2025~2026学年江苏省南通市如皋中学高三上学期限时规范练（一）化学试卷

2025~2026学年江苏省南通市如皋中学高三上学期限时规范练（一）化学试卷一、单选题(★★★)1.中国天宫空间站的太阳翼伸展机构的部件由碳化硅颗粒增强铝基复合材料(其组成可表示为SiC/Al)制成，该材料不具有的性质是

A．耐高温B．密度大C．耐腐蚀D．抗磨损(★★★)2.反应H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可用于除去C2H2中混有的H2S。下列说法正确的是

A．基态Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d84s1B．H2S的电子式为C．C2H2的空间形状为直线形D．1molH2SO4含有4molσ键(★★★)3.实验室利用NH3和SO2制备NH4HSO3晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制备SO2B．用装置乙制备NH3C．用装置丙制备NH4HSO3溶液D．用装置丁蒸干溶液获得NH4HSO3晶体(★★★★)4.氨硼烷()、钛铁合金(Ti-Fe)、甲醇()均是应用潜力较大的储氢载体。下列说法正确的是

A．原子半径：r(B)<r(N)B．电负性：χ(C)>χ(O)C．第一电离能：D．基态原子最外层电子数n：n(Ti)>n(Fe)(★★★)5.下列关于电化学原理及应用的说法正确的是

A．电解精炼铜时，阴阳极质量变化相等B．铁质钥匙上镀锌时，钥匙连接外接电源的正极C．保护钢闸门时，可以将钢闸门与铜块焊接D．海水中的铁闸发生电化学腐蚀时的正极反应为O2+4e−+2H2O=4OH−(★★★)阅读资料，氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。羟胺(NH2OH)可作油脂工业中的抗氧化剂。N2H4在水中可生成N2H4·H2O，N2H4·H2O溶液呈碱性。Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞如图乙所示。完成问题。6．下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．N2是非极性分子，N2的化学性质很稳定B．N2H4分子含有非极性键，N2H4易溶于水C．NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂D．NH3易液化，可用于制硝酸7．下列说法正确的是

A．键角：<B．NH2OH属于共价晶体C．NH2OH与NH中N原子的杂化方式相同D．N2H4与C2H6沸点接近8．下列说法正确的是

A．N2H4·H2O溶液呈碱性的原因是N2H4·H2O+OH−B．图甲所示转化中，N元素被还原的转化有4个C．图甲所示转化均属于氮元素的固定D．图乙所示Li2CN2晶胞中X表示的是Li+，Y表示(★★★)9.水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应①的速率比反应②的速率快B．是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡C．向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅D．反应②的离子方程式为(★★★)10.向溶液中通至饱和，再经电解生成尿素(原理如下图)。该技术有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。下列说法正确的是

A．b极发生还原反应B．a极的电极反应式：C．电解一段时间后阴极区溶液的增大D．电解过程每生成尿素，有经过质子交换膜(★★★)11.有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如图。下列说法正确的是

A．X分子中的含氧官能团为羟基、酯基B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面C．Z分子中含有2个手性碳原子D．可以用溶液鉴别Y和Z(★★★★)12.室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论A向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液后振荡、静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅红色，上层呈棕黄色I2在浓KI溶液中的溶解能力小于CCl4中的溶解能力B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液后，出现白色沉淀，且红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入几滴等浓度的KI溶液，充分反应后，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变为红色为可逆反应D向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后滴入少量AgNO3溶液，出现褐色沉淀1-溴丙烷中混有杂质

A．AB．BC．CD．D(★★★★)13.工业上利用硫(S8)与为原料制备。450℃以上，发生反应Ⅰ：；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，的转化率越大C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高；低于此温度，浓度小，反应速率慢D．某温度下若完全分解成，在密闭容器中，开始反应，当体积分数为10％时，转化率为43％二、填空题(★★★)14.金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。(1)含砷黄铁矿(主要成分为FeAsS)高温焙烧氧化后，再用氰化钠(NaCN)溶液浸出。已知：氢氰酸(HCN)易挥发，有剧毒。①焙烧氧化的产物有As4O6、Fe3O4，该反应的化学方程式为_______。②焙烧氧化的缺点为_______。③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN-在阳极区被去除。在pH=10时，CN-去除效果最佳且能耗最低，原因是_______。(2)利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如图：pH影响金浸出率的原因是_______。(3)湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知Au的硫酸盐难溶于水，Au+与S、S2O等形成配合物。①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S2O3)，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是_______。②常温下，已知H2S-HS——S2-粒子体系随pH变化各组分分布如图，多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S2—先被氧化为S，再转化为S。研究发现S可将Au氧化为AuS-，pH=11时S将Au氧化的离子方程式为_______。(4)准确称取某含金单质的试样2.000g，加入王水V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3，将Au转化成氯金酸(化学式为HAuCl4，是具有强氧化性的一元强酸，能被Fe2+还原为Au)加热除去过量的HNO3，过滤，在不断搅拌下，加入过量0.200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00ml，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.100mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00ml。计算试样中金的质量分数(写出计算过程)_______。三、解答题(★★★★)15.某有机物G具有解热、镇痛以及抗炎等功效，下图为G的合成路线：(1)A中含氧官能团名称为___________。(2)C→D的转化经历CXD的反应过程，其中反应Ⅰ为加成反应，则反应Ⅱ的反应类型是___________。(3)有机物E的结构简式为___________。(4)D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。既能发生银镜反应又能发生水解反应，含苯环的水解产物含有手性碳和6种不同化学环境的氢原子。(5)已知：(R、R＇、R”表示烃基)写出以和为原料合成的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。(★★★)16.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源，实现“碳中和”。(1)Ni催化CO2加H2形成CH4，历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________。②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是___________。(2)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：ΔH=41.2kJ·mol-1反应Ⅱ：ΔH=-122.5kJ·mol-1在恒压、CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时的CH3OCH3的选择性随温度的变化见图3。其中：CH3OCH3的选择性=×100%①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。②220℃时，起始投入2molCO2，6molH2，达到平衡时理论上生成CH3OCH3的物质的量为___________。③实际生产中选择240℃下合成CH3OCH3，其原因是___________。(★★★)17.烟气中通常含有高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质，在排放前必须进行脱硫脱硝处理。(1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH＝akJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝bkJ·mol－1CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝ckJ·mol－1反应CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝________kJ·mol－1。(2)H2O2在催化剂αFeOOH的表面上，分解产生·OH。·OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图1所示。①写出·OH氧化NO的化学反应方程式：________。②当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。升温至80℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是______________________________，温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是________。(3)工业可采用亚硫酸钠作吸收液