福建省南平市2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题

南平市2024—2025学年第一学期高二期末质量检测化学试题本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zn65一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是A.明矾净水，与盐类水解有关B.含氟牙膏预防蛀牙，与沉淀转化有关C.高压氧舱救治一氧化碳中毒病人，与化学平衡移动原理有关D.“暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热，与电解有关2.火箭发射可利用反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.生成转移电子数为B.完全燃烧，断碳氢键数为C.反应放出热量，消耗分子数为D.标准状况下含有共用电子对数为3.下列离子方程式或电极方程式正确的是A.铜的电解精炼阳极反应：B.除去污水中：C.钢铁的析氢腐蚀原理：D.铅蓄电池放电时正极反应：4.下列实验(部分夹持装置略去)能达到目的是A．验证温度对化学平衡的影响B．在铜上镀银C．制备固体D．测定中和热A.A B.B C.C D.D5.从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下：已知：常温下，下列说法错误的是A.“浸取”时加入目的是为了溶解和B.“滤液1”中加入Zn可回收CuC.“滤液2”中D.“转化2”存在反应6.下列实验操作和现象对应解释错误的是选项实验操作和现象解释A向饱和氨盐水中通入过量，有晶体析出B向热溶液中加少量油脂，充分振荡，不再分层油脂在碱性条件下水解C向溶液中通入气体，产生黑色沉淀还原性：D向溶液中加入同浓度KI溶液和几滴KSCN溶液，溶液变红A.A B.B C.C D.D7.工业上常用于金属沉降，关于的溶液说法错误的是已知：物质电离平衡常数(25℃)A.B.C.D.8.一种“三明治”结构的锌-空气电池放电时总反应：，装置如图所示。下列说法错误的是A.水凝胶固态电解质不易泄漏，利于封装B.放电时，电子经水凝胶固态电解质流向石墨C.放电时，负极：D.充电时，转移，理论上电极质量减少9.关于反应说法错误的是A.图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡B.图乙，时刻升温，平衡时的体积分数：C.图丙，表示物质的量分数，a、b的相等D图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度10.在浓度均为的、、混合溶液中通入气体，溶液中和(代表上述三种酸根离子)的分布系数与关系如图所示。已知的分布系数。下列说法正确的是A.酸性强弱： B.HZ电离常数C.水的电离程度： D.图中交点处的二、非选择题：11.利用“肼()—硝酸盐”燃料电池，探究氯碱工业原理，如图所示：已知：双极膜中电离出和，在电场力的作用下分别向两极移动。（1）a电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。（2）乙中X隔膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，总反应化学方程式为___________。（3）电解一段时间后，乙装置中c%___________d%(填“>”，“<”或“=”)。（4）若极有(折算成标准状况)生成，理论上双极膜中有___________移向极，乙装置产生的物质的量为___________。12.金属钛是一种重要的航空航天材料，实验室探索一种由钛铁矿(主要为、和)提取钛的工艺流程如下：已知：在强酸性溶液中钛元素主要以存在。（1）提高“酸浸”效率的措施___________。(写出一条)加浓酸浸60min，钛浸出率与温度、固液比关系如图所示，钛浸出的适宜条件为___________。（2）“操作1”依次为加Fe还原、___________、过滤。（3）“操作2”为加适量热水煮沸20min，冷却、静置沉降、得到固体，过滤并用稀硫酸反复洗涤。生成的离子方程式为___________；用稀硫酸而不用水洗涤的原因为___________。（4）已知：①②“操作3”先在高温下将、及反应生成，再用还原。生成的热化学反应方程式为___________；反应②不能自发进行，加入C能自发生成的理由为___________。13.按下图探究在室温下催化分解原理。已知：为二元弱酸；铁氰化钾溶液遇出现蓝色沉淀，遇无明显现象；饱和溶液约为1.5。（1）的一级电离方程式为___________。（2）实验前测定溶液的浓度。①用下图仪器___________(填“m”或“n”)取溶液稀释定容为。②取定容后的溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗体积为。滴定终点的现象为___________，该溶液浓度为___________。(已知：)③导致测定浓度偏大的情况有___________。(填标号)a．未用标准溶液润洗滴定管b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失（3）探究在室温下催化分解原理。①证明是催化剂的现象为产生大量气泡和___________。②实验Ⅱ过程中溶液随时间变化曲线如图所示：ⅰ．实验Ⅱ溶液先变为棕黄色不是由于水解生成造成的，根据实验情况从平衡移动角度说明可能的理由为___________。ⅱ．实验Ⅱ后期pH上升的原因为___________(用离子方程式表示)，pH上升较缓慢的原因可能为___________。(写出一条)14.工业采用催化氧化处理废气：。（1）反应机理：ⅰ：ⅱ：___________（2）在，恒容容器中，通入和各模拟处理废气。①能判断该反应达到平衡的判据是___________。(填标号)a．体系压强保持不变b．体系颜色保持不变c．体系中d．消耗生成②若平衡时总压为，的转化率为，则该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)（3）工业上将和[分别为或]以不同流速通入反应器中，在或下进行反应，分钟时检测流出气成分，绘制流速与转化率曲线，如图所示：已知：ⅲ：较低流速下转化率可近似平衡转化率；ⅳ：曲线a、b所示反应中相同，温度不同