四川省金太阳2026届高三上学期12月联考化学（26-144C）（含答案）

高三化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ti48Co59

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.“国之重器”彰显我国科技实力。下列材料属于金属材料的是

A.国产航母甲板用的耐磨合金钢

B.北斗卫星天线用的石墨纤维材料

C.祝融号火星车使用的聚酰亚胺保温材料

D.长征五号运载火箭箭体用的碳纤维复合材料

2.厨房中处处有化学。下列说法错误的是

选项生活情境涉及的化学知识

A煮排骨汤时添加少量食醋乙酸能促进钙质转化，有利于人体吸收

B加工馒头时添加NH₄HCO₃NH₄HCO₃受热分解产生气体，使馒头松软

C炒糖色时糖类加热至140℃以上糖类只发生了水解反应，增添了香味

D及时清理铁锅并保持通风干燥防止铁锅发生吸氧腐蚀

3.下列化学用语表述正确的是

N::N

A.水合氯离子的B.该有机物的化学名称

C.用电子式表示CaCl₂的形成过程D.N₂的电子式

示意图为3,4,4-三甲基戊烷

【高三化学第1页(共8页)】

4.索拉非尼(H)可用于肝癌的治疗，其结构如图所示。下列关于H的说法正确的是

A.分子式为C₂₁H₁₈N₄O₃ClF₃

B.不存在对映异构体

C.碳原子的杂化方式均为sp²

D.不能与NaOH溶液发生反应

5.实验室称量一定质量的Na₂C₂O₄固体，并用于测定KMnO₄溶液的浓度。下列相关原理、装

置或操作不正确的是

酸性

KMnO₄

溶液

Na₂C₂O₄、

H₂SO₄混

合溶液

A.称量B.溶解C.酸化D.滴定

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中含有的氧原子数为0.3NA

B.高温下，1molFe粉与足量水蒸气反应，转移的电子数目为3NA

C.0.1mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA

D.标准状况下，11.2L由N2与NH₃组成的混合物中含有的共用电子对数目为1.5NA

7.碲(5₂2Te,与硫同主族)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分

是Cu₂Te)为原料提取碲并回收金属，其原理如图：

下列化学方程式或离子方程式书写错误的是

A.TeO₂可被NaOH浓溶液溶解：TeO₂+2OH-—TeO³+H₂O

B.反应①的化学方程式为Cu₂Te+2O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+TeO₂+2H₂O

C.反应②的化学方程式为TeCl₄+2SO₂+4H₂O=2H₂SO₄+Te↓+4HCl

D.反应③的化学方程式为HCHO+2Cu(OH)₂+2NaOH—Na₂CO₃+Cu₂O+4H₂O

8.元素周期表的一部分如图，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法正确的是

W

XYZ

【高三化学第2页(共8页】

A.原子半径：X<Y<Z

B.X、Y的常见氧化物均为两性氧化物

C.W的氢化物中可能既含极性共价键又含非极性共价键

D.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

9.聚苯乙烯(PS)硝化后可得到硝基聚苯乙烯(PS—NO₂),再经转化后可得到生产PVC的重要

原料氨基聚苯乙烯(PS—NH₂),基本合成路线如图所示。

PSPS—NO₂PS—NH₂

下列说法错误的是

A.亲水性：PS—NH₂>PS—NO₂>PS

B.合成PS的单体苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面

C.PS转化为PS—NO₂反应的原子利用率为100%

D.PS—NO₂转化为PS—NH₂的反应为还原反应

10.关于物质的鉴别或检测，下列说法错误的是

A.用KSCN溶液检验FeSO₄是否完全变质

B.通过X射线衍射实验，可以测定乙酸中的键长与键角

C.用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液

D.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝

11.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H₂。在催化剂作用下，1个HCOOH分

子催化释放氢的反应历程与相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是

注：*表示微粒吸附在催化剂上

1.40[

1.201.20

1.000.96

0.80

0.600.53/0.58/

0.40ⅡⅢ

0.20HCOOH*HCOO*+H*

0.00-0.06

-0.20-0.32-0.45

-0.40HCOOH(g)IV

-0.60CO₂(g)+2H*V

-0.80CO₂(g)+H₂(g)

反应历程

已知：1eV=1.602×10⁻¹⁹J。

A.该催化反应包含5个基元反应

B.反应Ⅱ一→Ⅲ为该反应的决速步骤

C.在催化剂表面断裂O—H键比断裂C—H键难

D.在催化剂作用下，每消耗1molHCOOH释放的能量约为43.4kJ

【高三化学第3页(共8页】

12.以黄铁矿焙烧后的烧渣(主要成分是Fe₂O₃、NiO、CuO、Co₃O₄和SiO₂)为原料分离各种金

属的部分工艺流程如下：

硫酸、双氧水氨水氨水、碳酸氢铵

烧渣一酸浸调pH沉钴→NiSO₄

SiO₂浸渣CoCO₃

已知氧化性：Co³+>Cl₂。

下列说法正确的是

A.“酸浸”时可用氧气代替双氧水

B.“酸浸”后的浸出液中含有的金属阳离子有Fe³+、Fe²+、Co²+、Co³+、Ni²+

C.“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co²++2HCO₃—CoCO₃↓+CO₂↑+H₂O

D.检验CoCO₃是否洗涤干净的试剂可选用盐酸和BaCl₂溶液

13.下列实验的现象及相应的结论中有误的是

实验现象结论

A向NaSiO₃溶液中滴加稀硫酸溶液变浑浊非金属性：S>Si

向BaCl2溶液中先通入适量SO,再通入SO无现象，加稀

B₂₂稀硝酸有氧化性

加入稀硝酸硝酸后产生白色沉淀

向10mL0.2mol·L⁻¹ZnSO₄溶液

先产生白色沉淀，然后相同温度下，溶度积常数：

C中加入10mL0.4mol·L-¹Na₂S

白色沉淀变黑K(CuS)<K(ZnS)

溶液，再滴加CuSO₄溶液

常温下，用pH计分别测定1mol·L⁻¹

pH:NaNO溶液>

DNaF溶液和1mol·L-¹NaNO₂溶液₂常温下，K(HF)>K(HNO₂)

的pHNaF溶液

14.NO在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组实现了NO的转化，发生

的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)△H<0。向体积为2L的恒容密闭容

器中充入2molCO和2molNO,在甲、乙两种催化剂作用下，反应6min,测得NO的转化

率与温度的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A.在500℃、乙催化剂条件下，0～6min内v(CO)=0.1mol·L⁻¹·min⁻¹

B.相比于乙催化剂，甲催化剂能提高NO的平衡转化率

C.其他条件不变时，再通入等物质的量的CO和NO,甲催化剂对应的曲线可能整体向上移动

D.温度高于500℃时，乙催化剂作用下，NO的转化率下降明显，可能原因是乙催化剂失活

【高三化学第4页(共8页】

15.常温下，维持c(HF)=0.1mol·L⁻¹时，在Mg(NO₃)₂、Sr(NO₃)2和HF的混合液中

-1gc(X)[X=Mg²+、Sr²+或F⁻]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

已知：K(MgF₂)<K(SrF₂)。

A.①代表-lgc(Sr²+)与pH的关系

B.K。(HF)=10-4.45

C.当MgF²和SrF²共沉时，c(Sr²+)>10c(Mg²+)

D.用NaOH溶液吸收HF,当c(NaF)=100c(HF)时溶液

的pH=6.45

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)二氧化钛(TiO₂)被认为是现今世界上综合性能最优异、应用最广泛的一种白色颜

料。实验室常用FeTiO₃、炭粉和Cl2在900℃条件下制备TiCl₄,同时还生成FeCl₃、一种有

毒氧化物气体和少量副产物CCl,再用TiCl₄制备纳米级TiO₂,实验装置如图所示(夹持装

置已略去)。

装置单元X

碱石灰

G

浓盐酸F

N.FeTiO₃和炭粉

控温箱M

MnO₂

管式炉瓷舟

浓硫酸卡

ABCDE

已知：相关物质的部分性质如表。

物质熔点/℃沸点/℃有关性质

TiCl₄-25136TiCl₄在高温下能与O₂反应，遇水极易水解，能溶于CCl₄等有机物

FeCl₃306316遇水易水解生成红褐色物质

CCl₄-2377难溶于水，且密度大于水

回答下列问题：

(1)装有浓盐酸的仪器的名称是。

(2)瓷舟中主要反应的化学方程式为_o

(3)反应过程中需用热源间歇性微热管式炉和控温箱之间的导气管，则控温箱的温度应控制

在范围内。

(4)装置G中碱石灰的作用是

(5)利用蒸馏法分离液态混合物得到TiCl4,再将得到的TiCl₄直接溶解于热水中，其水解生

成aTiO₂·bH₂O样品，经过滤、洗涤、干燥得mg样品，利用电子天平称量3.12g样品，

用稀硫酸充分溶解得TiOSO₄,再加入适量铝单质将TiOSO₄全部还原为Ti³+,最后配成

250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴KSCN溶液，用0.25mol·L⁻¹

NH₄Fe(SO₄)2标准溶液滴定，发生的反应为Fe³++Ti³++H₂O—Fe²++TiO²++

【高三化学第5页(共8页)】

2H+,平行滴定3次，标准溶液的平均用量为12.00mL。

①TiCl水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为o

②检验TiO₂·xH₂O中Cl-被除净的方法是。

③滴定终点的现象是_;则样品的组成为_(填化学式)。

17.(13分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种

从含铜废渣(主要含Co、Cu、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到高钴产品的工艺如下：

NaClO溶液

稀硫酸CuOH₂SNa₂C₂O₄溶液

浸出液

废渣一酸浸氧化、调pH沉铜沉钴→CoC₂O₄·2H₂O

浸渣Fe(OH₃CuS

已知：①离子浓度≤1×10⁻⁵mol·L⁻¹时，认为该离子沉淀完全；

②常温下，K[Fe(OH)₃]=1×10-38.6,K(H₂S)=1×10-6.8、K₂(H₂S)=1×10-¹4.2。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时能提高金属元素浸出率的措施有_(任写一点)。

(2)浸渣的主要成分为(填化学式)。

(3)常温下，“氧化、调pH”时，先加入NaClO溶液充分反应，此时发生反应的离子方程式为

_,氧化后，调pH≥。

(4)常温下，“沉铜”时，若溶液的pH=4.1,则溶液中c(S²-):c(H₂S)=。

(5)将制得的CoC₂O₄·2H₂O加热可制得Co₃O₄。

为确定由CoC₂O₄·2H₂O获得Co₃O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575gCoC₂O₄·2H₂O

样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。

4

A(205℃,3.675g)

3-

2-B(385℃,2.008g)

(956℃,1.875g)C

1

02004006008001000T/℃

已知：经测定，温度为205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO₂,385℃以上残留固

体均为金属氧化物。

①通过计算确定B处金属氧化物的化学式：

②写出A到B过程中发生反应的化学方程式：

18.(14分)油田气中含大量的H₂S和CO₂,充分利用H₂S和CO₂可以制取硫黄、乙烯和甲醇

等物质。

I.已知下列反应的热化学方程式：

反应i:S₂(g)+2O₂(g)——2SO₂(g)△H₁=-724kJ·mol⁻¹

反应ii:2H₂S(g)+3O₂(g)——2SO₂(g)+2H₂O(g)△H₂=-1046kJ·mol⁻¹

【高三化学第6页(共8页)】

反应i:2H₂S(g)—S₂(g)+2H₂(g)△H₃

反应iv:2H₂(g)+O₂(g)—2H₂O(g)△H₄=-483kJ·mol-¹

(1)△H₃=_kJ·mol⁻¹。

(2)由H₂S制S₂目前较普遍采用的是克劳斯工艺[反应为2H₂S(g)+O₂(g)—S₂(g)十

2H₂O(g)]。为解决反应iii的耗能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应i供热。

若克劳斯工艺产生的热量80%被利用，则理论上应控制反应iⅢ消耗的H₂S与克劳斯工

艺消耗的H₂S的物质的量之比为。

Ⅱ.对CO2进行资源化利用可以得到重要的工业原料CH₃OH,主要反应为CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₅<0[同时有副反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)

△H₆>0发生]。

(3)在3MPa下，按照投料比匀速通入原料气通过装有催化剂的新型膜反应器

(如图1所示)。CO₂的实际转化率和CH₃OH的实际选择性随温度的变化如图2中实

线所示，图中虚线表示相同条件下CO₂的平衡转化率、CH₃OH的平衡选择性随温度的

CH₃OH

进口CO₂+H₂醇出口

催化剂层

分子筛膜

多孔载体

N₂H₂O水出口

吹扫气温度/℃

图1图2

①温度高于260℃时，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是_

②260～280℃时，CO₂的实际转化率高于平衡转化率的原因是

(4)在恒温恒容密闭容器中，按照通入气体，起始时压强为pkPa,使用不同催

化剂时，CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性如图3所示。

CO₂的平衡转化率/%

图3

【高三化学第7页(共8页)】

①该条件下对应CH₃OH产率最高的催化剂是(填催化剂标号)。

②在C催化剂条件下，平衡时，CO₂的分压为_(用含p的代数式表示)。

③该温度下，副反应的平衡常数Kp=。

19.(14分)有机物K是合成药物的中间体，其合成过程如图所示：

A

EGK

已知：I.|

Ⅱ.M为HO,其中R为CH₃COOCH₂。

回答下列问题：

(1)有机物G中含氧官能团的名称为。

(2)分子E中含有个手性碳原子。

(3)设计A→B的目的是0

(4)写出反应B→C的化学方程式：。该反应的反应

类型为-0

(5)F的结构简式是_

(6)有机物L是A的同分异构体，其中符合下列条件的L的结构有种(不考虑立体

异构)。

①能与碳酸氢钠溶液反应生成气体

②分子中含有5个—CH₃

(7)以2-丁烯为原料，设计合成M的路线如图，其中反应N→M的反应条件和反应试剂

分别为、。

【高三化学第8页(共8页)】

高三化学试卷参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求。

题序123456789101112131415

答案ACABDDDCCADDCBC

【阅卷总则】

凡是与答案不符的均不给分。

1.A【解析】本题主要考查材料的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。石墨纤

维、聚酰亚胺、碳纤维均不属于金属材料，A项符合题意。

2.C【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。糖类发生了复

杂的化学变化，未发生水解反应，C项错误。

3.A【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

化学名称为2,2,3-三甲基戊烷，B项错误；用电子式表示CaCl2的形成过程为

,C项错误；N2中存在氮氮三键，故N₂的电子式为

:N::N:,D项错误。

4.B【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。分子

式为C2₁H₁₆N₄O₃ClF₃,A项错误；分子中存在甲基，甲基中的碳原子为sp³杂化，C项错误；

酰胺键可在碱性条件下水解，D项错误。

5.D【解析】本题主要考查实验设计与实验装置的使用，侧重考查学生对实验的应用和分析能

力。高锰酸钾溶液属于强氧化性物质，需要用酸式滴定管盛装，D项错误。

6.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的认知能力。溶

液中的水也含有氧原子，A项错误；高温下，1molFe粉与足量水蒸气反应，转移的电子数小

于3NA,B项错误；1分子环氧乙烷中含有的σ键数为7,C项错误。

7.D【解析】本题主要考查化学方程式或离子方程式的正误判断，侧重考查学生分析和解决问

题的能力。配平错误，1mol甲醛消耗4molCu(OH)₂,D项错误。

8.C【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由题

中信息和图示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和

为8,且族序数相差2,可知X为Al,W和Z分别为N和P,Y为Si。原子半径：Al>Si>P,A

项错误；二氧化硅是酸性氧化物，B项错误；H₃PO₄不属于强酸，D项错误。

9.C【解析】本题主要考查高聚物的转化和结构特点，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

PS转化为PS—NO₂的反应为取代反应，原子利用率小于100%,C项错误。

10.A【解析】本题主要考查物质的鉴别或检测的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的

【高三化学·参考答案第1页(共6页)】

能力。KSCN溶液可检验Fe³+,能检验FeSO₄是否变质，但不能检验FeSO₄是否完全变

质，要检验是否完全变质，需检验溶液中是否还存在Fe²+,A项错误。

11.D【解析】本题主要考查化学反应历程的简单分析，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

该催化反应包含3个基元反应，A项错误；Ⅲ一→IV的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的，反应Ⅲ→IV

为该反应的决速步骤，B项错误；由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O—H键，Ⅲ一→IV过程中

断裂C—H键，Ⅲ→IV的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的，故在催化剂表面断裂C—H键比断裂

O—H键难，C项错误。

12.D【解析】本题主要考查简单工艺流程的分析，侧重考查学生分析和解决问题的能力。“酸

浸”时H₂O₂作还原剂，不能用氧气代替双氧水，A项错误；Co³+与Fe²+不能共存，B项错

误；“沉钴”时，同时加入的还有氨水，故不能生成CO₂气体，C项错误。

13.C【解析】本题主要考查实验探究，侧重考查学生分析和解决问题的能力。硫化钠溶液过

量，再加入硫酸铜产生黑色沉淀不能说明ZnS转化为CuS,故C项错误。

14.B【解析】本题主要考查化学反应原理的综合运用，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

催化剂不能改变NO的平衡转化率，B项错误。

15.C【解析】本题主要考查电解质溶液的相关知识，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析

能力。随着pH增大，-lgc(F~)减小，-1gc(Mg²+)、-1gc(Sr²+)增大，结合图像和已知

条件可知，①代表-1gc(Mg²+)与pH的关系，②代表一1gc(Sr²+)与pH的关系，③代表

—1gc(F)与pH的关系，A项错误；根据P点数据可计算K(HF),pH-1gc(F)十

lgc(HF)=pK。(HF),pK(HF)=1.65+2.8-1=3.45,K(HF)=10-3.45,B项错误；根

据P点坐标，K(SrF₂)=(10-28)³=10-8.4,根据T点坐标，K(MgF₂)=(10-3.4)³=

,pH=3.45+2=5.45,D项错误。

二、F选的择离：小题，共55分。

【阅卷总则】

1.答案为数值的，写了单位不给分。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的，以前N个为准。

3.反应方程式给分原则：

a.反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标

“↑”“↓”不扣分。

b.反应符号用“——”或无连接符号不得分，可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用

“一”不得分。

c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非

最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。

【高三化学·参考答案第2页(共6页)】

d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。

4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。

5.有机物官能团名称写错字不得分。

16.(1)恒压滴液漏斗(1分)

2)

(3)136～306℃(1分)

(4)吸收多余氯气和HCl,防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置E中(2分)

(5)①TiCl₄+(x+2)H₂O—TiO₂·xH₂O↓+4HCl(2分)

②取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，无白色

沉淀产生，则表明Cl⁻已被除净(2分)

③滴入最后半滴NH₄Fe(SO₄)2标准溶液时，溶液变为浅红色，且30s内不恢复原色(2

分);3TiO₂·4H₂O(2分)

【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。

(3)控温箱收集FeCl₃固体，抽滤瓶收集TiCl₄和CCl₄,因此控温箱的温度应控制在136~

306℃范围内。

(5)②沉淀吸附溶液中的CI⁻,根据发生反应CI⁻+Ag+—AgCl↓来判断是否除净，取最

后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，无白色沉淀产

生，则表明CI已被除净。

③滴定终点时Fe³+结合SCN-显浅红色，因此滴定终点的现象是滴入最后半滴NH₄Fe(SO₄)₂

标准溶液时，溶液变为浅红色，且30s内不恢复原色。3.12g样品中含有的TiO₂的质量为

0.25×12×10⁻³×10×80=2.4(g),其物质的量为0.03mol,则H₂O的质量为3.12-2.4

=0.72(g),H₂O的物质的量为0.04mol,则样品的组成为3TiO₂·4H₂O。

【评分标准】

(1)答到“恒压漏斗”或“滴液漏斗”也给分。

(3)写成“136℃≤T≤306℃”或“136℃<T<306℃”也给分。

(4)答到“防止污染环境”即可给1分，答到“防止水蒸气进入装置E中”给1分。

(5)②没有答到“取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中”这一操作，扣1分。

17.(1)适当升温(1分)

(2)PbSO₄、Cu(2分)

(3)2H++ClO⁻+2Fe²+——2Fe³++Cl⁻+H₂O(2分);2.8(2分)

(4)10-¹2.8:1(2分)

(5)①Co₃O₄(2分)

【高三化学·参考答案第3页(共6页)】

【解析】本题主要考查以含铜废渣为原料制备草酸钴的工艺流程，考查学生对元素化合物知

识的理解能力和综合运用能力。

(3)Fe与硫酸反应生成Fe²+,利用NaCIO溶液将Fe²+氧化为Fe³+,氧化后，调节pH使Fe³+水

,由此可知

应调节pH≥2.8。

④,代入数据计算可得c(S-)

:c(H₂S)=10-12.8:1。

(5)①4.575gCoC₂O₄·2H₂O的物质的量为0.025mol,B点时剩余固体质量为2.008g,

则此时氧元素的质量为2.008—0.025×59=0.533(g),故氧元素和钴元素的物质的量之比

点时的氧化物为Co₃O₄。

【评分标准】

(1)答到“适当增大硫酸的浓度”或“搅拌”或“将废渣粉碎”均可以给分。

(2)未写“Cu”不扣分。

(4)答到“10-12.8”或“1:10¹2.8”也给分。

(5)②反应条件写“△”或“加热”不扣分。

18.(1)+161(2