2025~2026学年福建省泉州市惠安第一中学高二上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年福建省泉州市惠安第一中学高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题(★★)1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是

A．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点B．宁德时代的锂离子电池属于一次电池C．太阳能光解水能制氢D．砷化镓太阳能电池，供电时太阳能转化为电能(★★)2.下列有关说法或做法合理的是

A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B．用Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体作为自热食品加热包的原料C．铁钉镀锌时，铁作阳极D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会被腐蚀得很快(★★)3.下列说法正确的是

A．测定中和反应的反应热时，选用NaOH溶液和浓硫酸会使中和反应反应热测定的ΔH偏大B．测定中和反应反应热的实验中，当混合溶液的温度不再变化时，再测定终止温度C．甲烷燃烧热为，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH大于-890.3kJ·mol-1D．在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应(★★)4.已知：C(石墨，s)在一定条件下可发生一系列变化，如图所示：已知：。下列说法错误的是

A．B．C．D．C(石墨，s)(★★★★)5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时，转移的电子数为2NAB．在氯碱工业中，制备1molNaOH时阴极生成气体的分子数为NAC．在钢铁吸氧腐蚀中，理论上若生成1molFe2O3•xH2O，被还原的O2分子数为1.5NAD．电解精炼粗铜(含Zn、Ag)，若阳极减重64g，阴极得到的电子数一定为2NA(★★★)6.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是

A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O+2e-=PbO2+4H+B．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-C．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe3++3e-=FeD．惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(★★★)7.从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是

A．“机械粉碎”目的是将铅锡合金转变为铅和锡单质B．“酸溶”时产生和离子，“酸溶”稀盐酸可以用硝酸代替C．“碱溶”时存在反应：D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应(★★★)8.下列有关电化学的装置与阐述正确的是

A．外加电流法保护铁管道B．电解熔融氯化铝制备金属铝C．新型可充电Na-Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大D．铁棒作电极，验证NaCl溶液电解产物Cl2的生成

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。下列叙述错误的是

A．左侧电解质不可选择LiCl水溶液B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．充电时，每生成22.4L，电路中转移4mol电子D．放电时，电子从金属锂流出，经过导线流入光催化电极(★★★)10.某低成本储能电池原理如下图所示。放电时总反应：。下列说法错误的是

A．放电时负极区溶液质量变大B．充电时，多孔碳电极与外接电源的正极相接C．无论充电或放电，多孔碳电极电势均高于铅电极D．充电一段时间后，阳极区应补充H2SO4，维持pH稳定(★★★)11.利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为xmol·h-1，下列说法错误的是

A．CuCl可循环使用，不需要一直补充B．Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜C．合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuClD．中间室补充NaCl的速率为2xmol·h-1(★★★★)12.模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓NaOH溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。阳极、阴极区溶液分别为稀NaOH、稀盐酸。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。下列说法错误的是

A．X极是阳极B．Y极产生1molH2时，双极膜有2molH2O发生解离C．电解后在a出口可获得较浓的盐酸，b出口得到淡水D．电解过程中阳极区溶液中的n(OH-)变小(★★★★)13.将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠()与盐酸反应生成，工艺原理如图。下列说法正确的是

A．电解时阳极的反应式为B．工艺中可以循环利用的物质只有C．发生器中生成的化学方程式为：D．生成1mol时，为使氯化氢合成塔原子利用率100%，应补充1.5mol(★★★)14.以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是

A．电极a连接电源负极B．加入Y的目的是补充C．电解总反应式为D．催化阶段反应产物物质的量之比二、解答题(★★★★)15.利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。氧化还原电对的两种微粒中，电极电势越高，氧化型微粒的氧化性越强。回答下列问题：

氧化还原电对(氧化型/还原型)电极反应式(氧化型+ne-⇌还原型)电极电势(E0/V)+0.77+0.54+1.09Co3+/Co2+Co3++e-=Co2++1.83(1)结合信息，判断Co(OH)3溶于足量HBr溶液___________得到CoBr3(填“能”或“不能”)。(2)利用FeBr2和氯水，设计实验证明氧化性：Br2＞Fe3+，实验如图所示，实验过程中，能证明氧化性：Br2＞Fe3+的现象是___________，有关反应的离子方程式为___________、。(3)设计如下的实验装置如图，证明氧化性：Fe3+＞I2。①实验中观察到电流计指针向左偏转，取甲中的少许溶液加入___________溶液(填试剂名称，下空相同)有蓝色沉淀生成，取乙中的少许溶液加入淀粉，溶液变蓝，可证明氧化性：Fe3+＞I2。②盐桥中K+向___________池(填“甲”或“乙”)移动。③一段时间后，电流计指针归零，向甲烧杯中加入少许FeCl2固体，电流计指针向___________偏转。(4)有同学认为还可以通过电解反应来证明氧化性：Fe3+＞I2，为此设计了如下实验：利用惰性电极电解0.1mo/L的FeI2溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响，实验数据如下表所示：

电压pH阳极现象阴极现象实验11.55.5滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液不显红色无气泡，有金属固体析出实验23.05.5滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液显浅红色无气泡，有金属固体析出实验31.51.0滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液不显红色较多气泡，极少量金属析出①实验1中，阳极反应式是___________，阴极反应式为___________。②由实验1、2的现象可证明氧化性：Fe3+＞I2；由实验1、3可知，电压相同时，pH较小时，___________。(★★★)16.热化学、电化学应用广泛。回答下列问题：(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol−1，若将1molN2(g)与3molH2(g)混合充分反应，最多放出热量的数值___________92kJ(填“大于”或“小于”或“等于”)。已知部分共价键的键能如下表所示：

化学键H-HN≡N键能436946计算N-H的键能为___________kJ∙mol-1.(2)(NH4)2S2O8可用电解NH4HSO4溶液的方法制备。①若用Fe和Pt做电极材料，则Pt电极应连接直流电源的___________(填“正极”或“负极”)。②电解NH4HSO4溶液的电解槽中含硫微粒(原料及电解产物)的主要存在形式与pH的关系如图所示。最终在阳极区产生(NH4)2S2O8，且阳极放电的离子主要是，则阳极区电解质溶液的pH范围为___________，阳极的电极反应式为___________。(3)氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示。通电后，阴极室溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理论上得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少___________g(4)相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。热再生氨电池工作原理如图所示，左、右两室均预加相同浓度的Cu(NO3)2废液。通入NH3发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+，使左侧Cu2+浓度减小，电池开始工作，左边电极质量减少，右边电极质量增加。下列说法正确的是___________。a．左室Cu电极为正极b．隔膜a为阳离子交换膜c．右室电极反应为：Cu2++2e-=Cud．NH3扩散到乙室会对电池电动势产生影响(★★★★)17.甲醇是重要的化工原料。(1)①已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的标准燃烧热分别为△H=﹣283kJ·mol﹣1，△H=﹣286kJ·mol﹣1，△H=﹣761kJ·mol﹣1.则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=___________。(2)研究发现，二氧化碳合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)一般认为通过如下步骤来实现：①△H1=+41kJ/mol②△H2=-90kJ/mol反应①反应速率很慢，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。a．b．c．d．(3)甲醇(CH3OH)燃料电池实现工业上用溶液制取溶液，其工作原理如图所示。①甲醇燃料电池的正极反应式为___________。②从c口出来的气体为___________(填化学式)。③理论上燃料电池消耗1molO2，有___________molK+从电解槽___________(填“a”或“b”)迁移。a．左室向右室b．右室向左室(4)电催化还原制备某些有机物的装置如左下图所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右下图所示。电极生成CH3OH的电极反应式为___________。控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为___________mol。电解前需向电解质溶液持续通入过量CO2的原因是___________。(5)甲醇中常含有，采用电解法测定含量。向待测样品中加入和有机碱R，作为阳极室的电解质溶液。电解时阳极发生的反应如下：①；②阴极反应不消耗水，样品中的水反应完测定即结束，根据电解消耗的电量可计算样品中的质量分数。若测得ag甲醇样品电解消耗的电量为x库仑(转移1mol电子消耗的电量为96500库仑)，则样品中CH3OH的质量分数为___________。(★★★★)18.一种从废旧LFP正极材料(含、铝箔等)中回收金属和电池再生技术工艺流程如下。(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，可进行的措施为___________(任写-条即可)；滤液a中主要存在的阴离子为OH-、___________(填离子符号)。(2)“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为___________，“氧化浸出”时H2O2的实际用量远大于理论用量(所用H2O2浓度精确配制)，可能的原因是H2O2受热分解、