2025高考假期提升专项练习化学压轴卷训练9含答案及解析

2025高考化学压轴卷训练9

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•桃城区校级月考）构建知识网络是•种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网

络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C

A.KOH、CuC12、CuSO4

B.NaOH、HNO3、K2CO3

C.CuO、C11CI2、NaOH

D.NaOH、Ba(NO3)2、H2so4

2.（2024秋・9月份月考）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用错误的是（)

Is2s2p

A.基态硼原子的轨道表示式：ESO1MlI

B.三氟化硼（BF3）的VSEPR模型:

Na4[H：B：H]

C.硼氢化钠（NaBH4）的电子式：H

D.硼酸（H3BO3）的电离平衡：H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]

3.（2024秋・9月份月考）下列化学变化过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是（）

A.使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3C10+2Fe3++100H-=2FeO3c「+5H2O

B.以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸:

C一OH催化剂

+△二

OH

lmol・Li氨水溶解白色的AgQ新:淀：AgCI+2NH3=[Ag(NH3)2]C1

D.向一定体积的氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba2++SQ2-+H++0H-=BaS04I+H2O

4.（2024・5月份模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中n键的数目为0.1NA

B.标准状况下，22.4LNO2分子中p轨道电子的数目为UNA

C.5.6gFe与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为0.3NA

D.7.8gNa2O2中阴阳离子数目之和为0.4NA

5.（2024秋•靖远县月考）某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，

其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为24。下列叙

述错误的是（）

Y

—

Y=W

—

X

A.WZ6属于非极性分子

B.最简单氢化物的沸点：X>Z>W

C.非金属性：Z>Y>X

D.用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙骏强

6.（2024•大兴区校级开学）下列说法正确的是（）

A.SO2和SO3都是非极性分子

B.NH3和CH4的VSEPR模型都为正四面体

C.熔点：金刚石>碳化硅,晶体硅

D.酸性：CH3COOH>CH2CICOOH>CChCOOH

7.（2024秋•贵州月考）碑化钱（GaAs）是优良的半导体材料，熔点为1238℃,其结构如图所示，其中以

原子1为原点。下列有关说法错误的是（）

B.Ga的配位数为4

C.GaAs为共价晶体

D.原子3的坐标为（，右1）

8.（2024春•慈溪市期末）Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN\F\C「等配体

形成使溶液呈浅紫色的［Fe（H2O）6/、红色的［Fe（SCN）e］3\无色的尸讦6广、黄色的［FeCb「配离

子。某同学按如图步骤完成实验：

也0------------NaF------

Fe（NO3）3•9H,O（s）-------►溶液［—>溶液D—―----►溶液DI

III

（黄色）（红色）（无色）

已知：向含C02+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的Co（SCN）4?-配离子；C（?+不能与已形成配离

子。下列说法正确的是（）

A.为了能观察到溶液I中［Fei%。”］34的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

B.向溶液I中加入少量KSCN溶液，溶液再次变为红色

C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCh溶液中是否含有Co2+

D.向溶液II中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态

9.（2024秋•顺德区月考）三效傕化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图

NO*、02....

A.在转化过程中，氮元素均被还原

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.还原过程中生成（）.1molN2,转移电子数为0.5NA

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

10.（2024秋•顺义区校级月考）CH30H是82资源化利用的重要产物之一，H2是一种岛•效清洁的新能源。

有关这两种物质的燃烧过程中熔的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A.由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量

B.图2中，若生成的H20为液态，则焰的变化曲线为①

C.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-240kJ/mol

D.2CH3OH(g)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1340kJ/mol

il.(2024秋•青岛月考)一种新型高性能的锡-石墨钠型钠离子电池，采用锡箔(不参与电极反应)作为

集流体，电解液为NaPF6溶液。如图所示可用铅酸蓄电池给锡-石墨钠型钠离子电池充电。下列有关

B.电池放电时，Na+会脱离锡箔，向石墨电极迁移

C.充电时，铅酸蓄电池b电极增重96g,理论上石墨电极增重145g

D.锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低

12.(2024秋•河西区校级月考)在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH

>0。tl时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图1所示。下列说

法正确的是()

A.071内，v正>丫逆

B.12时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z

C.再次达到平衡时，平衡常数K减小

D.怛温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态

13.（2024秋•朝阳区校级期中）下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（)

A.CaCOl温CaO%°Ca（OH），屿?（溶液式〃、溶液

过速

B.CuacuO./S04.CUS0J溶液f.H二萼液.Cu（OH2）沉淀

AA过谑

C.KMnCkA）2Zo2H20H2sW

D.BaCO3朝BaQ2溶液型Q2iHCl溶液

14.（2024秋•滨湖区校级月考）传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”的结

构如图所示。下列关于绿原酸的说法不正确的是（）

A.Imol绿原酹与足量金属钠反应可生成3molH2

B.绿原酸能发生氧化反应、加成反应和消去反应

C.绿原酸的水解产物均可与FeC13溶液发生显色反应

D.Imol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4moiNaOH

6（2024•张家界模拟）以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量SiO2,Fe2O3和AI2O3）为原料制备高纯

镁砂的工艺流程如图，已知浸出时产生的废渣中有SiO2,Fe（OH）3和Al（OH）3，下列说法错误的

是（）

氯化彼溶液氨水

废渣氨气滤涌

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgC12+2NH3t+H2O

B.流程中可循环使用的物质有NHs、NH4C1

C.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

D.分离Mg2+与A「+、Fe3+是利用了它们氢氧化物K、p的不同

16,（2024春♦海淀区期末）某课题小组探究苯酚与Fe3+显色反应的影响因素•，设计了如下实验。

实验操作现象

I向2mL苯酚稀溶液中滴加几溶液呈浅紫色

®0.05mo）/LFe2（SO4）3溶

液

11向2mL同浓度苯酚溶液中滴溶液呈浅紫色

加与I中相同滴数的

O.lmol/LFeCb溶液

III向2mL同浓度苯酚溶液（调生成红褐色沉淀

pH=9）中滴力口与I中相同滴

数的0.1mol/LFeC13溶液

IV向实验III所得悬浊液中逐滴沉淀逐渐溶解，溶液变为紫

加入O.lmol/L盐酸色，继续滴加盐酸，溶液变

为浅黄色

已知：Fe3+可发生如下反应。

3+±

i.与苯酚发生显色反应：6C6H5OH+?e^[Fe（C6H5。）61'一（紫色）+6H」

ii.与C「发生反应：Fe3++4Cl-U[FeC14「（黄色）

下列说法不正确的是（）

A.[Fe（C6H5。）6]"中，C6H5。濯供孤电子对，与Fe"形成配位键

B.实验I和H说明，少量C「会干扰苯酚与Fe3+的显色反应

C.山中调pH=9后，c（CaH.CJ-）增大，i中平衡止向移动

D.溶液pH、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与+的显色反应

17.（2024•古蔺县校级三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作及现象结论

A向甲苯中加入酸性高镒酸钾溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高

锌酸钾溶液氧化

B向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色溶液中含有NH；

石蕊试纸变蓝的气体

C向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙增大氢离子浓度可使CrO：转

红色（已知水溶液中CrO会为黄色，CnO?■为橙

化为12。多

红色）

D用pH计测定pH：pH：①〉②，证明H2c03酸性

©NaHCO?溶液弱于CHsCOOH

②CH3coONa溶液

A.AB.BC.CD.D

18.(2024•金台区一模)从某含有FeC12、FeCh、C11CI2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如

则下列说法正确的是()

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作H、操作HI所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++C12=2Fe3++2C「

D.用酸性KMnCU溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

19.(2024•辽阳一模)常温下，用HC1(g)调节SrF2浊液的pH,测得在通入HQ(g)的过程中，体系

+-lgc(X)(X代表Sr2+或丁)与-1萨畀?■的关系如图所示。下列说法错误的是()

c(HF)

已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氨酸、乙醇和丙酮的固体。

「c(H+)]

丽m宾吸

。事L」”n:(4.0,l«0)

A.Ksp(SrF2)=1084

B.L2表示・lgc(Sr2+)的变生情况

C.随着HC1的加入，SrF2溶解度逐渐增大

D.m、n点对应的溶液中均存在c(HF)+c(H+)=c(Cl')+c(OH)

20.(2024秋•兴宁区校级月考)N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化

生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，

N2与02反应生成NO,NO进一步氧化生成NO2。2N0(g)+O2(g)=2N0?(g)AH=-116.4kJ-

mol1o大气中过量的NCK和水体中过量的NH：、NO#匀是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和

机动车尾气中的NO转化为N2,也可将水体中的NO：转化为N2。对于反应2NO(g)+02(g)=2NO2

(g),下列说法正确的是()

A.该反应的AHVO,AS<0

C2(NO)^(OJ

B.反应的平衡常数可表示为--------------—

2

C(N02)

C.使用高效催化剂能降低反应的婚变

D.其他条件相同，增大三1,NO的转化率下降

n(NO)

二.解答题(共5小题)

21.(2024•延平区校级开学)磷和神的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列

问题：

(1)红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是O

A.质谱法

B.原子发射光谱法

C.核磁共振谱法

D.X射线衍射法

(2)第一电离能介于ALP之间的第三周期元素有种。GaC13分子中心原子的杂化方式

为。

(3)基态As原子的核外电子排布式为,As原子的逐级电离能数据如图：

第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六电离能

947.0179827354837604312310

为什么第五电离能与第六电离能相差较大？

(4)黑磷是新型二维半导体材料,具有片层结构(如图所示)，P原子的杂化方式为________，层

与层之间的相互作用为____________U

郎程二:1.Ga

七m点；OOAS

TYYY

(5)GaAs的熔点为I238C,且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为

Ga,每个As原子周围最近的As原子数目为,一个GaAs晶胞中配位键的数目为。

已知GaAs的密度为dg/cn小，摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中最近的As和

Ga原子核间距为11m（列式表示）。

22.（2024春•天津期末）1.如图中人、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如

下的反应关系：

若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，

（1）酸雨的形成过程中，C最终转化为（填叱学式）。

（2）对煤进行预处理是减少C排放的重要手段，在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的C

转化为A的最高价钙盐，该反应的化学方程式为

（3）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（填标号）。

①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源

A.①②③

B.②③④⑤

C.①③⑤

D.①③④⑤

II.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（4）NOx能形成酸雨，写出NO2与水反应转化为HNO3的化学方程式：

（5）工业上利用氨的催化氧化制取NO,写出化学方程式

（6）通过NO传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图:

NO、/NOj/NiO电极

-I-

迁移,固体电解质

Pt电极

①NiO电极上发生的反应是（填氧化或还原）反应。

②写出Pt电极的电极反应式：。

23.（2024•辽宁模拟）松香烷二砧类化合物具有良好的生物活性，广泛分布于自然界中。由米团花分离出

的松香烷二菇J的合成路线如图1：

I

OH

—

NH4C1

』

—

Mg

DV------------R

已知：THF,回流

回答卜.列问题：

（1）A与B在TsOH催化作用下脱去一分子H2O形成化合物C,则B的名称（系统命名法）

是O

（2）元素分析显示F中含有碳、氢、溟三种元素，则F的分子式为。

（3）化合物C与CH3I反应时，加入无水CH3coONa能很好地提升反应速率及平衡转化率，则C-D

转化的化学方程式为o

（4）G-H的反应类型为o

（5）若用H2代替LiAlH4完成I-J的转化，可能导致目标产物产率下降，其原因

是。

（6）E的同分异构体中，含有苯环且与E具有相同官能团的共有种（不考虑立体异构）。

（7）图2是某天然产物合成路线的一部分。其中K与L的结构简式分别为K：,

L：

24.（2023秋•西城区期末）某小组探究Cu与Fe3+的反应，进行如下实验。

已知：[CuC13]2-（无色）=CuClI（白色）+2C1'

[CuC13]2■+SCN■二CuSCNI（白色）+3cr

试剂

x彳号试剂x实验现象

I5mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液（pH=2）溶液变为浅蓝色，30min时，铜

粉有较多剩余

II5mL0.1mol/LFeC13溶液（pH=2）溶液变为蓝色，30min时，铜粉

完全溶解

（不足量）

（1）I、【【中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有CM*生成。分别取少量反应后的溶液，滴加K3[Fe

<CN）6]溶液，均产生蓝色沉淀I中反应的离子方程式是。

（2）30min内,Cu被氧化的反应速率：III（填““V"或“=”）。

（3）研窕I【的反应过程，设计如卜装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，

取样时间与丈睑现象如下（不考虑02的作用）。

<§>-序号取样时间/min现象

盐桥

iI产生白色沉淀，

石墨廿石墨

ii10产生白色沉淀，较Imin时量

镀有5mget1-TtH多

/\

iii30产生白色沉淀，较lOmin时

NaCl溶液0.1mol/LFeCl?

(pH=2)溶液(pH=2)

量少

iv40无白色沉淀产生

经检验，白色沉淀为CuSCN。

i〜iv中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液红色依次变浅。

①Na。溶液的浓度是mol/Lo

②根据i、ii中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为[CUC13]2\Cu与FeQa溶液反应的

离子方程式是。

③由iii、iv可知，30min后主要反应的离子方程式是。

（4）对比I和0,结合i〜iv,在Cu与Fe3+反应中的作用是。

（5）研究C「的浓度对铜粉溶解的影响，进行如F实验。

a中加入的试剂x为5mL0.05mol/LFe2（SO4）3和O.lmol/LNaCl的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量

剜余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是CuCI.则铜粉未完全溶解的原因

是O

25.(2024•怀仁市校级三模)为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO2催化加氢合成低碳烯垃是

解决温室效应和化工原料问题的有效途径。已知部分反应的热化学方程式如下：

I.6H2(g)+2CO2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AHi=-268.65kJ*mol-1

II.9H2(g)+3CO2(g)=C3H6(g)+6H2O(g)AH2=-131.50kJ・moL

III.12H2(g)+4CO2(g)=C4H8(g)+8H2O(g)AH3=-380.22kJ-mor,

回答下列问题：

(1)反应2c3H6(g)=C2H4(g)+C4H8(g)的AH=kJ・moL。

(2)120C和有催化剂存在的条件卜，恒容密闭容器中，反应I【达到平衡状态的标志是(填标

号)。

A.单位时间内消耗3moiCO2,同时生成1molC3H6

B.混合气体的密度不再改变

C.反应速率v(H2)：v(CO2)：V(C3H6)：v(H2O)=9：3：I：6

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)用碳化铜催化CO2和CH4重整制氢的反应原理如图所示。

①CH4发生的反应为yCH4+MoCxOy=yCO+2yH2+MoCx,则CC)2发生的反应

为。

②将ImolCH4和ImolCCh充入恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),

在600K时，气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如下表所示：

t/min010203()4050

(H2)/%01120263030

2

该反应中，正反应速率v正=kE・x(CHG・x(CO2),逆反应速率v逆=kQx2(CO)*x(H2),其中k

正、k逆为速率常数，贝|」1＜逆=(用Kx和k正表示，其中Kx为用物质的量分数

表示的平衡常数）。600K时，该反应的K、=（保留1位小数）。

na己始（H9）

（4）在总压强恒定为3.1MPa和口"2、-=3时，在容器体积可变的密闭容器中当只发生反应I

n起始（，。2）

时，平衡时各物质的物质的量百分数x与温度T的关系如图所示。A点时，CO2的平衡转化率

为；乙烯的分压为MPa。B点对应温度下反应I的压强平衡常数KP=

2025高考化学压轴卷训练9

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

I.（2024秋•桃城区校级月考）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网

络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C

分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）

A.KOH、CuC12>CuSO4

B.NaOH、HNO3、K2CO3

C.CuO、CuCl2>NaOH

D.NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4

【专题】物质的分类专题；理解与辨析能力.

【分析】A.根据氯化铜和硫酸铜均为盐进行分析；

B.根据盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都

能反应进行分析；

C.根据氯化铜不与氧化铜反应进行分析；

D.根据盐酸不能转化为硝酸领，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钢不反应进行分析。

【解答】解：A.氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，故A错误：

B.盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反

应，故B正确；

C.盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，故

c错误：

D.氢氧化钠与硝酸钢不反应，盐酸不能转化为硝酸钢，盐酸不与硫酸反应，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查酸、碱、盐的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合已有的知识进行解题。

2.（2024秋・9月份月考）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用错误的是（)

Is2s2p

A.基态硼原子的轨道表示式：OEH1MlI

B.三氟化硼（BF3）的VSEPR模型:

H

Na4

C.硼氢化钠（NaBHQ的电子式：H

+

D.硼酸(H3BO3)的电离平衡:H3BO3+H2O#H+[B(OH)4]

【专•题】化学用语专题.

【分析】A.基态硼原子电子排布式为：Is22s22p1

B.计算中心原子价层电子对数，据此判断：

C.硼氢化钠（NaBHD为离子化合物，钠离子与BH[通过离子键结合；

D.硼酸为弱酸，水溶液中部分电离•产生氢离子和四羟基合硼酸根离子。

Is2s2p

【解答】解：A.基态硼原子电子排布式为：Is22s22pl轨道表示式：OO⑴IL故

A正确；

f/S

B.三氟化硼（BF3）价层电子对数为：2至=3,孤电子对为0,VSEPR模型为故B错误；

2

H

Na4

C.硼氢化钠（NaBHG为离子化合物，钠离子与BH；通过离子键结合，电子式为：H,故

C正确；

D.硼酸为弱酸，水溶液中部分电离产生氢离子和四羟基合硼酸根离子，电离方程式为：

H3BO3+H2O=H++[B（OH）4「，故D正确;

故选：Bo

【点评】本题考查了化学用语的使用，明确原子结构组成，电了•式、价电了对互斥理论模型是解题关键，

题目难度中等。

3.（2024秋・9月份月考）下列化学变化过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是（）

3+

A.使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3CIO-+2Fe+1OOH'=2peo2"+3Cl-+5H2O

B.以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸:

C.lmol・L、氨水溶解白色的AgCl沉淀:AgCI+2NH3=[Ag(NH3)2]C

D.向一定体积的氢氧化钏溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba2++so^+H++OH-=BaSO4I+H2O

【方题】离子反应专题.

【分析】A.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁离子生成高铁酸根离子，本身被还原为氯离子;

B.水杨酸与乙酸酊反应生成乙酰水杨酸和乙酸：

C.氯化银与氨水反应生成可溶性银铉络合物：

D.离子个数配比不符合物质的结构组成。

【解答】解：A.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁离子生成高铁酸根离子，本身被还原为氯

3+

离子，离子方程式为：使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3C1O+2Fe+10OH=2Fe02-+3Cl+5H2O,故A

正确；

B.水杨酸与乙酸酎反L应生成乙酰水杨酸和乙酸，化学方程式为：

o

x催化剂

c△—OH

i

故B正确;

C.氯化银与氨水反应生成可溶性银铉络合物，化学方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2ICL故C正

确；

D.向一定体积的氢氧化钏溶液中逐滴加入稀硫酸的反应为

2++-

Ba+SOf+2H+2OH=BsSO4；+2H20»故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题美键，题目难

度中等。

4.(2024・5月份模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中K键的数目为O.INA

B.标准状况下，22.4LNO2分子中p轨道电子的数目为IINA

C.5.6gFe与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为0.3NA

D.7.8gNa2O2中阴阳离子数目之和为0.4NA

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；理解与辨析能力.

【分析】A.根据丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为74,两种分子中均含有一个IT

键，进行分析；

B.根据标准状况卜.NO2是液体，进行分析；

C.根据铁与盐酸反应时转化为Fe2+,进行分析；

D.根据一个Na2O2由2个Na+>1个0%构成，进行分析。

【解答】解：A.丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为74,7.4g混合物的物质的量为

O.lmol,两种分子中均含有一个n键，7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中IT键的数目为O.INA,故A正

确；

B.标准状况下NO2是液体，不能依据体积确定其物质的量，因此无法确定电子数，故B错误；

C.铁与盐酸反应时转化为Fe?+,5.6gFe即O.lmolFe反应时转移O.2NA,故C错误：

D.—个NazOz由2个Na+s1个碓一构成，7.8gNa2C）2的物质的量为O.lmol,阴阳离子数目之和为0.3NA,

故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

5.（2024秋•靖远县月考）某芳香族化合物是•种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，

其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为24。下列叙

述错误的是（）

Y

—

Y=W

—工

X

\

Z

A.WZ6属于非极性分子

B.最简单氢化物的沸点：X>Z>W

C.非金属性：Z>Y>X

D.用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸强

【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力.

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W形成6个共价键、Y形成2个共价

键，则W为S元素、Y为O元素；Z形成I个共价键、X形成3个共价键，结合原子序数可知，X为

N元素、Z为F元素，满足它们的最外层电子数之和为5+6+7+6=24,以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为N元素、O元素、F元素、S元素，

A.SF6分子结构为正八面体形，故SF6属于非极性分子，故A正确；

B.含氢键的分了•的沸点高，且相对分了•质量越大、沸点越高，则沸点大小顺序为HF>NH3>H2S,故

B错误；

C.同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性强弱顺序为F>O>N,故C正确：

D.F的电负性大，故一F为吸电子基，用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物的酸性比乙酸强，故

D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键来推断元素为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

6.（2024•大兴区校级开学）下列说法正确的是（）

A.SO2和SO3都是非极性分子

B.NH3和CH4的VSEPR模型都为正四面体

C.熔点：金刚石>碳化硅,晶体硅

D.酸性：CH3COOH>CH2CICOOH>CChCOOH

【分析】A.SO2是极性分子；

B.NH3的成键电子对数为3,孤电子对=工（5-3义1）=1，CH4的成键电子对数为4,孤电子对=

2

y（4-4X1）=0；

C.金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，形成共价晶体的原子半径越小，共价键越强，其喏沸点越高;

D.氯原子是吸电子基，甲基是推电子基。

【解答】解：A.SO2是极性分子，SO3是非极性分子，故A错误；

B.NH3的成键电子对数为3,孤电子对=工（5-3义1）=1，则NH3的VSEPR模型为四面体，CH4的成

2

键电子对数为4,孤电子对=工（4-4乂1）=0，则CH4的VSEPR模型为正四面体，故B借误；

乙

C.共价晶体的原子半径越小，共价键越强，其熔沸点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，原

子半径CVSi,则熔点：金刚石>碳化硅〉晶体硅，故C正确；

D.氯原子是吸电子基，甲基是推电子基，所以酸性：CHaCOOH<CH2C1COOH<CC13C（）（）H,故D错

误；

故选：Co

【点评】本题考查分子构型，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

7.（2024秋•贵州月考）伸化钱（GaAs）是优良的半导体材料，熔点为1238℃,其结构如图所示，其中以

原子1为原点。下列有关说法错误的是（）

A.基态As原子核外有33种不同运动状态的电子

B.Ga的配位数为4

C.GaAs为共价晶体

D.原子3的坐标为（工,总，亳）

【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力.

【分析】基态原子核外不同运动状态的电子数等于原子序数；共价晶体中，原子间以较强的共价键相结

合，要使物质熔化就要破坏共价键，需要很高的能量，因此共价晶体一般具有很高的熔点：结合晶胞结

构以及原子的空间相对位置进行分析。

【解答】解：A.As的原子序数为33因此基态As原子核外有33种不同运动状态的电子，故A正确；

B.根据晶胞结构可知，Ga的配位数为4,故B正确；

C.GaAs的熔点高，故晶体类型为共价晶体，故C正确；

D.根据晶体的晶胞结构，结合原子的空间位置可知原子3坐标为（1,1,］），故D错误；

故选：Do

【点评】本题主要考查晶体类型的判断、晶胞中原子的分数坐标的书写等内容，难度较低,

8.（2024春•慈溪市期末）Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN\F\C「等配体

形成使溶液呈浅紫色的［Fe（H2O）6产、红色的［Fe（SCN）6亡、无色的［FeF6亡、黄色的［FeCLt「配离

子。某同学按如图步骤完成实验：

------KSfN------NAF-----

Fe（NO3）3•9H,O（s）-------►溶液［—>溶液D—―----►溶液HI

III

（黄色）（红色）（无色）

己知：向含C（?+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的Co（SCN）42-配离子；Co”不能与F形成配离

子。下列说法正确的是（）

A.为了能观察到溶液I中Re（H20）6］3一的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

B.向溶液I中加入少量KSCN溶液，溶液再次变为红色

C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCh溶液中是否含有Co2+

D.向溶液I【中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】Fe(NO3)3・9H2O溶于水,得到浅紫色的［Fe(H2O)6产,加入盐酸,得到黄色的［Fe04「，

即［Fe(H2O)6产转化为［FeC14「,加入KSCN溶液,得到显红色的［Fe(SCN)6产,即［Fe(H2O)6产

转化为［Fe(SCN)6］3,继续向溶液II中加入NaF,得到无色II勺［FeFeF,即［Fe(SCN)6广转化为［FeF6产

一，据此分析作答。

【解答】解：A.根据分析可知，为了能观察到溶液I中［住(叫0)6］"的颜色，不可向该溶液中加

入稀盐酸，否则溶液显黄色，故A错误；

B.向溶液【中加入少量KSCN溶液，溶液由浅紫色变为红色，故B错误：

C.向含Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的C。(SCN)4?一配离子;CP不能与F形成配离子，

故可用NaF和KSCN溶液检验FeC13溶液中是否含有Co2+,即首先加入KSCN溶液，显血红色，再加

入NaF,血红色变为无色，若此时溶液显蓝色，则含有C02+,故C正确：

D.向溶液H中通入氯气，溶液红色褪去，原因是SCM被氯气氧化了，平衡Fe3++3SCN0［Fe(SCN)

6］3-逆向移动，血红色褪去，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查配位化合物之间的相互转化，同时考查学生对信息的理解与应用的能力，属于基

本知识的考杳，难度不大。

9.(2024秋•顺德区月考)三效隹化剂是最为常见的汽年尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图

所示，下列说法正确的是()

N2>HQ、CO,

(…….8、CxHy

A.在转化过程中，氮,元素均被还原

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.还原过程中生成O.lmoINz,转移电子数为0.5NA

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

【专题】氧化还原反应专题；分析与推测能力.

【分析】A.NOx与BaO、02转化成Ba(NO3)2时，N元素被氧化；

B