2025年高中化学实验考点梳理与全面备考攻略资料集

高中化学试验复习

复习资料一

萃取是运用分散系中组分在溶剂中有不一样的溶解度来分离混合物的过程。高中化学中的萃

取，重要是萃取澳水、碘水之类的问题。浪和碘均不易溶于水，易溶于有机溶剂，因此用有

机溶剂可以把溟和碘从其水溶液中分离出来。

假如用苯来萃取，苯层在上面，下面的水层变得无色透明；假如用四氯化碳来萃取，四氯化

碳层在下方，上面的水层会变得无色透明。

高中化学常考试验知识

一.化学试验操作七原则

1.“从下往上”原则。以C12试验室制法为例，装配发生装置次序是：放好铁架台一摆好酒

精灯一根据酒精灯位置固定好铁圈一石棉网一固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装型复杂装置应遵照从左到右次序。如上装置装配次序为：发生装置

一集气瓶f烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不适宜用力

而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损

坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入对应容据中。

5.“液体后加”原则。液体药物在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液

漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性（装入药口前进行）原则。

7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

二.中学化学试验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些试验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度，因此，应将温度

计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②试验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸

气的温度相似，因此只要测蒸气的温度。①试验室蒸储石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，因此运用水浴加

热，温度计则插入水浴中，①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的试验

热KMnO4制氧气

制乙焕和搜集NH3

其作用分别是：防止KM「O4粉末进入导管；防止试验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与

空气对流，以缩短搜集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种措施

1.结晶和重结晶：运用物质在溶液中溶解度随温度变化莪大，如NaQ,KNO3。

2.蒸饱冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸取大部分水再蒸饱。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2（I2）o

5.萃取法：如用CC14来萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增长法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3

溶液。

8.吸取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药物吸取：N2(O2)：将混合气

体通过铜网吸取02。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药物变得轻易分离，然后再还原回去：A1(OH)3,

Fe(0H)3：先加NaOH溶液把A1(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3,再加酸让NaA102转化

成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作规定)

五.常用的清除杂质的措施10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，运用酚钠易溶于水,

使之与茉分开。欲除去Na2c03中的NaHCO3可用加热的措施。

2.吸取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少许氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠

的溶液后，再通过浓硫酸，

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少许硫酸铜，加入过量铁粉，待充足反应后，过

滤除去不溶物，到达目的，

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中具有的少许浪，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少许的氯化钠，可运用两者的溶解度不一

样，减少溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分储蒸饰法:欲除去乙醛中少许的酒精，可采用多次蒸储的措施。

8.分液法:欲将密度不一样且又互不相溶的液体混合物分寓，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上多种措施或多种措施综合运用。

六.化学试验基本操作中的“不”15例

1.试验室里的药物，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的

味道。

2.做完试验，用剩的药物不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药物时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放

I可原处时标签不应向里。

4.假如皮肤上不慎洒上浓H2s04,不得先用水洗，应根据状况迅速用布擦去，再用水冲洗：

若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想措施处理。

5.称量药物时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要

用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容枳的2/3,也不得少于容枳的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积

一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坨烟或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用用烟钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的

玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学试验中的先与后22例

I.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法搜集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检查气密性后装药物。

4.搜集气体时，先排净装置中的空气后再搜集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸储水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4,C2H4、C2H2等可燃气体时，先检查纯度再点燃。

7.检查卤化危分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HN03再加AgN03溶液。

8.检查NH3（用红色石蕊试纸）、。2（用淀粉KI试纸）、H2s［用Pb（Ac）2试纸］等气体时，先用

蒸储水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药物之间的反应试验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FcC13,SnC12等易水解的盐溶液时，先溶于少许浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定试验时，用蒸储水洗过的滴定管先用原则液润洗后再装原则掖；先用待测液润

洗后再移取液体：滴定管读数时先等一二分钟后再读数：观测锥形瓶中溶液颜色的变化时，

先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应试验时，每做一次，钳丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一

次试验。

13.用H2还原CuO时，光通H2流，后加热CuO,反应完毕后先撒酒精灯，冷却后再停止

通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸储水至容量瓶刻度线1cm〜2cm后，再改用胶

头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵照的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最终再涂上3%—5%的

NaHCO3溶液。沾上其他骏时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最终用布擦。

19.检查蔗糖、淀粉、纤维素与否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2so4,

再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟原则比色k

对比,定出pH。

21.配制和保留Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸储水煮沸赶走02,

再溶解，并加入少许的对应金属粉末和对应酸。

22.称量药物时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药物放在烧杯等玻璃器皿），再

放药物。加热后的药物，先冷却，后称量。

八.试验中导管和漏斗的位置的放置措施

在许多化学试验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在试验装置中的位置对的与否均直接影

响到试验的效果，并且在不一样的试验中详细规定也不尽相似。下面拟结合试验和化学书本

中的试验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，否则将不利

于排气。

2.用排空气法（包括向上和向下）搜集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这

样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而搜集到较纯净的气体。

3.用排水法搜集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和

试管的多少都不影响气体的搜集”，但两者比较，前者操作以便。

4.进行气体与溶液反应的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，

充足发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，并且导管以伸入烧杯的1/3

为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，成果观测不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的试验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体

的集气瓶的中央。否则，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热措施制得的物质蒸气，在试管中冷凝并搜集时，导管口都必须与试管中液体的液面

一直保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HC1、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使

漏斗边缘梢许浸入水面，以防止水被吸入反应器而导致试验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中卜.部，以利杂质气体与溶液充足反应而除

尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

CO2、H2s和C2H2等气体时，为以便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长

颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面如下，以免漏气。

12.制Q2、HCkC2H4气体时，为以便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但

由于这些反应都需要加热，因此漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的寄存和取用10例

l.Na、K：隔绝空气；防氧化，保留在煤油中（或液态烷建中），（Li用石蜡密封保留）。用蹑

子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保留在水中，防氧化，放冷暗处。镒子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸

吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.12：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保留在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3,AgNO3：见光易分解，应保留在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保留。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH32H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,应密封寄存低

温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不适宜长期放

置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的试验问题4例

I.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0o

十一.可以做喷泉试验的气体

NH3、HCKHBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。其他气体若能极易溶于某液体

中时（如C02易溶于烧碱溶液中），亦可做喷泉试验。

十二.重要试验操作和试验现象的详细试验80例

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同步生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铉：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰展现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属

颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

II.向盛有少许碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向具有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向具有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生

成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将。2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少许水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧；有白色烟雾生成。

28.氯气碰到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化猛的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在澳化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.12遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉

末）。

37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气

体（烧杯内壁有液滴生成）。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复本来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓疏酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味

的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味.

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤

嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇；有大量的白烟产生。

47.加热氯化钱与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48.加热盛有固体氯化镂的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加航酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：狡体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会

儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+C12=2C12-+SI

60.向天然水中加入少许把皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入滨水，通入酸性高镒酸钾溶液:

有气体产生，滨水褪色，紫色逐渐变浅。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙烘：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰展现淡蓝色。

68.将乙块通入滨水：溟水褪去颜色。

69.将乙快通入酸性高镒酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70.苯与澳在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71.将少许甲采倒入适量的高镭酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醉的试管中：有气体放出。

73.在盛有少许苯酚的试管中滴入过量的浓溪水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76.在加热至沸腾的状况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77.在合适条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质碰到浓HNO3溶液：变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚取试液遇碱：变成红色。

十三.有机试验的八项注意

有机试验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机试验的操作及复习

必须注意如下八点内容。

1.注意加热方式

有机试验往往需要加热，而不一样的试验其加热方式也许不一样样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400〜500C,因此需要温度不太高的试验都可用

酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机试验是：“乙烯的制备试验”、“乙酸乙酯的制取试

验”“蒸播石油试验”和“石蜡的催化裂化试验工

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，因此需要较高温度的

有机试验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机试验是：“煤的干储试验工

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机试验有：“银镜试验

（包括醛类、糖类等的所有的银镜试验）"、“硝基茉的制取试验（水浴温度为60℃）”、“酚

醛树酯的制取试验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解试验（水浴温度为70C〜80C）”和“糖

类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解试验（热水浴）

⑷用温度计测温的有机试验有：“硝基米的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”（以上两个试

验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的试验室制取

试验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸储试验”（温度计

水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定偏出物的温度）。

2、注意催化剂的使用

（1）硫酸做催化剂的试验有：”乙烯的制取试验”、“硝基苯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取

试验”、“纤维素硝酸酯的制取试验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解试验”和“乙

酸乙酯的水解试验”。

其中前四个试验的催化剂为浓硫酸，后两个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一种试验也可

以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的试验有：浪苯的制取试验（实际上起催化作用的是浪与铁反应后生成的澳化

铁）。

⑶氧化铝做催化剂的试验有：石蜡的催化裂化试验。

3、注意反应物的量

有机试验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备试验”必须注意乙

醇和浓硫酸的比例为1：3,且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从

而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却

有机试验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，因此必须注意对挥发出的反应物和产物

进行冷却。

⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的试验：“蒸储水的制取试验”和“石油的蒸储试验”。

⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的试验：“硝基苯的制取试验”、“酚醛树酯的制

取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”、“石蜡的催化裂化试验”和“澳苯的制取试验”。

这些试验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了试验的顺利进行，又减少

了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂

有机物的试验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对

产物进行净化除杂。如“乙烯的制备试验”中乙烯中常具有C02和S02等杂质气体，可将

这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“澳芸的制备试验”和“硝基苯的制备试

验”，产物汰苯和硝基苯中分别具有浜和N02,因此，产物可用浓碱液洗涤。

6、注意搅拌

注意不停搅拌也是有机试验的一种注意条件。如“浓硫酸使庶糖脱水试验”（也称“黑面包”

试验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大

最的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质迅速膨胀）、“乙烯制备试验"中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有机试验:⑴试验室中制取乙烯的试验；⑵石油蒸储试验。

8、注意尾气的处理

有机试验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙快的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉；（2）“澳苯的制取试验”和“硝

基苯的制备试验”中可用冷却的措施将有害挥发物回流。

复习资料二

考纲规定：理解化学试验常用仪器的重要用途和使用措施。

仪器图形与名称，，主要用途2吏用方法及注意事项“

试管“F7用作少量试剂的溶解或（1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管

反应的仪器，也可收集夹夹住或用铁夹固定在铁架台上；（2）加热固

-D少量气体、装配型气体

体时，管口略向下恢斜，固体立铺在管底；（3）

发生器小*加热液体时液体量不超过容积的1/3,管口向

上便斜，与桌面成45°,切忌管口向着人。装

溶液时不超过试管容积的1/2."

用于高温灼烧固体试剂能耐1200〜1400C的高温。有盖，可防止药品

并适于称量，如测定结崩溅。增埸可在泥三角上直接加热，热堪埸及

O晶水合物中结晶水含量盖要用生埸钳夹取，热堪埸不能骤冷或溅水.

的实验。一热堪埸冷却时应放在干燥器中。「

烧杯，—配制、浓缩、稀程、盛理醴石超殿，外壁要瘵干，加热液体时液

]装、加热溶液，也可作体量不超过容积的1/2,不可蒸干，反应时液

较多试剂的反应容器、体不超过2/3,溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌。~

-水浴加热器。

烧瓶/n用作加热或不加热条件平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加烈衰

下较多液体参加的反应染心撮殿，或水浴加热.液体室不超过容积的

6c3容器段1/2.P

蒸溜烧瓶〃作液体混合物的蒸遛或理鹦互握殿，要加碎姿片昉止暴拂，分溜

0分留，也可装配气体发时温度计水银球宜在支管口处，

生器小

：C)

锥形nM滴定中的反应器，也可司圆底烧也滴定时只振荡，因而液体不能太

-m收集液体，组装洗气瓶，多，不搅拌。d

集气瓶"f一收集贮存少量气体，装不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要

配洗气瓶，气体反应器、在瓶底家少量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广

固体在气体中燃烧的容口瓶瓶颈磨砂相区别），用磨砂玻璃片封口。一

i0器「

试剂放置试剂用。可分厂口都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，

瓶「，尸“人瓶和细口瓶，厂口瓶用见光分解需避光保存的一般使用棕色瓶。盛放

于盛放固体药品（粉末强碱固体和溶液时，不能用玻璃塞，需用胶塞

或碎块状）；细口瓶用于和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶液，也不能

厂口瓶0她口眼盛放液体药品。/用作反应器，不能加热.瓶塞不可互换.d

滴瓶Q盛放少量液体试剂的容滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色

n山

器。由滴管和滴瓶组成，而种，见光分解需避光保存的（如硝酸银溶液）

满管置于滴瓶内，/应盛放在棕色瓶内。酸和其它能腐饨橡胶制品

的液体（如液漠）不宜长期盛放在瓶内.滴管

用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。川

不溶性块状固体与液体控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不

常温下制取不易溶于水能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体

的气体F制备，若产生的气体是易燃易爆的，在收集或

者在导管口点燃前，必须检验气体的纯度0一

器.麻密餐、

2匕i=Z・y工一・A

知识点2计量仪器的使用方法（温度计）〃

仪器图形与名称Q主要用途。使用方法及注意事项。

酸式滴定用t诚式滴定中和滴定（也可用于其使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装溶

管♦」它滴定）的反应，可准液，W刻度在上方，但不在最上；最大刻度不

确量取液体体积，酸式在最下。精确至0.1ml,可估读到0.01ml读数时

滴定管盛酸性、氧化性视线与凹液面相切.〃

溶液,碱式滴定管盛碱

性、非氧化性溶液，二

者不能互代。7

壁筒门粗型取液体体积（精确无0刻度线，刻度由下而上，选合适规格减小

1.1

♦J.g>O.1ml）.“误差，读数同滴定管。不能在量简内配制溶液

P=■或进行化学反应，不可加热.，

■■产

.

■*

看工

4a

容量*o用于准确配置一定物，用前检查是否漏水，要在所标温度下使用，加

瓶~■»质的量浓度的溶液,常液体用玻璃棒引流，定容时凹液面与刻度线相

-ML.:

用规格有50、100、切，不可直接溶解溶质，不能长期存放溶液，

250、500、1000毫升不能加热或配制热溶液。回答要选用的容量瓶

Q366等."时要带规格。*

温度计。测定温度的量具,温度更用温度计时要注意其里程，注意水银球部位

计有水银的和酒精的玻璃极薄（传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，

两种.常用的是水银温水银球放置的位置要合适。如测液体温度时，

度计."水银球应置于液体中；做石油分窗实验时水银

球应放在分溜烧瓶的支管处・*

称量药品（固体）质量，称前调零点，称量时左物右码，精确至0.1克，

精度三o.lg。Q药品不能直接放在托盘上（两盘各放一大小相

^fera同的纸片），易潮解、腐蚀性药品放在玻璃器皿

中（如烧杯等）中称量，*

.3托盘天平"

A知识点3加热、蒸发、蒸溜、结晶的仪器

仪器图形与名称「主要用途。使用方法及注意事项~

酒精灯作热源。酒精不能超过容积的2/3,不能少于1/4,

加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用

，O

嘴吹。"

■P

蒸发皿用于蒸蒸发皿可放在三脚架上直接加热，也可

表面皿、蒸发皿U•••••

发溶剂，浓缩溶用石棉闲、水浴、沙浴等加热0不能骤

液3冷，蒸发溶液时不能超过2/3,加热过

程中可用玻璃棒搅拌.在蒸发、结晶过

程中，不可将水完全蒸干，以免晶体颗

粒崩溅.一

A

蒸准装置一对互溶的液侬温度计水银球应低于支管口处，蒸溜烧

混合物进行分瓶中应加碎浸片或沸石以防暴沸，冷褊

离，；器下口进水，上口出水。》

wV•V»Tr•VV■

Ac、n-，j/人〃、■口口

知识点4过整、分离、注入液体的仪器，

仪器图形与名称小主要用途一使用方法及注意事项Q

漏斗d过港或向小口径容器注入不能用火加热，过港时应“一帖二低三

液体；易溶性气体吸收（防靠”."

倒吸）¥

■P

长颈漏斗，装配反应器，便于注入反下端应插入液面下,否则气体会从漏斗

应液。2口跑掉，-

4J

P

分液漏斗d£用于分离密度不同且互不使用前先检查是否漏液。分液时下层液

相溶的液体；也可组装反体自下口放出，上层液体从上口倒出，

应器，以随时加液体；也放液时打开上盖或将塞上的凹槽时准

?可用于萃取分液.。上口小孔.3

F］知识点5干燥仪器”

干燥管"常与气体发生器一起配合使用，欲收集干燥的气体，使用时其大口一

内装块状固体干燥剂，用于干燥端与气体输送管相连.球部充满粒状

或吸收某些气体。川干燥剂，如无水氯化钙和碱石灰等。0

U形管一可用作干燥器、电解的实验的容内装粒状干燥剂，两边管=1连接导气

器、作洗气或吸收气体的装置。♦管；也可用作电解的实嗡的容器，内

装电解液，两边管口内插入电极；还

可用作洗气或吸收气体的装置."

用于存放需要保持干燥的物品灼烧后的生埸内药品需要干燥时，须

的容器。干燥器隔板下面放置干待冷却后再将增埸放入干燥器中。干

燥剂，需要干燥的物品放在适合燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士

的容器内，再将容器放于干燥器林，防止漏气.干燥剂要适时更换.

:W的隔板上。。开盖时，要一手扶住干燥器，一手握

3住盖柄，稳稳平推。》

知识点6夹持仪器（5）夹持的仪器I

铁架台铁夹试管夹堪埸钳、滴定管央三角架泥三角旗子石棉网等。一

【弹簧夹】用以夹紧腺皮导管，使之不漏气体或液体。♦

7）其它仪器：药匙燃烧匙玻璃棒试管架试管刷研钵等.♦

药匙，有牛角、瓷质和塑料根据药品的需要量，可选用一端。药匙用毕，需

质三种，两端各有一洗净，用痣纸吸干后，再取另一种药品./

勺，一大一小.药勺

用于取固体药品2

夹持玷埸和堪塌盖的当夹持热堪埸时，先将钳头预热，避免逐增埸骤

钳子.也可用来夹持冷而炸裂；夹持是堪揭或石英均羯等质脆易破裂

蒸发皿。~的牛埸时，既要轻夹又要夹牢。P

堪培钳0d

化学试验复习系列二：基本操作

考纲规定:掌握药物的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结

晶、萃取和分液等基本操作

1、.药剂取用

（1）使用仪器：

固（块状）镣子（粉状）角匙，液量筒，滴管，滴定管

取用措施：固一横二放三慢竖，液倾倒口对口标签对手心，滴加滴管洁净，吸液不太

多，竖直悬滴

（2）定吊取用仪器：用天平量筒，不定量用至少许为液l-2ml同铺满试管底

（3）取完后盖上盖子，放回原处用剩药物不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）

（4）特殊试剂取用

白磷：用镣子夹住白磷，用在小刀水下切割

金属钠钾：用镒子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小

取用试剂不能用手接触药物不能直闻气味不能尝味道

2、仪器洗涤

基本措施：先注入少许水.振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最终

用蒸储水冲洗。

洗净的原则：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股

仪器洗涤的措施：根据仪器沾有污痕的性质，选择合适的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、

碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。

特殊污迹的洗涤举例：

（1）内有油脂的试管NaOH溶液或洗衣粉或汽油

（2）附有银镜的试管HNO3溶液

（3）还原CuO后的试管硝酸

（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管CS2

（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸

（6）熔化硫的试管NaOH溶液或CS2

（7）久置石灰水的试剂瓶盐酸

（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液

（9）盛放乙酸乙酯的试管NaOH溶液酒精

（10）做过Cl—,Br—检查的试管氨水

3、试纸的使用

常用试纸及用途：

红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体

蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体

KI淀粉试纸测试氧化性气体

PH试纸测试溶液酸碱性

使用措施：检查溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观测颜色的变

化，判断溶液的性质。

检查气体用镣子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观测试纸的颜色

变化状况来判断气体的性质。

试纸的种类诸多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品

红试纸等。

注意：使用PH试纸不能用蒸储水润湿。

4、溶液的配制

（1）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的

体积。

称童：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的最浓度的溶液

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称最：用托盘天平称取固体溶质质晟，用最简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸储水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻

璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸偏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，将洗涤液注入容量瓶。振薄，使

溶液混

合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面靠近刻度2—3m处，改用胶头滴管加水，使

溶液凹面恰

好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的措施。

（1）仪器漏斗烧杯铁架台玻棒（滤纸）

（2）过滤时应注意：

a^一贴二低三靠

①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少许蒸储水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三

层滤纸处轻轻接触：漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少

许的泥沙。

b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉

淀表面的可溶性物质；洗涤的措施是：用蒸做水浸洗滤纸上的固体，待流完后，反复若干次,

宜至洗净。

c、沉淀与否洗净的检查：（检查溶液中含量较多且易检查的离子，以含较多的SO42-为例）

取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaC12溶液，若没有白色浑浊出现，则阐明沉

淀己洗净，若有白色浑浊出现，则阐明沉淀没有洗净。

<1、反应时与否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，阐明

沉淀完全。

6.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的措施.结晶是溶质从溶

液中析出晶体的过程，可以用来分而和提纯几种可溶性同体的混合物。结晶的原理是根据混

合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不一样，通过蒸发减少溶剂或减少温度使溶解度变

小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不停搅动溶液，防止由于局部

温度过高，导致液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的措施

分离NaCl和KNO3混合物。

（1）仪器蒸发皿三脚架或铁架台带铁圈酒精灯玻璃棒.

（2）操作：倾倒液体，不得超过2/3加热过程不停爱拌以免局部过热而使液体飞溅，

当多量晶体析出时停止加热，运用余热把剩余水蒸干。

7.蒸储蒸储是提纯或分离沸点不一样的液体混合物的措施。用蒸储原理进行多种、混合液

体的分离，叫分馆。

操作时要注意：

①在蒸储烧瓶中放少许碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸缁烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3o

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分窗的措施进行石油的分储。

8.分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相似的液体分离开的措施。萃取是运用

溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不一样，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成的溶

液中提取出来的措施。选择的萃取剂应符合下列规定：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质

的溶解度要远不小于原溶剂，并且溶剂易挥发。

（1）仪器

分液漏斗

烧杯

（2）萃取操作

在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，

正立放铁圈上静置

萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多

（3）分液操作让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下

层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞

好寨子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同步用手指

控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体

从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溟水里的澳。

9.升华升华是指固态物质吸热后不通过液态直接变成气态的过程。运用某些物质具有升

华的特性，将这种物质和其他受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离12

和SiO2的混合物。

仪器烧杯、烧瓶（内盛冷水）、泗精灯、三脚架、石棉网

10.渗析运用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子

分离的措施。常用渗析的措施来提纯、精制胶体溶液。渗析的原理是扩散，要不停更换烧杯

中的蒸储水或改为流水，以提高渗析的效果。

仪器半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒

11、盐析掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠盐的盐析

化学试验复习系列三：物质的提纯和分离（无机）

考纲规定:综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。

知识再现；

对混合物分离、提纯的基本规定：原理对的，操作简便，少用试剂（重要成分）量不减少（或

减少很少），保护环境。

混合物分离、提纯常用的措施：按试验操作措施分类，将有关常用措施及其适应对象列表如

下

方法适用对象。装置图。操作注意事项实例一

名称*

过港一固体与液体不相（1）一贴、二低、三靠除去NaCl溶液中

溶的混合物“

（2）必要时需对滤:渣进的BaC03^

■■ffi行洗涤（3）沉淀是否洗净

的检查（4）反应时是否沉

浣完全的检查。，

分液。互不相溶的液体（1）上层液体从上口到分离NaCL水溶

与液体的混合物〃处、下层液体从下端释放

液和Br2的CCU

if出溶液

蒸遛沸点差较大的物（1）液体和液体分离CaO与

（含质组成的“固阳”蒸溜需加沸石（2）C2H50H的混合

分溜）《混合物或“液辕”J温度计的水银球物。从耶。4和

混合物一在蒸溜烧瓶的支

CH3C00H的混

管口处（2）冷凝合溶液中分离出

IK水的进出口位置CH3coOHa

加热杂质可受热分解碳酸钠固体中的

分解"成所需物质或碳酸氢钠*

变成气体除去。，1

归例先UM宣示&用

结晶产品和杂质的溶1蒸发过程中月目玻璃棒不断搅拌;当从NaCl和KNOs

和重解度随温度的变有大量固体结1宿出时停止加热（如溶液中分离出

结晶*化差异较大。用NaCl的分离）♦NaCl和3

蒸发和冷却的方2冷却结晶是e品制高温下的饱和溶

法，使溶质从溶液，冷却而结E晶析出（如KN0）

13

液中结晶分离出

来a

升华口固体混合物中的分离KI与卜"

某组分受热时易■