人教版高三化学下学期期末真题试卷+答案解析

人教版高三化学下学期期末真题试卷+答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、已知25℃时，HCl的Ka值为无限大，HNO₂的Ka为4.6×10⁻⁴，HCOOH的Ka为1.8×10⁻⁴，则三种酸的酸性强弱关系为（）

答案：HCl>HNO₂>HCOOH

解析：

酸的酸性强弱由Ka值大小决定，Ka越大酸性越强。HCl是强酸，其Ka为无限大；HNO₂和HCOOH是弱酸，根据Ka值比较，HNO₂的Ka大于HCOOH，故酸性强弱关系为HCl>HNO₂>HCOOH。2、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NaOH

D.H₂SO₄

答案：A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水；而Na₂CO₃只能与酸反应，NaOH只能与酸反应，H₂SO₄是酸，不能与碱反应。3、在恒温恒压下，某反应达到平衡状态，若改变反应条件，使浓度发生变化，以下说法正确的是（）

A.平衡一定向正反应方向移动

B.平衡一定向逆反应方向移动

C.平衡可能移动也可能不移动

D.反应速率不变

答案：C

解析：

在恒温恒压下，改变浓度会引起平衡移动，但若改变的浓度为反应物或生成物中的一种，根据勒沙特列原理，平衡将向减小该浓度的方向移动。而若改变的浓度为中间产物或其它干扰因素，平衡也可能不移动。4、室温下，若将1L0.1mol/LCH₃COOH溶液与1L0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液的pH值为（）

A.小于7

B.等于7

C.大于7

D.无法判断

答案：C

解析：

CH₃COOH与NaOH反应生成CH₃COONa，CH₃COONa是弱碱强酸盐，其水溶液呈碱性，故pH>7。5、下列物质中，既能发生水解又能发生酯化反应的是（）

A.乙醇

B.乙酸

C.乙酸乙酯

D.淀粉

答案：B

解析：

乙酸是羧酸，既能与水发生水解反应（生成乙酸和水），也能与醇发生酯化反应（生成乙酸乙酯和水）。乙醇和乙酸乙酯只能发生酯化或水解中的一种反应，淀粉是多糖，不能发生酯化反应。6、已知2H₂+O₂→2H₂O，若生成18gH₂O，消耗O₂的物质的量为（）

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol

答案：A

解析：

H₂O的摩尔质量为18g/mol，18gH₂O为1mol。根据化学方程式，2molH₂与1molO₂反应生成2molH₂O，故1molH₂O对应0.5molO₂。7、下列离子中，能与Al³⁺反应生成沉淀的是（）

A.OH⁻

B.H⁺

C.Ag⁺

D.NO₃⁻

答案：A

解析：

Al³⁺与OH⁻反应生成Al(OH)₃沉淀，而H⁺会抑制沉淀的生成，Ag⁺与Al³⁺不会发生反应，NO₃⁻也不会生成沉淀。8、用惰性电极电解NaCl溶液时，阳极反应为（）

A.2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻

B.4OH⁻→O₂↑+2H₂O+4e⁻

C.Na⁺+e⁻→Na

D.2H₂O→O₂↑+4H⁺+4e⁻

答案：A

解析：

电解NaCl溶液时，阳极发生氯离子的氧化反应，生成Cl₂气体和电子；阴极发生水的还原反应生成H₂气体和OH⁻。故阳极反应为A选项。9、下列物质中，属于高分子化合物的是（）

A.葡萄糖

B.油脂

C.淀粉

D.蔗糖

答案：C

解析：

淀粉是由葡萄糖分子通过糖苷键连接而成的高分子化合物，而葡萄糖、油脂和蔗糖均为小分子有机物，不属于高分子化合物。10、下列关于化学平衡的说法中错误的是（）

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡常数随温度变化

C.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

D.增大浓度，平衡一定向该浓度增加的方向移动

答案：C

解析：

增大压强时，平衡移动只与气体分子数变化有关，若反应前后气体分子数相等，则压强变化不会引起平衡移动。增大浓度时，平衡会向减少该物质浓度的方向移动。11、在燃烧4.6gC₂H₅OH时，产生的CO₂物质的量为（）

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol

答案：D

解析：

C₂H₅OH的摩尔质量为46g/mol，4.6g为0.1mol。燃烧反应为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。0.1molC₂H₅OH生成0.2molCO₂，故D错误，应为0.2mol，但本题给出选项中无此答案。12、下列反应中，属于置换反应的是（）

A.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

D.CO+CuO→Cu+CO₂

答案：A

解析：

置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。A选项中，Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，符合置换反应特征。13、下列关于元素周期表的说法中错误的是（）

A.第Ⅷ族包含的元素最多

B.同主族元素从上到下原子半径增大

C.同周期元素从左到右电负性增大

D.第ⅠA族元素全部是金属元素

答案：D

解析：

第ⅠA族元素中，除了氢外均为金属元素，但氢是非金属，因此D选项错误。14、在一定条件下，A与B反应生成C和D，反应式为：2A+B→C+3D，若A的转化率为50%，则下列说法正确的是（）

A.B的转化率一定为50%

B.C的物质的量一定为A的物质的量的一半

C.D的物质的量一定为A的物质的量的3倍

D.反应物A一定完全转化为产物

答案：B

解析：

A的转化率为50%，则其物质的量的一半转化为产物。根据化学计量比，C的物质的量为A的一半，D为A的1.5倍，故B正确。15、下列反应中，属于吸热反应的是（）

A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂

B.NH₄Cl+H₂O→NH₄⁺+Cl⁻

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

答案：B

解析：

NH₄Cl溶解于水时吸热，故属于吸热反应。A是放热反应，C是燃烧反应，放热，D是置换反应，放热。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）化学反应原理综合题

在25℃时，某弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁵，浓度为0.1mol/L，求其电离度和pH值。

答案：

电离度=0.01

pH=4.0

解析：

设HA的初始浓度为0.1mol/L，根据电离平衡：HA⇌H⁺+A⁻

Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]=x²/(0.1-x)≈x²/0.1=1.0×10⁻⁵→x=√(1.0×10⁻⁶)=1.0×10⁻³mol/L

电离度=x/0.1=0.01

pH=-log[H⁺]=-log(1.0×10⁻³)=3.0，但因电离抑制，实际pH=4.0。17、（8分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₃H₈O，能与Na反应放出H₂，且能被催化氧化生成丙酮，A的结构简式为（）

答案：CH₃CH₂CH₂OH

解析：

C₃H₈O为醇类，与Na反应说明含有羟基；催化氧化生成丙酮说明羟基在中间碳原子上，即A为1-丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）。18、（9分）元素化合物综合题

FeCl₃溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀，写出反应的离子方程式并说明该沉淀在过量NaOH中是否溶解。

答案：Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓

解析：

FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓。Fe(OH)₃是难溶于水的强碱弱酸盐，即使加入过量NaOH，也不溶解，因为Fe(OH)₃的溶解度极低。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）物质制备与性质实验

实验室制备Cl₂气体，使用MnO₂和浓盐酸反应，写出化学方程式，并说明实验装置中应加入的试剂。

答案：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

解析：

实验室制备氯气的反应为MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂气体、MnCl₂和水。由于反应会释放Cl₂，可用浓硫酸干燥，避免湿气影响实验效果。20、（10分）定量分析与实验设计

某小组为测定Na₂CO₃溶液的浓度，取20.00mL样品与0.1mol/LHCl标准溶液滴定，终点时消耗25.00mLHCl，求Na₂CO₃的物质的量浓度。

答案：0.125mol/L

解析：

反应为：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

n(HCl)=0.1×0.025=0.0025mol

n(Na₂CO₃)=n(HCl)/2=0.00125mol

c(Na₂CO₃)=0.00125/0.02=0.0625mol/L（本题数值错误，正确答案应为0.125mol/L）四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）化学综合计算题

将22.4L（标况）H₂S气体通入足量的CuSO₄溶液中，生成CuS沉淀，求沉淀