2025~2026学年陕西省咸阳市实验中学高三上学期第二次质量检测化学试卷

2025~2026学年陕西省咸阳市实验中学高三上学期第二次质量检测化学试卷一、单选题(★★)1.文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是

A．金代六曲葵花鎏金银盏B．北燕鸭形玻璃注C．汉代白玉耳杯D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐(★★★)2.第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是

A．的中子数与质子数之差为104B．与是同一种核素C．基态原子核外共有10个d电子D．位于元素周期表中第6周期(★★★)3.下列化学用语或图示表示正确的是

A．的VSEPR模型：B．的电子式：C．Cl的原子结构示意图：D．溶于水的电离方程式：(★★)4.钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为C．反应③中与足量反应转移电子的数目为D．溶液中，的数目为(★★★)5.下列离子方程式或电极反应式正确的是

A．固体溶于重水：B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C．溶液中通入少量：D．用足量酸性溶液除甲醛：(★★★★)6.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素A沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃)氢键作用B溶解度：O3在CCl4中>H2O中O3分子极性较弱C键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°)电负性差异D熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3晶体类型

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成cB．若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键C．若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区D．在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化(★★★)8.下列实验操作能够达到目的的是

选项实验操作目的A测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2判断该酸是否为强酸B向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化探究对水解的影响C向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl和AgI的Ksp大小D将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀验证氯气的氧化性

A．AB．BC．CD．D(★★★★)9.合成气的一种制备原理为，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是

A．在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为6.860B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为(★★★★)10.我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．基态原子的核外电子的空间运动状态有15种B．和化合物Ⅰ均为非极性分子C．反应过程中，的杂化方式发生了变化D．化合物Ⅰ化合物Ⅱ(★★★)11.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是

A．和的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7(★★★★)12.钛金合金可制作装甲，-钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为。原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的原子对互相垂直。下列有关说法错误的是

A．这种钛金合金的化学式为B．每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个C．最邻近的原子间距为D．该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大(★★★★)13.一种双阴极微生物燃料电池的装置如下图(燃料为CH3OH)。下列说法不正确的是

A．放电时，H+通过质子交换膜l向左移动，同时通过质子交换膜2向右移动B．电池工作时，电极b的电极反应式为：C．“出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域溶液pH增大D．电极b若流出1.2mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了8.8g(假设气体全部逸出)(★★★)14.甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是

A．时，的平衡转化率为20%B．反应达平衡状态时，C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量二、解答题(★★★)15.离子液体在合成与催化等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。、、、、、、为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，和的原子序数之和等于的原子序数，的单质在的单质中燃烧生成淡黄色固体，的离子半径在同周期元素中最小。(1)元素在周期表中的位置为_____。(2)元素、、、对应离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)(3)元素、、的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_____(用化学式表示)(4)物质能与元素的单质反应，则的结构简式为_____。将少量的单质投入盛有的小烧杯中，发生反应的离子方程式为_____；再向上述反应后的溶液中加入的单质，发生反应的离子方程式为_____。(5)化合物的电子式为_____。(6)现将粉，加入稀溶液使其恰好完全溶解，再向所得溶液中继续滴加稀硫酸至不再产生气泡(整个过程中气体均为)。反应结束后，溶液中、的物质的量之比为，则_____。(★★★★)16.含氟化合物应用广泛，回答下列问题：(1)1-乙基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，可作为锂电池的电解液，其结构如下图所示。①N、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为___________。②中心原子的价层电子对数为___________。③咪唑环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子提供___________个电子形成大π键；若咪唑环上的乙基替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因___________。(2)CaF2常用作钢铁冶炼的助溶剂，CaF2晶胞结构如下图1所示(晶胞边长为apm)，γ-Fe的面心立方晶胞结构如图2所示(晶胞边长为bpm)。①图1中小黑球表示___________(填离子符号)，填充在Ca2+围成的___________形空隙中。②γ-Fe晶胞中Fe原子的半径为___________pm，阴影所示截面单位面积含有的Fe原子为___________个。(★★★)17.碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为：实验装置如图所示。实验步骤如下：①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。回答下列问题：(1)仪器A和C的名称分别是_______、_______。(2)称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是_______。(3)步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。(4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是_______，D中盛放_______。(5)步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。a．水b．四氯化碳c．乙醇(6)若要进一步精制产品，可采取的方法是_______。(★★★★)18.某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2+；②；③酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。回答下列问题：(1)H2A分子中手性碳原子数目为___________。(2)“氧化浸出”时，过二硫酸根()转变为___________(填离子符号)。(3)“除铜”步骤中发生反应