2025~2026学年福建省福州四中逐梦级高三上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年福建省福州四中逐梦级高三上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★)1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是

A．月壤钛铁矿中存在活泼氢B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量(★★★)2.由植物油和呋喃-2，5-二甲酸制备生物基醇酸树脂的反应如图所示(—R为烃基)。下列叙述正确的是

A．图示中高级脂肪酸的化学计量数B．呋喃-2，5-二甲酸中含杂化的碳原子有2个C．上述合成树脂的反应属于缩聚反应，原子利用率小于100%D．其他条件相同，该树脂在碱性介质中的降解程度小于在酸性介质中的降解程度(★★★)3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是

A．电负性：Y>Z>WB．原子半径：W>Z>X>YC．氢化物的沸点：Y>Z>XD．上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+(★★★★)4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．麦芽糖溶液中：、、、B．碱性高锰酸钾溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、(★★★★)5.下列离子方程式或化学方程式表达正确的是

A．通入苯酚钠溶液中出现浑浊：B．将天青石()用溶液浸泡得(已知Sr为第五周期第ⅡA元素)：C．将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：D．向溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀：(★★★)6.镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。

A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率B．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2C．“滤液”经处理后可循环使用D．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒(★★★★)7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为B．1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为C．常温下，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数为D．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O-H键的数目为(★★★★)8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．粗盐提纯实验中检验是否沉淀完全B．验证反应有生成C．分离葡萄糖和氯化钠的混合液D．制备固体

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.普鲁士蓝的化学式为。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。下列说法不正确的是

A．闭合上的电极反应：B．闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大C．断开K，每生成，需要消耗D．断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀(★★★)10.室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。实验1：测定0.40mol·L-1新制H2SO3溶液，其pH约为1实验2：将等体积浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊实验3：向上述实验2后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白色沉淀已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10下列说法正确的是

A．0.40mol·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c()+c()B．将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c()快速增大C．实验2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaSO3)D．实验3中发生的主要反应为Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O二、解答题(★★★★)11.采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下：已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。回答下列问题：(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_______。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有_______、_______(填化学式)。(2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。(4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。已知：，，。“溶解”时发生反应的离子方程式为_______。(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_____(填操作单元名称)循环利用。(6)一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为_____(列出计算式即可)。(★★★)12.乙烯利()是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。回答下列问题：(1)部分实验仪器及药品的选择和使用。①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是_______(填仪器名称)。②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______(填序号)。A．生理盐水B．医用酒精C．烧碱溶液D．3%～5%的小苏打溶液(2)根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。①用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应(磷转化为)生成乙烯的化学方程式为_______。②当观察到_______时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。(3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下：

试剂现象溶液产气速率快，气流平稳，无盐析现象溶液产气速率快，气流平稳，有盐析现象①通过上述现象分析可知，应选用30%_______(填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是_______。②已知：。在实验中，乙烯利固体的质量为14.45g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则乙烯的产率为_______×100%[已知M(乙烯利)]。(★★★)13.阿扑西林为半合成青霉素类广谱抗生素，有较强的抗菌作用。有机物H是合成阿扑西林的重要中间产物，其合成路线如下(部分试剂和条件略去)。回答下列问题：(1)B的名称为_______。(2)C中所含官能团名称为羧基、_______、_______。(3)A→C的反应方程式为_______。(4)有机物E的部分化学性质如下：

序号反应试剂、条件产物的结构简式反应类型1稀硫酸、加热_______2氢气、催化剂并加热_______加成反应(5)有机物G的同分异构体中，能与新制反应生成砖红色沉淀的化合物有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为_____。(★★★★)14.我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：(1)乙醇可由秸秆生产，主要过程：秸秆纤维素_______乙醇。(2)对于反应Ⅰ。①已知，则_______。②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．容器内的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．的体积分数不再变化D．单位时间内生成，同时消耗(3)恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸