根据化学反应方程式的计算卷二(原卷版+解析)

中考科学教师题库-物质科学一（化学）3空气3.8根据化学反应方程式的计

算卷二

一、填空题

1.能源和环境问题日益成为人们关注的焦点.

（1）化石燃料包括燥、—和天然气等.过度使用既造成能源危机，又导致环境污染.如燃燥会影响环

境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是—（填字母序号，下同）；

A.酸雨B.温室效应C.可吸入颗粒物增加

（2）2014年冬季北方地区出现大范围雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5.下列关于PM2.5的说法或

减少PM2.5措施错误的是—；

A.PM2.5是指大气中直径超过2.5nm的颗粒物B.控制城市汽车保有量

C.PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性D.冬季取暖用天然气替代燃煤

（3）目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题.图1是我国H前与十

二五计划能源结构变化的对"比图，从图中可以看出，主要调整是

中国目前能源结构十二五计划能源结构计划

图1

（4）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题口趋严重，科学家认为，人类

不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质.①利用NaOH溶液来"捕捉"CO2，并

将C02储存或利用，流程如图2:部分条件及物质未标出）.

CO：含里CQ（储存

高的气体或利用）

图2

下列有关该过程的叙述正确的是一；

A.该过程可实现CO2零排放B.该过程只有1种物质可以循环利用

C.分离室中分离物质的操作是过滤D.该过程至少发生了4个化学反应

②将CCh转化为化工原料乙烯（C2H4）,其反应的微观过程如图3所示：

请写出上述反应的化学方程式

2.一氧化碳本身_毒性，但当空气中一氧化碳含量超过正常含量时，就会对人体健康产生影晌,浓度大

时甚至会使人—死亡。因此在人群密集的地方要注意换气通风。如进入二氧化碳含量可能超标的地窖时

应进行_试验。

二、多选题

3.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将

天平调节至平衡；然后向左右两浇杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转

的是（）

A.4.2g碳酸镁和2g硝酸银B.1.8g馅粉和1.8g铁粉

C.5.6g铁粉和5.6g锌粉D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙

三、解答题

4.现有12克大理石与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图。（杂质不与酸反应也不

溶于水）

073120稀盐酸仅

（1）当加入73克10%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：

①反应生成的气体的质量是多少?②反应后溶液中溶质的质量分数是多少

（2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是。

5.实验小组在实验室找到•瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取•定质

量的该混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：

安骁坦Mia第2组第3组算』组

取用金”混合物的质量g15152530

取用稀黄酸的质量g100120120100

反应后过渔、洗涤、干胃后的固体质量866W16

请分析数据，回答下列问题：

（1）该混合物中铁的质量分数为多少？

（2）表中的W=（填数值）。

（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是（用化学式表示）。

（4）计算第4组实验中所得溶液溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

6.碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2个，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小拉进行了如下实验：

（1）小拉认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的

质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的质量。

（2）小拉按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采

集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是（答出一点即可）。

（3）为减小实验误差，小拉乂设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集

的实验数据如表:

实验序号123

碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0

反应前总质量/克193.8194.6193.6

反应后总质量/克192.6193.6192.5

二氧化碳质量/克

请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。

7.实验室通常用化学方法制取氧气，某同学取质量为m的高镭酸钾固体加热，记录产生氧气的质量与反

应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：

图甲

（1）to-ti时段氧气的质量未增加，其原因可能是tO—tl时段；

（2）请根据图中数据计算高锦酸钾的质量m为多少？（写出计算过程）

8.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质廉分数的稀盐酸和该混合物反

应I：所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表。求：

实验组别―-二三四

稀盐酸质量/g200.0200.0200.0200.0

混合物质量/g12.024.036.048.0

所得溶液质量/g207.6215.2220.0a

剩余固体质量/g00mn

（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为_

（2）表中a的值为一

（3）表中n的值（写出计算过程）

9.实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当」经变质.某兴趣小组的同学欲通过实验测定

其变质的情况.实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其山加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶

液.试计算25g样品中碳酸钠的质量.

10.高铁酸钾（QFeO。是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂.198℃以下时能稳

定存在,但受热易分解/＞遇水将变质（（）

（4K2FeO4=2Fe2O3+4K2O+3O2r）4K2Fe04+10H20=4FeOH

3+8KOH+3O2个）.根据要求回答下列问题：

（1）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式,判断充分反应后

产生氧气的质量________（填"相等"、"不相等〃或“无法确定”）.

（2）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收

集到氧气0.96g.试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数.（已知：LFeCU的相对•分子质最为198）

1L小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克，

逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不

再立生，过漉，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。

（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克.

（3）图象中的a点数值是.

（4）废液中含有的溶质是（写化学式）.

（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

12.为了测定某石灰石样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别

放入四个等质量的烧杯中，然后分别加入稀盐酸（杂质不与盐酸反应），充分反应后用天平称量，记录实

验数据如下：

试验次序第1次第2次第3次第4次

所取样品的质量/g25.025.025.025.0

加入稀盐酸的质量/g50.0100.0150.0200.0

反应后烧杯中物质的总质量/g72.5120.0167.5216.2

请回答下列问题并计算：

（1）经分析，在第I次实验结束后，反应物完全反应完了.

（2）25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体g.

（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）.

（4）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）.

1C，”二F(

W18xowfid”明，..

13.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2cCh的质量

分数，小明进行了如下实验

电于天平

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量i假设产生的气体完全逸出）。实验数据记

录如下：

实验一实验二实验三

反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150

反应前固体样品质量（克）4812

反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7

（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由

（2）表中m的值为

（3）计算样品中Na2c03的质量分数。

14.为了探究石灰石的纯度（假设洋品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为

4份（编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

样品编号①②③④

稀盐酸的质量25g50gm(80g<m<150g)150g

剌余固体的质量7.5g5g2g2g

为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的1/4于

烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关沉淀质量的变化如图所

示，请回答下列问题：

（1）该石灰石样品的纯度为:盐酸溶液的溶质质量分数为

（2）编号③所用稀盐酸的质量m为go

（3）A点处对应的溶液中溶质的质量是多少？（写出计算过程）

15.工业盐酸中通常溶有少量的FeCb而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCI的含量进行如下实验：取某

工业盐酸100g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关

系如图所示，FeCb与NaOH反应的化学方程式为FeCb+3NaOH=Fe（OH）3xk+3NaCI

请回答下列问题：

0160172\aOH溶液质量g

（1）FeCb与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是—g.

（2）所滴加的NaOH溶液质量为160克时,溶液中的溶质是一

（3）该工业盐酸中HCI的质量分数是多少？（写出计算过程）

16.实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO2,为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐

滴滴入溶质质量分数为20.0%的溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答下列问题:（已

知:CaCI溶液呈中性）

1览

N注

点*

住1

场破脸命飞

（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉生成淀的原因是O

（2）计算原滤液中氯化钙的质量。

（3）通过计算求出图中m的大个。

17某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe30‘76%的磁铁矿石.该厂理论上可口产含杂质4%的生铁的质量是多

少？（计算结果精确到0.1）

18,石灰石是主要矿产品之一。某校研究性学习小组想要测显当地矿石中含CaCCh的质量分数。取一些矿

石样品，再取稀盐酸200克并平均分成4份，进行实验。实验结果如下：

实验组别1234

力J样品的质量（克）5101520

生成C02的质最（克）1.76M4.44.4

（1）哪几次反应中矿石有剩余？

（2）上表中M的数值是。

（3）如果采用如上右图所示的装置制取并收集气体.再利用一氧化碳密度求出一氧化碳气体质量。则下

列说法正确的是.

A、若反应时间过短，会因反应不充分，使测量结果不准。

B、若反应一段时间后，排出反应装置内原有空气再连接收集气体装置，会使结果更准确

（4）试计算这种矿石中CaCCh的质量分数。

19.某化学实验小组加热15.5gKCIO3和MnCh的混合物制取氧气：完全反应后，称得固体剩余物质量为

10.7g.请计算：

（1）生成氧气的质量为一克.

（2）小组同学从剩余固体中提纯出KCI固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为

10%的KCI溶液，需加多少克水？

20.某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂〃以防止食品腐败。某科学兴趣小组在实验室发现了一

包破损的还原性铁粉，他们取了六份样品，分别加入稀硫酸，测得部分数据如下，请根据有关信息回

答，

实验次数123456

样品质量/g303030303030

稀硫酸质量/g50100150200250300

生成气体质量/g00.1030.50.6

（1）第1次实验时无气体生成的原因是。

（2）第6次实验生成气体的质量为o

（3）实验所用稀硫酸的质量分数。

21用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。

（1）现有一种南方产的煤，含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为

S02，则产生S02的质量是_。

（2）若在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO?会与CaCO3反应生成CaSCh进入炉渣而减少大气污

染，取50g此炉渣逐滴加入36.5%的盐酸32克，气泡不再出现.请计算炉渣中CaSCh的质量分数。

［已知］①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；

②CaSCh和盐酸反应类似于CaCC3o

（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2,

相关数据如下表：

方法物质相对分子质显纯度价格（元八）实际除去

S02的量⑴

A石灰石10090%20014.4

B熟石灰7494%50014.6

工业上多数采用方法B来除去SC?。其原因是

22在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他对该固体的成分进行了定量实验分析：称

取固体21.3g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20g盐酸充分反

应，测得部分数据如表。请根据有关信息回答问题。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次第7次

加入盐酸的质量/g202020202202020

锥形瓶中物质的质量/g7090110130147.8166.7a

（Da的数值为,生成C02的质量为o

（2）小科同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是o

（3）计算该固体中氢氧化钠的质量（写出具体的计算过程）。

23为测定CuCL和FeCb组成的混合溶液中FeCb的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加人足量的AgNCh溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCI固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验,

其实验数据如下表。请分析计算：

实验组别—•—二四五

混合溶液质量/g200200200200200

铁屑质量/g69121518

析出铜的质最/g6.49.6m1616

（1）表中第三组实验的m值为

（2）第一组实验恰好完全反应。

（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

（4）原混合溶液中Fe"的质量分数为多少？（同上）

24.某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的

含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g,先向其中加BaCk溶液至ng后停

止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示.（假设废水

中其它成分不参与反应）请根据图象与数据分析计算：

|沉淀或气体质量化

12.54--

1.767-......J—

1/•

加赢力溶港就

加入港港总质量/g

（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCI2的质量关系是_______（用“>〃、"<"或"="表示）.

（2）m值等于.

（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数.

25.实验室有一份在空气中解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g

溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌•，使二氧化碳全部逸出.滴加过程中，多次测得溶液

pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：

测量次数第1次第6次第16次第21次第26次

滴加的盐酸总质量/g05152025

溶液总质量/g5055m69.7874.78

溶液pH12.412.17.02.22.1

请分析计算：

（1）第次测量时，溶液中只有一种溶质.

（2）表中m=.

（3）样品中碳酸钠的质量分数.（计算结果精确到0.1%）

（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量.

26.科学兴捶小绢钊实聆室做碱的性质实的时,取一瓶,久置的氢氧化钠固体配制成溶液,取少量加入稀盐

酸立生了气泡，说明这瓶氢氧化钠固体已变质。为了测定这瓶氢氧化钠的变质情况，取9.3克样品配成

100g溶液。然后缓慢滴入9.8%的稀硫酸，边滴边搅拌，使二氧化碳全部逸出.滴加过程中，多次测得溶

液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：

实验次数第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的质量/g010202530

溶液的pH13.012.07.02.01.8

反应后溶液总质量/g100110m122.8127.8

请分析回答下列问题：

（1）表中m=__o

（2）所取的样品中碳酸钠的质量分数是多少？（精确到1%）

）若将部分变质的克样品加以提纯，需要加入的（）溶液多少克？

（39.317.1%BaOH2

27.甲、乙、丙、丁四位同学对某一含少量氯.化.钠.的氯化镁样品进行实验:各取10.0克样品溶于一

定量的水得到65.8克溶液，再分别加入溶质质量分数相同质量不同的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液和

反应得到沉淀的实验数据如表：试回答下列问题：

甲乙丙T

加入氢就化的溶松墨（g

10.020.040.060.0

）

反应神到沉瀚庶■（9）1.45m5.85.8

（1）表格中m的数值为

（2）上述四次实验中同学的实验结束后，氢氧化钠有剩余.

（3）10.0克样品中氯化镁的质量是多少？

（4）丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数是多少？

28.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物

反应（已知氯化钙不与稀盐酸反应，所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录见表，请分析计算：

实验组别—二三四

稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0

混合物质量/g3.06.09.012.0

所得溶液质量/g101.9103.8104.3a

剩余固体质量/g002.5n

（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。

（2）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组。

（3）表中a的值为o

（4）求稀盐酸溶质的质量分数。

29.同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂

质既不与盐酸反应，也不溶于水）,充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表（化

学方程式：个）

CaCO3+2HCI=CaCL+HQ+CCh

实验次数第1次第2次第3次第4次

加入稀盐酸的质量10g10g10g10g

剌余固体的质量5.5gm1.0g1.0g

（1）上表中m的应为_克。

（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数？

（3）求第4次实验充分反应后，溶液的质量为一克。

30.科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，

测定石头纸中碳酸钙的质量分数,

实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个），用电子天平及有关

装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）

第一份第二份第三份第四份第五份第六份第七份

取样品（g）6.256.256.256.256.256.256.25

取稀盐酸的体积（mL）5.010.015.020.025.030.035.0

产生气体的（g）0.440.881.321.762.202.20m

通过对数据的分析和比较，【可答下列有关问题

（1）m为o

（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）

（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。

31.Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向•定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，

充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2s的混合溶液，为确定混合溶液中MgSCh的含量，取4份

混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号①②③④

NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0

Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580

（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量。

（3）分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变

化留，并标注必要的数值

32为了探究石灰石的纯度（假设洋品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为

4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

样品编号①②③④

稀盐酸的质量25g50gm150g

剌余固体的质量7.5g5g2g2g

分析题中有关信息和图表，回答下列问题：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？

（2）40克该石灰石样品充分反应后可以产生多少克二氧化碳？

（3）编号③所用稀盐酸的质量m为一。

A.可能是30克

E.一定是50克

C.一定是80克

D.大于或等于80克

（4）该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？

33.称取一定质量的氯酸钾和二氧化钵混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止。实验测得固体混

合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示。请计算：

（1）反应中产生的氧气的质量？

（2）原混合物中氯酸钾的质量？

34.实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定

质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：

实验组第1组第2组第3组第4组

取用金属混合物的质量'815152530

取用稀硫酸的质量g100120120100

反应后过渔、洗涤、干燥后的固体质量g66W16

请分析数据,回答下列问题：

（1）该混合物中铁的质量分数为多少？

（2）表中的W=—（填数值）。

（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是—（用化学式表示）。

（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

35为测定CuCL和FeS组成的混合溶液中FeCb的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加人足量的AgNCh溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其

实验数据如卜.表。

实验组别--二三四五

混合溶液质量/g200200200200200

铁屑质量/g69121518

析出铜的质量/g6.49.6m1616

请分析计算：

（1）表中第三组实验的m值为o

（2）第组实验恰好完全反应。

（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

（4）原混合溶液中FeCb的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1）

36.通常认为CCh是引起温室效应的主要气体，但它也是一种重要的资源，关犍是人类要采取适当技术对

其进行利用，变废为宝.生产车用甲醇汽油中甲醇（CH4O）的反应之一为：CO2+3H2=CH4O+H2O.如按此

反应，消耗88吨C02，可生产多少吨甲醇？

37在一烧杯中盛有100克BaG和HCI的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3

溶液，混合溶液的质吊与所滴入的Na2cCh溶液的质晟关系图象如图所示。

位

杯

中

泠D

清

的

辰B

量

g

TA；

106g212g

治港的质量$

（1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是

（2）求原溶液中BaCL的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）图中CD段的斜率比BC段大，请你简要分析原因。

38将质量为44.4克含有少量NaCI的纯碱晶体（NaaCChFbhQ）样品，平均分成A、R、C三份，遂行如图案验

（Na2c。3受热不分解）.

加入足量的Ba"溶液

白色沉淀9.85克

充分加热，失去结晶

剩余固体5.8克

先溶于18克水

NaCI溶液

再滴入10%的盐酸

至恰好完全反应

（1）将A样品与Ba3溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是。

（2）A样品中与BaCL溶液反应的Na2c。3的质量是克，

（3）B样品中含有结晶水的质量是克。

（4）化学式Na2CO3-nH2O中n是多少？

<5）对C样品的操作结束后，所得NaCI溶液的溶质质量分数是多少?（精确到0.01%）

39.工业上〃侯氏”制碱法制得的纯减产品中常含有少量的氯化钠.化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要

进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场.在实验室中取22g该样品于烧杯中，加入40.8克水将其溶

解，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：

Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI,然后发生的反应是：NaHCC）3+HCI=NaCI+CO2个+»0.

在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图1所示.

二

氧

化

碳

质

量

g，

1

0-J------1-------------------►0------------------------►

73g146g加入稀盐酸质量/g加入稀盐酸质量g

图1图2

（1）请你根据图1提供的信息，在图2的坐标系中画出检测过程中产生CO?的质量随滴加盐酸质量的变

化曲线（注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值）.

（2）计算出22g该样品中各成分的质量.

（3）图1中C点时刻所得溶液的溶质质量分数为多少？

40用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某

同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：

①取一洁净的锥形瓶称最，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不

计），重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡,当观察到溶液由红色

恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

锥形瓶锥形瓶+稀盐酸堆形瓶+反应后溶液

质量（克）35.555.580.5

（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克。

（2）本次实验中.实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克.

（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。

（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的

pH为&2,则他测出的盐酸溶质质量分数（选填“偏大”或〃偏小，造成这一偏差的原因是

41.某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。某小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中,

然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入NaOH溶液的质显/g202020202020

反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220

每次产生沉淀的质量/g00mn9.80

计算：

（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=、n=<.

（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

42.如图是某胃药标签的部分内容.小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下；取10粒该药剂研碎

后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分

既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCI的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克.称得反应后烧杯内

物质的总质量为64.3克.

请计算：

（1）反应完成后生成气体的质量为

（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCCh的质量分数.

43.Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，

充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSCU和WSO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁元素的含量，取4份

混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号①②③④

NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0

阳8（。卅2质量左0.2320.5220.5800.580

计算：

（1）100混合溶液中含MgSO4的质量分数.（写出计算过程）

（2）计算当MgSCh恰好完全反应时，用去4%NaOH溶液的总质量为多少？

44.工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要时每批次的纯碱产品进行检

验，在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中锥形瓶的质量为

60g）,每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

（相关化学方程式：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2）

第一次第二次第三次第四次第五次

|加入纯碱样品的质fi/g|5.4

5.45.45.45.4

|电子天平的示数

/g16N21664169.617S1R0.4

|纯碉样品

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，溶液中的溶质为O

（2）结合题目的己知和表格数据写出第.三次恰好完全反应的理由

（3）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？

45.小明从大佛寺捡来一些岩石（主要成分是CaCO3）,为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50

克岩石样品放入烧杯中，然后将200克的稀盐酸分4次加入烧杯（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀

盐酸反应，也不溶于水）。每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与

加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：

<1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是；

（2）实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为？

46.工业生产的纯碱产品中往往含有少量氯化钠，某科学兴趣小殂的同学通过不同实验方案来测定纯碱样

品中碳酸钠的质量分数。

【方案一】沉淀分析法

稀a假城石灰

困।图2

<1）采用图1所示的测定方案，加入的氯化钙溶液必须过量，其目的是O

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（3）通过已知数据还能求出的量有o

A.纯碱样品中氯化钠的质量

B.反应中生成氯化钠的质量

C.加入氯化钙溶液中所含溶质的质量

D.反应后所得溶液中溶质质量分数

（4）【方案二】气体分析法

还有同学用图2装置进行测定C5质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。再通过方程式

计算得到样品中碳酸钠的质量分数，但有同学认为使用该装置测量会使熨验结果有很大误差，请写出理

由。（写出一点即可）

47.为探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224.4克于烧杯

中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所

示，经测定A中只含有一种溶质。根据题中有关信息和图像分析回答卜.列问题。

0100300磕酸讷溶液

质里/g

（1）往滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液的过程中，为什么一开始没有生成沉淀？O

（2）原废液中的溶质成分有（填化学式）

（3）该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为（结果保留到0.1%）

（4）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？（写出具体解题过程）

48.夏方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引运的胃痛等

症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的

化学方程式为：

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2个。

某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克

粉末分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质

量关系如右图。

(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到_,说明上述实验结束时稀盐酸过量。

(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。

(3)计算10g粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)

49.甲醇(CH3OH)是一种有毒有气味的可燃性液体。它在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：

8CH3OH+nO2点手mCO2+2CO+16H2O.＞若反应生成3.6g水，请回答下列问题：

(1)甲醇属于(填“有机物”或“无机物”)。

(2)m的值是。

(3)参加反应的氧气质量是多少？

四、综合说理题

50.酸、碱、盐在生活和生产中具有广泛的应用。两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表:

主要成分NaHCO3Mg(OH)2

建议每次剂量/g0.50.3

请通过计算说明每次服用Mg(OH)2的剂量比NaHCO?"少''的原因。

中考科学教师题库..物质科学二（化学）3空气3.8根据化学反应方程式的计算卷二

一、填空题

1.能源和环境问题口益成为人们关注的焦点.

（1）化石燃料包括煤、—和天然气等.过度使用既造成能源危机，又导致环境污染.如燃

煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是—（填字母序号，下同）；

A.酸雨B.温室效应C.可吸入颗粒物增加

（2）2014年冬季北方地区出现大范围雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5.下列关于

PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是—；

A.PM2.5是指大气中直径超过2.5pm的颗粒物B.控制城市汽车保有量

C.PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性D.冬季取暖用天然气替代燃煤

（3）目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题.图I是

我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是一：

非化石陆源11。。

中国目前能源结构

（4）解决环境问题需要科技进步,如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学

家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质.①利用

NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO?储存或利用，流程如图2（部分条件及物质未标出）.

co：含里co：（储存

高的气体或利用）

图2

下列有关该过程的叙述正确的是一：

A.该过程可实现CO2零排放B.该过程只有1种物质可以循环利用

C.分离室中分离物质的操作是过滤D.该过程至少发生了4个化学反应

②将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4）,其反应的微观过程如图3所示：

请写出上述反应的化学方程式—.

【答案】石油；ABC；A；减少煤炭的使用，增加石油和天然气、化石能源的使用；CD；

催化剂

2CO2+6H2---C2H4+4H2O

加热

【解析】(1)煤、石油、天然气属于化石燃料；将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物

质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸

雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；

(2)因为PM2；是指空气中直径小于或等于5微米的颗粒物，故A说法错误；而“控制城市

汽车保有量”“PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性”“冬季取暖用天然气替代燃煤”说法正

确，故选A；

(3)我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，可推测：减少煤炭的使用，增加石油

和天然气、化石能源的使用；

(4)①根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反

应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸

钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”C02；故该过程只有碳酸

钙、氢氧化钠等都可以循环利用;

而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；

在“反应室”中发生的反应有CaO+H20=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2C03=CaC04+2NaOH,

所以分离CaCCh和NaOH用过滤操作；

该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢

氧化钙，氨氧化钠溶液与二氧化碳反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧

化钠，故至少发生了4个.

故选CD.

②根据微观示意图可知：CCh和H?在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水，配平即可,

催化剂

故其化学方程式为：2c6+6H2==（：2H4+4H2O；

加热

故答案为：(1)石油、ABC；(2)A；(3)减少燥炭的使用，增加石油和天然气、化石

催化剂

能源的使用；(4)①CD；②2co2+6H?=^=C2HJ+4HQ.

加热

2.二氧化碳本身—毒性，但当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，就会对人体健康产生

影响，浓度大时甚至会使人—死亡。因此在人群密集的地方要注意换气通风。如进入二

氧化碳含量可能超标的地窖时应进行—试验。

【答案】无；窒息；灯火

【解析】二氧化碳没有_毒性，但当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，使人因缺氧而窒

息一死亡。因此在人群密集的地方要注意换气通风。如进入二氧化碳含量可能超标的地窖时

应进行灯火试验。

本题考查二氧化碳的危害，二氧化碳无毒，但过多会让人窒息。

二、多选题

3.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为

7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物

质，充分反应后，天平发生偏转的是（）

A.4.2g碳酸镁和2g硝酸银B.1.8g铝粉和1.8g铁粉

C.5.6g铁粉和5.6g锌粉D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙

【答案】B.D

【解析】根据天平增重质量=加入质量一产生气体质量分析，增重质量相等则天平平衡，增

重质量不相等，则天平不平衡.

50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为50gx7.3%=3.65g；

A、由方程式可知，

MgCCh+2HCl=MgCh+H2O+CO2T

847344

4.2克碳酸镁与3.65克氯化氢恰好完全反应，同时产生2.2克二氧化碳，所以天平左盘增重

质量为2克，加入2克硝酸银不产生气体，则右盘增重质量为2克，天平仍然平衡，不符合

题意；

B、通过方程式可知，L8克侣恰好与7.3克氯化氢完全反应产生0.2克氢气，再氯化氢质

量为3.65克，则铝有剩余，产生氢气质量为0.1克，3.65克氯化氢恰好与2.8克铁能恰好完

全反应，产生0.1克氢气，现L8克铁产生氢气质量小于0.1克，两盘增重质量不相等，天

平不平衡，符合题意；

C、5.6g铁粉和5.6g锌粉与3.65克氯化氢反应时都有剩余，等质量的酸完全反应产生氢

气质量相等，，所以两盘增重质量相等，天平平衡，不符合题意；

D、10g碳酸钙与7.3克氯化氢恰好完全反应生成4.4克二氧化碳，则3.65克氯化氢完全

反应产生2.2克二氧化碳，则增重质量为10g=2.2g=7.8g.5.6克氧化钙与盐酸反应不产生气

体，增重质鼠为5.6克，天平不平衡，符合题意；

故答案为：BD。

三、解答题

4.现有12克大理石与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图。（杂质不

与酸反应也不溶于水）

气体/g

m

0力120稀盐酸优

（1）当加入73克10%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：

①反应生成的气