高三化学期末真题试题附答案

高三化学期末真题试题附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、在恒温恒压下，一定量的理想气体发生反应：2NO₂⇌N₂O₄，若平衡时混合气体的平均相对分子质量为46，则可判断：

A.反应达到平衡

B.反应未达到平衡

C.恒温恒压下不能达到平衡

D.无法判断答案：

A、

解析：

根据理想气体反应平衡的判断方法，若反应物和生成物的平均相对分子质量发生变化，则说明反应尚未达到平衡；当平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡。

本题中，反应2NO₂⇌N₂O₄进行时，NO₂的物质的量减少，N₂O₄的物质的量增加。若超过平衡时，平均相对分子质量将大于46（因为N₂O₄的相对分子质量为92，NO₂为46）；若在平衡时，平均相对分子质量为46。因此，平衡时平均相对分子质量不发生变化，故题干给出的条件说明反应已经达到平衡。2、下列关于电化学腐蚀的说法中，错误的是：

A.金属在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀

B.弱电解质的导电性弱于强电解质

C.铁、铜在接触时，铁易被腐蚀

D.电化学腐蚀过程不属于氧化还原反应答案：

D、

解析：

电化学腐蚀是发生在金属表面的氧化还原反应，腐蚀过程中有电子转移，属于氧化还原反应。因此D是错误的。3、在常温常压下，与等物质的量的H₂O反应生成H₂和O₂的物质是：

A.Na

B.Fe

C.Al

D.Cu答案：

A、

解析：

钠（Na）与水反应生成NaOH、H₂和O₂，反应为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；铁、铝等金属与水反应条件较严格，铜不与水反应。故A为正确答案。4、下列说法正确的是：

A.醚的水解反应属于取代反应

B.醛基的氧化反应生成羧酸

C.烷烃的卤代反应属于加成反应

D.羧酸的酯化反应为单分子反应答案：

B、

解析：

醛基在氧化反应中生成羧酸，属于氧化反应；醚的水解为取代反应，烷烃的卤代反应为取代反应，酯化反应为双分子反应。因此B是正确的。5、若某温度下0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH为3，则该溶液中醋酸的电离度为：

A.10%

B.1%

C.0.1%

D.0.01%答案：

B、

解析：

溶液pH=3，说明c(H⁺)=0.001mol/L。

CH₃COOH电离为：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

根据公式：电离度=cH6、已知生锈的铁钉在稀盐酸中反应生成FeCl₃和H₂，则反应的化学方程式为：

A.Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑

B.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

C.FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O

D.Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O答案：

D、

解析：

Fe₃O₄是铁锈的主要成分（FeO·Fe₂O₃），与盐酸反应生成FeCl₂和FeCl₃，以及水。反应方程式为：

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

故选D。7、某溶液中存在Al³⁺，加入过量NaOH溶液，生成沉淀A，过滤后加入过量NH₄Cl溶液，沉淀A溶解，则原溶液中可能含有的离子是：

A.HCO₃⁻

B.NO₃⁻

C.CO₃²⁻

D.SO₄²⁻答案：

C、

解析：

Al³⁺与过量NaOH反应生成AlO₂⁻，溶液中无沉淀；而Al³⁺与少量NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀，继续加入NaOH生成AlO₂⁻，沉淀溶解。若原溶液中含有CO₃²⁻，则Al³⁺会先与CO₃²⁻反应生成Al₂(CO₃)₃沉淀，继续加入NaOH，沉淀溶解。故C是正确答案。8、下列实验操作正确的是：

A.稀释浓硫酸时，直接将水倒入浓硫酸

B.将Na₂O₂固体放入坩埚中灼烧

C.用NaOH溶液洗涤盛有苯酚的试管

D.用AgNO₃溶液鉴别Cl⁻、Br⁻、I⁻答案：

C、

解析：

稀释浓硫酸不能直接加水到浓硫酸中，应将浓硫酸缓慢加入水中；Na₂O₂禁用坩埚灼烧；AgNO₃溶液可鉴别Cl⁻、Br⁻、I⁻，但需在酸性条件下进行；NaOH溶液可与苯酚反应生成苯酚钠，故C正确。9、反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的ΔH=+11kJ/mol，若升高温度，则：

A.平衡向左移动

B.平衡向右移动

C.平衡不受影响

D.无法确定答案：

B、

解析：

该反应为吸热反应（ΔH>0），升高温度会促使平衡向吸热方向移动，即向右移动。故选B。10、以下物质中，分子间作用力最强的是：

A.H₂O

B.NH₃

C.CO₂

D.CH₄答案：

A、

解析：

H₂O和NH₃是极性分子，且存在氢键，氢键作用力强于范德华力。CO₂和CH₄是非极性分子，作用力较弱。故A是正确答案。11、在标准状况下，22.4LH₂含有：

A.1mol氢分子

B.2mol氢原子

C.3.01×10²³个分子

D.6.02×10²³个原子答案：

A、

解析：

在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。由题意可知H₂的物质的量为1mol，故A正确。12、下列说法正确的是：

A.电解CuCl₂溶液时，阳极得到Cu

B.镁铝合金的熔点比纯镁低

C.硫酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻

D.氧化还原反应中，氧化剂被氧化答案：

C、

解析：

NaHSO₄在水中电离为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻，故C正确；电解CuCl₂时阳极得到Cl₂；镁铝合金熔点比纯镁低；氧化剂在反应中被还原。13、合成氨反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，若温度升高，NH₃的产率会：

A.增加

B.减少

C.不变

D.无法判断答案：

B、

解析：

合成氨反应为放热反应（ΔH<0），温度升高使平衡向左移动，NH₃产率减少。14、若某有机物的分子式为C₃H₆O₂，其可能的结构为：

A.丙醛

B.丙酸

C.甲基乙基酮

D.乙醇答案：

B、

解析：

C₃H₆O₂可能为丙酸（CH₃CH₂COOH）、甲基乙基酮（CH₃COCH₃）或乙醇的氧化产物（如乙醛）。丙醛是C₃H₆O，不符合；乙醇是C₂H₅OH，不符合；甲基乙基酮是C₃H₆O，不符合；丙酸是C₃H₆O₂，故选B。15、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是：

A.Al(OH)₃

B.NaHCO₃

C.NH₃·H₂O

D.Cu(OH)₂答案：

A、

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既可与酸反应生成Al³⁺，也可与碱反应生成AlO₂⁻；NaHCO₃仅能与酸反应；NH₃·H₂O只能与酸反应；Cu(OH)₂为碱性，只能与酸反应。故选A。答案：

1、A、2、D、3、A、4、B、5、B、6、D、7、C、8、C、9、B、10、A、11、C、12、B、13、B、14、B、15、A解析：

1.NO₂和N₂O₄的平均相对分子质量在平衡时恒定。

2.电化学腐蚀本质上是氧化还原反应，故D错误。

3.Na与H₂O反应生成H₂和NaOH，方程式正确。

4.醛基氧化为羧酸，正确。

5.电离度计算为0.0010.1×100%=1%。

6.Fe₃O₄与HCl反应生成FeCl₂、FeCl₃和水，正确。

7.Al³⁺与CO₃²⁻反应生成Al₂(CO₃)₃沉淀，继续加入NaOH可使沉淀溶解。

8.NaOH可洗涤苯酚，正确。

9.合成氨为放热反应，升高温度平衡左移，产率减小。

10.22.4LH₂为1mol，故选A。

二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）化学反应原理综合题

已知在2L密闭容器中，将0.4molSO₂和0.2molO₂混合，在一定条件下反应生成SO₃。

反应方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0

反应达平衡时，SO₂的物质的量为0.1mol，求反应的平衡常数K。答案：

K=9.0

解析：

初始：SO₂为0.4mol，O₂为0.2mol

平衡：SO₂为0.1mol，减少0.3mol

根据化学计量关系：2SO₂+O₂⇌2SO₃

则SO₃生成量为0.3mol，O₂减少0.15mol

平衡浓度：

SO₂=0.1/2=0.05mol/L

O₂=0.05mol/L

SO₃=0.15mol/L

代入平衡常数表达式：

K=SO32SO22O17、（8分）有机化学综合题

某有机物A的结构简式为：CH₂CH₂COOCH₂CH₃。

（1）写出A的系统名称。

（2）A在酸性条件下水解的产物是什么？写出产物的结构简式。

（3）A与溴的四氯化碳溶液反应生成什么物质？写出反应的化学方程式。答案：

（1）乙基丙酸乙酯；（2）乙酸和1-丙醇；（3）CH₂CH₂COOCH₂CH₃+Br₂→CH₂CH₂COOCH₂CH₂Br+HBr

解析：

（1）结构简式为CH₂CH₂COOCH₂CH₃，为丙酸乙酯，即乙基丙酸乙酯。

（2）水解反应生成乙酸（CH₃COOH）和1-丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）。

（3）A为酯，与Br₂反应发生断键，生成β-溴代醇和HBr，反应式如上所示。18、（9分）元素化合物综合题

将FeCl₂溶液与NaOH溶液混合，得到白色沉淀B，继续加入过量NaOH溶液，B溶解并生成深绿色溶液C；再向C中加入H₂O₂溶液，溶液变为黄色。

（1）写出B、C的化学式。

（2）用离子方程式解释B溶解的过程。

（3）用化学方程式说明C变为黄色的原因。答案：

（1）B为Fe(OH)₂，C为Fe(OH)₃；（2）Fe(OH)₂+2OH⁻=FeO₂⁻+2H₂O；（3）2Fe(OH)₃+3H₂O₂+6H⁺=2Fe³⁺+6H₂O+O₂↑

解析：

（1）FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂白色沉淀；加入过量NaOH，Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃深绿色溶液。

（2）Fe(OH)₂进一步与NaOH反应生成FeO₂⁻（亚铁酸根）和水。

（3）Fe(OH)₃被过氧化氢氧化为Fe³⁺，进而与H₂O₂反应生成O₂气体，溶液变为黄色。答案：

16、K=9.0、17、（1）乙基丙酸乙酯；（2）乙酸和1-丙醇；（3）CH₂CH₂COOCH₂CH₃+Br₂→CH₂CH₂COOCH₂CH₂Br+HBr、18、（1）B为Fe(OH)₂，C为Fe(OH)₃；（2）Fe(OH)₂+2OH⁻=FeO₂⁻+2H₂O；（3）2Fe(OH)₃+3H₂O₂+6H⁺=2Fe³⁺+6H₂O+O₂↑解析：

16.通过物质的量计算各物质的平衡浓度，代入公式求K值。

17.A为酯，水解产物为羧酸和醇；与Br₂反应为取代反应，生成β-溴代醇。

18.白色沉淀B为Fe(OH)₂，加入过量NaOH后转化为Fe(OH)₃，H₂O₂将Fe(OH)₃氧化为Fe³⁺，溶液变为黄色。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）物质制备与性质实验

实验目的：用浓盐酸和MnO₂制备Cl₂气体，并检验其漂白性。

实验步骤：

（1）制备Cl₂时，应选用什么仪器？

（2）检验Cl₂的漂白性应选用什么试剂？

（3）写出反应的化学方程式。

（4）为何不能用NaOH溶液吸收尾气？答案：

（1）圆底烧瓶、分液漏斗；（2）干燥的有色布条；（3）MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（4）Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，导致尾气吸收不彻底，且NaOH有腐蚀性

解析：

（1）浓盐酸和MnO₂反应制Cl₂需玻璃仪器，圆底烧瓶用来装固体反应物，分液漏斗控制液体滴加。

（2）Cl₂本身没有漂白性，需与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用，故用干燥布条。

（3）反应为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（4）Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，尾气吸收不畅通且可能产生有毒的ClO⁻。20、（10分）定量分析与实验设计

某化工厂排放的废水中含有Cl⁻，为了测定其浓度，设计如下实验：

取50mL废水，滴加AgNO₃溶液至出现沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量AgCl质量为0.85g。

已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol，求废水中Cl⁻的物质的量浓度。（结果保留两位小数）答案：

c(Cl⁻)=0.12mol/L

解析：

（1）AgCl的物质的量为n=0.85143.5≈0.0059mo答案：

19、（1）圆底烧瓶、分液漏斗；（2）干燥的有色布条；（3）MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（4）Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，导致尾气吸收不彻底，且NaOH有腐蚀性、20、c(Cl⁻)=0.12mol/L解析：

19.实验中使用圆底烧瓶和分液漏斗