2025~2026学年安徽省大联考高二上学期10月调研考试化学试卷

2025~2026学年安徽省大联考高二上学期10月调研考试化学试卷一、单选题(★★★)1.安徽文物是安徽地区古代文明成果的物质载体与直接见证。下列文物主要成分在空气中易发生电化学腐蚀的是

A．寿州窑黄釉瓷B．铸客大鼎C．玉琮D．梅清《黄山十九景图》

A．AB．BC．CD．D(★★★)2.下列说法正确的是

A．固体溶于水，温度升高，它是放热反应B．与反应生成放出的热量等于其燃烧热C．在中和反应反应热测定实验中，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得偏小D．中和反应的反应热与反应物的量无关，而中和反应放出的热量与反应物的量成正比(★★★★)3.下列反应中，属于焓减、熵增反应的是

A．B．C．D．(★★★)4.近日，欧洲核子研究中心公布，科学家首次实现“点铅成金”，即发生衰变为，另外，还生成了核素(铊)、。下列说法正确的是

A．和的质量数之差为11B．的中子数比的中子数少3C．和的核外电子数之和为160D．和互为同素异形体(★★★)5.常温下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，其中反应速率与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．当气体颜色不变时，反应达到平衡状态B．时改变的条件是增大浓度C．反应物的平衡转化率：α(Ⅱ)＞α(Ⅰ)D．平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)(★★)阅读下列材料，完成下面小题：2025年1月7日，西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，将实践二十五号卫星发射升空。火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：①②6．下列有关叙述正确的是

A．溶于雨水不能形成酸雨B．液态肼的燃烧热C．(l)在足量中完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出的热量为D．7．温度下，向1L恒容密闭容器中充入和发生反应：，达到平衡时。下列叙述正确的是

A．升高温度，的平衡转化率降低B．再充入，平衡向右移动C．再充入和，此时D．再充入和，平衡时(★★★)8.汽车尾气处理装置中发生反应：，，在下列温度下该反应不能自发进行的是

A．3800KB．3000KC．298KD．273K(★★★)9.已知某反应为，常温下，在密闭容器中加入等物质的量的、、发生上述反应，达到平衡Ⅰ时测得，保持温度不变，压缩容器容积至原来的一半并保持容积不变，测得，一段时间后，达到平衡Ⅱ。下列叙述正确的是

A．平衡常数表达式B．压缩容器容积时，正反应速率小于逆反应速率C．平衡Ⅱ时D．该反应中，低温、加压可使固体A再生(★★★★)10.近日，我国科学家开发光催化剂选择性实现合成乙醇，原理如图所示。下列说法错误的是

A．H+从b电极向a电极移动B．光催化剂能加快CO2转化为乙醇的反应速率C．b电极的电极反应式：D．若转移12mol电子，理论上可生成46g乙醇(★★★)11.下列实验操作或装置错误的是

A．加热液体B．制备甲酸甲酯C．制备Fe(OH)2D．探究锡和铁的活泼性

A．AB．BC．CD．D(★★★)12.某小组探究电解原理的应用，装置如图所示。下列叙述正确的是

A．甲中Ag极为负极，乙中Fe极为阴极B．一段时间后，甲中电解质溶液pH升高C．乙中Fe极反应：D．丙中粗铜减少的质量一定等于纯铜增加的质量(★★★)13.有关水煤气转化中的能量变化如图所示。已知：、的燃烧热分别为、；。下列叙述正确的是

A．B．如果焦炭与液态水制水煤气，则C．表示燃烧热的热化学方程式为D．(★★★★)14.某小组设计如图所示装置，探究原电池工作原理。下列叙述正确的是

A．当K1和K2连接时，a极的电极反应式为B．当K1和K3连接时，电路中转移0.2mol电子时，理论上b极质量增加6.5gC．当K2和K3连接时，b极的电极反应式为D．盐桥1和盐桥2的作用是传递电子，保持溶液的电中性二、解答题(★★★)15.氨、肼都是潜在的储氢材料，反应原理如下：主反应：副反应：回答下列问题：(1)肼的结构式为______，其含有的共价键类型是______。(2)______。已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，且键、键的键能分别为、，则键的键能为______。(3)一定温度下，向恒容密闭容器中投入，仅发生上述主、副反应，初始压强为，经过恰好达到平衡时容器中有和。①平衡时的物质的量为______。②达到平衡时，的分压为______(分压=总压×物质的量分数)。(★★★)16.某小组通过以下实验探究电化学原理。实验一：探究锌和稀硫酸反应实验。相同初始温度下，10g锌和50mL0.5mol/L稀硫酸反应收集10mLH2(标准状况)，测定所需时间、反应后温度如表所示。

实验锌加入CuSO4/g时间/s温度/℃a颗粒0T1b颗粒0.5T2c粉末0T3(1)比较实验a、b，，原因是___________。(2)比较实验a、c，，结论是___________。(3)上述实验温度高于初始温度，说明锌和硫酸反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。实验二：探究牺牲阳极法实验。已知：(黄色)(蓝色)。以Fe作保护电极，Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，按图连接装置。过一段时间，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴(铁氰化钾)溶液，观察试管中溶液没有明显现象。(4)上述电化学腐蚀属于___________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。锌极为___________(填“负极”或“正极”)，铁极的电极反应式为___________。(5)保护金属还可以采用“外加电流法”。被保护的金属作___________(填“a”或“b”)极。(★★★)17.有机高分子材料(E)可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成E的流程如图所示：已知：。回答下列问题：(1)A的名称是______；B的结构简式为______。(2)D中含氧官能团的名称是______。(3)葡萄糖→C的化学方程式为______。(4)D→E的反应类型是______。(5)E的结构简式为______。(6)在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种(不包括立体异构体)。①含有碳碳双键②能与溶液反应产生气泡其中含有两个甲基的结构简式为______(写一种)。(★★★★)18.C2H5OH/CO2催化重整可获得H2，使用Ni基催化剂，主要发生如下反应：i．ii．iii．iv．回答下列问题：(1)反应i中，反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。(2)___________(写具体数字)。(3)向恒容绝热密闭容器中充入适量C2H5OH(g)和CO2(g)，发生上述反应ⅰ～ⅳ。下列情况不能说明可逆反应达到平衡的是___________(填字母)。

A．气体密度不随时间变化B．气体压强不随时间变化C．炭粉的浓度不随时间变化D．体系温度不随时间变化(4)向反应容器中充入C2H5OH(g)和CO2(g)，仅发生反应i．下列条件下CO2平衡转化率增大的是___________(填字母)。A．增大压强B．升高温度C．增大CO2浓度(5)起始投入1molCH4(g)，在固定CH4平衡转化率α为0.8、0.6、0.4条件下，探究反应Ⅲ中温度