2025高考假期提升专项练习化学压轴卷训练14含答案及解析

2025高考化学压轴卷训练14

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•香坊区校级月考）新冠病毒肆虐，化学在攻克这•世界难题中功不可没，”新型冠状病毒"rh

蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60〜140nm,怕酒精，不耐高温。卜列说法不正确的是（）

A.戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率

B.“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶

C.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性

D,喝酒可有效治疗新冠感冒

2.（2024秋•长沙月考）下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为35的溟原子：；髀

B.同素异形体：16（）2、叼3

C.KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K++H++S0：一

nE山上T主一口c的IT卡T旬H^+^0,+XH-------►HxOxH

D.用电子式表水H2O的形成过程：・•••

3.（2024秋•广东月考）含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是（）

A.用Na2s03溶液吸收SO2废气：S0O-+SO2+H2O=2HS0；

B.海水提澳工艺中用SO2水溶液还原Br2：Br2：Br2+SO2+H2O=H2so3+2HBr

C.用Na2cO3溶液处理锅炉水垢中的CaS04：CaS04(s)+QQ^~(aq)=CaCO3(s)(aq)

D.Na2s2O3在酸性条件下分解：S2Q2-+2H+=SO2t+SI+H2O

4.（2024秋•辽宁月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质转化如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.0.1mol基态硫原子核外含有的未成对电子数为0.2NA

B.1L0.1mol・L♦NA盐酸中含C「的数目为0.1NA

C.反应①中，每生成22.4LSO2同时生成S的数目为NA

D.反应②中，每消耗9.6gS时转移电子数为0.4NA

5.（2024秋•深圳校级月考）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态丫原子s

能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导

体，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.原子半径：M>Y>Z

B.简单氢化物的沸点：M>Z>Y

C.同周期中第一-电离能小于Z的元素有五种

D.YX4与ZX：的空间结构相同

6.（2024•合肥二模）某科研团队利用单核钳配合物实现了硝酸盐的仿生催化还原，如图所示。已知X中

A.丫中M。的化合价为+6

B.基态原了第一电离能：N>P>S

C.X中碳原子的杂化方式有sp和sp2两种

D.X和丫中均含有离子键、配位键和共价键

7.（2024春•宁波期中）氧化基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH,其反应机理如图所示,

下列说法错误的是（）

A.该反应过程中存在极性键的断裂和形成

B.已知In为49号元素，则其价层电子排布式为6s26Pl

C.CH30H和C02中，碳原子的杂化方式不同

D.该反应的总化学方程式为CO2+3H21n203CH3OH+H2O

8.（2024春•海淀区校级期末）FeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为叩m°下列说法不正确的是

（）

A.每个晶胞中含有4个F/+

B.FeS2中含有非极性键

C.ST和之间的最短距离为6aplt

D.Fe2+位于欧-形成的正八面体空隙中

9.（2023春•青岛期中）有关配合物的实验如图，下列说法错误的是（)

CuC12固体［CuClJ2-黄绿色［01（50）］2+蓝色［Cu（NHJJ2+深蓝色

A.［Cu（H2O）4产中提供空轨道,H2O中的0原子提供孤电子对

B.［Cu（NH3）4/与NH3比较，前者的H-N-H的键角小

C.与+的酉己位:能力：NH3>H2O

D.向C11SO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液

10.（2024•成都开学）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术（如图）。下列说法错误的是

()

过程IV

NW\/NHQH.1NO；

过程iY4

N2H4_2H//

过程u。...../

过程即:二*'

Anammox反应模型

A.1moiNO：所含质子总数为23NA（NA为阿伏加德罗常数值），其空间结构为V形

B.N2H2中。键和1T键数目之比为1：1

C.过程IV中，N0%发生还原反应

D.每处理1oiNH》需要ImolNO；

m*x乙

11.（2024秋•黑龙江月考）已知化合物A与H?O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO.,其反应历

程如图所示，其中TS表示过渡态，1表示中间体。下列说法错误的是（）

ITS2(16.87)

0

W

.

3公TS3(11.53)

BN混

笈\®/\

■/.

黑1/3

TS1(2.34)1t2(531)\©

①/)②:

A+H20(0.00)

IK-1.99)B+HCOO-(-2.38).

反应历程

A.TS2所在的基元反应中活化分子百分数最小

B.该历程中的最大能垒(活化能)E正=18.86kJ・mo3

C.使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焰变不变

D.该反应历程包含三个基元反应

12.(2024秋•郑州月考)海水资源的开发利用是自然资源开发利用的重要组成部分。其中氯碱工业是高耗

能产业，某化学学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合可以有效降低能耗，其原理如图所示(A、B、

C、D为惰性电极)。下列说法错误的是()

精制饱.

食盐水”

L梢制NaO,

~溶液

甲池乙池

A.甲池为电解池，乙池为原电池

B.甲池中的离子交换膜为阳离子交换膜

C.乙池中Na+通过Na+交换膜向D电极移动

D.甲池中每生成2molH2,乙池中便会消耗22.4LO2

13.(2024秋•湖南月考)在一定温度下，将足量的NH4加入密闭的恒容容器中。起初容器内充满氮气,

一段时间后NH4I分解达到平衡，发生的反应如下：

反应I:NH4l(s)=NH3(g)+HI(g)

反应H：2HI(g)=H2(g)+h(g)

已知两个反应的焰变均为正值，且反应I的平衡常数Ki远大于反应n的平衡常数K2,则下列说法错误

的是()

A.反应过程中c(NH3)=c(HI)+c(H2)+C(12)

B.反应达到平衡后C(NH3)比亚

C.反应达到平衡后0(电)＞郃J?

D.若适当升高温度，反应重新达到平衡后C(H2)和C(12)会变大

14.（2024秋•河北月考）某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T（g）,发生反应：①T（g）=W（g）

②W(g)UP（g）o测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：下列说法正确的是（)

1

.

a—

As.00I

O.80

ss,60

425

、s

假,40

影,20

os.

0246810

反应时间/min

A.反应②达到M点时,正反应速率大于逆反应速率

B.II曲线代表P的浓度与时间的变化关系

C.反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率

D.0〜6min内P的平均化学反应速率v（P）=0.071mol-L1

15.（2024秋•广东月考）图是短周期某种非金属元素的,'价一类'’二维图，具中e是a和d的反应产物。

下列推断错误的是（）

B.可存在a~b—c-d的转化

C.常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应

D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子

16.（2024秋•青海月考）下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是（）

A.制备装置B.除杂装置

NaOH

溶液

C.收集装置D.尾气处理装置

A.AB.BC.CD.D

17.（2024秋•海安市校级月考）有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是（）

B.1molZ最多能与5molH2发生加成反应

C.Y-Z转换时加入（C2H5）3N有利于反应进行

D.G分子中含有2个手性碳原子

18.（2024•威海一模）白硼钙石的主要成分是Ca4BioOi9・7H20（含有少量）Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2

等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如图:

浓HNO3乙醇NaOH溶液MgH2

、，______1____f_______]

白硼钙石T羲限作蔺鹿作丫|>|80七水浴T操作zNaBH4

Iyyy、r

气体漉液漉渣物质a耐火材料

已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（NaBCh）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶

于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是（）

A.“气体”中可能有CO2、NO2、NO

B.该流程用到两步过漉操作

C.物质a可循环利用

D.“反应W”为非氧化还原反应

19.（2024春•成都期末）含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如图所示。下列说法正确的是（)

CO,CaCO,淀液B

A.反应I得到固体A的主要成分为CaSO3

B.为提高A的转化速率，反应II宜在高温条件下进行

C.反应II的化学方程式为NFUHCO3+NH3+CaSO4一（NH4;2SO4+CaCO3

D.滤液B中大量存在的主要离子有加;、K+、cr

20.（2024•庐阳区校级模拟）将CaCOs（s）或ZnCOs（s）悬浊液置于分压固定的82气相中，体系中

pH与Ige关系如图所示。pH变化对H2c03的浓度基本无影响。c为H2c03、氏0:、COo"'Ca"、z/

的浓度，单位为mol・LL已知：Ksp（CaCO3）＞KsP（ZnCO3）,CO2（g）+H2O（1）-H2cO3（aq）o

下列说法错误的是（）

A.Li表示Ige(HCO?-pH曲线

2+

c(CO1-)*C(H),-1.2

B.=1X10-16-7(mol•L1)

C(H2CO3)

C.Ksp(CaCOs)=10'8-5

D.Ksp(Z11CO3)的数量级为IO：。

二,解答题（共5小题）

21.（2024•青岛开学）牛奶具有扑充蛋白质、补钙、镇静安神等功效。回答下列问题：

（1）基态钙原子核外电子的竺间运动状态有种，同周期元素中基态原子成对价电子数比钙

少的有（填元素符号）。

（2）三聚队胺是一种重要的工业原料，曾被不法分子作为添加剂而引发毒奶粉事件。三聚氨胺在水中

易发生水解和异构化，并与异构化产物形成层状的超分子，部分过程如下:

HONOH异构化一N

H2NYNVNH2HQ-YV0Yr°

NyNNyN

TTnH

NH2OHO

甲乙丙

（三聚孤胺）

①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为,乙发生“异构化”的原因

为_______________________

②甲与丙能够形成层状超分子的原因为。乙分子中N原子的孤对电子占据的轨道

为。

（3）由Ca和B两种元素形成晶体的晶胞结构如图（大球代表Ca）。

①该晶体的化学式为。

②Ca原子的配位数为。

③若晶体的晶胞参数为叩m,则该晶体的密度可表示为g-cm'3（设NA为阿

伏加德罗常数的值）。

22.（2024春•宝山区校级期中）随着社会的发展，陆地上的资源日益枯竭，海洋中丰富的资源吸引了人们

的目光。海水综合利用已经成为当今世界各沿海国家解决淡水短缺、促进经济社会可持续发展的重大问

题。通常，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溟等元素。

根据以上图示，请按要求回答相关问题：

（1）海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的操作。

某同学为过短a设计如下方案从粗食盐水中除去Ca2,Mg2\SO;等离子，以制得精盐水。并进行电

解饱和食盐水的实验：

①过敬②过出

|粗食赢|8,(甯普＞问啊.黑液》同③适最盐酸麻嬴］

国*回'“

(2)以下说法不正确的是。

A.E中主要有Mg(OH)2和BaSO4,也可能有一些Ca(OH)2

B.②中加入过量Na2co3溶液的主要目的是为了除去Ca2+

C.N溶液呈碱性

D.③目的是除去8、和0H.

在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。其使川的装置原理如图所示。

饱和

ZNaCl溶液

(3)电解饱和食盐水的化学方程式为。电解时，铁电极上生成的气体

为_________

(4)天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中不是该厂产品的是。

A.烧碱

B.盐酸

C.食盐

D.漂白粉

(5)某同学利用食盐进行化学实验，按厢图I连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯

泡亮，由此得出的结论正确的是。

A.NaCl固体不导电，不是电解质

B.电解质本身不一定能导电

C.图2中水是电解质，电离产生大量的H+

过程b用于海水提澳。主要工业生产流程如图所示。

（6）向苦卤中通入C12,利用了C12的。

A.氧化性

B.还原性

C.黄绿色

（7）吹出塔中选择通入热空气吹出母2,利用了Bn的o

A.不易溶于水

B.挥发性，沸点比水低

C.浸蒸气密度大

（8）过程c可得到金属Mg,写出以MgCb制取Mg的方程式o

（9）实验室可以利用蒸储的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成，该装置中有一处明显的错误

（10）关于海水的综合利用，以下说法正确的是

A.从海水中提澳、镁元素，都包含氧化还原反应

B.利用潮汐发电是将电能转化为动能

C.海域辽阔，所以可以将废水排入海洋

23.（2024•济南模拟）化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如图:

0

回回

回答卜列问题：

（1）A的结构简式为.

（2）DMP试剂在B-C转化中的作用为（填标号）。

a.还原剂

b.催化剂

c.氧化剂

（3）C-D中发生反应的官能团名称oD-E的转化中两种产物均含两个六元环，反

应方程式为o

（4）E中相同官能团的反应活性：①②（填或“="），解释Cbz-Cl的作

用1,符合下列条件的E的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①含有苯环

②可以发生银镜反应

③分子内含有5种化学环境的氢原子

NH

人

(5)综合上述信息，写出以苯乙烯和光气(C0CI2)为原料制备的合成路

线，其他试剂任选。

24.(2024•浦东新区校级三模)制备锂离子电池的正极材料的前体FeP04的•种流程如图：

酸浸纯化FeSOpH0

磷灰石粗HPC\H.PO?2FePO,

4调节pH

资料：i.磷灰石的主要成分是Ca5(PO4)3F

ii.Ca(H2PO4)2可溶于水,CaSO4・2H2O微溶于水

22

iii.KsP(FePO4)=1.3X1O'

iv.Fe3++EDTA4#[Fe(EDTA)]'

I.制备H3P04

Cl)用H3PCM溶液、H2s04溶液分步浸取嶙灰白生成HF、CaSO4・2H2O和H3Po4,主要反应的化学方

程式为Ca5(P04)3F+7H3PCk=5Ca(H2PO4)2+HFt和Ca(H2PO4)2。

(2)增大酸浸反应速率的措施有(写1条)。

(3)其他条件不变时，若仅用H2s04溶液酸浸，浸取的速率低于用H3P04、H2s04分步浸取法，原因

是o

II.制备FePO4

将H3Po4、FeS04>H2O2混合并调节溶液的pH制备FePO-

(4)酸性条件下，生成FePQ;的离子方程式是o

常温下，利用NaOH调节H3P溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图

A.H3P04的电离方程式为：H3PoQ3H++P0：-

B.M点时，溶液中c(Na+)>c(H2pQ-)-c(HPO>c(OH')>c(H+)

C.pH=5时,溶液c(Na+)—c(HiPQp+2c(HPO;)+3c(PO，

D.pH=10时，溶液中水的电离程度比纯水大

(6)pH=I时，溶液中的c(HPO;)=107'3mol/L,则c(P0：一)=mol/L,再加

入FeS04晶体、H2O2溶液使溶液中的c(Fe3+)=lmol/L,天考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时

能否产生FePO4沉淀o

FeP04的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。

(7)研究表明，沉淀时可加入含EDTA，一的溶液，EDTA，-的作用是..

(8)配离子［Fe(EDTA)「的结构如图所示，图中M代表Fe3\EDTA中碳原子的杂化方式

为，Fc3+的配位数为。

¥

(9)其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备FePO4,可能的原因

是、(答出2点)。

25.(2024秋•江岸区校级月考)SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采甩催化还原法、

吸收法或电解法等方法处理SO2。利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值

的单质So

(1)已知CH4和S的燃烧热(AH)分别为-890.3kJ/moI和.297.2kJ/mol,则CH4催化还原SO2反应:

CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1)AH=kJ/moL

(2)在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质

的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

分析可知第一步的化学方程式0〜U时间段用SO2表示的化学反应速率为

mol(L*nnn)o

(3)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为2c(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)AH<0,实

验测得：VjE=k正C2(SC)2)，v逆二k逆C(S2)・C2(C02)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入lmolSO2,并加入足量焦炭，当反应达平衡则，S02转化率为

80%,则：

正：k逆=o

②若升高温度，kn：增大的倍数(填或“=")k逆增大的倍数。

(4)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程似能量变化模

拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。水可使氧分了活化反应的活化能降

低O

>

3

/

昵

卷

玄

箕

。氧原子。碳原子

(5)如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始对，关闭活塞K,向甲中充入2moiSO2、

1mol02向乙中充入4moiSO2、2molO2o甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度

和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应2s0?(g)+02(g)=2SO3(g)o达平衡时甲的

体积为0.8L。下列说法正确的是o

A.甲容器中S02的转化率为60%

B.平衡时•S03的体积分数：甲〉乙

C.打开K后一段时间，再次达到平衡甲的体积为1.4L

D.平衡后向甲中再充入2moiSO2、Imol02和3moiS03，平衡向正反应方向移动

2025高考化学压轴卷训练14

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

I.（2024秋•香坊区校级月考）新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，”新型冠状病毒”由

蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60〜140nm,怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是（）

A.戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感奥机率

B.“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶

C.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性

D.喝酒可有效治疗新冠感冒

【专题】溶液和胶体专题；归纳与论证能力.

【分析】A.根据“新型冠状病毒”在空气中形成气溶胶，进行分析•：

B.根据该病毒直径为60〜140nm,可形成气溶胶进行分析：

C.根据胶体具有介稳性进行分析；

D.根据75%的酒精能杀死“新型冠状病毒”，进行分析。

【解答】解：A.“新型冠状病毒”在空气中形成气溶胶，戴口罩、勤洗手、保持距离可降低“新型冠

状病毒”感染机率，故A正确；

B.“新型冠状病毒”宜径为60〜140nm,扩散到空气中可形成气溶胶，故B正确；

C.该病毒扩散到空气中形成气溶胶，胶体具有•定的稳定性，故C.正确：

D.75%的酒精能杀死该病毒，白酒的浓度低，白酒不能杀死“新型冠状病毒”，喝酒不能治疗新冠感冒，

故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查胶体的重:要性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有的

知识进行解题。

2.（2024秋•长沙月考）下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为35的澳原子：北Br

B.同素异形体：％2、叼3

C.KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHS04=K++H++so2-

D.用电子式表示H20的形成过程：Hx+，9，+xH►H@H

【专题】化学用语专题.

【分析】A.元素符合左下角为质子数，左上角为质量数；

B.同种元素组成的不同单质互为同素异形体；

C.硫酸氢钾熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子；

D.水为共价化合物，不存在电子的得失。

【解答】解：A.中子数为35的澳原子，质量数为：35+35=70,其核素为型Br,故A错误；

B.历02、出03是氧的两种不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.硫酸氢钾熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4=K++HS0j故C

错误：

••••

D.FhO为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为+故口错误:

故选：Bo

【点评】本题考查常见的化学用语•，涉及到核素符号、电子式的书写及电解质的电离，试题难度中等。

3.(2024秋•广东月考)含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是()

A.用Na2s03溶液吸收SO2废气：S0o-+^02+H20=2HSOo

B.海水提滨工艺中用SO2水溶液还原B⑵B⑵Br2+SO2+H2O=H2so3+2HBr

C.用Na2c03溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaS04(s)+(;Q2-(aq)=CaCO3(s)+sof(aq)

D.Na2s2O3在酸性条件下分解：S2Q2-+2H+=SO2t+SI+H2O

【专题】离子反应专题；分析与推测能力.

【分析】A.根据用Na2s03溶液吸收二氧化硫废气过程中，反应生成NaHS03进行分析；

B.根据用SO2水溶液还原Br2,反应生成H2s04和HBr进行分析；

C.根据CaC03的溶解度小于CaSCM,进行分析；

D.根据Na2s203在酸性溶液中反应生成二氧化硫、硫单质和水进行分析。

【解答】解：A.用Na2s03溶液吸收SO2废气过程中，反应生成NaHSOs,离子方程式为

->

S01+S02+H20=2HS03故A正确;

B.海水提溟工艺中用S02水溶液还原BF2,反应生成H2s04和HBr,离子方程式为

-+-

Br2+S02+2H20=S04+4H+2Br»故B错误；

C.CaC03的溶解度小于CaS04,用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSCM,可以转化为CaC03,离子方

程式为CaS04(s)R0/(aq)=CaC03(s)+S0^(aq),故C正确；

D.Na2s203在酸性溶液中反应生成SO2、S和H2O,离子方程式为S20£+2H+=SC)2f+SJ+H2O,

故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

4.(2024秋•辽宁月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质转化如图所示。

下列叙述错误的是()

A.0.1mol基态硫原子核外含有的未成对电子数为0.2NA

B.lL0.1mol・L/NA盐酸中含C「的数目为O.INA

C.反应①中，每生成22.4LSO2同时生成S的数目为NA

D.反应②中，每消耗9.6gS时转移电了•数为0.4NA

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.1个基态硫原子核外有2个未成对电子；

B.盐酸中氯化氢完全电离：

C.气体状况未知；

D.依据3s+6NaOH-2Na2S+Na2so3+3H2O〜4/计算。

【解答】解：A.1个基态硫原子核外有2个未成对电子，O.lmol基态硫原子核外含有的未成对电子数

为0.2NA,故A正确；

B.盐酸中氯化氢完全电离，IL0.1mol・L-i盐酸中含的数目为O.INA,故B正确；

C.未说明标准状况下，无法计算气体的物质的量，故C错误；

D.依据3s+6NaOH=2Na2S+Na2so3+3H2O〜4屋，每消耗9.6g即0.3molS时，转移电子数为（Mmol,

即0.4NA,故D正确;

故选：Co

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难

度不大，注意气体摩尔体积使用条件。

5.（2024秋•深圳校级月考）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s

能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导

体，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.原子半径：M>Y>Z

B.简单氢化物的沸点：M>Z>Y

C.同周期中第一电离能小于Z的元素有五种

D.YX4与ZX；的空间结构相司

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态丫原子s能级电子数是p

能级电子数的两倍，核外电子排布式为Is22s22P2,则丫为C元素：Z和M位于同一主族，可知Z处于

第二周期、M处于第三周期，化合物的阴离子中N形成1条共价键，其原子序数大于M,则N为C1

元素；阳离子中X形成1条共价键，X的原子序数小于碳，则X为H元素；阴离子中M形成6条共价

键且离子带一个单位负电荷，M原子最外层电子数为6・1=5,故M为P元素，则Z为N元素，以此

来解答。

【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、丫为C元素、Z为N元素、M为P元素、N为C1元素,

A.同周期主族元素从左向右原了半径减小，同主族从上到下原了半径增大，则原了半径：P>C>N,

故A正确；

B.氨气分子间形成氢键，沸点高，且不含氢键的分子中相对分子质量越大、沸点越高，则简单氢化物

的沸点：NH3>PH3>CH4,故B错误；

C.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2P电子半满为较稳定结构，其第一电离能

大于相邻元素的第一电离能，则同周期中第一电离能小于Z的元素有Li、Be、B、C、O,共五种，故

C正确;

D.YX4与ZX：中C、N均为sp3杂化，且无孤对电子，则空间结构均为正四面体，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、电子排布、化学链来推断元素

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

6.（2024•合肥二模）某科研团队利用单核钳配合物实现了硝酸盐的仿生催化还原，如图所示。已知X中

Mo的化合价为+4,下列说法错误的是（）

A.Y中M。的化合价为+6

B.基态原子第一电离能：N>P>S

C.X中碳原子的杂化方式有sp和sp2两种

D.X和丫中均含有离子键、配位键和共价键

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】A.已知X中Mo的化合价为+4,则Y中M。的化合价为+6；

B.同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，HA、VA族元素的第一电离能大于同周期相邻

元素的第一电离能；

C.双键C为sp2杂化，CN-中的C为sp杂化；

D.X和丫均为阴离子，不存在离子键。

【解答】解：A.已知X中Mo的化合价为+4,则丫中Mo的化合价为+6,故A正确；

B.同一周期从左到右元索的第一电离能呈增大趋势，HA、VA族元素的第一电离能大于同周期相邻

元素的第一电离能，则基态原子第一电离能：N>P>S,故B正确；

C.双键C为sp2杂化，CN-中的C为sp杂化，则X中碳原子的杂化方式有sp和sp2两种，故C正确:

D.X和丫均为阴离子，不存在离子键，故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查杂化方式，为高频考点，题目难度不大。

7.（2024春•宁波期中）氧化基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH,其反应机理如图所示,

下列说法错误的是（)

A.该反应过程中存在极性键的断裂和形成

B.已知In为49号元素，则其价层电子排布式为6s26Pl

C.CH30H和C02中，碳原子的杂化方式不同

D.该反应的总化学方程式为CO2+3H21n203CH3OH+H2O

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.C02、H2、CH30H、H20都是有极性键构成的；

B.已知In为49号元素，位于第五周期第IHA族；

C.CH30H中C原子为sp3杂化，CO2中C原子为sp杂化；

D.由图可知，该反应的总化学方程式为CO2、H2反应生成CH30H和H2O。

【解答】解：A.由图可知，总反应为CO2和H2生成CH30H和H2O,反应过程中存在极性键的断裂

和形成，故A正确：

B.已知In为49号元素，位于第五周期笫IHA族，则其价层电子排布式为5s25Pl故B错误；

C.CH30H中C原子的。键数为4,无孤电子对，则价层电子对数为4,C原子为sp3杂化，C02中，C

原子的。键数为2,无孤电子对，则价层电子对数为2,C原子为sp杂化，碳原子的杂化方式不同，故

C正确；

D.由图可知，该反应的总化学方程式为CO2+3H21n203cH3OH+H2O,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查物质结构的相关知识，具体涉及中心原子的杂化方式和化学键的判断，价层电子

排布式的书写等，属于基本知识的考查，难度不大。

8.（2024春•海淀区校级期末）FeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为叩m°下列说法不正确的是

B.FeS2中含有非极性键

C.s”US表之间的最短距离为我apn

乙乙

D.Fe2+位于s玖形成的正八面体空隙中

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.晶胞中黑色球代表Fe?+,数目为gx工+6X2=4；

82

B.晶体中存在s^，硫原子之间形成非极性键；

C.一和S；-之间的最短距离等于晶胞面对角线长度的2；

D.以面心Fe?+研究，其周围的6个5名构成正八面体。

【解答】解：A.晶胞中黑色球代表Fe?+,数目为8义工+6乂1=4,故A正确；

82

B.晶体中存在sg-，硫原子之间形成非极性键，故B正确；

C.s尹吆安之间的最短距离等于晶胞面对角线长度的工晶胞边长为apm，则s/和S表之间的最短

2222

距离为©_pn，故C错误；

2

D.以面心Fe2+研究，其周围的6个5发构成正八面体，Fe2+位于sf形成的正八面体空隙中，故D正

乙乙

确；

故选：Co

【点评】本题考查晶胞结构、晶胞计算，正确理解微粒在晶抱中位置，掌握均摊法进行晶胞有关计算，

需要学生具备一定的空间想象能力、数学计算能力。

9.（2023春•青岛期中）有关配合物的实验如图，下列说法错误的是（)

CuCl?固体［CuCl］-黄绿色［Cu(Hq)［产蓝色［Cu(NHJ产深蓝色

A.［Cu(H20)4产中CP提供空轨道，H20中的O原子提供孤电子对

B.［Cu(NH3)4产与NH3比较,前者的H-N-H的键角小

C.与Cu"的配位能力：NH3>H2O

D.向C11SO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，两者结合形成配位键；

B.孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用；

C.配合物向生成更稳定的配合物转化；

D.向CuSCM溶液中滴加过量纪水总反应为CU2++4NH3・H2O=［CU(NH3)4］2++4H2Oo

【解答】解：A.配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以［Cu(H2O)6产中的C/+提

供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键，故A正确：

B.在［Cu(NH3)4产离子中，因为孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥

作用，所以H-N-H键角会变大，［Cu(NH3)4『+与NH3比较，前者的H-N-H的键角大，故B错

误；

C.配合物向生成更稳定的配合物转化，所以判断NH3和H2O与CF的配位能力：NH3>H2O,故C

正确；

2+

D.氨水呈碱性，向CuSCM溶液中滴加装水，先生成氢氧化铜的蓝色沉淀，CU+2NH3-H2O=CU(OH)

2I+2附｛；,继续滴加氨水，后沉淀溶解发生反应CU(OH)2+4NH3・H2O—|CU(NH3)4「++2OH+4H2O,

形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了配合物、配位键的形成等性质，明确反应原理是解本题关键，知道形成配合物的条

件是：有提供空轨道的中心原子和有提供孤电子对的配位体，题H难度不大。

10.(2024•成都开学)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术(如图)。下列说法错误的是

)

NHkZNH2OH<ANO;

过程1丫J

N2H4_2H//

过程n。........../

N凡-2H/

过程in》....

N2

Anammox反应模型

A.1moiNO1所含质子总数为23NA（NA为阿伏加德罗常数值），其空间结构为V形

B.N2H2中U键和n键数目之比为1：1

C.过程IV中，NO1发生还原反应

D.每处理1oiNH）需要ImolNO、

m•x乙

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】A.根据中心原子N原子为sp?杂化，判断分子空间结构进行分析；

B.根据单犍一定是。键，双键有一根。键一根7T键，进行分析：

C根据化合价降低，发生还原反应进行分析；

D.根据钺根离子与NH20H发生氧化还原反应生成氮气进行分析。

【解答】解：A.NO］中含23个质子，故ImolNO1所含质子总数为23NA,NO1中心原子N原子为

sp2杂化，分子空间结构为V形，故A正确；

B.单键一定是。键，双键有一根。键一根n键，N2H2结构式为H—N=N—H,。键和n键数目之比

为3：1,故B错误；

C.过程IV氮元素从+3价降为-1价，属于还原反应，故C王确；

D.由图可知经过过程I、II、HI,Imol钱根离子与ImolNH20H发生氧化还原反应生成Imol氮气，

因此处理Imol镂根离子需要的NO%为lmoh故D正确；

故选：B..

【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合已有的知识进行解题。

11.（2024秋•黑龙