云南省陆良县一中高三高考适应性检测（七）化学试题

绝密★启用前2018年4月22日云南省陆良县一中2018届高三高考适应性检测（七）高三理综化学单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.将100mL1mol·L－1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是()A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小2.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤3.下列有关化学用语表述正确的是（）A．羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O）电子数不相等B．S2的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID．苯甲醛：4.标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是()A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n5.下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A．熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物6.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动7.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（）A．此电池在常温时也能工作B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣C．CO32﹣向正极移动D．a为CH4，b为CO2分卷II二、非选择题部分8.N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ/mol③2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣ckJ/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式（2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为（3）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molN2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．①达到平衡时，平衡常数K甲K乙K丙（填“＞”“＜”或“=”）②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲c（N2）乙c（N2）丙（填“＞”“＜”或“=”）③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是A、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态（4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产NH4NO3该电解池的阴极反应式为．（5）在20mL0.2mol/L的NH4NO3溶液中加入10mL0.2mol/LNaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为．9.钠及其化合物是中学化学常见物质。(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___________(填化学式)。(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________(填化学式)。(3)含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g·cm－3，则生理盐水的物质的量浓度为________(保留两位有效数字)。缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为_________，纯碱在工业上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除纯碱外，还需________________。(5)在120℃时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g。则产生氧气在标准状况下的体积是________。10.甲、乙、丙为常见单质。A，B，C，D，E，F，G，H均为中学化学中常见的化合物，其中B，G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。(2)A的电子式为______________________________________________________。(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是___________________________________。(4)写出B＋C―→D的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________；写出E＋G―→F的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。.[选修3：物质结构与性质](15分)11、11.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号________________，该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________。(2)硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________________个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________。(6)在硅酸盐中，SiO44+四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________________。Si与O的原子数之比为________________化学式为________..[化学——选修5：有机化学基础](15分)12.有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是，G中官能团的名称是；（2）第①步反应的化学方程式是；（3）B的名称（系统命名）是；（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）；（5）第④步反应的化学方程式是；（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。

云南省陆良县一中2018届高三高考适应性检测（七）化学答案1.【答案】B【解析】在NaHCO3溶液中存在如下电离平衡，HCOH＋＋CO，当加入少许冰醋酸时，HCO与冰醋酸电离出的H＋反应生成CO2和H2O，上述平衡向左移动，c(CO)减小。当加入少量Ba(OH)2固体时发生如下反应，Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O，因而c(CO)增大。选项B正确。2.【答案】C【解析】③不反应，实验方案及现象均错；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关。3.【答案】C【解析】羟甲基和甲氧基含有相同的原子种类和数目，所含电子数均为6+1×3+8=17个，A错误；S2核外电子数为16+2=18，M层应含有8个电子，B错误；据公式：质量数A=质子数Z+中子数N，碘原子的质量数A=53+78=131，C正确；醛基中的O原子已经达到最外层8电子稳定结构，所以苯基连接醛基中的碳原子而非氧原子，D错误。4.【答案】D【解析】标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则A、B的物质的量相等，由＝，标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为m∶n，A正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，B正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为m∶n，C正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，D错误。5.【答案】B【解析】12C转化为14C不属于化学变化，葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。6.【答案】C【解析】利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时,必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较,故A错误;Ksp不受浓度影响,只与温度有关,故B错误;加入KI固体,Ag+与I更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀,故C正确;在碳酸钙中加入稀盐酸,C与H+结合,使溶解平衡向右移动,故D错误。7.【答案】B【解析】A．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，错误；B．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，正确；C．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，错误；D．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，错误．8.【答案】（1）2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣（a﹣c+2b）kJ/mol；（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；（3）①=，＞；②＞，＜；③CD；（4）NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；（5）c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【解析】（1）由①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ/mol③2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣ckJ/mol根据盖斯定律可知②×2﹣①﹣③得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣（a﹣c+2b）kJ/mol；（2）次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，依据原子守恒写出化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；（3）①甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，故K甲=K乙＞K丙；②甲容器在反应过程中保持压强不变，故容器体积减小，氮气的浓度增大；乙容器保持体积不变，随着反应的进行，压强减小；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，故达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙＜c（N2）丙；③A．密度=，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此反应已达到平衡状态，错误；B．在甲中充入稀有气体He，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢，错误；C．向甲容器中冲入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大，正确；D．丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态，正确；（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；（5）在20mL0.2mol/L的NH4NO3溶液中加入10mL0.2mol/LNaOH溶液后显碱性，NH4NO3与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的硝酸铵、硝酸钠和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离大于硝酸铵的水解，故离子浓度大小关系为c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．9.【答案】(1)Na2O2(2)NaHCO3(3)0.15mol·L－1用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐(4)76%石灰石、石英砂(5)4.48L【解析】(3)1L氯化钠溶液中氯化钠的质量是1000mL×1g·cm－3×0.9%＝9.0g，n(NaCl)＝mol≈0.15mol，所以该溶液的物质的量浓度是0.15mol·L－1；钾盐只能用焰色反应检验，具体操作：用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐。(4)设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O质量减少16862x7.0－6.38＝0.62g＝，x＝1.68g，原混合物中纯碱的质量分数＝×100%＝76%；制玻璃的原料除纯碱外，还需石灰石、石英砂。(5)向足量的固体Na2O2中通入12.4gCO2和H2O，固体增加6g，其余生成了O2，根据质量守恒定律可知m(O2)＝12.4g－6g＝6.4g，所以n(O2)＝0.2mol，V(O2)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L。10.【答案】(1)O2SO3(2)Na＋[]2－Na＋(3)增强溶液的导电能力(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4OH－＋HCO===CO2－3＋H2O【解析】11.【答案】（1）M94（2）二氧化硅（3）共价键3（4）Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。（6）sp31∶3[SiO3]n2n(或SiO32)【解析】（1）硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）；故答案为：M；9；4；（2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在，故答案为：二氧化硅（3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合．在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），则面心位置贡献的原子为6×1/2=3个；故答案为：共价键；3；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2，故答案为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2；（5）①烷烃中的CC键和CH键大于硅烷中的SiSi键和SiH键的键能，所以硅烷中SiSi键和SiH键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成，故答案为：CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；②键能越大、物质就越稳定，CH键的键能大于CO键，故CH键比CO键稳定，而SiH键的键能远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向与形成稳定性更强的SiO键；故答案：CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定．而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳