2025~2026学年陕西省宝鸡市某校高二上学期第一次质量检测化学试卷（珠峰班）

2025~2026学年陕西省宝鸡市某校高二上学期第一次质量检测化学试卷（珠峰班）一、单选题(★★)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化B．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂C．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果D．用“静电除尘”、“燃煤固硫”等方法可提高空气质量(★★★★)2.若NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．已知一定条件下甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则该条件下甲烷完全燃烧生成NA个H2O(l)时释放890kJ热量B．标准状况下，2.24LCH4中含有0.4NA个共价键C．NA个H3PO2分子与1molNaOH完全中和，推测H3PO2为一元酸D．1.8gNH中含有的电子数为NA(★★★)3.用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是

选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓氨水CaO浓硫酸制取干燥的NH3B浓硫酸Fe片浓硫酸制取干燥的SO2C浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制取Cl2并除去HClD稀硝酸Cu片H2O制取NO并除去NO2

A．AB．BC．CD．D(★★)4.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表:

O=OH—HH—O(g)键能/(kJ·mol-1)496436x则表中x为

A．920B．557C．463D．188(★★★)5.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（）

A．CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和B．反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-800kJ•mol-1C．若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJD．在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成(★★★)6.少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用盐酸

A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．⑤⑦⑧D．③⑦⑧(★★)7.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快(★★★★)8.向10L刚性密闭容器中加入5molCO和5mol，发生反应，恒温条件下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。

t/min0204060805.04.03.22.82.8下列说法正确的是

A．前40分钟平均速率B．若混合气体中CO的体积分数不再改变，则表明该反应达到了平衡C．80min时，将容器体积压缩到5L，重新达到平衡时D．保持其他条件不变，若增大起始时的投料，的平衡转化率将增大(★★★)9.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2(★★★★)10.下列有关焓判据和熵判据的叙述正确的是

A．的反应使体系能量升高，不能自发进行B．的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C．反应能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向D．熵增原理说明过程在任何条件下都不能自发进行(★★★★)11.反应mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH<0，在一定温度下达平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m+n<p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p④x点比y点时的反应速率慢

A．①②B．②④C．①③D．③④(★★★)12.在2个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热。下列说法正确的是

容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容1.0L2101.6Ⅱ恒温恒压1.0L210a

A．a＞1.6B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同C．随反应进行SO2的浓度逐渐减小，达到平衡时，正反应速率最小，此时v正(SO2)=0D．若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行(★)13.已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．的键能为B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变(★★★)14.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1(★★★★)15.在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．曲线M、N的平衡常数大小为：B．与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡C．T℃时，D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为二、解答题(★★★)16.工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制备高纯氧化镁的工艺流程如图：(1)加入稀硫酸前，常将菱镁矿进行粉碎处理，其目的是___________；MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为：___________。(2)在滤液Ⅰ中加入H2O2时发生反应的离子方程式是___________。(3)操作Ⅱ的名称是___________。(4)如直接排放煅烧后产生的尾气，可能会导致的环境问题有___________。A．气候变暖B．臭氧空洞C．形成酸雨(5)为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收。请写出SO2与石灰乳反应的化学方程式___________。(6)煅烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒的有害气体，该气体的化学式为___________。(★★★)17.工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，装置为氯气与氨气反应的装置。回答下列问题：(1)仪器的名称为___________。装置的作用是___________。(2)装置中试管内发生反应的化学方程式为___________。(3)装置中发生反应时浓盐酸体现的性质是___________；若要得到标准状况下，需的质量为___________。(4)为得到干燥、纯净的氯气，装置、装置分别盛放的试剂是___________(填序号)。①饱和溶液②浓溶液③浓硫酸④饱和溶液(5)通入装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是___________。(6)实验过程中观察到装置内的现象为___________。经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为___________。(★★★)18.某研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：

实验序号实验温度／K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间／s溶液（含硫酸）溶液V／mLV／mLV／mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列问题：(1)通过实验①②，可探究_______的改变对反应速率的影响，其中_______。(2)通过实验_______（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，由实验②中数据可知_______（结果保留两位小数）。(3)实验过程中发现，反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测得反应过程中不同时间的温度如下：

时间／s0246810温度／K290291291291.5292292①结合实验目的与表中数据，得出的结论是________。②猜想可能是______的影响。若证明猜想正确，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是_______（填字母）。A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰(★★★★)19.减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为。请回答下列问题：(1)已知：①；②相关化学键的键能数据如表所示：

化学键O=OH-HO-H键能/(kJ·mol-1)498436464则ΔH=___________。(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。①下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。a．容器内气体密度保持不变b．的体积分数保持不变c．该反应的平衡常数保持不变d．混合气体的平均相对分子质量不变②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是___________(填选项字母)。a．升高温度b．使用高效催化剂c．缩小容器体积d．扩大容器体积(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。T1℃时