高一化学（物质结构）2025-2026年下学期试题及答案

高一化学（物质结构）2025-2026年下学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，18个族B.元素周期表中同一主族元素原子的最外层电子数相同C.元素周期表中短周期是指第一、二周期D.元素周期表中第IA族全部是金属元素2.下列微粒半径大小比较正确的是A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B.S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C.Na＜Mg＜Al＜SiD.Cs＜Rb＜K＜Na3.下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中只含共价键B.离子化合物中只含离子键C.化学键存在于分子之间D.非极性键只存在于单质分子中4.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.CB.FC.SD.Ne5.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是A.Na2O2B.NaOHC.H2O2D.NH3·H2O6.已知某粒子的结构示意图为，则下列说法正确的是A.该粒子为原子B.该元素位于第三周期第ⅡA族C.该元素为金属元素D.该粒子具有稳定结构7.下列说法正确的是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物8.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化第II卷（非选择题共60分）9.（12分）（1）有下列微粒：①CH4②CH2＝CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2填写下列空白（填序号）：呈正四面体的是______；中心原子轨道为sp3杂化的是______；所有原子共平面的是______；含有极性键的极性分子是______。（2）在相同状况下，等物质的量的下列烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是______（填分子式）；等质量的下列烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是______（填分子式）。A.C2H6B.C3H6C.C7H8D.C6H1210.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的常见化合物在常温下的状态及所含化学键的类型如下表：|物质|状态|所含化学键类型||----|----|----||甲|气体|共价键||乙|固体|离子键||丙|气体|共价键||丁|固体|离子键||戊|液体|共价键||己|固体|共价键|请回答下列问题：（1）写出元素B的原子结构示意图______。（2）写出F元素的最高价氧化物对应水化物的化学式______。（3）六种元素中，原子半径最大的是______（填元素符号）。（4）写出A、B、C形成的化合物甲的电子式______。（5）写出化合物乙与戊反应的离子方程式______。11.（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的金属元素，F原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。||||||||----|----|----|----|----|----|||||||A||||||E||（1）F在元素周期表中的位置是______。（2）C的简单离子半径比D的简单离子半径______（填“大”或“小”）。（3）A与B形成的化合物中，含有的化学键类型为______。（4）C、E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。（5）由A、D组成的化合物遇水会剧烈反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为______。12.（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：|元素编号|元素特征信息||----|----||A|最高正价和最低负价的代数和为2||B|原子半径是短周期主族元素中最大的||C|最外层电子数是内层电子数的3倍||D|1molD单质与足量盐酸反应可生成11.2LH2||E|最高正价与最低负价绝对值相等||F|常温下，F单质是淡黄色固体|（1）写出A、B、C三种元素形成的化合物的电子式______。（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）______。（3）写出D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______。（4）由A、C、F三种元素组成的化合物ACF2，在酸性溶液中能与KI反应，生成A的低价化合物、I2等物质，该反应的离子方程式为______。13.（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：|元素编号|元素性质或原子结构||----|----||X|最外层电子数是次外层电子数的2倍||Y|常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性||Z|第三周期元素的简单离子中半径最小|（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式______。（3）元素Z与元素T相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比T的最高价氧化物对应水化物的碱性强c.Z的单质与水反应比T的单质与水反应剧烈（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是______（填化学式），理由是______。答案：1.B2.B3.A4.C5.A6.D7.D8.B9.（1）①⑤⑦；①④⑤⑦⑧⑨；②③⑥⑧；④⑧⑨（2）C₇H₈；CH₄10.（1）略（2）HClO₄（3）Na（4）略（5）略11