河北省2026届沧州市高三上学期12月教学质量监测化学试题+答案

绝密★启用前

沧州市普通高中2026届高三年级教学质量监测

化学试卷

班级姓名

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：B11N14O16Cl35.5V51Cu64Zn65I127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.历史文物不仅承载文化价值，也体现了化学知识的应用。下列关于文物的说法错误的是

A.《清明上河图》原作是绘制在绢帛上的，“绢”的主要成分属于天然有机高分子

B.三星堆出土的青铜神树表面有绿色的铜锈，其化学成分是Cu₂(OH)₂CO₃

C.莫高窟壁画色彩绚丽，使用的红色颜料主要成分是Fe₃O₄

D.明代青花婴戏图瓷碗是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的

2.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是

A.氢氟酸通常保存在密封的塑料瓶中

B.将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶

C.温度计中的水银洒落地面，用硫粉覆盖后再做进一步处理

D.轻微烧伤时，先冲冷水，降温后，挑破水疱，涂上烫伤药膏

3.高分子材料在生产、生活中广泛应用。下列说法错误的是

A.超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔等

B.酚醛树脂可用于制造火箭发动机、宇宙飞船外壳材料等

C.涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯纤维的商品名称，可通过加聚反应制得

D.加人光敏剂的聚乙烯光降解塑料可用于农用地膜、包装袋等

4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.23gNO₂和N₂O₄混合气体中氧原子的数目为NA

B.标准状况下，11.2LSO₃和水反应，得到的溶液中SO²-的数目为0.5NA

C.一定条件下，1molN₂与3molH₂充分反应，生成NH₃的数目为2NA

D.加热条件下，64gCu与足量硫单质完全反应，转移电子数为2NA

高三化学第1页(共8页)

全三

5.下列化学用语表达正确的是

A.磷酸的电离方程式：H₃PO₄3H++PO3-

B.Na₂O₂的电子式：Na+[:0:0:]²-Na+

C.CCl₄的空间填充模型：

D.聚丙烯的结构简式：ECH₂—CH₂—CH₂

6.化合物M是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是

A.分子式为C₈H₁F₃NO₂

B.分子中含有2种官能团，无手性碳原子

C.1molM最多能与6molH₂发生加成反应

D.酸性条件下水解后的一种产物与苯甲酸互为同系物

7.下列装置能完成相应实验的是

Cl₂

溶液

A.喷泉实验B.灼烧海带C.电石与饱和食盐水制乙炔D.分离淀粉胶体和食盐水

8.物质结构决定性质，下列事实与微观解释相符的是

选项事实微观解释

键长：S—H>0—H,导致键合电子间的斥

A键角：H₂O>H₂S

力：H₂O>H₂S

等离子体中含带电粒子且能自由运动，具

B等离子体可用作制造显示器

有良好的导电性和流动性

缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变成

C晶体具有各向异性

完美的立方体块

细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的

D超分子具有“分子识别”的特性

方式排列

高三化学第2页(共8页)

能S扫描全能王

12.在化学反应中，分子内的某些基团(或原子)发生位置上的重新排列，从而生成结构异构体的

反应称为重排反应。化合物X在发生分子内脱水反应时易发生重排：不稳定的碳正离子通

过烷基(或H)的迁移，转化为更稳定的碳正离子，其反应历程如下。下列说法错误的是

A.H+是该重排反应的催化剂

B.可用红外光谱法或核磁共振氢谱法区分A、B、C

C.烷基为推电子基团，碳正离子上的烷基越多，推电子效应越大，正电荷越分散，碳正离子越

稳定

D.根据机理推测，2-甲基-2-丙醇发生分子内脱水反应时不会发生重排反应

13.2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森和奥马尔·M·亚吉三名科学家，以表彰

他们在金属有机框架开发方面所作出的贡献。UiO-67作为一种多功能金属有机框架，广泛

应用于吸附分离、催化领域。UiO-67由[Zr₆O₄(OH)₄]¹²+(摩尔质量为M₁g·mol⁻¹)与

4,4-联苯二甲酸(配体H₂L,摩尔质量为M₂g·mol⁻¹)通过配位键连接，其立方晶胞结构如

图所示。下列说法错误的是

UiO-67晶胞的重复单元

配体H₂L配体H₂L'

A.每个[Zr₆O₄(OH)₄□¹²+可与周围的6个H₂L配位

B.MN距离为anm

C.该晶体的密度

D.[Zr₆O₄(OH)₄□¹²+与配体H₂L'可形成UiO-66,孔径：UiO-66<UiO-67

14.常温下，在含HgCl₂(s)的溶液中，一定CI浓度范围内，存在平衡：HgCl₂(s)HgCl₂(aq)K₀、

HgCl₂(aq)一Hg²+(aq)+2CI(aq)K₁=10-13.2、HgCl₂(aq)HgCl+(aq)+CI(aq)

K₂=10-6.48、HgCl₂(aq)+Cl(aq)—HgCl₃(aq)K₃=10⁰.86、HgCl₂(aq)+2Cl-(aq)

HgC12-(aq)K₄=101.86。已知lgc(X)随lgc(Cl-)的变化关系如图所示，X表示Hg²+、

HgCl+、HgCl₃或HgCl2一。下列说法错误的是

A.L₂表示lgc(HgCl+)随lgc(C1-)的变化关系

B.c(C1-)=10⁶mol·L-¹时，c(HgCl+)>c(Hg²+)

C.随着c(Cl-)增大，c[HgCl₂(aq)]减小

D.反应HgCl2-(aq)+HgCl₃(aq)2HgCl+(aq)+5C1-(aq)平

衡常数的数量级为10-16

高三化学第4页(共8页)

器田指全能王

9.某高性能材料结构如图所示，其阳离子中的五元环为平面结构。X、Y、Z、W、Q为原子序数依

次增大的短周期主族元素，X、Z、Q分布于不同周期。基态Y原子的第一电离能低于同周期相

邻的两种元素，X、Z两种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法错误的是

A.Y₂X₆中Y显正价，则电负性：W>Z>X>Y

B.该物质的阳离子中，Z、W的杂化方式均有2种

C.[YQ₄]与WX₃的VSEPR模型相同

D.同周期元素中，第一电离能介于Y、W之间的元素有3种

10.我国科研团队在《Angew》期刊报道了一种高效锌碘电池的研究成果，在活性炭电极中引入聚

丙烯酰胺(PAM)作为功能性粘结剂，以ZnSO4和ZnI₂混合液为电解质溶液。电池充电时的

工作原理及活性炭电极I的反应历程如图所示。下列说法错误的是

电源传统锌碘电池高效锌碘电池

3.95eyr

I

PAMI+

1.96eV

PAMI

PAMI⁺1.27eV

0.56eVI⁰

Zn电极活性炭电极

(负载PAM)I0eV

A.充电时，Zn电极与外接电源的负极相连

B.放电时，活性炭电极发生的反应为PAMI++2e=PAM+I

C.充电时，外电路每通过1mol电子，两电极质量共增加31g

D.传统锌碘电池因I⁰→I+活化能过高不能转化，高效锌碘电池引入PAM后活化能降低，

使反应能在温和条件下进行

11.下列实验方法或操作正确，且能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法或操作

证明铜和浓硫酸反应生成了向铜和浓硫酸反应后的溶液中加入水，观察溶液颜色

A

CuSO₄变化

证明苯酚和溴水发生了取代向苯和苯酚的混合溶液中滴加饱和溴水，观察是否有沉

B

反应淀生成

反应H₂(g)+I₂(g)一2HI(g)达到平衡后，压缩容器，观

C探究压强对平衡移动的影响

察气体颜色变化

将KMnO₄、MnO₂分别与浓盐酸混合，观察常温下有无

D探究KMnO₄、MnO₂氧化性强弱

黄绿色气体生成

高三化学第3页(共8页)

田打W全能三

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)三氯化硼用于制造高纯硼，还可用来制造氮化硼及硼烷化合物等，是一种重要的化工

原料。BCl₃的熔点为一107.3℃,沸点为12.5℃,与水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和HCl。

实验室用硼酸三甲酯[B(OCH₃)₃,沸点为68℃]与氯气在65～75℃下反应制备BCl₃,同时

生成CO和另一种物质，实验装置如图所示(夹持、加热仪器已略)。

浓盐酸

=归

气囊

多孔球泡B(OCH₃)₃

ABCDEFG

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是0

(2)实验时按气流从左向右连接装置，连接的顺序为(用装置标号表

示),装置E中的试剂为0

(3)装置F中发生反应的化学方程式为;使用多孔

球泡的优点是

(4)装置D中应选择(填“热水浴”或“冷水浴”)。

(5)测定产品中BCl₃的含量：准确称取ag产品，配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥

形瓶中，加入适量NaOH溶液中和，滴加3滴Na₂CrO4溶液为指示剂，用0.1mol·L-1

AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。已知：常温下，Ks(AgCl)=

1.8×10-¹⁰、Ks(Ag₂CrO₄)=1.1×10-¹2,Ag₂CrO₄呈砖红色。

①达到滴定终点的现象是◎

②加入NaOH溶液的目的是°

③产品中BCl₃的质量分数为%(用含a、V的代数式表示)。

16.(14分)钒、钛在新能源和航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿(主要成分为

TiO₂、V₂O₅、Fe₃O₄,含少量SiO₂)提取钛、V₂O₅的工艺流程如下：

→固体A

H₂

Na₂CO₃O₂H₂SO₄Cl₂、C

钒钛磁铁矿一

还原磁选滤渣过滤

焙烧水浸酸解

非磁性矿渣→水解干燥氯化M>Ti

NH₄Cl

MgCl₂—除硅→沉钒→灼烧V₂O₅

气体Y

已知：①非磁性矿渣的主要成分为TiO₂、V₂O₃和少量SiO₂,焙烧后转化为Na₂TiO₃、NaVO₃

和Na₂SiO₃;②常温下，Na₂TiO₃不溶于水，温度过高，会出现固体结块现象；③酸解后，钛元

素以TiOSO₄形式存在，TiOSO₄在溶液中能电离出SO²-和TiO²+。

高三化学第5页(共8页)

(1)基态钛原子的价层电子排布式为,固体A为(填化学式)。

(2)不同温

图可知，最佳焙烧温度为800～850℃,试分析原因：

。“焙烧”时发生的氧化还原反应的化学方程式为O

收率/%

100

90

80

70

60

700750800850900950T/℃

(3)写出加热条件下TiOSO₄水解生成TiO₂·nH₂O的离子方程式：

◎

(4)“沉钒”时浸取液中钒的质量浓度为40.8g·L-¹,当c(NH4)=2×10-³mol·L-¹时，开

始生成NH₄VO₃沉淀，溶液中c(NH4)=0.5mol·L-¹时，钒的沉淀率为%。

(5)气体Y通入“沉钒”工序的目的是◎

(6)该工艺流程中，冶炼金属钛时，(填“能”或“不能”)将Ar换为N₂。

17.(15分)丙烯是一种重要的化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。

I.丙烷催化脱氢法生产丙烯的反应为C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)△H。

(1)涉及的键能数据如下：

化学键H—HC—CC=CC—H

E/(kJ·mol-¹)436348615413

则△H=kJ·mol⁻¹。

(2)在不同压强下，按如下两种方式投料，发生上述反应，丙烷的平衡转化率(a)随温度的变化

关系如图所示。

①1molC₃H₈(g);②1molC₃H₈(g)和H₂O(g)的混合气体。

100

80

%

260PI

40a

20P2Ps

0

500600700800900

温度/K温度/K

图1图2

压强由大到小的顺序是,第二种投料方式对应的是图(填

“1”或“2”),在800K、p₂=7MPa下，该反应的压强平衡常数Kp=MPa(用分

压表示，分压=总压×物质的量分数)。

高三化学第6页(共8页)

扫描全能王

18.(14分)阿佐昔芬可用于治疗骨质疏松症和预防乳腺癌，化合物I是合成阿佐昔芬的重要中间

体，其合成路线如下：

GI

回答下列问题：

(1)化合物B的名称为

(2)化合物E中含氧官能团的名称是,G→I的反应类型为0

(3)C→D的转化中所需试剂和反应条件为◎

(4)化合物G的结构简式是o

(5)E→F的化学方程式为O

(6)H的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：O

①属于α一氨基酸；

②含苯环，且核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。

高三化学第8页(共8页)

扫描全能王

18.(14分)阿佐昔芬可用于治疗骨质疏松症和预防乳腺癌，化合物I是合成阿佐昔芬的重要中间

体，其合成路线如下：

G工

回答下列问题：

(1)化合物B的名称为O

(2)化合物E中含氧官能团的名称是,G→I的反应类型为◎

(3)C→D的转化中所需试剂和反应条件为◎

(4)化合物G的结构简式是◎

(5)E→F的化学方程式为0

(6)H的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：o

①属于α-氨基酸；

②含苯环，且核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。

高三化学第8页(共8页)

题号12345678910111213

答案CDCABDABBCDBC

1.C解析：Fe₃O₄为黑色固体，红色颜料的主要成分通常为Fe₂O₃,C项错误。

2.D解析：氢氟酸能与玻璃中的SiO₂反应，通常保存在密封的塑料瓶中，A项正确；易燃物如钊

等若随便丢弃易引起火灾，中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，B项正

毒且易挥发，水银洒落地面后，先用硫粉覆盖，利用单质硫易与金属汞发生化合反应降低危害，

处理，C项正确；轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药

疱，尽量不要弄破，D项错误。

3.C解析：超高相对分子质量聚乙烯具有高强度和高耐磨性，可用于制造防弹服、防弹头盔等，

酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃材料，可用于制造火箭发动机、宇宙飞船外壳材料等，B项正

对苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应制得的，C项错误；聚乙烯在吸收光能的光每

下能发生降解，可用于农用地膜、包装袋等，D项正确。

4.A解析：23gNO₂和N₂O₄中含0.5mol“NO₂”,0.5mol“NO₂”中氧原子的数目为NA,A项

状况下，SO₃不是气体，11.2LSO₃的物质的量不是0.5mol,B项错误；合成氨的反应为可逆

条件下，1molN₂与3molH₂充分反应，生成NH₃的数目小于2NA,C项错误；64gCu的物

1mol,加热条件下，1molCu与足量硫单质反应生成0.5molCu₂S,转移电子数为NA,D项错

5.B解析：磷酸为中强酸，分步电离，A项错误；Na₂O₂的电子式为

子半径：C<Cl,题给空间填充模型不能表示CCl₄,C项错误；聚丙烯的结构简式为

错误。

6.D解析：根据M的结构简式可知，其分子式为C18H₁₄F₃NO2,A项正确；分子中含有酰胺基、

氟原子)2种官能团，无手性碳原子，B项正确；酰胺基不能与H₂发生加成反应，1molM最多

H₂发生加成反应，C项正确；M在酸性条件下水解后的产物为

与苯甲酸官能团数目不同，不互为同系物，D项错误。

7.A解析：打开止水夹，用热毛巾(或手)捂住圆底烧瓶，一段时间后移走热毛巾(或手),可观

A项正确；灼烧海带应用坩埚，B项错误；CaC₂与H₂O反应过于剧烈，放出大量的热，同时生厅

氧化钙，不能用启普发生器作发生装置，C项错误；胶体和溶液均能透过滤纸，应用半透膜进行

错误。

8.B解析：电负性越大，对键合电子的吸引力越大，键合电子越靠近中心原子，键合电子间的斥

电负性：O>S,故键角：H₂O>H₂S,与键长无关，A项错误；等离子体中含有带电粒子且能自由

离子体具有良好的导电性和流动性，因此，运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器，B

角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变成完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C项错

细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列，体现了超分子的自组装，D项错误。

9.B解析：结合题干信息和结构式可推知，X、Y、Z、W、Q分别为H、B、C、N、Cl。B₂H₆中B显正

负性.H>B.则电负性.N>C>H>B.A项正确：该物质阳离子中的五元环为平面结构，五元环

11.D解析：应取少量铜和浓硫酸反应后的溶液加入水中，观察溶液颜色变化，A项错误；向苯和苯酚的混

合溶液中滴加溴水，生成的三溴苯酚可溶于苯，观察不到沉淀的生成，B项错误；H₂(g)+I₂(g)一

2HI(g)反应前后分子数不变，压强改变，平衡不移动，不能探究压强对平衡移动的影响，C项错误；

KMnO₄和浓盐酸在常温下就能反应，而MnO₂和浓盐酸在加热条件下才能反应，证明氧化性：

KMnO₄>MnO₂,D项正确。

12.B解析：结合反应过程，H+先反应后生成，是该重排反应的催化剂，A项正确；A、B、C所含官能团相同，

化学键的吸收峰位置差异较小，不能用红外光谱法区分，但A、B、C中不同化学环境氢原子的个数比不

同，可以用核磁共振氢谱法区分，B项错误；根据重排前后对比可知，碳正离子上的烷基越多，碳正离子越

稳定，C项正确；2-甲基-2-丙醇发生分子内脱水反应时生成很稳

定，不发生重排反应，D项正确。

13.C解析：结合晶胞结构可知，[Zr₆O₄(OH)₄]¹²+可与周围的6个H₂L配位，A项正确；依据勾股定理，

nm,B项正确；根据“均摊法”可知，一个晶胞中含

1个[Zr₆O₄(OH)₄]¹²+、3个配体H₂L,则该晶体的密度,C项错误；直径：配

体H₂L'<配体H₂L,孔径：UiO-66<UiO-67,D项正确。

14.C解析：根据反应HgCl₂(aq)Hg²+(aq)+2CI-(aq)K₁=10-13.22可得，lgc(Hg²+)=lgK₁+

lgc[HgCl₂(aq)]-21gc(CI-),同理可得，lgc(HgCI+)=1gK₂+1gc[HgCl₂(aq)]-1gc(CI-)、

lgc(HgCl₃)=lgK₃+1gc[HgCl₂(aq)]+1gc(Cl-)、1gc(HgCl-)=lgK₄+1gc[HgCl₂(aq)]+

2lgc(CI-),由曲线斜率可判断L₁、L₂、L₃、L分别表示lgc(Hg²+)、lgc(HgCl+)、lgc(HgCl₃)、

lgc(HgCl}一)随lgc(Cl-)的变化关系，A项正确；结合K₁=10-13.22、K₂=10-6.48,a点横坐标为

—6.74,当c(Cl-)=10⁻⁶mol·L-¹时，在a点右侧，故c(HgCl+)>c(Hg²+),B项正确；K。=

c[HgCl₂(aq)],随着c(Cl-)增大，c[HgCl₂(aq)]保持不变，C项错误；HgCl{-(aq)+HgCl₃(aq)一

,数量级为10-¹⁶,D项正确。

15.答案：(15分，除标注外，每空2分)

(1)蒸馏烧瓶(1分)(2)ABCFDEG碱石灰(1分)

增大反应物接触面积，加快反应速率

(4)冷水浴(1分)

(5)①滴入最后半滴AgNO₃溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不消失

②中和BCl₃水解产生的HCl,防止酸性条件下CrO²-转化为Cr₂O-

解析：(2)装置A为制备Cl₂的发生装置，装置B和C为洗气装置，可除去Cl₂中的HCl和水蒸气，进

入装置F中与B(OCH₃)₃发生反应生成BCl₃,BCl₃经装置D冷凝收集，多余的Cl₂、HCl被装置E吸收，

剩余的CO被装置G收集，因此装置的连接顺序为ABCFDEG。装置E的作用为除水和吸收Cl₂、HCl,

应选择碱石灰。

增大反应物接触面积，加快反应速率。

(4)装置D为冷凝收集装置，应选择冷水浴。

(5)①达到滴定终点的现象是滴入最后半滴AgNO₃溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不消失。

CS扫描全能王

3亿人想在用的扫描APP

②BCl₃水解产生HCl,酸性条件下CrO转化为Cr₂O,加入的指示剂为Na₂CrO₄溶液，故应加入

NaOH中和HCl,防止CrO²转化为Cr₂O}-。③消耗的n(AgNO₃)=0.1V×10⁻³mol,ag产品中

16.答案：(14分，除标注外，每空2分)

(1)3d²4s²(1分)Fe(1分)

(2)温度过低，反应速率较小；温度过高，固体结块，反应物接触面积减小，反应不充分

(4)99.6

(5)增大NH浓度，使VO₃沉淀完全

(6)不能

解析：(1)基态钛原子的价层电子排布式为3d²4s²。H₂和Fe₃O₄反应置换出Fe,铁粉具有磁性，固体

A为Fe。

(2)结合题图和已知信息可知，温度过低，反应速率较小；温度过高，固体结块，反应物接触面积减小，反应

不充分，因此最佳焙烧温度为800～850℃。“焙烧”时发生的氧化还原反应的化学方程式为V₂O₃+

(3)结合已知信息，TiOSO₄在溶液中能电离出SO和TiO²+,加热条件下TiOSO₄水解的离子方程式

(4)钒的质量浓度为40.8g·L-¹,则溶液中

2×10⁻⁸mol·L⁻¹时，开始生成NH₄VO₃沉淀，则有K(NH₄VO₃)=c(NH)·c(VO₃)=1.6×

10⁻³,c(NH)=0.5mol·L-¹时，,钒的沉淀率=

(5)气体Y为NH₃,将其通入“沉钒”工序可增大NH/浓度，使VO₃沉淀完全。

(6)该工艺流程中，“氯化”后，得到TiCl₄,在氩气氛围中，Mg热还原TiCl₄生成MgCl₂和Ti,高温条件

下，N₂与Mg发生反应，因此不能将Ar换成N2。

17.答案：(15分，除标注外，每空2分)

(1)+123

(3)D

(4)N温度小于T₂℃时，以反应②的逆反应为主；温度在T₂~T₃℃时，以反应①和③为主

(5)3CO₂+18e⁻+18H=C₃H₆+6H₂O

解析：(1)△H=413kJ·mol⁻¹×2+348kJ·mol⁻¹-(615+436)kJ·mol⁻¹=+123kJ·mol⁻¹。

(2)该反应的正反应为气体分子数增大的反应，相同温度下，压强越大，丙烷的平衡转化率越小，则由题图

可知，压强：p₃>p₂>P₁。该反应的正反应为气体分子数增大的反应，恒压条件下