2025~2026学年陕西省宝鸡市凤翔中学高二上学期第一次质检化学试卷

2025~2026学年陕西省宝鸡市凤翔中学高二上学期第一次质检化学试卷一、单选题(★)1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是

A．天然气燃烧B．新能源汽车充电C．太阳能热水器烧水D．水力发电(★★★)2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()

A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂(★)3.下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是

A．B．C．D．(★★★)4.可作火箭推进剂，已知：。下列说法正确的是

A．该反应反应物的总键能小于生成物的总键能B．的燃烧热是C．该反应生成物比反应物总能量高D．若生成液态水释放的能量减少(★★★)5.NO催化生成的过程由三步基元反应构成：第一步：；第二步：；第三步：。下列说法错误的是

A．该反应会经历三个过渡态B．第二步、第三步反应均为放热反应C．催化剂NO不改变总反应的焓变D．总反应的(★★)6.和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是

A．为了实现转化，需不断向反应器中补充和B．总反应为C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．总反应的(★★)7.下列热化学方程式及结论均正确的是

A．已知，则的燃烧热是B．已知(白磷，s)=4P(红磷，s)，则红磷比白磷稳定C．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同D．，，则(★★★)8.在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的部分反应历程如图。下列说法错误的是

A．苯的硝化反应为取代反应B．图示反应历程中“中间体→产物2”反应的活化能最小C．上述反应历程中存在极性键的断裂与形成D．苯的硝化反应为放热反应，苯的硝化反应的(★★★)9.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D．工业合成氨反应中将氨气液化分离，则会正反应速率加快(★★★)10.在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．加入反应物的变化情况B．缩小容器体积的变化情况C．增大压强的变化情况D．升高温度的变化情况(★★★)11.下列说法不正确的是

A．，达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大B．，减小压强，平衡右移，则反应的平衡常数增大C．恒温恒容发生反应：，气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态D．，使用高效催化剂纳米CaO可降低反应的活化能(★★★)12.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．②④⑤B．①④C．②④D．①②③④⑤(★★★)13.在容积为2L的恒容密闭容器中，通入一定量的A，发生反应。温度恒定为100℃时，体系中A和B的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A．0~10s时段，反应速率为B．时刻体系内为C．若，则反应达到平衡状态D．欲测定A的相对分子质量，应采用的适宜条件为高温低压(★★)14.对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是

A．②＞①＞④＞③B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③D．①＞②＞③＞④(★★★)15.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是

A．5min时，容器内气体总物质的量为2.5molB．在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为C．当时，该反应已达到平衡状态D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大(★★★)16.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是

A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度(★★★)17.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出B．除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气C．将盛有气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深D．CO与均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗(★★★★)18.近年来，为了达成“碳达峰，碳中和”目标，科学家们陆续研发了许多反应实现碳的固定，其中一种是利用H2、CO2合成生物质能源甲醇，反应方程式为。T℃下向两恒温密闭容器甲、乙中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得CO2平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是

A．随着压强增大，该反应平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大B．使用了水分子筛的容器是甲C．a、M两点对应的化学平衡常数大小关系：D．a、M两点对应的反应速率大小关系：(★★★)19.下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是

选项操作及现象原因或结论A向中加入，产生气泡的速率加快降低了反应所需的活化能B向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，平衡向生成方向移动D在密闭容器中发生反应：，加压，气体颜色变深增大压强，平衡不移动，但增大

A．AB．BC．CD．D(★★★★)20.联胺(NH2NH2，具有弱碱性)与丙酮在H+催化下发生反应的部分机理如下：下列说法错误的是

A．反应②的活化能最大B．增大H+浓度一定可加快反应速率C．通过分子筛分离水可以增大丙酮的平衡转化率D．总反应为二、解答题(★★★)21.化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。根据所学知识，回答下列问题：I．甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应：①②回答下列问题：(1)___________。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．CO2消耗速率等于CO消耗速率B．混合气体的平均摩尔质量不变C．HCOOH体积分数不随时间变化D．CO、H2O浓度相等II．(3)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H___________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)0，∆S___________0，在低温下，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。Ⅲ．的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应热的测定。(4)①配制氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是___________(填标号)。

名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器选项abcdef②中和反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。③实验中若将的盐酸与的溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应热的数值___________。(★★)22.某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下按照如下方案完成实验。

分组实验催化剂①10mL5%溶液无②10mL2%溶液无③10mL5%溶液溶液④10mL5%溶液+少量稀盐酸溶液⑤10mL5%溶液+少量溶液溶液(1)写出的电子式___________。(2)实验①和②的目的是探究___________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________。(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析下图能够得出的实验结论：①___________环境能增大分解的速率；②___________环境能减小分解的速率。(4)设计实验进一步探究和对分解的催化效果：在两支试管中各加入的溶液，再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。有同学建议将改为溶液，理由是___________。(★★★)23.以硫铁矿为原料(主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等)制备铁红和硫酸流程如下：回答下列问题：(1)固体A主要成分是___________(填化学式，下同)。铁红是___________。(2)提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有___________(答两条即可)。(3)在上面的流程图中，SO2转化为SO3，该反应的平衡常数表达式为K=___________。(4)将和注入体积为1.0L的密闭反应器，并将反应器置于某较高温度下的恒温环境，达到化学平衡后，测得反应器中有，求该温度下反应的平衡常数___________及的平衡转化率为_