pH的应用练习题及答案解析

3-2-2《pH的应用》课时练

■双基练习-----------------------

1.在25℃时，用mol/L的标准盐酸溶液滴定mL未知浓度为NaOH

溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()

A.13B.12

C.10D.11

解析:K点pH值即为V(HC1)=O时也即待测NaOH溶液的pH,V(HC1)

=20mL时，混合液pH=7,即滴定终点时，由V(HCl)c(HCI)=

V(NaOH)c(NaOH),20X10-3LXL=25X10-3LXc(NaOH),c(NaOH)=

mol/L,pH=13o

答案：A

2.下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：”取mL未知浓度的

盐酸溶液，①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸僚水洗净，②并经待测溶液

润洗过，③加入几滴酚酰试液作指示剂，④取一支酸式滴定管，经蒸偏水

洗净后，⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液

由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。”下列标明序号的操作中，

有错误的是()

A.④©⑥B.②④⑤⑥

C.②©⑤D.②③⑤⑥

解析：②锥形瓶只需用蒸储水洗净，不能用待测溶液润洗。④酸式滴

定管不能盛放NaOH溶液，此处应准备碱式滴定管。⑤滴定管在注入标准

NaOH溶液前必须先用标准液润洗。⑥溶液由无色变成粉红色并保持半分

钟内不褪色才能确定终点，停止滴定，而不能一旦变色就停止滴定，因为

过一会儿粉红色可能还会褪去。

答案：B

3.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是lmol/L的HC1溶液，将①

加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液

仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚猷作指示剂，用NaOH溶液滴定上述

三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积()

A.①二③〉②B.③酒>①

C.③:②)①D.①―

解析：滴定过程中消耗NaOH的体积取决于溶液中可提供的H+的总

量，加热蒸发时：①中HC1挥发导致“(H+)减少，使NaOH耗量减少，而

②、③中没有影响溶液中可提供的H+的总量的因素，故消耗NaOH体积

相同，且大于①的耗量。

答案：C

4.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基

楂试液，出现红色，该溶液可能是()

A.pH=12的Ba(OH)2

B.pH=12的氨水

C.mol/LNaOH

D.mol/LBaCh

解析：设所给H2s04溶液的体积为1L,则由pH=2可知，〃(H+)=

mol,又由于pH=12的Ba(OH)2溶液中n(OH")=mol,故A选项中H2SO4

与Ba(OH)2恰好反应，呈中性，甲基橙显黄色；而B选项中pH=12的氨

水，C(NH3・H2O)>mol/L,故混合后溶液呈碱性，亦不符合题意；C选项

中〃(NaOH)=mol,所以混合后溶液中c(H*)=mol-mol)/2L=X1(F3

mol/L>10_3mol/L,所以pH<3,溶液显红色；又由反应H2SO4+

BaC12=BaSO4I+2HCI可知，H2s与BaCb混合后溶液仍呈强酸性,

故使甲基橙溶液显红色。

答案：CD

5.以酚酰试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,

数据记录如下表:

消耗标准盐酸

待测液

mol/L)的体积

①20mLNaOH溶液VimL

20mLNaOH溶液

②V2mL

+10mLH2O

敞口隔夜放置的

③V3mL

20mLNaOH溶液

则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是()

A.C=X(VI+V2+V3)/(3X20)

B.C=X(VI+V2)/(2X20)

C.C=X(VI+V3)/(2X20)

D.c=XVi/20

解析：酸碱中和滴定实验一般重复2〜3次，取体积的平均值，求待测

液的浓度，故D不正确；用酚酬作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2

生成的Na2cCh与盐酸反应只生成NaHCCh,使所耗酸的体积偏小，故只

能用必、匕进行计算。

答案：B

6.在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用()

A.用自来水洗

B.用自来水洗后用蒸储水洗2〜3次

C.用蒸储水洗后用标准液洗2〜3次

D.用蒸储水洗后用待测液洗2〜3次

解析：滴定管用蒸馆水洗后，必须用所盛的溶液润洗2〜3次，若不用

所装溶液润洗会稀释所装溶液，导致实验结果误差。

答案：C

7.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）

A.滴定前标准液在零刻度以上

B.盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸僚水

C.滴定管用蒸傀水冲洗后即注入标准液

D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）

解析：A由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上

那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去

的标准溶液的体积比V标要大，所以这样操作使待测溶液浓度偏小。B盛

装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待

测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而测定结果无影响。C滴定管用蒸

馆水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，

导致待测溶液浓度偏大。D滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，

结果使待测溶液浓度偏小。

答案：B

8.用mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH

和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2s04溶液的物质的量

浓度和完全反应后溶液的大致体积是（）

A.mol/L,20mLB.mol/L,40mL

C.mol/L,80mLD.mol/L,80mL

解析：滴定前稀H2s04的pH=0,则c(H2so4)=L,当pH=7时V(NaOH)

=40mL,通过计算原溶液为40mL,故答案为C。

答案：C

9.在一支25mL的酸式滴定管中盛入mol/L的HC1溶液，其液面恰

好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以L的

NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()

A.大于20mLB.小于20mL

C.等于20mLD.等于5mL

解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管

下部无刻度，盐酸溶液体积大于20mL,因此需NaOH溶液的体积大于20

mLo

答案：A

10.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指

示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是()

A.酸式滴定管在装液前未用标准物酸溶液润洗2〜3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在

刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2〜3次

解析：进行误差分析时要紧扣公式，确定不变量和变量。c标V标=

c(NaOH)V(NaOH),此题中标准液浓度为定值，NaOH的体积为定值，故

NaOH浓度与标准液体积成正比。A项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，则

导致盐酸实际浓度低，耗HCI比实际应消耗HC1体积大，则c(NaOH)偏

高。B选项开始有气泡，后无气泡，实际读出的盐酸体积偏大，则c(NaOH)

偏高。C选项变色后立即记录所在刻度，实际此时还未达到滴定终点，即

实际读出的数值偏小，所以c(NaOH)偏低。D选项，盛NaOH的锥形瓶润

洗，导致耗酸增多，V标增大，c偏高。

答案：C

■能力提刃-----------------------

11.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体

(H2c2O4・XH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学

习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2c2O4UH2O)中x值。通

过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMI1O4溶

液进行滴定：

2MnO?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++

IOCO2t+8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定M值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成mL水溶液为待测液。

②取mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2s04。

③用浓度为0mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗

mLo

(1)滴定时，KMnO4标准液装在如图中的(填“甲"或

“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是

(3)通过上述数据，求得x=0讨论：①若滴定终点时俯视

滴定管刻度,则由此测得的“值会(填“偏大”、“偏小”或“不

变"，下同)。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，由此测得的x

值会o

解析：(1)因为KMnCh具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴

定管盛装。

(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴

加KMnCh溶液时，溶液将由无色变为紫色。

(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H2c2O4的

物质的量为：Omol/LXmLX10_3L/mLX^X?L=mol,则1.260g

225mL0

H2C2O4XH2O中含H2O的物质的量为

错误！=0mol则x=2o

若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMn()4溶液的体积

偏小，由此所得〃(H2c2。4)偏小，则”(HzO)偏大，x偏大；同理，若KMnCh

溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。

答案：⑴甲

(2)当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟

内不褪色，即达滴定终点

(3)2偏大偏小

12.(2011•黄冈高二检测)利用下列实验月品：

①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④

烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含祛码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗

Na2cCh固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2c。3溶液。

进行下列实验或操作：

(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：o

(2)配制250mLmol/L某溶液时，还缺少的仪器是：

（3）过滤时，应选用上述仪器中的（填编号）。

解析：（1）做酸碱中和滴定时，指示终点需要酸碱指示剂，洗涤仪器需

要使用蒸储水。

（2）酉己制250mLmol/L某溶液时，需要250mL容量瓶，定容时需要

使用胶头滴管。

（3）过滤时，应选用上述仪器中的铁架台（含铁圈、各种铁夹）、烧杯（若

干个）、玻璃棒、滤纸、漏斗。

答案：（1）指示剂（甲基楂或酚猷）、蒸僧水

（2）250mL容量瓶、胶头滴管（3）①④⑤⑦⑨

13.称取NaOH和Na2cCh的混合物Wg溶于水中，加入酚猷（pH变

色范围：10）做指示剂，以物质的量浓度为M的盐酸滴定，耗用LL时酚

欧变为无色，此时发生的化学反应方程式是①,

；若改用甲基橙（pH变色范围：为指示剂，

当耗用V2L盐酸时甲基橙变为橙红色，此时发生的化学反应方程式是

②,o混合物中NaOH的质量分数为,

Na2c03的质量分数为o

解析：向NaOH和Na2c03的混合液中滴加盐酸，酚酬作指示剂变为

无色时，Na2cCh与盐酸反应的产物为NaHCCh,因为NaHCCh溶液呈弱

碱性，方程式为①NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaCl+

以甲基橙为指示剂时，甲基橙变为橙红色时，pH在〜之间，呈酸性，

Na2cCh与HC1反应产物为NaCl,方程式为②NaOH+HCl=NaCl+HzO;

Na2CO3+2HCl=2NaCH-H2O+CO2t;

设NaOH物质的量为x,Na2cCh的物质的量为y,由①中方程式得x

+y=MVi,由②中方程式将x+2y=M匕

解得x=2M%—M%y=M(V2—Vi)

40?2%一匕?M

NaOH质量分数为zr(NaOH)=X100%

w

106?V?-Vi?M

质量分数为)

Na2cO3w(Na2CO3=~WX100%

答案：©NaOH+HCl==NaCl+H2O

Na2cO3+HCl=NaCI+NaHCO3

②NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO21+H20

40?2VI-V2?A/106?匕一Vi7M

--------m--------X100%---------m-------X100%

14.在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，

用“偏高”“偏低”或"无影响”等填空：

(1)滴定管用蒸储水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结

果；

(2)锥形瓶用蒸储水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果.

(3)滴定