广东省清远市2025-2026学年高二上学期期中考试 化学含答案

广东省清远市2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

一、单选题

1

1．已知某中和反应的反应热可表示为HaqOHaqH2Ol

ΔH57.3kJmol，则该反应的其中

一种反应物可以为

A．浓硫酸B．稀硝酸C．稀氨水D．冰醋酸

2．下列说法不正确的是

A．由图甲可知：该反应H0，化学反应体系从环境中吸收热量

B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变

C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量

D．由图丁可知：H1H2，金刚石比石墨稳定

3．下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解

B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深

C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生

4．反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能

提高乙烷平衡转化率的是△

A．增大容器容积B．升高反应温度

C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体

5．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大

B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大

C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大

6．下列选项中为弱电解质的是

A．NH3•H2OB．Na2SiO3C．MgCl2D．CaCO3

7．下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

8．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．CH3COOHB．NaClC．升高温度D．NaOH

9．下列各项中电解质的电离方程式正确的是

A．熔融态的AgCl：AgClAgCl

2

B．H2S的水溶液：H2S2HS

C．HF的水溶液：HFHF

2

D．熔融态的NaHSO4：NaHSO4NaHSO4

10．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是

A．B．C．D．

11．工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化，反应的热化学方程式为

1

4NH3g5O2g4NOg6H2OgH904kJmol，下列有关说法正确的是

A．该反应的ΔS<0

B．加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率

C．恒温恒容时，增大压强，一定能使反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快

D．达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大

12．可逆反应aAgbBgcCgdDsHQkJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，物质

C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A．T1T2，Q0

B．增大压强，B的转化率减小

C．若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态

D．abcd

13．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

+-

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c((OH)

+-

C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H)≠c((OH)

D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸性或碱性

14．常温下，下列有关说法错误的是

A．10mL

pH=3的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的pH4

cOH-cHF

B．在稀释NaF溶液的过程中，的值不变

cF-

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时，此溶液的pH=6或8

D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同

15．下列方程式错误的是

22

A．CO3的水解：CO32H2OH2CO32OH

B．HClO的电离：HClOHClO

C．NaHCO3的电离：NaHCO3NaHCO3

D．H2PO4的水解：H2PO4H2OH3PO4OH

16．某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示pOHlgcOH。下列说法不正确的是

℃

A．若a7，则T125

B．e点溶液中通入NH3，可使e点迁移至d点

C．若b6，则该温度下将pH2的稀硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．f、d两点的KW比较，前者大

二、解答题

17．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等

滴定中。

Ⅰ、用0.1032mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空：

(1)该实验中选择的指示剂是(填“甲基橙”或“酚酞”)。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。

(3)如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为mL。

Ⅱ、某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，

2

其反应的离子方程式：2MnO45H2C2O46H2Mn10CO28H2O。某同学称取2.000g草酸样品，

配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定。

达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。

(4)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(5)达到滴定终点的现象为：。

(6)草酸样品中草酸的质量分数为。

(7)若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将。(填“偏大”“偏小”不影响“，下同)。若滴定前盛装标准

液的滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果将。

18．Ⅰ、某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化

曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为。

(2)反应起始至t1min(设t1=5)，Z的平均反应速率是，X的转化率为(用百分数表示，保留一位

小数)。

(3)一定能使该反应的反应物转化率增大的措施有(已知：该反应为吸热反应)。

A．其他条件不变，及时分离出产物

B．适当降低温度

C．其他条件不变，增大X的浓度

D．使用高效催化剂

E．恒容条件下充入氮气，使压强增大

Ⅱ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2gH2gCOgH2Og，其化学平衡常数K

和温度t的关系如下表：

t℃70080085010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(4)该反应的化学平衡常数表达式为K=。

(5)该反应为反应(填“吸热”、“放热”)。

(6)将上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量氩气，达新平衡时，CO的体积分数(填“变大”变小”

或“不变”)。

19．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和

充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

2

金属离子Fe3Al3MgCa2

开始沉淀

(c0.1molL1)的1.53.48.912.0

pH

沉淀完全

(

2.84.710.913.8

c1.0105molL1

)的pH

已知：①“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐；

5

②KbNH3H2O210。

(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为(填一种即可)。

焙烧时，转化为。

(2)Al2O3“”NH4AlSO42

①在水中的电离方程式为。

NH4AlSO42

②明矾(KAlSO412H2O)净水的原理为(用离子方程式表示)。

(3)在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为(填离子符号)。

(4)水漫渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)加热。

2

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO水解析出TiO2xH2O沉淀，该反应的离子方程式为。

利用表中数据，可计算出。

(6)KspMgOH2

三、填空题

20．实验室(室温下)存放着如下几种试剂：

①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.1mol/LCH3COONa溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/L盐酸

⑤氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液

0.1mol/L0.1mol/LAgNO30.1mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4AlSO42

回答下列问题：

(1)溶液的pH7，且促进水的电离的试剂是(填序号，下同)。

(2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度c水(H)由大到小的顺序是。

(3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中cNH4由大到小的顺序是。

(4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(5)试剂⑧中电荷守恒的表达式是。

5

(6)已知醋酸的电离常数Ka1.010，将试剂①和试剂②等体积混合后，CH3COONa的水解常数

28

Kh。已知亚硫酸的电离常数Kal1.010，Ka21.010。向Na2SO3溶液中加入过量试剂①发

生反应的离子方程式是