化学试卷广东省江门市2026届普通高中高三调研测试(江门一模)(.5-.6)

江门市2026届普通高中高三调研测试本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作5.考试结束后，将答题卡交回。一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。A.红陶兽形壶C.错银铜牛灯2.吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，在药物合是A.分子式为C₈H₈NB.属于脂环烃C.碳和氮原子均采取sp²杂化D.不能发生加成反应3.腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等。下列有关说法正确的是A.液氢是将氢气溶于水得到的溶液B.氡气探测仪器中，8Rn的质子数为136C.煤油是混合物，是不可再生能源D.月壤中的³He与地球上的3H互为同位素4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A用白醋清洗水壶中的水垢B用FeCl₃溶液制作印刷电路板C用84消毒液对教室消毒D用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉乙烯是植物生长调节剂5.化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是A.用涤纶制成的运动服布料，耐磨、易洗，涤纶属于是天然纤维B.合成氨工业为蔬菜生长提供氮肥，蔬菜富含膳食纤维C.红墙碧瓦是我国古代建筑特色，Fe₂O₃可用作外墙涂料的红色颜料D.硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金6.制备Fe(OH)₃胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是Fe块、饱和饱和FeCl₃红色激光笔A.制FeCl₃溶液B.制Fe(OH)₃胶体C.观察丁达尔效应7.元素a~e为短周期元素，其原子序数与化合价的关系化合价如图所示。下列说法正确的是+7 e dB.第一电离能：b>cD.基态d和e原子核外均有1个未成对电子08.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是原子序数A.12g金刚石中含有的碳碳键数目为NAB.标准状况下，2.24LCCl4的分子数目为0.1NAC.1LpH=2的CH₃COOH溶液中H+数目为0.02NAD.4.6gNa在空气中充分反应生成Na₂O和Na₂O₂,转移电子数目为0.2NA9.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡANa可与水反应产生O₂BSO₂有还原性SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色CSiO₂属于酸性氧化物SiOz用于制造通讯光缆D溶度积：Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)工业上用ZnS除去废水中的Cu²+10.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是A.a可为铝，氢氧化物具有两性B.a可为镁，盐能发生水解反应C.a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病D.a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色D.体系中，c(Cl-)+c(OH-)=c(Ag+)+c([Ag(NH₃)]+)+c([Ag(NH₃)开K₃并关闭K₂,待c中液体变浑浊后再变澄清时，熄灭酒精灯；打开K并水浴加热；打开K4,滴入乙醇。下列说法错误的是C.c中有深蓝色晶体生成，说明此处生成的配合物极性弱D.尾气可通入饱和食盐水中，再通入CO₂,可以制备NaHCO₃选项ABO₃分子的空间结构与水分子相似O₃在水中的溶解度低于在CCl4中的溶解度C整个碳原子平面中运动D乙酸中羟基的极性大于苯酚中羟基的极性乙酸的酸性大于苯酚的酸性H₂SO₄溶液K₂SO₄溶液KOH溶液Zn电极H₂SO₄溶液K₂SO₄溶液KOH溶液Zn电极A.该装置能把化学能转化为电能B.Ⅱ区中的K₂SO4溶液浓度变小，pH变大D.每消耗65gZn能提供的理论容量为2aA·h15.利用石墨电极电解Cu(NO₃)2溶液，进行如图所示实验。闭合K,电解至Y电极表面有固体生成。打开K,静置。静置过程中，下列说法错误的是a.a.显红色的酚酞试纸DDs安全气球b.浸有FeCl₂和KSCNCu(NO₃)₂溶液混合溶液的滤纸A.Y电极表面的固体逐渐溶解B.装置内气体颜色会发生变化C.a处酚酞试纸无明显变化D.b处滤纸变红16.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH₃OH和CO₂,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是A质子交换膜0CO₂*一决速步骤一—Ni8-TETCO*.A.电解时，A电极与电源的负极连接C.由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解CO₂的反应速率更快D.若有1molH+穿过质子交换膜，则理论上有44gCO₂被转化二、非选择题：本题共4小题，共56分。(1)实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃的化学方程式为_;其制备NH₃的发生、气体收集和尾气处理装置依次为(填编号)。(2)将大小相同的两个圆底烧瓶A、B按图装置连接进行NH₃性质实验。o②稳定后，关闭旋塞1,再打开旋塞2,B瓶中的现象是o(3)某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液pH,探究温度对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。②提出假设升高温度，NH₄Cl水解程度增大，pH减小。③设计实验、验证假设测定0.1mol/LNH₄Cl溶液在不同温度下的pH,记录数据如下表：序号测定温度/℃ab25℃时，NH₄C1的水解常数Kh=(列出算式，水的电离可忽略)。④根据③的实验数据，升高温度pH减小，甲同学推断假设成立。但乙同学认为该推断依序号测定温度/℃cd丙同学分析数据，由25℃升高到50℃,纯水的pH减小了0.37,而0.1molLNH₄Cl的pH只减小了0.29,故其推断NH₄C1的水解程度随温度升高而减小，你认同丙同学的推断吗? 18.(14分)金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下：硫酸硫酸NaHS丁二酮肟氨水钴渣一酸浸沉铁沉钴沉镍沉锰氧化Mn₃O₄浸渣滤渣1滤渣2滤液(1)“酸浸”时，提高浸出速率的措施有(写一条)。(2)“沉铁”时，为了使Fe³+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-¹),加入CaCO₃调节溶液(3)“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为0(4)CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物CoxOy,其晶胞如图所示，晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中Co的理如图所示。下列说法正确的有(填序号)。DMGDMG-Ni配合物沉淀A.镍与N、O形成配位键B.配位时Ni²+被还原C.该配合物的配体数目为2D.该配合物内部有氢键(6)“沉锰”后主要生成Mn(OH)₂沉淀，60℃下通入空气氧化得到产品Mn₃O4。“氧化”(7)工业上用硫酸溶解Mn(OH)₂后，电解制备高纯度金属锰，电解时Mn在(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“.”工序使用。19.(14分)有机酸在多种反应中应用广泛。(1)有机酸通常都含有羧基而显酸性，羧基中三种元素的电负性由大到小的顺序为,羧酸(RCOOH)溶液显酸性的原因是_(用电离方程式表示)。(2)甲酸是一种重要的有机储氢材料，科学家探索利用二氧化碳和氢气转化为甲酸，实现变废为宝和碳的循环利用。①基态碳原子的价层电子轨道表示式为o②已知：③在恒温恒容密闭容器中，有关CO₂和H₂催化转化为HCOOH的说法正确的是oA.增大体系的压强，活化分子百分数不变B.选择高效催化剂，可降低反应的活化能和焓变C.充入适量的He,可加速反应，提高H₂的平衡转化率D.达到平衡后加入H₂,再次达到平衡后!增大(3)科学家发现一种高效催化剂，可使甲酸在温和条件下释放氢气，反应过程如图。循环箭头上只给出部分反应物和生成物，该反应的催化剂是_oH(HCOOH)、乙酸(CH₃COOH)和丙酸(C₂H₅COOH)溶液的pH,测得各溶液中pX与pH的变化关系如图所示(pX=-1gX;X为酸根离子浓度与酸浓度的比值)。①图中代表丙酸的曲线是(填“L₁”“L₂”②当1时，该溶液的pH=o③计算反应：HCOOH+CH₃COO-一CH₃COOH+HCOO-的化学平衡常数K=(写出计算过程)。20.(14分)磷酸氯喹用于治疗疟疾、风湿等疾病。化合物IV是合成磷酸氯喹的一种中间(1)化合物I的分子式是,化合物I的官能团名称是0(2)下列说法正确的有A.化合物I中所有原子可能共面D.化合物IV中不存在手性碳原子，可发生原子利用率100%的还原反应(3)间氯硝基苯)经还原制得化合物I。若用核磁共振氢谱监测该反应，(4)化合物IV中的酯基在酸性条件下