2025版高考化学一轮复习阶段过关检测五化学实验含解析

化学试验

（时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量:H—lC—120—16Fe—56

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列试验装置可使反应顺当进行或能有效保证明验平安的是（B）

A.®®®B.®®®

C.②©④D.①③®

解析:①中橡胶管可平衡气压，使分液漏斗中的液体顺当滴卜，④无此功能;②中若气流过快，

会将液体压入漏斗中短暂储存起来，避开发生危急;③中气体产生的速率过快时，气体会短暂

储存在气球中，避开发生危急。

2.下列对常用仪器的表述正确的是（C）

A.用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol•L1的溶液,所用仪器完全相同

B.酸式滴定管注入NaHC。,溶液之前应进行检漏、洗涤和润洗

C.过滤、溶解、蒸发操作中都须要运用玻璃棒

D.用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2c溶液、稀盐酸、Ba（0H）2溶液、酚酰试液

解析：固体须要用托盘天平称量,液体须要用量筒量取,故A错误;NaHCOs溶液呈碱性,⑹用碱

式滴定管，故B错误;在固体溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解;在过滤时，用玻璃棒

引流;在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌,使液体匀称受热，防止液体K溅，故C正确;Na2c与盐酸

反应时.，向盐酸中加碳酸钠溶液，起先就生成气体,而向碳酸钠溶液中加盐酸,先没有气体后

生成气体,现象不同,可鉴别,然后加入碳酸钠有沉淀的是氢氧化钢溶液,剩余的是酚醐溶液,

故D错误。

3.如图所示分别混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分别操作方法正确的是

A)

A.蒸储、分液、蒸发、过滤B.蒸发、过滤、蒸储、分液

C.蒸储、过滤、蒸发、分液D.蒸发、分液、蒸储、过滤

解析：蒸储烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分别或难挥发性固体和液体的分别，即蒸馅；

分液漏斗用来分别互不相溶的液体或用来分别在不同溶剂中溶解度不同的混合物,即分液或

萃取;蒸发皿用「可溶性同体和液体的分别，即蒸发;一般漏斗用「分别互不相溶的固体和液

体，即过滤;所以从左至右，可以进行的混合物分别操作分别是蒸储、分液（或萃取）、蒸发、

过滤。

4.下列盛放试剂的方法正确的是（D）

A.氢熟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡狡塞的玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

解析:A项,氢氟酸可与玻璃中的SiO?反应，浓HN03有强氧化性,不能用橡胶塞;B项，汽油可使

橡胶溶胀;C项,碱性溶液与玻璃中的SiOz反应,生成有黏性的MSiCh,不能用磨口塞;D项,

氯水中的HC1O和AgWh见光易分解,存放在有磨口塞的棕色玻璃瓶中。

5.下列说法正确的是（A）

A.溶液配制、中和滴定试验中，容量瓶、锥形瓶用蒸饱水洗净后即可运用；而滴定管、移液管

用蒸储水洗净后，必需干燥或用待盛液润洗2〜3次后方可运用

B.检验硫酸亚铁钺晶体中是否含有结晶水:取一试管,用药匙加入2g硫酸亚铁镀晶体,并在

试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花，同时塞紧塞子,点燃酒精灯加热试管，视察

现象

C.将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色;反复数次,试管中

的液体出现刺激性气味,表明乙醇已被铜氧化为乙醛

D向5mLO4mol-L1NaOH溶液中先加入3滴1mol・I?MgCb溶液,然后再加入3滴1

mol-L1FcCh溶液,能证明Mg（0H）2沉淀可以转化为Fe（0H）3沉淀

解析:容量瓶、锥形瓶用泰储水洗净后用于配制溶液或进行中和滴定,不会因此而造成误差,

但滴定管、移液管用蒸播水洗净后，必需干燥或用待盛淞润洗2〜3次后方可运用，否则会使

所盛溶液稀释,故A正确;诬硫酸铜粉末变蓝色,可能是空气中的水蒸气，故B错误；乙醇在Cu

作催化剂时被6氧化为乙醛,不是被Cu氧化为乙醛，故C错误;NaOH溶液中滴入的\IgCk溶液

少,NaOH溶液过量,再滴入FeCL溶液时，出现红褐色沉淀,应是过量的NaOH与FeCL反应生成

的，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(0H)3沉淀,故D错误。

6.下列试验操作中，错误的是(D)

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2〜3次

D.配制0.1mol/L的昧0,溶液时,将量取的浓压SOi放入容量瓶中加水稀释

解析:配制确定质量分数的溶液时,应将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解,故A正

确：硫酸铜结晶水合物在温度较高时易分解，铜结晶水含后测定时，需用小火缓慢加热，防止

晶体匕溅,造成试验误差,故B正确;为防止标准液浓度偏小,带来试验误差,滴定管在洗涤后

须要标准液润洗,故C正确；容量瓶只能在常温下运用，不能用来稀释溶液,稀释浓硫酸时,应

将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入盛有水的烧杯中稀释,并用玻璃棒不断搅拌，故1)错误。

7.有学生为了证明S02是一种酸性氧化物,做了以下试验响滴有酚酰的氢氧化钠溶液中通入

过量的S02气体，溶液褪色。关于该试验下列说法错误的是(A)

A.该试验确定能证明SO?是一种酸性氧化物

B.若S0?是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是Sa+2NaOH一

Na2sO3+H2O

C.若SO?是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是SQ+Na2s()计

H20—2NaHS0s

D.若要证明SOz是一种酸性氧化物,还需在试验结束后再加酚酸或氢氧化钠溶液

解析.向滴有酚酥的氢氧化钠溶液中通入过量的S02气体，溶液褪色，方面说明二氧化硫溶

于水生成酸，酸与碱发生口和反应，溶液呈酸性，溶液褪色，另一方面,SO,与酚猷反应虽然有

NaOH,但不显色;二氧化硫过最，则溶液中发生的反应是SO2+NaOH—NallSO,,若要证明S0?是

一种酸性氧化物，还需在试验结束后再加氢氧化钠溶液,若溶液乂变红，则说明褪色缘由是

S。与NaOH反应,显示其酸性氧化物的性质，而不是S()2与酚酷反应,则进一步证明结论正确。

8.探究浓硫酸和铜的反应，利用下列装置进行相应试验正确的是(C)

A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.用装置乙收集二氧化硫并汲取尾气

C.用装置丙稀释反应后的混合液

D.用装置J.测定余酸的浓度

解析:铜与浓硫酸反应须要加热，装置甲没有加热装置,A项错误;SO2的密度大于空气的密度,

收集SO?时应“长管进短管出"，B项错误;Na（）H溶液不能盛放在酸式滴定管中,1）项错误。

9.下列试验设计能够胜利的是（C）

A.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样您@5暨照L白色沉淀出净空淀不溶解-说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐溶展足粒碳酸钠溶也足虻氯化领溶边过逋滤液中滴加盐织蒸发结包精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe?.

试样消加藤向化钾溶液»溶液颜色无改变清加氯7士溶液变红色一溶液中含有Fe?,

D.证明酸性条件HG的氧叱性比12强

Nai溶液尸°%过氧化氢'稀硝足淀目溶液变紫色~氧化性:H@>I

解析:亚硫酸钠变质是指被氧气氯化成硫酸根离子,试样溶解后加入硝酸钢再加盐酸,相当于

引入硝酸,硝酸能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,进而产生硫酸钢白色沉淀，所以不能确定是否变

质,A错误；除去粗盐的硫酸钙杂质，加入足量的碳酸钠后再加入足量的氯化钢，因为钢离子

为新的杂质，B错误;试样中加入硫氟化钾溶液，不变色，说明没有铁离子，再加入氯水，溶液

变红,说明反应生成了铁离子,原溶液中确定有亚铁离子,C正确;过程中加入硝酸强氧化剂,

不能证明是过氧化氢作氧化剂,D错误。

10.下列运用漏斗的几个试验装置中，设计正确且能达到试验目的的是（D）

安全洞中

A.图甲所示装置用于过滤琉酸钢沉淀,过滤时不断搅拌

B.图乙所示装置用于Cu和浓H2s（工制取少量的S02气体

C.图丙所示装置用于苯萃取碘水中的碘,并分别

D.图「所示装置用于石灰石与稀盐酸制取C0?气体

解析:过滤时，滤斗口下端应紧贴烧杯内壁，且过滤时不能搅拌，故A错误;反应要加热，故B

错误;苯的密度比水小,在上层，故C错误;平安漏斗的中部是弯曲的,加入的稀I1C1可以对生

成的CO?起液封作用，故D正确。

1L用下列试验装置进行相应试验,能达到试验目的的是iC）

A.用图1所示装置可收集NO气体

B.用图2所示装置可汲取多余氨气且能防止倒吸

C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2避CU（0H）2+H2t

D.用图4所示装置可分别乙醇（沸点:78.4℃）与二甲醛i沸点:24.9℃）的混合物

解析：图1中NO密度小于⑩的密度,应当短管进入,长管排出CO,A不能实现;图2中苯密度

小,漂在上层不能达到防止倒吸的目的；图3中Cu作阳极,失电子溶解,变成C/'进入溶液,石

墨电极是阴极,M得电子析出IL,溶液中生成Cu（0II）2,C正确；图4是蒸储装置,温度计水银球

应当放于支管口旁边测定蒸气的温度。

12.如图是试验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（C）

A.尾气汲取可以用浓硫酸作为汲取剂进行汲取

B.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体Mn02

C.假如干■脆加热MgCl2-6H20不能得到无水氯化镁,将可能得到MgO

D.金属镁在空气中燃烧,猛烈反应生成氧化镁,假如金属镁燃烧发生火灾,要马上用二氧化碳

灭火器进行灭火

解析:该制备原理是在IIC1的环境下,加热MgCL-6IL0晶体,防止水解,制备无水氯化镁。试

验尾气中含有HC1,会污染空气,浓硫酸不能汲取HC1,可以用水汲取,需防倒吸，故A错误;装

置A的作用是产生HC1气体,装置A中圆底烧瓶中换成固体MnO2,不能产生HC1气体，故B错

误;干脆加热会导致镁离子水解，不能得到无水氨化镁，可能得到\Ig(OH)Cl或MgO,故C正

确;Mg可以在二氧化碳中燃烧,Mg失火不能用二氧化碳灭火器进行火火，故D错误。

13.用如图所示装置进行下列试验，试验结果与预料的现象不一样的是(A)

fe

选项①中的物质②中的物质预料装置中现象

ANO，蒸馀水试管充溢无色溶液

BS02紫色石蕊溶液溶液渐渐变为红色

CNH3A1CL溶液产生白色沉淀

DChAgN5溶液产生白色沉淀

解析:发生3N02+H9-2HN0；i+N0,水不会充溢试管,溶液的体枳占试管的体枳的2/3,故A错

误；SO?是酸性氧化物，其水溶液使紫色石蕊溶液变红，故B正确；发生

3t

Al+3NH3-H20—Al(OH)al+3NH^,有白色沉淀产生，故C正

确；Ck+HQ=HC1+HC1O,HCl+AgN03—AgClI+州0力故D正确。

14.下列试验操作及现象，能推出相应结论的是(A)

选

试验操作及现象结论

项

常温下,用pH计测得0.1mol•L_1NaClO溶液和0.1酸性:CH£OOH

A

mol-I?CH：tCOONa溶液的pH,前者大>HC10

向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，

B淀粉没有水解

水浴加热,未见有银镜产生

向MgCL溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生

CKsP[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

成;再滴加CuCk溶液,有蓝色沉淀生成

向Fe(NO3)2样品,溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液Fe(N0a)2样品溶于稀硫酸前已氧

D

变红化变质

解析:依据形成盐的酸越弱，水解实力越强,碱性就越强,pH就越大,所以0.1mol-fNaClO

溶液比0.1mol-L1CHKOONa溶液的pH大，所以酸性:CHfOO-HClO,A正确；淀粉在稀硫酸

条件下发生水解后的溶液、应当再加入NaOH溶液把硫酸中和，然后再加入银氨溶液,水浴加

热，会有银镜产生,B错误;因为有剩余的NaOH溶液,NaOH溶液能够与CuCL溶液反应生成蓝

色沉淀，无法推断出氢氧化镁沉淀能够转化为氢氧化铜沉淀，不能比较出心的大小,C错误;

在酸性条件下，硝酸能够把亚铁离子氧化为铁离子，无法检验Fe(N0；l)2样品溶于稀硫酸前已

氧化变质，D错误。

15.下列试验方案能达到试验目的的是(C)

选

试验方案试验目的或结论

项

A将硫酸酸化的HQ溶液滴入Fe(N(h)2溶液中,溶液变黄证明氧化性:H@>Fe"

相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度HQ?溶液的试探究CUSOHFeCL对H探

B

管中分别滴入等体枳等浓度的CuSO,溶液和FeCL溶液分解速率的影响

取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通测定铝箔中AI2O3

C

过浓硫酸后,测其体积为VL(已转化为标准状况下)含量

D比较不同反应的反应热数据大小推断反应速率的快慢

解析：硝酸也具有强氧化性，不能解除硝酸根离子的影响，应将硫酸酸化的溶液滴入

FcSO,溶液中，故A错误;双氧水溶液的浓度也会影响分解速率，两试管中双氧水溶液的浓度

不同，所以无法比较CuSO.FeCL对1U)2分解速率的影响的大小，故B错误;铝与氢氧化钠溶

液反应产生气体,氧化铝与氢氧化钠溶液反应不产生气体，依据生成气体的体积可确定铝的

质量，因此可确定氧化铝的含量，可达到试验目的，故C正确;在相同外界条件下不同物质的

反应热不同，反应速率可能不同；同一-物质在不同的条件下，反应速率可能不同，因此不能用

反应热数据的大小推断不同化学反应的反应速率快慢,热D错误。

16.为证明M）也可以与口和HQ反应生成HNQ,某同学设计了如图所示装置（夹持装置已略去）

A.装置I的U形管中盛放的是浓硝酸

B.为视察到NO气体的生成铜丝加入酸前后都应当关闭《、K2

C.石蕊溶液的作用是验证装置II的长玻璃管中是否有硝酸生成

D.装置in不能用于制备以co?

解析:考生易忽视金属Cu与浓、稀硝酸反应的产物不同而做出错误推断,Cu与浓硝酸反应生

成NO%装置I的I；形管中盛放的应是稀硝酸,故A错误；由于U形管中有空气,应先打开K、

关闭曲然后将Cu丝插入竣中,视察到U形管中有红棕色气体产生,待U形管中气体颜色变为

无色时，关闭K1、打开K/J形管中生成的无色气体即为NO,故B错误;装置I中产生的NO和

装置IH中产牛.的①在装置II的长玻璃管中与H9反应生成HNO.,石蕊溶液遇硝酸变红色,故C

正确；装置IH适用于固体与液体反应制备气体,且反应不须要加热。如Zn与稀H2soi反应制备

mCaCO,与稀盐酸反应制备CO?等都可用装置HI,故D错误。

二、非选择题（共52分）

17.（10分）某化学爱好小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应。

（1）该装置存在的明显缺陷:。

（2）设计试验步骤如下:①检查装置的气密性;②打开活塞K.,通入一段时间的瓯再关闭活塞

氏;③先点燃处的酒精灯，再点燃处的酒精灯。

(3)试验过程中，证明分解生成CO?的现象是

;而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产生CO,若只通过F中的现象证

明产生CO,则须要在C和D之间增加盛有溶液的洗气瓶。

(4)试验结束后,有同学打开皿又通入•段时间的即使装置A中分解产生的气体全部通入后

面的装置中，并将装置C、F中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F

中的3倍,重新试验得出的试验结果不变.小组成员经过探讨解除澄清石灰水不足造成的影

响，提出三个假设：

a.CO在装置E中没有完全氧化。

b.运用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe。氧化为C02

c.草酸亚铁分解时,有部分CO被FeO氧化为C02

小组成员于是设计如下方案验证：

①验讦假设a:在E方后再增加一个相同装瞽E,并增加E中CuO的后，重新试睑，所得数据只

有微小改变，但不足以影响试验结果,说明假设a不成J

②验证假设b:取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸,再加入适量的溶液,无明显现象,

证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立。

③验证假设c:取试验后A中固体溶于盐酸,产生，证明假设c成立。

④试验时同时测出下列有关数据:FeC2O4-2HQ的质量为：0.80g,A中剩余固体的质量为3.84

g,测得试验结束后装置A中n(FeO)=

(5)依据试验分析,写出装置A中发生的总反应方程式:

由于试验的分解方程式与文献不同,试验小组再次经过探讨,利用原有试验装置图,对试验步

骤略作改动，再次进行试验，得出与文献一样的反应方程式，请你写出改动部分的试验步

骤;o

解析：(D澄清石灰水只能检验CO,气体,不能除去C0的尾气,会造成大气污染。

(2)C0是有毒气体,为防污染环境,故先点燃E处的酒精灯,再点燃A处的酒精灯。

(3)CO?能使澄清石灰水变浑浊，则C中澄清石灰水变浑浊,即可证明有C&生成;欲证明CO必

需解除C0?的干扰，则须要在C和I)之间增加盛有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO?气体。

(4)②Fe”的溶液遇KSCN溶液显红色，则须要加入适量的KSCN溶液或NH.SCN溶液即可；

③卜e溶于稀盐酸有氢气生成，则固体溶于稀盐酸，产生气泡即可说明含后Fe,即假设c成立；

④FeCzOi-2HQ的质量为10.80g,物质的量为而诉而=().06mol,设FeO的物质的量为n,则

F。的物质的量为(0.06-n)mol,72n+56(0.06-n)=3.84g,解得n=0.03moE

(5)依据试验数据可知分解产物中C0和C(h的物质的量之比为1:3,Fe和FeO的物质的量之

比为1：1,结合电子守恒和原子守恒得此反应的化学方程式为2FeC2。,・2H2AFe+Fe()+C()

t+3CO21+4HQ;为避开发生副反应,影响试验结果,可打开活塞K„通入一段时间的N2,不关

闭活塞Ki即可。

答案：(D没有处理尾气中的C0气体,会造成大气污染(或没有尾气处理装置)

(2)EA(3)C中澄清石灰水变浑浊NaOH

(4)②KSCN或NHBCN③气体(或气泡)④0.03mol

(5)2FeCA-2也oAFe+FpO+COt+3C&t+4112打开活塞Kb通入一段时间的电不关闭活

塞M

18.(10分)I.阳的性质探究

(D试验室制取氨气的化学方程式为

⑵某同学仿照排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化钺溶液的方法收集氨气。你认

为他能否达到目的?(填“能”或“否”)，理由是

(3)该小组的同学设计了如图所示的试验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还

原性。

①该装置在设计上有确定块陷，为保证明验结果的精确性,对该装置的改进措施是

②利用改进后的装置进行试验,视察到CuO变为红色物质，无水CuSOi变蓝色，同时生成一种

无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为

③有同学认为:N国与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu20o已知:CU2O是一种碱性氧化

物，在酸性溶液中，CiT-fCu+Cut请设计一个简洁的试验检验该红色物质中是否含有

Cu2O:

n.NOz的性质探究

该小组的同学还设计了如图所示装置，用以制取N02并验证NO?能否支持木条燃烧(忽视N4

的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)。已知:2Cu(NQ)：：A2CuO+4M)2t+Qf。

(4)当集气瓶中充溢红棕色气体时,木条复燃了。有的同学得出“NO?能支持木条的燃烧”的

结论。你认为这一结论是否正确?(填“正确”或“不正确”)，理由是

(5)MHa与N02在确定条件卜nJ以反应生成无污染性气体,体现/NH3的还原性，化学方程式

为_____________________________________________

解析：(1)试验室制取氨气运用固体消石灰和VLC1,故化学方程式为

2NII.1Cl+Ca(0H)2^=CaCl2+2NH31+2IL0。

(2)氯气在水中的溶解度是1：2,在饱和食盐水中的溶解度更小;氨气极易溶于水，氯化铁对

氨气在水中的溶解度影响不大，故不行用排饱和氯化镂溶液的方法收集氨气。

(3)①A装置中会有水蒸气生成,故应当在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管除去水蒸

气，以免干扰后续试验中水蒸气的检验。②无水CuSOi变蓝色,说明反应有水蒸气生成;CuO变

为红色物质,应当是Cu,依据氧化还原反应,无毒的气体应当是即所以氨气与CuO反应的化

学方程式为3CU0+2NH3^=3CU+N2+3H20O③检验Cu中是否有Cu。依据Cu不与稀硫酸反应,

而OhO在酸性环境中生成使溶液呈蓝色，故可以取少许样品，加入稀H2s()“若溶液出现蓝

色,说明红色物质中含有CUO,反之则没有。

(4)在集气瓶中收集到的是NO?和02,体积比为4：1,此时混合气体中氧气的体积分数与空气

中氧气体积分数相当;空气中带火星的木条不复燃，而在N0?和仇混合气体中木条复燃，说明

N0,能支持燃烧。

(5)NIh与N0,在确定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了Nlh的还原性,故生成的气体

是氮气,反应方程式是8NE3+6NO二一定条件72+12乩0。

答案:(1)2N11,C1+Ca(OH)2^=CaC12+2NI\3t+21LO

(2)否氨气极易溶于水，氯化铉对氨气在水中的溶解度影响不大

(3)①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

②3CuO+2MHB23CU+3HQ+N2③取少许样品，加入稀H2SO(,若溶液出现蓝色，说明红色物质

中含有Cu。反之则没有

(4)正确硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当，空气

中带火星的木条不复燃,而在NQ和02混合气体中木条复燃,所以N0?能支持燃烧

⑸8NIL+6、。「一定条件7M,+1213

19.(10分)FeCh是一种常用的还原剂。试验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCL反应

128139

原理:2FeC13+QH5C1^^»2FeC12+CGH,C12+HC1。

熔点沸点溶解性溶解性溶解性

其他

(C)(C)(水)(乙黝(乙醛)

不溶于

FeChx

易吸水易溶不溶CcHsCh

FeCl2

QH<C12

Q,H-,C145132不溶易溶易溶

QH,C1253173不溶易溶易溶

现设计如下方案：在A中放入16.25g无水氯化铁和过量的氯苯，限制反应温度在128〜

139℃加热3h°冷却、分别提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HC1完全被汲取)用AgN(h

溶液滴定以测氯化铁转化率。

请回答下列问题：

(D仪器B的名称:___________________________________

(2)仪器C中盛装的试剂可以是o

A.无水氯化钙B.碱石灰

C.五氧化二磷I).浓硫酸

(3)反应后通入总的目的是________________________________________

(4)已知20℃时KSI.(AgCl,白色)=1.8X10弋K”,(Ag2Cr0“砖红色)=3.4X10力。

将烧杯内溶液稀释至100mL,每次取25.00mL溶液进行滴定。选用K£r0』作指示剂,用0.100

0mol/L的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20mL,则滴定终点

的现象是__________

,氯化铁的转化率是。

(5)冷却试验装置，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，洗涤所用最佳试

剂是;回收滤液中C此C1的操作方法是o

解析：(D由仪器构造可知B为球形冷凝管。(2)仪器C的作用是干燥HC1,所以选择无水氯化

钙或方氧化二磷作干燥剂，碱石灰能与氯化氢反应，浓硫酸不能用干燥管盛放，故诜ACo(3)

反应后通入氮气的目的是将HC1气体全部吹入D装置中，使其被充分汲取。(4)滴定终点的现

象是滴入最终一滴标准液时，生成砖红色沉淀且半分钟内不溶解。由2FeCl3

+C6H5CI二ZFeCL+CJWL+HCl、Ag+CT-AgCII得关

系式：

2FeCh〜HC1〜AgN0；i

21

n(FeCl3)0.02520LXD.1000mol/L

100mL

参与反应的FeCh质量为m=2X0.02520LXO.1000mol/LX寸为-X162.5g/mol=3.276

3.276c

g,FcCh的转化率为正说X100%=20.16%。⑸CJLCL不溶于水，易溶于乙陆所以洗涤所用最

佳试剂是乙醛；因为CMC12和咦H£1都是易溶于乙醛的物质，但它们的沸点不同,CMCk的沸

点为173℃,CGHSCI的沸点为132'C,所以可以利用蒸储的方法回收滤液中的CMCl。

答案：(D球形冷凝管(冷凝管也给分)

(2)AC

(3)将HC1气体全部吹入D装置中，使其被充分汲取

(4)滴入最终一滴标准液时，生成砖红色沉淀且半分钟内不溶解20.16%

(5)乙醛蒸储

20.(10分)碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCU-Mg(OH)2•MU,

某碱式碳酸镁样品中含有Si02杂质，为测定其纯度,某爱好小组设计了如下几个方案:

方案I取确定质量的样品，与稀硫酸充分反应,通过测定生成co,的质量计算纯度。

（1）乙中发生反应的化学方程式为。

⑵仪器接口的连接依次为（装置可以重复运用）a-,丁的作用

是o

（3）当样品充分反应后,缓慢通入空气的目的是

方案H①称取碱式碳酸镂样品mg:②将样品充分高温燃烧，泠却后称最:③重灯操作②,测

得剩余固体质量为mig。

（4）下列仪器中，该方案不会用到的是（填标号）。

A幺笆,日官

ARCDRF

（5）推断样品完全分解的方法是o

⑹有同学认为方案II高温煨烧的过程中会发生MgCOa+SiO?妈IgSiCVCO?t,会导致测定结

果有误,你认为这位同学的观点正确吗?（填“正确”或“错误”）。请说明理由：—

解析：（D4MgCOs-Mg（OH）2-5H2与稀硫酸反应生成硫酸奈、水和二氧化碳。（2）取确定质量

的样品，与稀硫酸充分反应,通过测定生成CO?的质量计算纯度,打开K,利用装置甲汲取通入

的空气中的二氧化碳，防止干扰产生的二氧化碳的测定，排净装置内空气，关闭K,通过装置

乙的分液漏斗滴入稀硫酸发生反应生成二氧化碳、水和硫酸镁,通过装置丁汲取气体中的水

蒸气,通过装置丙汲取生成的二氧化碳测定其质量,为避开空气中二氧化碳、水蒸气进入干燥

管，可以再连接一个干燥管。（3）关闭K,向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应后，为

了测定精确还应进行的操作是缓慢通入空气,将装置内残留的C02全部赶此使其被完全汲

取。（4）煨烧固体须要在用堪内进行，且温度较高，用到的仪器有三脚架、泥三角、酒精喷灯

等，冷却应在干燥器中进行,据此分析推断。（5）推断样品完全分解的方法是将样品连续两次

高温煨烧,冷却称量质量相差0.1g以内。(6)发生反应MgCOs+SiO?叁MgSiONO?t,不影响

生.成C0?和水蒸气的量,这位同学的观点是错误的。

答案：⑴4Mge0*•Mg(0H)2•5H20+5H2sol—5MgSO^ll^OMCO^t

(2)d-e-*b-*c-*b-*c除去生成的CO2中的水蒸气

(3)将装置中残留的C02全部赶出，使其被完全汲取

(4)E

(5)将样品连续两次高温燃烧,冷却称量