2026届高考化学冲刺复习水溶液中的离子平衡

2026届高考化学冲刺复习水溶液中离子平衡化学平衡理论水溶液中的离子平衡第三章知识体系电离理论+延伸、拓展和巩固电离平衡水解平衡溶解平衡一、平衡思想的进阶发展和模型构建可逆反应（必修第二册）化学平衡概念化学平衡的建立和特征（选择性必修1）影响平衡移动因素（勒夏特列原理）化学平衡的定量表达（化学平衡常数）平衡思想定性定量知识能力素养解决平衡移动方向和变化趋势

二、用变化观念和平衡思想认识水溶液中的离子反应和平衡化学平衡A(g)B(g)+C(g)A(g)+D(l)B(g)+C(g)A(s)B(g)+C(g)水溶液中的离子平衡

CH3COOH(aq)

CH3COO－(aq)

＋H＋(aq)

H2O(l)

H＋(aq)＋OH－(aq)

AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

NH4(aq)＋H2O(l)NH3·H2O(aq)＋H+(aq)变平化衡观思念想证据推理知识结构化模型认知突出粒子观、变化观、平衡观

化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡、水解平衡的纽带。第三章标题改为“水溶液中的离子反应与平衡”2017版新课标提出3条教学策略1、通过对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等存在的证明及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观；关注水溶液体系的特点，结合实验现象、数据等证据素材，引导学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。2、通过让学生画微观图示、解释宏观现象等具体任务探察学生对水溶液体系认识的障碍点，以进一步明确教学重点和难点。在组织学生开展实验探究活动时，注意实验前的分析预测和对实验现象的分析解释，对假设预测、实验方案、实验结论进行完整论证，发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养，培养系统思维能力。3、结合自然现象（如海水的酸碱性及其变化）、生活问题的解决（如明矾净水）、生产实际（如矿石中有效成分的提取），组织学生开展分析解释、方案设计等活动，促进学生认识水溶液中的离子反应与平衡对生产、生活和社会发展的作用。《普通高中化学课程标准》(2017年版)（7）电解质溶液①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。③了解水的电离、离子积常数。④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（

Ksp）的含义，能进行相关的计算。常数角度数形结合角度实验角度理论角度研究水溶液中的离子反应与平衡1、四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积KW任何水溶液只与温度有关，升高温度，KW增大KW=c(OH-)·c(H+)三、常数角度研究水溶液中的离子反应与平衡2.四大平衡常数间的关系(1)Ka、KW、Kh的关系式①一元弱酸或弱碱离子的Kh=或。3.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动方向①Q与K的关系两者表达式相同，若Q<K，平衡正向移动;若Q=K，平衡不移动；若Q>K，平衡逆向移动。②Q与Ksp的关系当Q>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；当Q=Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当Q<Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。平衡问题定性思维勒夏特列原理解决平衡移动方向和变化趋势定量思维平衡常数解决所有平衡问题（包括反应程度、反应方向、百分含量等）典例精炼(4)利用四大平衡常数进行有关的计算答案:(1)8.7×10-7

N2H6(HSO4)2

题型二Ka、Kh、KW、Ksp的关系及应用(1)常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.3×10-8，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为

，Ksp(CaSO3)约为

。

答案:(1)1.6×10-74.0×10-7四、数形结合角度研究水溶液中的离子反应与平衡水的电离被抑制水的电离被促进溶质为CH3COOH-CH3COO-,水的电离被抑制说明醋酸电离程度大于醋酸根水解程度终点之前，溶质为CH3COOH-CH3COO-终点之后，溶质为CH3COO--NaOH溶质为CH3COO--NaOH，物质的量之比为1：1答案：BC关键能力：理解，分析，创新提高信息意识，体会证据推理与模型认知【问题1】写出CH3COOH的电离常数、CH3COO-的水解常数的表达式，推导两者之间的关系。CH3COOHCH3COO-+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-两式相加，K相乘H2OH++OH-Ka越小，酸越弱，Kh越大，酸根离子水解能力越强：是为“越弱越水解”D

概括归理：比值变不变就看K不K如果只有K温度不变就不变如果不只K先看另一变量如何变即：

概括归理：缓冲溶液的pH计算公式练习4

Ka1>Ka2pKa1<pKa2pKa1=4.4pKa2=5.4OOOpHV[NaOH(aq)]c(H+)c(OH-)pHpOH数形结合动手画图lgc(H+)=-pH斜率：-1CH3COOHCH3COO-pH+pOH=pKw=14lg(OH-)=pH-14斜率为1c(H+)=c(OH-)，pH=7，c(盐)/c(酸)≠1

设醋酸浓度为a，则醋酸钠浓度为（0.1-a）BC4必备知识：电解质溶液理论：离子浓度大小比较、pH、酸碱中和滴定、电离平衡常数、盐类水解关键能力：看图识图、获取信息、分析数据、计算推理核心素养：变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学探究与创新意识分布系数分布系数，是指分析化学中，酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值。例如，H3PO4溶液中H2PO4-的分布系数分布系数的呈现形式——分布曲线H2PO4-的电离、水解平衡、HPO42-的电离、水解平衡、水的电离平衡H3PO4变化幅度逐渐减小，达到4.66之后不再变化生成的LiH2PO4的浓度大于1mol·L-1，根据图1，pH=4.66，根据图2，此时H2PO4-分布系数达到0.994DD5NaOH滴定H2A三坐标、多条线、有交点数形结合思维模型拆分坐标和图像归纳总结：常考“四点”1、反应一半点2、恰好反应点3、溶液中性点4、反应过量点（电离与水解程度大小）（水的电离程度最大）（判断或求平衡常数）（离子浓度大小顺序）【实验1】如何证明醋酸是弱电解质？与强酸进行各种量的对比实验探究醋酸是弱酸依据弱电解质存在电离平衡依据弱酸的酸根存在水解平衡依据弱电解质的概念五、实验角度研究水溶液中的离子反应与平衡如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1<pH<2。用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。【实验2】酸碱中和滴定1、原理利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)常用酸碱指示剂的变色范围(4)滴定管的使用①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质腐蚀橡胶。②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质的溶液易与玻璃中的成分SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3致使活塞无法打开。（5）指示剂选择的基本原则六、理论角度研究水溶液中的离子反应与平衡

化学平衡：化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡都可以用化学平衡理论来解释，是平衡研究的基础和核心。通过大观念引领，帮助学生建立联系、系统的思维和视角。

2017版课标中对变化观念与平衡思想内涵是这样阐述的：能认识物质在不断运动，物质的变化有条件；能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化，关注化学变化中的能量转化；能从不同视角对复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律；能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考查、分析化学反应，预测在一定条件下某种物质可能发生的化学变化。化学变化的本