2025~2026学年浙江省宁波市综合高中联合教研体高一上学期10月测试化学试卷

2025~2026学年浙江省宁波市综合高中联合教研体高一上学期10月测试化学试卷一、单选题(★★)1.下列变化中，属于化学变化的是

A．玻璃破碎B．冰雪融化C．食物腐烂D．海水晒盐(★★)2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A．酸性氧化物：CO、、B．常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾C．同素异形体：石墨、、金刚石D．电解质：、NaCl溶液、(★★★)3.下列关于胶体的说法中，正确的是

A．胶体属于混合物B．胶体不能通过滤纸C．胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应D．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体(★★)4.下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是

A．硫酸、纯碱、食盐B．盐酸、氢氧化钠、硫酸铜C．碳酸、乙醇、碳酸钙D．硝酸、氢氧化铜、生石灰(★★)5.有关电解质的说法正确的是

A．NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强C．电解质都易溶于水D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电(★★)6.下列物质中，能够导电且属于电解质的是

A．铜丝B．熔融的KNO3C．蔗糖溶液D．酒精(★)7.下列电离方程式书写正确的是

A．B．C．D．(★★)8.准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是

A．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(★★★)9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是有氧气参与C．氧化反应和还原反应是独立发生的D．化合价升高的物质被还原(★)10.下列反应中，属于非氧化还原反应的是

A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．CaCO3CaO+CO2↑C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(★★)11.下列物质中，常用作氧化剂的是

A．KMnO4（酸性条件）B．ZnC．H2D．CO(★★★)12.在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸体现的性质是

A．只有氧化性B．只有酸性C．既有氧化性又有酸性D．既无氧化性又无酸性(★★)13.下列离子方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是

A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钡溶液反应D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应(★★)14.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

A．Cu2+、Na+、、Cl-B．K+、Na+、Cl-、C．Ba2+、H+、OH-、D．H+、Fe3+、Cl-、(★★★)15.下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1的是

A．2H2S+SO2=3S↓+2H2OB．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．2FeCl3+Fe=3FeCl2(★★★)16.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是

A．B．C．D．(★★★)17.下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是

A．Na2CO3→NaOHB．CuO→Cu(OH)2C．Ca(OH)2→CaCO3D．Fe→FeCl2(★★★)18.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液，测得溶液的电导率随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．点溶液中主要的溶质为NaOHB．点对应的溶液呈中性C．段对应的离子方程式为D．段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电(★★★)19.某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是

A．的作用是除去B．的作用之一是除去过量的C．试剂a为HCl溶液D．在之后加入不能达到相同目的(★)20.构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是

A．①；②；③B．①；②；③C．①；②；③D．①；②；③二、填空题(★★)21.现有下列物质：①O2；②CO2；③CaO；④H2SO4；⑤NaOH；⑥NaCl；⑦Fe；⑧Cu(OH)2；⑨K2CO3；⑩CH4。请按要求回答下列问题：(1)属于单质的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于盐的是___________。(2)属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。(3)写出物质⑨在水溶液中的电离方程式：___________。(4)写出物质④与物质⑤反应的离子方程式：___________。三、解答题(★★★)22.现有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后，过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向①中得到的白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生；③向①中得到的无色滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。请回答下列问题：(1)由实验①可判断，该白色粉末中一定不含___________，原因是___________。(2)由实验①②可判断，该白色粉末中一定含有___________，原因是___________。(3)由实验③___________(填“能”或“不能”)判断该白色粉末中含有NaCl，原因是___________。(4)写出实验②中沉淀溶解的离子方程式：___________。四、填空题(★★★)23.化学促进了科技进步和社会发展Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。回答下列问题：(1)上述反应中的y=___________。(2)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________(填“＞”或“＜”)。(3)请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应