、（8分）已知某溶液中cH四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）某反应2SO₂g+O₂g⇌224、（10分）由乙醇制备乙酸乙酯的路线如下：

乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯

（1）写出每个步骤的化学反应方程式。

（2）在该合成过程中，需要哪些反应条件？答案及解析一、选择题

答案：

1、D

2、C

3、D

4、D

5、A

6、A

7、A

8、A

9、D

10、A

11、A

12、A

13、C

14、D

15、B解析：

1、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物时所释放的热量，单位为kJ，应在标准状态下测定，所以D选项正确。

2、增大体系压力，对于反应前后气体分子数不变的反应（2mol→2mol），压力变化不会影响平衡移动。但若反应前后气体分子数变化，则影响平衡。本反应分子数不变，故C选项正确。

3、NH₄Cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；CH₃COOH是弱酸，水溶液呈酸性；NaCl是中强电解质，水溶液呈中性。因此D选项正确。

4、增大浓度、升高温度、使用催化剂都可加快化学反应速率，D选项正确。

5、CH₃COOH是弱酸，水溶液中电离程度随温度升高而增大，A选项正确。

6、CaO+H2O→CaOH2是放热反应，ΔH<0，A选项正确。

7、NaHSO₄是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，A选项正确。

8、铁在潮湿空气中生锈是电化学腐蚀过程，A选项正确。

9、原电池中，电子从负极流向正极，D选项正确。

10、在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，0.5molH₂体积为11.2L，A选项正确。

11、CH₄+Cl₂→光照二、填空题

答案：

16、

（1）CH₃C17、C18、羟基；醇类19、V20、乙烯；C解析：

16、弱酸CH₃COOH在水溶液中部分电离；NaHSO₄是强酸弱碱盐，可完全电离。

17、CO32−是弱碱的阴离子，会与水发生水解反应生成HCO3−和OH−。

18、CH₂=CH−CH₂−O三、原理题

答案：

21、

（1）平衡向逆反应方向移动，因为ΔH<0，升温使平衡向吸热方向移动。

（2）平衡常数表达式为：K22、

（1）pH=−logH+=解析：

21、

（1）该反应是放热反应（ΔH<0），升高温度会使平衡向吸热方向（逆反应）移动。

（2）平衡常数表达式为K=B2AO2。

22、

（1）H+=1×10四、综合题

答案：

23、

（1）平衡向逆反应方向移动，因升高温度使平衡向吸热方向移动，而该反应为放热反应。

（2）催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置。所以反应速率加快。

（3）增大SO₂浓度，平衡向正反应方向移动。

24、

（1）

乙醇→乙