化学试卷江苏省南京师范大学附属中学2026届高三上学期0月月考(0.8左右)

届高三化学调研一、单选题1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料C.受热易分解，可用于制胃酸中和剂D.氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂2.下列化学用语错误的是A.的形成过程：B.乙烯的结构简式：C.的结构式：D.钾的原子结构示意图：3.工业上常用明矾[KAl(SO)·12HO]作净水剂。按物质组成分类，KAl(SO)·12HO属于A.酸B.碱C.盐D.混合物4.下列实验方案能达到预期目的是A.用浓硫酸干燥NH3B.用品红溶液鉴别SO2和CO2C.用乙醇萃取碘水中的I2D.用NaOH溶液除去CO2中的HCl5.下列说法正确的是A.与互为同分异构体B.与为同一种物质C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色第1页/共8页D.光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是CHCl和HCl6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：B.氯气与溴化钾反应：C.碳酸钙与盐酸的反应：D.氯气溶于水：7.科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是A.表示一个质子B.的基态原子核外电子排布式为C.与互为同位素D.的原子结构示意图为8.1000电时的总反应为，放电时电池的结构如图所示。下列说法正确的是A.N极为刀片电池的负极B.放电时，负极的电极反应式为第2页/共8页C.充电时，转化为的过程中铁元素的价态发生了变化D.用充电桩给该电池充电的过程中，阴极质量减小9.常温下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如］与被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是A.Ⅱ线表示的变化曲线B时，C时，D.b、d、e、f四点对应的溶液中，f点的水的电离程度最大10.下列有关氨气及相关化合物的制备、性质的实验原理和操作正确的是ABCD第3页/共8页A.制备氨气B.干燥氨气C.收集氨气D.制备银氨溶液已知FeCl3溶液和KI溶液能发生反应：2Fe3＋2I-⇌2Fe2＋I下列关于该反应的说法错误的是A.升高温度会加快反应速率B.增大Fe3和I-的浓度能加快反应速率C.当上述可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe3)与c(Fe2)相等D.向反应后的溶液中加入CCl，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色12.WXYZM五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是A.X元素在周期表中位于p区B.第一电离能：I(M)>I(Y)>I(Z)C.元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族D.W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸13.苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应：反应Ⅰ：CHCH(g)CHCH=CH(g)＋H(g)；ΔH>0反应Ⅱ：CHCH(g)＋H(g)CHCH(g)＋CH(g)；ΔH<0反应Ⅲ：CHCH(g)CH(g)＋CH(g)；ΔH>0将1mol乙苯和6mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性=×100%。下列说法正确的是A.曲线a代表的是苯的选择性B.620℃达平衡时，容器中H2的物质的量为0.664molC.600～640℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大第4页/共8页D.其他条件不变，620℃时起始向容器中只充入1mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80%二、解答题14.ABCDA的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。回答下列问题：（1）写出A的电子式：___________。（2）写出B与C发生反应生成E的化学方程式：___________。（3）下列说法错误的是___________(填字母)。A.由“石油→A”的过程属于物理变化B.可以用碳酸氢钠溶液鉴别B和CC.物质D是一种具有香味的无色油状液体D.物质A使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同15.高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生氧化钾溶液制备；装置图如下所示：已知：C中发生反应的化学方程式为。回答下列问题：（1）A中盛放固体的仪器名称为______。（2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是______。（3）写出D中发生反应的离子方程式：______。第5页/共8页（4）在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数______(写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。16.程如图所示(部分物质已略去)：请回答下列问题：（1）纯碱的化学式为___________(填“”或“”)；（2）操作①名称是___________(填“蒸发”或“过滤”)；（3）上述实验过程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)；（4）工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温1mol和2mol充入体积为1L5min后测得的物质的量为0.6mol，则：①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)；②用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。17.甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。（1）HCHO电催化释氢催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa(如图1所示)，其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物(晶胞结构如图2所示)作催化剂。①催化剂可由MoO2与(NH)HPO4混合物与H2高温灼烧制得，同时还有NH3生成，生成物中P为-3价，第6页/共8页该反应的化学方程式为_____。②电解时，电极b上同时产生H2与HCOO-的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为_____。③电解过程中每产生2molH，通过阴离子交换膜的OH-为_____mol。（2）HCHO水化释氢45Ag作催化剂可将甲醛转化为H3Ag颗粒负载在AlO3表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图4所示。已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应2HCHO＋NaOH=HCOONa＋CHOH。①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为_____(填化学式)。②NaOH浓度低于1mol•L-1时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是_____。③若NaOH浓度过大，H2的产生迅速减慢的原因可能是_____。（3）甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点_____。18.研究资源化利用对人类有重要意义。（1）乙烷脱氢制备乙烯氧化脱氢的热化学方程式：。①若要计算出反应热，需查阅的数据：ⅰ．查阅水汽化热：第7页/共8页ⅱ．查阅___________(填化学式)的燃烧热数据。②几种化学键的键能数据如下，结合键能数据分析该技术的难点___________。化学键键能347.7413.4745③推测催化氧化脱氢反应过程示意图如下，在答题卡上画出方框内中间体的结构___________。（2）电化学还