2025~2026学年贵州省黔西南州金成实验学校等高二上学期9月四校联考化学试卷

2025~2026学年贵州省黔西南州金成实验学校等高二上学期9月四校联考化学试卷一、单选题(★)1.下列物质属于弱电解质的是

A．CH3COOHB．氨水C．BaSO4D．NaHCO3(★)2.甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是

A．高温自发B．低温自发C．任意温度都自发D．任意温度都不自发(★★★)3.在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是

A．升高反应的温度B．增大压强C．分离出部分H2D．等容下通入稀有气体(★★★)4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：22SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是

A．各物质的浓度不再变化B．混合物的密度不再变化C．SO2的体积分数不再变化D．气体的压强不再变化(★★)5.已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出143kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A．B．C．D．(★★★)6.我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：①；②。则反应的反应热为

A．B．C．D．(★★)7.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是

A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大C．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大D．对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多(★★★)8.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是

装置依据观察产生气泡的快慢比较溶液褪色的时间长短选项A．探究不同催化剂对反应速率的影响B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响装置依据观察混合气体的颜色变化观察混合气体的颜色变化选项C．探究压强对化学平衡的影响D．探究温度对化学平衡的影响

A．AB．BC．CD．D(★★★★)9.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动B．x+y>zC．B的转化率升高D．C的物质的量分数增大(★★)10.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是

A．的电离程度增大B．增大C．的数目增多D．增大(★★★)11.汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是

A．三个基元反应都是放热反应B．第②步基元反应的活化能为C．D．该化学反应快慢的取决于第①步基元反应(★★★★)12.工业合成氨发生的反应为，下列图像变化正确的是

A．B．C．D．(★★★)13.已知。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2和H2的初始浓度分别为和，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法错误的是

A．下，在催化剂1的作用下，反应达到平衡时B．下，催化剂3的催化效果比催化剂2好C．下该反应的平衡常数K=0.04D．下达到平衡时，充入和平衡将正向移动(★★★)14.下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作和现象实验结论A将溶液和溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取2份少量试管中的溶液，一份滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色；另一份溶液滴加淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应BA、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率C向溶液中加入2mLH2O，溶液黄色变浅，没有很明显的变蓝H2O是纯液体，加入水不会使平衡

移动D向CaCO3固体中加入盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入溶液中观察到产生白色沉淀

A．AB．BC．CD．D二、解答题(★★★★)15.A、B、C、D四种物质在2L密闭容器中的物质的量的变化情况如下图所示，其中A、B、C为无色气体，D为红棕色气体。根据要求回答下列问题：(1)0~5min用C表示的化学反应速率为_______。(2)容器所发生的化学反应方程式为_______。(3)恒温恒容条件下，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．混合气体的密度保持不变D．当，同时E．同一段时间内，消耗2molB的同时生成3molC(4)平衡时压强和初始压强的比值为_______。(5)B的平衡转化率为_______。(6)若该反应的反应过程和能量变化如下图所示。①反应②是_______(填吸热或放热)反应。②总反应的化学反应速率由基元反应_______(填①或②)来决定。(★★★★)16.研究NO2和SO2、CO、NH3等无害化处理对大气污染、建设生态文明具有重要的意义。(1)已知：①；②。在相同条件下，反应③的_______，_______(用表示出来)。该反应的，则关于该反应自发情况描述正确的是_______(填字母)。a．高温自发b．低温自发c．任意温度都自发d．任意温度都不自发(2)一定条件下，将NO2与NH3以体积比3：4置于密闭容器中发生④，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．N2和NO2的体积比保持不变d．每生成12molH2O的同时消耗8molNH3(3)已知反应⑤中、(和是化学反应速率常数，其数值只与温度有关)。随温度()的变化如图曲线b所示，则随温度变化情况可以用曲线_______(填a、c或d)来表示。该反应的化学平衡常数K=_______(用和表示出来)。(4)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加入0.8molCO和0.4molNO2发生，20min后达到平衡，测得。①在0~20min内的用CO2表示平均化学反应速率_______。②该反应的在该温度下的的化学平衡常数_______(列出计算式即可)。(★★★★)17.探究化学平衡状态的影响因素。已知：①；②；③。(1)如图，在溶液中滴加2~3滴等浓度KSCN溶液，溶液变红。充分振荡后取少量反应液，向其中加入少量Fe粉，观察到_______(填实验现象)，说明减少反应物浓度，化学平衡逆向移动。再反应后的溶液中滴加氯水，溶液颜色加深，说明化学平衡朝_______(填正或逆)反应方向移动。(2)溶液呈黄绿色。如图，取3支试管并加入溶液，试管1常温静置，试管2放入50℃的热水中，试管3放入冰水中。观察现象记录在表中如下。

试管123溶液的起始颜色黄绿色黄绿色黄绿色静置温度常温50℃热水冰水平衡后溶液的颜色黄绿色黄色？①其他条件不变，升高温度，化学平衡朝_______(填“吸热”或“放热”)方向移动。②补充表格，平衡后试管3中溶液的颜色为_______。(3)如图，用注射器吸取和混合气体，用橡胶管和止水夹联合封闭头部，拉动注射器活塞至20mL，观察到混合气体的颜色迅速变浅，然后慢慢变深。①混合气体颜色迅速变浅的原因是_______。②混合气体的颜色慢慢变深，说明反应达到平衡后，减小压强，化学平衡朝气体分子数_______(填增多或减少)的方向移动。③推动注射器活塞回到5mL，一段时间达到平衡，和初始时相比，混合气体的颜色_______(填变浅、变深或不变)。(★★★★)18.下表是常见弱酸的电离平衡常数。

酸或5.6×10-21.4×10-24.5×10-71.75×10-56.3×10-41.5×10-46.4×10-84.7×10-11————根据要求回答下列问题：(1)上述5种酸中酸性最强的是_______(填化学式)。(2)写出在水溶液中的电离方程式_______。(3)下列方程式正确的是_______。

A．少量醋酸和溶液反应：B．过量和反应：C．和反应：D．过量和：(4)过量和反应的离子方程式为_______，该