2025-2026年高一化学（巩固练习）上学期期末达标卷

2025-2026年高一化学（巩固练习）上学期期末达标卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉2.下列关于钠的叙述错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.钠燃烧时发出黄色的火焰D.钠的密度比水小，熔点低于100℃3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂4.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应7.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为molD.1molH₂O中含有2molH和1molO8.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积B.气体摩尔体积的数值是固定不变的C.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/molD.在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4L/mol9.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol/LC.从1L浓度为1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD.物质的量浓度的单位是mol10.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体是一种纯净物B.胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应C.胶体粒子直径在1nm-100nm之间D.胶体能够发生电泳现象，说明胶体带电11.下列关于钠的化合物的说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都是碱性氧化物B.Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应C.Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃弱D.向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞试液，溶液不变红12.下列关于铝的化合物的说法正确的是（）A.Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应B.Al(OH)₃是白色沉淀，不溶于水C.明矾可用于净水，其原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附水中的悬浮杂质D.以上说法都正确13.下列关于铁的化合物的说法正确的是（）A.FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₂溶液呈浅绿色B.Fe(OH)₃是红褐色沉淀，Fe(OH)₂是白色沉淀C.Fe²⁺既有氧化性又有还原性D.以上说法都正确14.下列关于氯气的实验室制法的说法正确的是（）A.实验室用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气B.该反应中二氧化锰是氧化剂，HCl是还原剂C.收集氯气可用向上排空气法或排水法D.多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收15.下列关于物质的保存方法正确的是（）A.钠保存在煤油中B.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.氯水保存在无色试剂瓶中D.漂白粉可露置于空气中保存16.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D..对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显17.下列关于化学平衡状态的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0B.化学平衡状态是一种静止的状态C.当一个可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再改变D.化学平衡状态不能通过改变条件而改变18.下列关于影响化学反应速率的因素的说法正确的是（）A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C..使用催化剂一定能加快化学反应速率D.增加反应物的量一定能加快化学反应速率19.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的一极D.原电池的两极一定是由两种不同的金属组成20.下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A.金属腐蚀是指金属与周围的气体或液体发生化学反应而被损耗的现象B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化C.金属腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀D.以上说法都正确第II卷（非选择题共60分）21.（10分）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO₄固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO₃⑨NaOH溶液⑩稀硫酸。请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是____________________（填序号）。（2）以上物质中属于电解质的是____________________（填序号）。（3）以上物质中属于非电解质的是____________________（填序号）。22.（12分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，C是一种无色气体，D是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）A的化学式为____________________。（2）B的名称为____________________。（3）C与E反应的化学方程式为____________________。（4）D在空气中转化为E的化学方程式为____________________。23.（12分）某化学兴趣小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置：请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________________。（3）装置C中干燥的有色布条____________________（填“褪色”或“不褪色”），装置D中湿润的有色布条____________________（填“褪色”或“不褪色”），由此可得出的结论是____________________。（4）装置E中发生反应的离子方程式为____________________。24.（13分）某研究性学习小组为探究铁与稀硫酸的反应速率，进行了如下实验：在锥形瓶中加入50mL0.5mol/L的稀硫酸，放入用砂纸打磨过的铁片，观察产生氢气的速率。（1）该反应的离子方程式为____________________。（2）为了加快该反应的速率，可以采取的措施有____________________（至少答出两条）。（3）该小组同学在实验过程中发现，随着反应的进行，产生氢气的速率逐渐减慢。请分析原因____________________。（4）该小组同学还想探究温度对反应速率的影响，请设计实验方案____________________。25.（13分）某同学为了探究原电池的工作原理，设计了如下实验装置：请回答下列问题：（1）该原电池的负极是____________________（填“锌片”或“铜片”），负极发生的电极反应式为____________________。（2）该原电池的正极是____________________（填“锌片”或“铜片”），正极发生的电极反应式为____________________。（3）电子从____________________（填“锌片”或“铜片”）经导线流向____________________（填“锌片”或“铜片”）。（4）该原电池工作时，溶液中的H⁺向____________________（填“锌片”或“铜片”）移动。答案：1.C2.B3.A4.C5.D6.A7.ACD8.C9.A10.C11.B12.D13.D14.BD15.A16.C17.C18.A19.B20.D21.（1）①④⑧⑨⑩；（2）③⑤⑧；（3）②⑥⑦22.（1）Fe；（2）过氧化钠；（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（4）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃23.（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）除去Cl₂中混有的HCl气体；（3）不褪色；褪色；干燥的Cl₂不能使有色布条褪色，湿润的Cl₂能使有色布条褪色，说明Cl₂与水反应生成的HClO具有漂白性；（4）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O24.（1