根据化学反应方程式的计算卷三(原卷版+解析)

中考科学教师题库-物质科学一（化学）3空气3.9根据化学反应方程式的计

算卷三

一、单选题

1.相同质量的铁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，对产生氢气质量（直接用各金属表示）的大

小关系有以卜几种猜测：（l）Mg>AI>Zn：②AI>Mg>Zn；③Al=Mg=Zn；（4）Al=Mg>Zn；⑤Al=Zn

>Mg；（6）AI>Mg=Zno其中合理猜测的个数为（）

A.5个B.4个C.3个D.2个

2.30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（）

A.CuB.MgC.AlD.Na

3.哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合

金.若要炼制含铝95%的铝合金1083假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝

土矿的质量是（）

A.340tB.204tC.108tD.120t

4.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）

A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钠生成的二氧化碳多

C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多

5.现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100克足量的稀硫酸中，完全溶解

后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所

示，下列说法错误的是（）

NaOH溶襁量g

A.当a=15时,固体混合物中CuO的质量为4.8克

E.所用稀硫酸溶质的质量分数为29.4%

C.a的取值范围为0~40

D.当滴加的氢氧化钠溶液略少于a克时，溶液中存在4种溶质

二、解答题

6.称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3CU+8HNO3（稀）=3Cu（N03〕2+2R个+4比

0（R表示产生气体的化学式）.用排水法收集产生的气体R,生成气体R的质量与反应时间的关系如图

所示.

请回答下列问题：

（1）气体R的化学式是寸，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是,

(2)称取铜的质量是多少？

7.我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含FezO3的质量分数为84%的铁矿石，通过

冶炼可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？

8.实验室制取氧气时，某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化镐混合，加热并进行测量记录，反应产生氧气

的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答卜.列问题：(反应的化学方程式为：2KCIO3

△

2KCI+3O2个)

图甲

(1)to-tl和t4-t3时段固体质量都不变，为什么？

<2)请根据图中数据计算混合物中氯酸钾的质量多少？(写出计算过程)

(3)请在图乙的坐标中，画出固体中钾元素质展在to-ts时段变化的示意图。

9.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表;

试剂及质量反应后所得溶液质量

甲CaO质量aig10%盐酸bigCig

乙Ca(OH)2质量a2g10%盐酸b2gC2g

丙CaCCh质量a3g10%盐酸b3gC3g

B)H:ai+a2+a3=30.6gbi+b2+b3=2"g,现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部到入一个容器内，称得此混合

溶液的质量为316克,试求：

<1)此混合溶液的溶质质量分数：

(2)a3的值。

10.实验室有一瓶碳酸钙和氯化件粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物

反立(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表，请分析计算：

实验组别一一三四

稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0

混合物质最/g3.06.09.012.0

所得溶液质量/g101.9103.8105.0a

剌余固体质量/g00mn

(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第组；

(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比

(3)表中a的俏为：

(4)求表中m的值。

11某种氧化铜样品中混有少量木炭粉.为测定该样品中氧化铜的质量分数.某同学设计了如图装置进行

实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）.

（1）该实验需要测定的量：反应前后装置II的质量和—的质量.

（2）充分反应后，装置H的质量增加了0.44g,求参加反应的氢氧化钠的质量.（请根据化学方程式列式

计算）

（3）为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是_g.

12.某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定该产品中碳酸钠的纯度，某化学研

究性学习小组设计有关方案进行如图实验：

（1）其中一个小组设计如图甲所示实验装置，检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相

平，然后提升量气管，，则证明该装置的气密性良好,该小组同学所测得质量分数比实际结果

偏大，你觉得可能的原因是（可多选）。

A.生成的气体有部分溶于水B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.读数前没有上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平D.滴入的稀硫酸占了一部分气体的体积

（2）另一个小组设计如图乙所示装置，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质

量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次

烧杯及所盛物质的总质量/g181.4204.8228.6253.6

求：

a.该产品碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）

b.加入的稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）

13.某工厂废液中含有CuSCU（其它成分不含铜元素），如果不经处理就排放，不仅会污染环境，还会造成

资源的浪费。技术人员按以下流程，测定废液中CuSO4的质量分数，并回收金属铜。

1000g废液过量铁屑.

(含CuSCU)过滤

(1)废液中的CuSO4对动植物有毒，这属于CuSO4的—性质。

(2)洗涤后的滤渣若用加强热的方法干燥，会使测得的CuSO4的质量分数一(填"偏大〃"偏小”或"无影

响")。

(3)根据以上数据计算废液中CuSO4的质量分数为多少？

14.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如

下；取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表《已知石灰石

样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应).请计算：

序号第一次第二次第三次第四次

加入稀盐酸的质最/克20202020

剩余固体的质量/克1162.8n

(1)如表中n的数值为。

样品中碳酸钙的质量分数为。

(3)M算所用盐酸的溶质质最分数。

计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。

15.向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质最分数为3.42%的Ba(OH”溶

液至过量。(为便于计算设溶液的密度为lg/cm»

(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：

Ba(OH)2溶液体积(V)/mL

沉淀的化学式

(2)请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。

mJ名

16.氧化亚铜(CU2。)可用尸生产船底防污漆，防止海生物对船粕设备的污损。现将CU2。和Cu的固体混

合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g,恰好完全反应。已知：

CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O.计算：

(1)所加稀硫酸中溶质的质量为;

(2)原混合物中012。与Cu的质量比(写出计算过程，结果用最简整数比表示)

(3)在图中画出向20gCu2。和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线。

17将30克氯酸钾与5克一氧化低充分混合后加热.反应一段时间后冷却称量，测得剩余固体物质为254

克，试分析回答：（反应的化学方程式为2KC0“欧KCI+3O2个）

△

（1）此时，生成氧气多少克？O

（2）试通过计算分析剩余固体物质的具体组成情况。

（3）在发生反应的过程中，二氧化钵在固体混合物中所占质量分数随时间的变化情况更接近于图中的

（选填字母）。

18.小哦对实验室用石灰石和稀盐酸制取一氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层消液50克，

逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不

再立生，过灌，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。

（1）滴加的溶液中溶质属于（选填“盐〃或“碱〃）；

（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克；

（3）图象中的a点数值是；

（4）废液中含有的溶质是（写化学式）：

（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

19.某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂〃以防止食品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双

吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸（该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反

应）。测得部分数据如下表：

实验次数12345

样品质量/克3030303033

稀硫酸质量/克306090120150

产生气体质量/克00.10.30.50.6

（1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收:

（2）计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数：（结果保留至0.1%）

（3）样品中氧化铁和铁的质量比为o

。某同学从市面上买了一袋氯盐融雪剂，查阅说明书知道该融雪剂含有晶体（含结晶水）和不溶性杂

2CaCI2

质，他想知道CaCL结晶水合物的化学式，实验过程如图。每次加入的液体均足量。

（1）在雪中撒入融雪剂的目的是使雪的熔点。

（2）请列式计算得出CaCL结晶水合物的化学式。

（3）使用该融雪剂后的积雪常常堆积在道路两旁的绿化带或农田中，其盐类残留物导致道路两旁的农作

物和树木可能大量死亡，即使重新补植，也要全部换土才行。诗解释该融雪剂对植物造成毁坎的原因？

21M8（OH）2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备,研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，

充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgS04和H2s04的混合溶液、为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合

溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号@②③④

NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0

Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580

（1）向每份混合溶液中加人NaOH溶液后的实验现象是o

（2）计算混合溶液中含MgSOa的质量分数。（写出计算过程）

（3）分析实验数据，在图中画出Mg（OH）2沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的关系图，并标注必要的数

值，

淞的AH

22.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据

记录如下表。

样品第1份第2份第3份第4份

取样品质量（g）50.050.050.050.0

取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0

产生气体质量（g）0.040.080.10.1

（1）画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图

产生气体H是阳

020406080100120140163180

（2）试计算第2份样品反应后溶液中硫酸锌质晟分数为多少？（保留到0.1%）

23.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置。

准确称取15g干燥样品进行实验,

（1）该实验中装置乙的作用是。

（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表

装置丙装置「

反应前48.8g161.2g

反应后46.5g163.9g

小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氯化铜的质量为________g,氧化铜的纯度

为%。

（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氟化铜样品的纯度。（写出计算过程）

（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是--

A.装置的气密性不好

R.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C.通入的氢气量不足

D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

24.某食用碱的主要成分是Na2cCh,其中含有少量的NaCI,小明同学为测定该食用碱中NazCCh的质量

分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入

一定质量分数的CaS浴液，实验数据见表：

实验一实验二实验三实验四

食用碱溶液的质量100g100g100g100g

加入CaCL溶液的质量20g40g60g80g

生成沉淀的质量2.5g5gm8g

请分析表中数据并计算回答：

（1）m=:

（2）40g该食用碱配成的溶液与足量CaCL溶液反应，最多生成沉淀质量为g：

（3）该食用碱中Na2c：。3的质量分数是多少？

（4）请根据实脸四的数据画图并标上合透的坐标数据。

加入CQ2南液的质量

25.现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于

96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。提

示：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl2+Na2C03=CaC03xk+2NaClo

生成沈捉质量g

加入碳械怕溶液质量侑

求:

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗碳酸钠溶液的质量是8。

（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是多少？

26.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g〜7.3g.某患者每日分泌盐酸溶质

质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂,发生反应：Mg（OH）2+2HCI=MgCI2+2H2O.请计算并

回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中

盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）

XXXX复方抑酸剂

有效成分：氢氧化镁

作用用途：用于治疗胃酸过量

用法用量：口服，每次2片，每天3次

药物含量：每片含0.145g氢氧化镁

27.实验室用足量的稀盐酸和大理石反应来制取CO2为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴

滴入溶质质量分数为10.6%的N%CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图所示。（已知CaCI2

溶液呈中性）

生成沉淀质蚩g

NajCCh溶液质量g

（1）通过计算求出图中m的大小

（2）随着滴加Na2c03溶液质量的增力H,烧杯中溶液的pH也呈现一定的变化规律。结合图像判断:b玲c段烧

杯和容液pH如何变化?（选填“变大""变小''或"不变〃）

28.最近，美国宣布退出《巴黎协定》引起全球担忧，《巴黎协定》旨在减少排放、寄望能共同遏阻全球暖

化趋势，“节能减排〃应该成为各国政府迫切需要解决到问题和应承担的责任。

（1）联合国气候变化专门委员会在2007年提出的一份报告中，论述了过去100多年全球变暖趋势的情

况，图甲中的黑点表示从1880年到2000年间的一些年平均气温，I、口、m三条直线则分别表示了近

120年来、60年来和20年来的平均气温变化趋势，通过比较这三条直线你可以得出的结论是o

（2）导致今年气温上升的主要原因是CO2等温室气体的排放增加，如图乙是目前碳在自然界中的主要循

环途径，大气中的CO2进入生产者（植物）是通过完成的。在工业革命以前，大气中的CO2含量

基本保持相对稳定，但之后通过________（填字母）途径排放到大气中的CO?大量增加，从而打破了原有

的平衡。

（3）在我国以汽油为燃料的轿车正在快速进入家庭，汽油的主要成分是己烷（CGHM）,它燃烧时的化学

方程式为2c6%+19。2点燃12co2+14%。，某种品牌轿车正常行驶100千米需燃油12升（C6HM质量

为8.6千克），请通过计算回答：该轿车正常行驶100千米会产生多少千克的二氧化碳？

29实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.0g某实验小组将这份样品完全溶解,配成

50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶

液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：

测量次数第1次第6次第16次第21次第26次

滴加的盐酸总质量/g05152025

溶液总质量/g5055m69.7874.78

溶液pH12.412.17.02.22.1

请分析“算：

（1）第一次测量时，溶液中只有一种溶质。

<2）表中m=__。

（3）样品中碳酸钠的质量分数。

（4）1.0g样品中氢氧化钠固体的质量。

30.大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同

学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式:CaCO3+2HCI=

CaCb+HzO+CCh个，杂质不参加反应），产生的二氧化碳气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗

中所加液体不选用硫酸，理由是。

（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据

绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。

请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。

（3）请综合分析曲线a、b,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。

31.为测定CuB和FeCL组成的混合溶液中FeCb的质量分数，进行了如下实验：

①取200克混合溶液加入足量的AgNCh溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5克AgCI固体；

②另取原混合溶液各200克与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，

其实验数据如下表：

实验组别--一—四五

混合溶液质量/g200200200200200

铁屑质量/g69121518

析出铜的质量/g6.49.6m1616

请分析计算

<1）表中第二组实验的m值为

（2）第组实验恰好完全反应。

（3）铁屑中铁的质量分数为多少?（计算结果精确到0.1%）

（4）原混合溶液中FeCL的质量分数为多少?（计算结果精确到0.1%）

32.为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了

如下实验：

加入150g稀盐酸加入50g稀盐酸

不溶性物质

Tri搅拌.rH搅拌.过滤o

口~充分反应.图恰好完全反齿

S滤液

5g镁样品粉末固液混合物154.7g固液混合物

请回答卜列问题:

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为O

（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式。

（3）此镁样品中镁的质量分数为。（写出计算过程）

33.某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如卜实验：取20g氢氧化钠溶液，加入到40g溶质质

量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：

（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是0

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

34,用100t含氧化铁80%的赤铁甘石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（要求根据化学方

程式进行计算，计算结果精确到It）

35.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品,质量为L5g,某实验小组将这份样品完全溶解，配成50

g溶液。然后缓慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多

次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：

测量次数第1次第6次第16次第21次第26次

滴加的稀盐酸总质量/g05152025

溶液总质量/g5055m69.7874.78

溶液pH12.412.17.02.22.1

请分析计算：

（1）第一次测量时，溶液中只有一种溶质。

（2）表中m=__o

（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（4）L5g样品中氢氧化钠固体的质量。

36.某校初三某班学生去春游，带回了几小块石灰石样品，为了检测样品中碳酸钙的含量.甲、乙、丙、

丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐

酸反应），测得数据如表：

甲同学乙同学丙同学丁同学

所取石灰石样品质量（g）10.010.010.010.0

加入盐酸的质量（g）10.020.030.040.0

烧杯中剩余物质的息质量（g）19.028.037.046.7

试问答：

（I）四位同学里面，同学的实验样品完全反应；10.0g样品与g盐酸恰好完全反应.

（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）

（3）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）

37.在一烧杯中盛有Na2cCh和NaOH的混合物10g,向其中加入100g水，固体全部溶解。向所得溶液中滴

加澄清石灰水，产生沉淀的质量与滴入石灰水的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：

滴入石灰水的质量/g

（1）当滴入石灰水至图中A点归，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）.

<2）“算当滴入石灰水至图中B点时，溶液中溶质的质量分数为多少？（口算结果精确至0.1%）

38为研究影响化学反应快慢的因素，某同学选取成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品各6

克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置

如组所示。实验中每2分钟读取•次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳质量，数据记录见下表：

时间/分024681012141618

粉末状大理石生成的9质量/克01.451.751.962.102.162.192.202.202.20

块状大理石生成的CO2质量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.18

（1）实验过程中，判断反应结束的现象是

（2）分析数据可知影响反应快慢的因素有

（3）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是多少?（写出计算过程）

39.让我们与小松同学一起参与以下探究：

叫回

仁

0100叫色

<1）CU-AI和Cu-Ag合金外观相似，小松认为只要滴几滴稀硫酸就可以将这两种合金鉴别出来。你是

否司意小松的看法？（填"同意"或"不同意"）。

（）小松认为只使用溶液，就可测定上述________合金中两种金属的质量比。称取这种合金

2AgNO3

加入足量溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤，干燥后质量为。试计算该合金中

9.6g,AgNO317.2g

两种金属的质量比？

）小松认为还可测出溶液的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用的溶液

（3AgNChAgNO3

质量和充分反应所得固体质量并绘制了如图，则溶液的溶质质量分数是多少？

mxmy,AgNCh

40.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数.（计算结果精

确到）（反应的化学方程式为：）

0.1%CaCI2+Na2CO3=CaCO34/+2NaCl2

①加足是水掠拌.②加入足量氧&钙港港一①沉淀、过洪、洗港、

♦VW林充分良应：供干、琼量

臻酸桁固体598

祥晶7fg

41"嫦娥一号〃的发射为我国的探月工程拉开了序幕。但若要人类登上月球，首要考虑的是宇航员的生存

问迎。宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下

式：（固）（气）（固）（液）

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

（1）试计算1g氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。

（2）若用氢氧化钾来代替氢氧化锂，试计算1g氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量。

（3）利用⑴和⑵所得的结果，试解释为什么宇宙匕船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳。

（4）2006年我国已成功发射并回收载人航天飞船“神州6号〃，有2名宇航员费俊龙和聂海胜进行「一项

为期约7天的太空任务。若每位孑航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L,试计算在宇宙飞船上应携带氢

氧化锂的质量（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度位1.833g/L）。

42.实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化钵的固体混合物加热，固体质量与反应时

间的关系如图甲所示。

（1）to〜tl时段固体质量不变，是因为；t4〜时段固体质量不变，是因为。

（2）t4时，制得氧气质量是克。

（3）也时Mn02的质量为多少？（写出计算过程）

（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在to〜t5时段的变化曲线。

43.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，井取稀盐

酸200g,平均分成4份进行实验，结果如下：

实验一—•三四

加入样品的质量/g5101520

生成CO2的质量/g1.76m4.44.4

（1）上表中m的数值是0

<2）反应中矿石有剩余是笫次实验。

（3）求这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？（写出具体计算过程）

44.铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉

为主要成分的“双吸剂〃，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂〃他们取

六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸（该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应），测得部分数

据如下，请根据有关信息问答问题：

实验次数123456

取样品质量（g）30.030.030.030.030.030.0

取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0180.0

产生气体质量（g）000.10.30.4a

（1）表格a中的数值为o

（2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是。

（3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数（结果保留至0二％）。

45.非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金.铁（其他成分忽略不计）.某同学取一定质量的铁画边角

料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g.

（1）求样品中铁的质量.

（2）求样品中金的质量分数.

46.碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳.现有碳和氧化铜的混合物20g.其中氧元素的质量分数为18%,

高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳.计算：

（1）参加反应的氧化铜的质量.

（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）.

47实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科,书相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物

反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录见表。请分析计算：

实验组别—•二三四

稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0

混合物质量/g3.06.09.012.0

所得溶液质量/g101.9103.8105.0a

剩余固体质量/g00mn

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组。

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。

（3）表中a的值为0

（4）求表中m的值。

48将mig73%HCI溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀,测量并记录溶液温度,比验结果如右图所

示（实验中始终保持mi+m2=50g）。

（1）做该实验时环境温度为℃左右。

（2）实验过程中溶液温度升高的原因是o

（3）图中A点所得溶液中的溶质是。

（4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？

三、实验探究题

49.某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现「一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶

液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反

应：Na2CO3+HCI_NaHCO3+NaCI；NaHCO3+HCI.NaCI+WO+CCh个。他又进行了以下实验：向等体积、

含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关

系，如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

<1）结合图像分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原囚是o

（2）图甲b点的溶质为（写化学式）。

（3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量

A.碳酸氢钠多

B.碳酸钠多

C.两者一样多

50.已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化璇，而碳酸钠受热不分解。现芍某工厂生

产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如

下：

①取一只洁净的用烟，称其质量为ag；再向其中加入样品。称得总质量为mlg；

②加热该盛有样品的增期；

③将用烟充分冷却，称量用烟和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得卅崩和剩余固体的总质量为m2g.

（1）用出烟钳（填仪器名称）将加热后的用烟放到下列仪器中（填序号）冷却。

（2）根据题意，用a、mi、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为。

（3）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（mi—m2）的值超过0.6g,假设

样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克？0

中考科学教师题库..物质科学二（化学）3空气3.9根据化学反应方程式的计算卷三

一、单选题

1.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质最20%的盐酸充分反应，对产生氢气质最（直接用各

金属表示）的大小关系有以下几种猜测：①Mg>Al>Zn；②Al>Mg>Zn；③AI=Mg=

Zn；®AI=Mg>Zn；@Al=Zn>Mg：©Al>Mg=Zno其中合理猜测的个数为（）

A.5个B.4个C.3个D.2

个

【答案】C

【解析】根据镁铝锌三种金属与足量酸完全反应时产生氮气质量Al>Mg>Zn,若酸不足，

金属全部过量则氢气质量相等，若金属部分过量，则产生氯气质量Al=Mg>Zn分析,

相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，若酸足量，金属完全反应，

则产生氢气质量AI>Mg>Zn,②正确；若金属全部过量，则盐酸完全反应，产生氢气

相等，③正确；若镁和铝有剩余，锌完全反应，则产生氢气Al=Mg>Zn,④正确；

故选C。

2.30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了I克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是

（）

A.CuB.MgC.AlD.N

a

【答案】A

【解析】设产生了1g氢气消耗的纯铁的质量为x

Fe+2HCl=FeC12+H2T

562

xig

3=正x=28g

28g<30g,说明不纯的铁中所含的杂质可能是不能与盐酸反应或等质量的铁和所含杂质相

比，杂质与盐酸反应产生的氢气少.

金属完全反应产生氢气的质量=乂金属的质量，故等质量的铁、镁、铝、钠产生氢气的质量

质量由多到少的顺序是：铝,镁>钠>铁.

A、铜不与稀盐酸反应，故符合要求；

B、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁〈镁，不符合要求；

C、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁V铝，不符合要求；

D、等质廉的铁、镁产生氢气的质量为铁〈钠，不符合要求；

故选A.

根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出产生1g氢气所需纯铁的质量，确定不纯的铁中

所含的杂质具备的条件，根据金属完全反应产生氢气的质量=x金属的质量，判断可能含有

的金属.

3.哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来

炼制铝合金.若要炼制含铝95%的铝合金108t,假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论

上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（）

A.340tB.204tC.108tD.120t

【答案】A

【解析】设理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量为x,则

[xx（1-40%）x^xl00%]x（1-5%）=108tx95%

x=340t

故选A.

根据题意，铝土矿中所含用元素的质量减去炼制过程中损失的5%的铝元素，即铝合金中所

含铝元素的质量，利用这一等量关系，可由铝合金的质量计算出铝土矿的质量.

4.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）

A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钠生成的二氧化碳多

C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多

【答案】A

【解析】NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2t

8436.544

8.4g3.65g4.4g

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

1067344

10.6g7.3g4.4g

通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多.

故选：A.

利用两物质与盐酸反应的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算.

5.现有16gFeqa和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100克足量的稀硫

酸中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化纳溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量

与生成沉淀质量的关系如国所示。下列说法错误的是（）

NaOH溶襁量g

A.当a-15时，固体混合物中CuO的质量为4.8克

B.所用稀硫酸溶质的质量分数为29.4%

C.a的取值范围为()~4()

D.当滴加的氢氧化钠溶液略少于a克时，溶液中存在4种溶质

【答案】C

【解析】(1)依据氧化铁、氧化铜分别与硫酸的反应方程式，和硫酸铁、硫酸铜分别与氢

氧化钠的反应方程式，找到物质之间的质量的比例关系，然后列出方程，计算出当a等于

15时,CuO的质量;

(2)根据反应的方程式找到依据硫酸与氢氧化钠的关系，计算所用硫酸溶液溶质的质量分

数；

(3)假设16g都是氧化铁或者氧化铜，分别计算出对应的a的数值即可；

(4)根据图像分析a点之前反应的产物和剩余的物质，进而确定溶质的种类。

A.根据化学方程式CuO+H2sO4=CUSO4+H2O,CuSCh+2NaOH=Cu(OH)zl+Na2sO4可得：

设氧化铜的质量为x,与硫酸铜反应的氢氟化钠的质量为y,

CuO〜〜C11SO4〜〜2NaOH

8080

xy

80_X

80-y'

解得：y=x(>

根据化学方程式Fe?O3+3H2sO4:Fez(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)

H+3Na£O4得到：

设与硫酸铁反应的氢氧化钠的质量为z,

FezCh〜〜Fez(SO4)3〜〜6NaOH

160240

16g-xz

160_16g-x

240--z-；

解得：z=|(16g-x)；

则有x+|(16g-x)=(150g-15g)X16%,

解得：x=4.8g,故A正确不合题意；

B.根据方程式CuO+H2sO4C11SO4+H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)zl+Na2sCh，

Fe2Ch+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)31+3Na2sO4，

2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O得到：

设硫酸的质量分数为a

2NaOH-一一Na2so4-——H2so4

8098

150gxl6%a

80_150gxi6%

98-a

解得：a=29.4g：

则硫酸的质量分数为喘x100%=29.4%,故B正确不合题意；

C.设若16克固体全部为Fe2O3,则将铁元素全部转叱为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量

为m，

FeaOs-----"2Fe(OH)3〜〜6NaOH

160240

16gmx]6%

160_16g

240-mxl6%

解得：m=150g

所以a=150-150=0；

设若16克固体全部为CuO,则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量为n

CuO〜〜Cu(OH)2〜〜2NaOH

8080

16gnx16%

80_16g

80-nxl6%

解得：n=100g

所以a=150-100=5；

因此a的取值范围：0VaV50,故C错误符合题意；

D.当滴加氢氧化钠的溶液小于a克时，此时溶液中有前面的反应产物硫酸铁和硫酸铁，还

有氢氧化钠和稀硫酸反应的产物硫酸钠，以及剩余的稀硫酸，因此存在4种溶质，故D正

确不合题意。

故选C。

二、解答题

6.称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3CU+8HNO3（稀）=3Cu

（NO3）2+2RT+4H2O（R表示产生气体的化学式）.用排水法收集产生的气体R，生成气

体R的质量与反应时间的关系如图所示.

请回答下列问题：

（1）气体R的化学式是h时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是

（2）称取铜的质量是多少？

【答案】（I）NO：80%

（2）解：（1）设h时和t2时消耗铜的质量分别为x、y

3Cu+8HNOs（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H20,3C11+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO[+4H2

O,

19260192

60

x4.8gy

6.0g

x=15.36gy=19.2g

h时，己反应的铜占铜的总质量的质量分数为：^xlf）0%=80%.

【解析】（1）由3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2"+4H2O可知，反应前后铜原子个数

相等，氢原子个数相等，反应后氮原子和氯原子也应该用等，因此每个R中含有1个氮原

子和1个氧原子，R是一氧化氮，化学式是NO：

设1时和匕时消耗铜的质量分别为x、y.

3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H20,3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2

O,

19260192

60

x4.8gy

6.0g

x=15.36g,y=19.2g,

h时，己反应的铜占铜的息质量的质量分数为：鬻xl00%=80%,

故填:NO；80%.

（2）称取铜的质量是19.2g.

答：称取铜的质量是19.2g.

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质显之和，等于反应后生成的物质的质

量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.

7.我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe2O3的质量分数为84%的

铁矿石，通过冶炼可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？

【答案】解：mFe2O3=16Qtx84%=134.4t

设生成铁的质量为x

3CO+FezCh商源2Fe+3co2

160112

134.4tx

160/134.4t=112/x

x=94.08t

生铁的质量：94.08t/96%=98t

答：炼出含铁96%的生铁98吨

【解析】首先根据矿石质量x质量分数计算出参加反应的氧化铁的质量。然后根据一氧化碳

和氧化铁反应的化学方程式计算出生成铁单质的质显，最后根据黑等计算出含铁96%的

质fit分数

生铁质量。

8.实验室制取氧气时，某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化钵混合，加热并进行测量记

录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：（反应的化学

方程式为：2KC1O32KC1+3O2T）

图甲

（1）吁口和t4七时段固体质量都不变，为什么？

（2）请根据图中数据计算混合物中氯酸钾的质最多少？（写出计算过程）

（3）请在图乙的坐标中，画出固体中钾元素质量在tot时段变化的示意图。

【答案】（I）根据图中信息可知：IZI固体质量不变，是因为反应还未进行：“15时固体

质量不变，是因为反应进行完全。

（2）由图像可知该反应生成的氧气质量是4.8克，设氯酸钾的质量为x

催化剂

2KC1O?=2KC1+302T

△

24596

4.8g

245__96_

X-4.8°

X=12.25g

(3)12.25克氯酸钾中钾元素的质量是12.25gx39/122.5：＜100%=3.9g,

如图：

【解析】根据氯酸钾和二氧化钵的化学方程式，对照反应图依据公式计算即可。

9.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量见下

表：

试剂及质量