高考化学易错题专题训练-乙醇与乙酸练习题及答案

高考化学易错题专题训练-乙醇与乙酸练习题及答案一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：图1图2试根据阿斯匹林的结构回答；（1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为__________；B中含有的官能团名称是________________。（2）阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是_________________。（3）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。【答案】CH3COOH羧基【解析】【分析】(1)阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质，由A的结构简式可知B为乙酸；(2)A与小苏打反应，只有-COOH与碳酸氢钠反应；(3)A中-COOH、酚-OH均与NaOH反应。【详解】(1)阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质，由A的结构简式可知B为乙酸，B的结构简式为CH3COOH，含官能团为羧基；(2)A与小苏打反应，只有-COOH与碳酸氢钠反应，则生成盐为；(3)A与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。2．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为：___。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为：___。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团为：___、__。（4）A的核磁共振氢谱如图：则A中含有___种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式为___，跟NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。【答案】90C3H6O3—COOH—OH4CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑【解析】【分析】【详解】(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的分子式量为：45×2=90；(2)9.0g物质A的物质的量为0.1mol；浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量为：=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是：=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是=3，即分子式为：C3H6O3；(3)只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，0.1molA可生成2.24LCO2(标准状况)即0.1mol二氧化碳，则含有一个-COOH；醇羟基和羧基可以和金属钠发生反应生成氢气，0.1molA与足量金属钠反应生成2.24LH2(标准状况)即0.1mol氢气，且已知含有一个羧基，则还含有一个-OH；(4)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种环境的氢原子；(5)综上所述A的结构简式为；与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水以及相应的钠盐，离子方程式为：CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑。3．乙酸是非常重要的工业原料，其氯代物可由乙酸和氯气在催化剂的作用下制备。实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯()的简易流程如下。（1）菠萝酯的核磁共振氢谱中有__________个吸收峰。（2）A中官能团的名称是__________。（3）根据流程写出下列反应的化学方程式:i.制备A:__________；该反应属于__________反应。ii.反应室I中的反应:__________。（4）分离室II的操作是用饱和Na2CO3溶液洗涤，而不用NaOH洗涤的原因是__________。【答案】7氯原子、羧基取代因为菠萝酯在NaOH溶液中会发生水解反应，会减少产量【解析】【分析】乙酸在光照及催化剂作用下发生烷基取代生成一氯乙酸,一氯乙酸与苯酚反应生成，与丙烯醇发生酯化反应生成菠萝酯，据此分析解答。【详解】（1）菠萝酯()中苯环上有3种不同环境的氢，支链上有4种不同环境的氢，其核磁共振氢谱中有7个吸收峰；（2）乙酸在光照及催化剂作用下发生烷基取代生成一氯乙酸A的结构简式为ClCH2COOH,A中官能团的名称是氯原子、羧基；（3）i.制备A是乙酸在光照及催化剂作用下发生烷基取代生成一氯乙酸和氯化氢，反应的化学方程式为:；该反应属于取代反应；ii.反应室I中苯酚与一氯乙酸发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为:；（4）分离室II的操作是用饱和Na2CO3溶液洗涤，而不用NaOH洗涤的原因是因为菠萝酯在NaOH溶液中会发生水解反应，会减少产量。4．有机物A为羊肉的特征香味的成分，其合成路线如下：已知：①RCH2CHO＋HCHO＋H2O②③原醋酸三乙酯：(1)B是烃的含氧衍生物，质谱图表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%。B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个—CH3。B的结构简式为_______________________。(2)D能发生的化学反应类型有________(填序号)。①酯化反应②加成反应③消去反应④加聚反应(3)下列关于E的说法中正确的是________(填序号)。①E存在顺反异构②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能发生水解反应④分子式为C11H20O2(4)写出B→C的化学方程式：____________________________________________________。(5)写出酸性条件下F→A的化学方程式：__________________________________。(6)若用系统命名法给A命名，A的名称为____________________________。(7)与C含有相同官能团，分子结构中含有两个—CH3，一个的同分异构体有________种。【答案】CH3CH2CH2CH2CH2CHO①②④②③④CH3CH2CH2CH2CH2CHO+CH2O+H2O+H2O+C2H5OH4-甲基辛酸12【解析】【分析】由已知信息①结合转化关系，可知B为醛，B是烃的含氧衍生物，质谱图表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%．B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个-CH3，所以B为CH3CH2CH2CH2CH2CHO，则C中含-C=C-和-CHO，所以C为，C→D发生醛基的加成反应，D为，结合信息②可知D→E为取代反应，E→F为碳碳双键与H2的加成反应，所以F为，F→A发生酯的水解反应，所以A为，然后结合物质的结构与性质来解答。【详解】由上述分析可知：A为；B为CH3CH2CH2CH2CH2CHO；C为；D为；F为。(1)由上述分析可知，B中含有醛基，其结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO；(2)C→D发生醛基的加成反应，D中存在-C=C-和-OH，则能发生酯化反应、加成反应、聚合反应，与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上没有H，不能发生消去反应，所以合理选项是①②④；(3)由合成路线可知，E中含有-C=C-和-COOC-，能使溴水褪色，能发生水解，其分子式为C11H20O2，因存在-C=CH2，则不存在顺反异构，故合理说法为②③④；(4)结合信息可知B→C的化学方程式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO+CH2O+H2O；(5)酸性条件下F→A的化学方程式为+H2O+C2H5OH；(6)A为，名称为4-甲基辛酸；(7)C为，与C含有相同官能团，分子结构中含有两个-CH3，一个的同分异构体，由含两个甲基的C4H9-有3种，-CHO与双键碳直接相连或与丁基相连，因此可能的同分异构体种类数目共有3×4=12种。【点睛】本题考查有机物的推断，明确有机物的结构变化、碳链、官能团的变化推断各物质是解答本题的关键，要充分利用题干信息，结合已学过的知识分析推理，试题注重考查学生的综合分析能力。5．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示：(1)A中含有的官能团是________；B的结构简式是________；D的结构简式是________。(2)反应①的化学方程式是___________________________________________。(3)反应②的化学方程式是____________________________________；反应类型是________。【答案】羟基CH2=CH2CH3CHO2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应【解析】【分析】A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是乙烯、A是乙醇；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯；乙醇发生催化氧化生成乙醛，则D是乙醛；乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，E是乙醇钠。【详解】(1)根据以上分析，A是乙醇，结构简式是C2H5OH，含有的官能团是羟基；B是乙烯，结构简式是CH2=CH2；D是乙醛，结构简式是CH3CHO。(2)乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应①的化学方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。(3)B是乙烯，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，反应②的化学方程式是CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反应类型是加成反应。【点睛】本题考查有机的推断，涉及烯、醇、羧酸的性质与转化等，是对常见有机物知识的简单运用，注意对官能团结构和性质的理解。6．2007年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。已知：（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：（1）R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO（2）2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl（3）CH3-CH=CH2+H-Cl合成路线如下：（1）写出D的结构简式___；（2）在反应②～⑦中，属于加成反应的是___，属于消去反应的是___。（3）写出反应方程式：E→F：___；（4）H也能与NaOH水溶液反应，其反应方程式为___。【答案】CH2=C(CH3)CHO③⑤⑦②④(CH3)2CHCH2OH(CH3)2C=CH2+H2O+NaOH+NaCl【解析】【分析】由合成路线可知，B为CH3OH，反应⑦为CH≡CH与水的加成反应，则A为CH2=CHOH或CH3CHO，结合信息可知，HCHO与CH3CH2CHO发生反应①为加成反应，则C为CH2OHCH(CH3)CHO，反应②为消去反应，则D为CH2=C(CH3)CHO，D与氢气加成生成E，则E为(CH3)2CHCH2OH，反应④为消去反应，生成F为(CH3)2C=CH2，反应⑤为F与HCl的加成反应，生成H为(CH3)3CCl，反应⑥为取代反应生成G为(CH3)3CC(CH3)3，然后结合有机物的结构和性质来解答。【详解】(1)由上述分析可知，D为CH2=C(CH3)CHO，故答案为：CH2=C(CH3)CHO；(2)由上述分析可知，反应②～⑦中，D→E的反应③为加成，F→H的反应⑤为加成，反应⑦为CH≡CH与水的加成反应；C→D的反应②为消去反应，E→F的反应④为消去反应，故答案为：③⑤⑦；②④；(3)E为(CH3)2CHCH2OH，F为，E生成F为羟基的消去反应，方程式为：(CH3)2CHCH2OH(CH3)2C=CH2+H2O；(4)H为(CH3)3CCl，在氢氧化钠水溶液中发生取代反应，方程式为：+NaOH+NaCl。【点睛】本题考查有机物的合成，明确信息的利用及反应的条件来推断各物质是解答本题的关键，反应①为解答的易错点和难点，注意常见有机反应类型及与反应条件的关系来解答。7．已知A、B、C、D均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示：A俗称酒精；B是甲醛的同系物；C的分子式为C2H4O2。完成下列填空：（1）A的结构简式为_________________；C的结构简式为_________________。（2）下列能用来检验B的试剂为________________。（双选）a.新制Cu(OH)2b.银氨溶液c.紫色石蕊试液（3）D的名称为_______________；A与C反应生成D的反应类型为_______________。（4）D与CH3CH2CH2COOH互为_______________。a.同系物b.同分异构体c.同素异形体【答案】CH3CH2OHCH3COOHab乙酸乙酯取代反应b【解析】【分析】B是甲醛的同系物，根据A为乙醇，氧化推出B为乙醛，乙醛又被氧化变为乙酸，C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。【详解】⑴A俗名酒精，其结构简式为CH3CH2OH，故答案为CH3CH2OH，C为乙酸，其结构简式为CH3COOH，故答案为CH3COOH；⑵B为乙醛，检验乙醛的试剂是银氨溶液和新制氢氧化铜，故答案为a、b⑶D是乙醇和乙酸发生酯化反应生成的乙酸乙酯，故答案为乙酸乙酯；A与C反应生成D的反应类型为取代反应(酯化反应)，故答案为取代反应(酯化反应)。⑷D为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，与CH3CH2CH2COOH分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故答案为b。8．F是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平：有机物A的分子式为，其转化关系如下图：请回答：（1）F的结构简式是______。（2）D中官能团的名称是______。（3）的反应类型是______。（4）写出的化学方程式____。（5）下列说法正确的是__。A．有机物B和F都能使酸性溶液褪色B．有机物C和E能用新制浊液来鉴别C．利用植物秸秆在一定条件下可以制备有机物BD．等质量的B和F分别完全燃烧，消耗等量的氧气（6）写出B的同分异构体的结构简式______。【答案】羧基氧化反应ABC【解析】【分析】F是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为CH2＝CH2，由转化关系可知B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，有机物A的分子式为C3H6O2，应为HCOOCH2CH3，则E为HCOOH，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知F为CH2＝CH2；(2)D为乙酸，含有的官能团为羧基；(3)B为乙醇，发生氧化反应生成乙醛；(4)B+E→A的化学方程式为HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；(5)A．乙醇含有羟基，乙烯含有碳碳双键，都可被酸性高锰酸钾氧化，则都能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．有机物C含有醛基，E含有羧基，则能用新制Cu(OH)2浊液来鉴别，故B正确；C．利用植物秸秆在一定条件下水解生成葡萄糖，可以制备有机物乙醇，故C正确；D．等质量的B和F分别完全燃烧，消耗氧气的量不同，如二者等物质的量，则消耗的氧气的量相同，故D错误；故答案为：ABC；(6)B为CH3CH2OH，对应的同分异构体为CH3OCH3。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。9．取0.92g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加2.84g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加1.08g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为23。（1）A的分子式是_____；（2）A的1H核磁共振谱图如图所示，写出其结构简式：_____；它的一种同分异构体的结构简式为_____。【答案】C2H6OCH3CH2OHCH3OCH3【解析】【详解】生成水的物质的量为＝0.06mol，生成二氧化碳的物质的量为＝0.04mol，A的蒸气对氢气的相对密度为23，则A的相对分子质量为23×2＝46，A的物质的量为＝0.02mol，（1）A中含C原子数为0.04mol/0.02mol＝2，含H原子数为0.06mol*2/0.02mol＝6，含O原子数为(46-122-6)/16＝1，则分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；（2）A的1H核磁共振谱图中含3种H，其结构简式为CH3CH2OH；它的一种同分异构体的结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3CH2OH；CH3OCH3。【点睛】本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意根据相对分子质量确定氧原子个数，计算二氧化碳、水的物质的量、质量可计算O的质量，进而计算有机物实验式。10．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2OI．制备过程装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________。（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______（填入正确选项前的字母）A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL（3）球形干燥管的主要作用是________________________。（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是_____________________________________________________________________________。Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是_________、______。（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的_______________，_________________，_____________。【答案】CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB防倒吸便于观察液体分层分液漏斗烧杯碳酸钠乙醇氯化钙【解析】【分析】【详解】I．制备过程（1）乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式见答案；（2）实验过程中圆底烧瓶需要加热，最大盛液量不超过其容积的一半，烧瓶内液体的总体积为18.6mL，B的容积最合适的是50mL，选B；（3）球形干燥管的主要作用是防止倒吸；（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是便于观察液体分层（答案合理即可得分）。Ⅱ．提纯方法：（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是分液漏斗、烧杯。（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的碳酸钠、乙醇、氯化钙。11．乙酰苯胺()在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺()和乙酸酐()反应制得。已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。温度/℃20255080100溶解度/(/100水)0.460.560.843.455.5实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将乙酸酐放入三口烧瓶中，在中放入新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用______洗涤晶体2-3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入烧杯中，加入热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，______、______，干燥后称量产品为。回答下列问题：(1)仪器的名称是______________。(2)写出制备乙酰苯胺的化学方程式______________。(3)步聚I中，减压过滤的优点是_____；用滤液而不用蒸馏水冲洗烧杯的原因是_________；洗涤晶体最好选用________(填字母)。A．乙醇B．C．冷水D．乙醚(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是______________。(5)步骤Ⅱ中，干燥前的操作是______________。上述提纯乙酰苯胺的方法叫_____________。(6)乙酰苯胺的产率为______________。(计算结果保留3位有效数字)【答案】恒压滴液漏斗+→+CH3COOH过滤速度快，同时所得固体更干燥用滤液冲洗烧杯可减少乙酰苯胺的溶解损失减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失过滤、洗涤重结晶【解析】【分析】(1)结合图示确定仪器的名称；(2)根据图示，装置c中制备乙酰苯胺，乙酸酐与新制的苯胺在加热条件下发生取代反应生成乙酰苯胺和乙酸；(3)减压过滤的速度快，水分抽取的更充分；用蒸馏水冲洗烧杯会使结晶的乙酰苯胺晶体溶解，产率降低；结合乙酰苯胺不同温度下在在水中溶解度数据分析；(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的主要是避免溶剂的损失、温度的降低可能导致产物析出，影响产率；(5)步骤Ⅱ中，干燥前的操作是过滤、洗涤；上述提纯乙酰苯胺的过程中，步聚I和步骤Ⅱ两次对制得的产品进行结晶处理，据此分析解答；(6)根据题中数据和发生的制备反应判断过量的反应物是谁，根据不足量计算出生成乙酰苯胺的物质的量，再根据实际上生成的乙酰苯胺的质量计算出产率。【详解】(1)根据图示，仪器的名称恒压分液漏斗；(2)根据图示，装置c中制备乙酰苯胺，乙酸酐与新制的苯胺在加热条件下发生取代反应生成乙酰苯胺和乙酸，化学方程式++CH3COOH；(3)减压过滤的速度快，水分抽取的更充分，减压过滤的优点是过滤速度快，同时所得固体更干燥；用蒸馏水冲洗烧杯会使结晶的乙酰苯胺晶体溶解，产率降低，则用滤液而不用蒸馏水冲洗烧杯的原因是用滤液冲洗烧杯可减少乙酰苯胺的溶解损失；乙酰苯胺易溶于有机溶剂，根据不同温度下乙酰苯胺在水中的溶解度表数据可知，温度越高，溶解度越大，则洗涤晶体最好选用冷水，答案选C；(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是可以避免在趁热过滤时因溶剂的损失或温度的降低导致乙酰苯胺的损失，影响产率；(5)步骤Ⅱ中，干燥前的操作是过滤、洗涤；上述提纯乙酰苯胺的过程中，步聚I和步骤Ⅱ两次对制得的产品进行结晶处理，提纯乙酰苯胺的方法叫重结晶；(6)乙酸酐和新制得的苯胺反应制取乙酰苯胺，反应为++CH3COOH，根据反应可知，乙酸酐过量，理论上反应生成的乙酰苯胺的物质的量为0.055mol，则该实验苯乙酰胺的产率=×100%=72.7%。12．苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g•cm-3)水溶性苯甲酸122122.42491.2659微溶甲醇32-9764.60.792互溶苯甲酸甲酯136-12.3196.61.0888不溶Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_____。（2）实验中，应选择_____(填序号)作为冷凝回流装置，该仪器的名称为_____。（3）使用过量甲醇的原因是_____。Ⅱ.粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。（4）饱和碳酸钠溶液的作用是_____，操作b的名称为_____。（5）该实验中制得苯甲酸甲酯8.5g，则苯甲酸甲酯的产率为_____。【答案】C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2OB球型冷凝管甲醇沸点低，损失大或甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯的溶解度蒸馏62.5%【解析】【分析】该实验的目的是制备苯甲酸甲酯，实验原理是+CH3OH+H2O，然后逐步分析；【详解】(1)根据实验目的，制备苯甲酸甲酯，其反应方程式为+CH3OH+H2O；(2)冷凝管的作用是冷凝回流，球形冷凝管的冷却效果比直形冷凝管好，因此选用B装置作冷凝回流装置；(3)该反应为可逆反应，增加甲醇的量，促进平衡向正反应方向进行，可以提高苯甲醇的利用率，同时甲醇的沸点较低，加热时，造成甲醇大量挥发，损失大；(4)根据题意，粗产品中含有少量的甲醇、苯甲酸，加入饱和碳酸钠溶液，可以吸收甲醇，中和苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度；然后采用蒸馏的方法分离出苯甲酸甲酯和甲醇；(5)苯甲酸的物质的量为=0.1mol，甲醇的物质的量为=0.495mol，根据反应方程式，苯甲酸不足，甲醇过量，因此理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量为0.1mol，即质量为0.1mol×136g·mol－1=13.6g，则苯甲酸甲酯的产率为×100%=62.5%。【点睛】易错点是冷凝管的选择，实验中圆底烧瓶连接冷凝回流装置，即冷凝管是竖直放置，球形冷凝管冷凝效果比直形冷凝管好，因此选择B，直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏中冷凝。13．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）图甲中冷凝水从________(a或b)进，图乙中B装置的名称为________；（2）反应中加入过量的乙醇，目的是________；（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a是________，分离方法I是________，试剂b是________；A．稀HClB．稀H2SO4C．稀HNO3（4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功；试解答下列问题：①甲实验失败的原因是________；②乙实验失败的原因是________。【答案】b尾接管提高乙酸的转化率饱和Na2CO3溶液分液B所加NaOH溶液不足未将酸完全反应所加NaOH溶液过量，酯发生水解【解析】【分析】【详解】（1）为了达到更好的冷凝效果，冷凝器进水为下口进上口出，B装置的名称是尾接管；（2）为了提高乙酸的转化率，实验时加入过量的乙醇；（3）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠反应，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可。对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇，然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故选B；（4）①甲得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应；②乙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解。14．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。（2）从A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________。（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？__________，原受热部分的铜丝有什么现象？____________，产生这种现象是因为_________________________。【答案】2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮温度能仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变亮的现象因为醇的催化氧化反应是放热反应【解析】【分析】（1）被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水；（2）加热时，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重复发生上述反应，且该反应需要在一定温度下进行；（3）撤掉酒精灯，反应仍进行，与反应放热有关。【详解】（1）被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水，该反应为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（2）加热时，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重复发生上述反应，则可观察到A处受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮，且该反应需要在一定温度下进行，则认识到催化剂起催化作用时需要一定的温度；（3）撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，温度较高，原受热的铜丝处仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象，答：反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。15．已知下列数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/乙醇78.30.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯770.90某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制浓硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯，洗