2025~2026学年黑龙江省哈尔滨市第一中学高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年黑龙江省哈尔滨市第一中学高二上学期期中考试化学试卷一、单选题(★)1.中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是

A．苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能D．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低(★★★)2.下列分类正确的是

选项非电解质弱电解质强电解质A澄清石灰水BC冰醋酸D氨水

A．AB．BC．CD．D(★★★)3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液中：B．酸性澄清透明的溶液中：C．使酚酞变红色的溶液中：D．水电离的的溶液中：(★★★)4.下列说法或表示方法错误的是

A．由C(石墨)(金刚石)，可知石墨比金刚石稳定B．反应能自发反应，则说明C．已知；，则D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的(★★)5.下列有关热化学方程式书写与对应叙述均正确的是

A．氢气燃烧热：，则分解水热化学方程式为B．对于反应，在光照和点燃条件下的不相同C．甲醇的燃烧热的热化学反应方程式：D．稀盐酸和稀溶液的反应热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为(★★★)6.反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．B．C．D．(★★)7.下列有关化学用语或表述正确的是

A．为共价化合物，其在水溶液中电离方程式为B．显碱性的原因：C．的电离平衡常数为，则常温下水解常数D．分解反应有效碰撞模型：(★★)8.对反应(P为中间产物)，在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤①B．增大反应物浓度或升高温度均可提高活化分子百分数C．使用催化剂后，可明显提高M的平衡转化率D．由图可知，相同条件下稳定性：(★★★)9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．向溶液中滴加适量溶液，溶液由黄色变为橙色B．反应达平衡后，升高温度体系颜色变深C．增大压强，有利于与反应生成D．将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快(★★)10.合成氨工业对发展农业有着重要意义，氨也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法不正确的是

A．“干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离C．“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，理论上压强越高越好D．合成氨一般选择进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高(★★★★)11.室温下，关于溶液，下列说法中正确的是

A．若溶液显酸性，则可判断是强酸B．若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液，的电离程度小于C．若M为溶液的，则由水电离产生的D．若M为为二元弱酸，且，则溶液显酸性(★★★)12.某实验小组学生用的盐酸与的溶液，在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量，计算中和反应的反应热。下列说法正确的是

A．烧杯间填满碎纸条的作用是为了固定小烧杯B．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入C．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的偏大D．将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得中和热的数值变大(★★★★)13.下列实验装置不能达到对应目的的是

实验装置目的A．比较和的酸性强弱B．水热法制备实验装置目的C．制取无水D．配制溶液

A．AB．BC．CD．D(★★★★)14.工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氨反应的化学方程式如下：。将、通入一密闭容器中，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是

A．在恒温恒容条件下，的体积分数不变B．在恒温恒压条件下，混合气体的密度不变C．在绝热容器中，容器中的温度不变D．(★★★)15.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确的是

选项图像结论A该图表示反应的速率时间图像，时改变的条件可能是降低温度B该图表示温度和压强对反应影响的示意图，则该反应的，X、Y、Z均为气态C该图表示在一定条件下，反应中随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率点逆反应速率D一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：

A．AB．BC．CD．D(★★★★)16.温度T℃下，向1L真空刚性容器中加入1molPCl5，反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A．达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变B．再充入1molAr，平衡不发生移动C．再充入1molPCl5，平衡时(D．再充入1molPCl5和1molPCl3，此时(★★★★)17.下列实验操作所得结论正确的是

选项实验操作结论A常温下，一定浓度的，将溶液稀释10倍，是弱酸B压缩注射器中的和混合气体，红棕色逐渐变浅平衡向正反应方向移动C向溶液中滴入滴溶液，溶液由橙色变为黄色在碱性条件下转化为D用计分别测定溶液和溶液的，溶液大酸性：

A．AB．BC．CD．D(★★★★)18.水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是

A．B．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d)C．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动D．温度下pH=4的盐酸中由水电离出的(★★★★)19.常温下，向浓度均为与的混合溶液中逐滴滴加盐酸，已知的，，下列有关微粒浓度关系正确的是

A．时，B．时，C．时，D．任意值时，(★★★)20.常温下，向的乙二酸()溶液中滴加同浓度的溶液，过程中(X表示或)、与的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线I中表示B．乙二酸的C．a点溶液中，D．时，二、解答题(★★★★)21.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。下表为部分弱电解质的电离平衡常数，结合数据回答下列问题：

弱电解质电离平衡

常数(25℃)

(1)中结合质子能力最弱的为___________。(2)常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。①反应开始时，产生的速率：___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；②充分反应后，两溶液中生成的体积___________。(3)时，溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。

A．B．C．D．(4)少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。(5)等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到少的顺序是：___________(填序号)。(6)某温度下，的盐酸中，该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为___________。(7)时，用水吸收气体时得到的溶液，计算溶液中___________。(★★★)22.草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某实验小组想要测定某草酸溶液浓度，做了如下实验。请回答下列问题：Ⅰ．学生甲用的溶液来测定未知浓度草酸溶液。(1)准备与滴定：a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准溶液至“0”刻度线以上；b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体；c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；d．量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液；e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数；f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。①以上步骤有错误的是___________(填字母)。②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。A．B．C．D．(2)步骤d中应选择的指示剂为___________(选填“酚酞”或“甲基橙”)溶液。滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是___________。(3)下列操作中可能使所测草酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。

A．水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，并移取的草酸溶液于锥形瓶中B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失Ⅱ．学生乙从菠菜中提取了粗草酸晶体()，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度（杂质不参加反应）。(4)滴定时应将溶液加入___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。(5)滴定终点现象为___________。(6)三次实验数据如下：

实验序号锥形瓶中草酸溶液体积滴定管初始读数滴定管终点读数ⅰⅱⅲ粗草酸晶体的纯度为___________%。（保留3位有效数字，，已知的相对分子质量为126）(★★★)23.的热分解耦合焦炭气化反应可生产，其主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：(1)___________。(2)在下，三个反应的随温度的变化如图1所示。从热力学趋势看，在温度为时，不能自发的反应是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。结合如图1，从温度的角度说明加入C能使分解更容易的理由是___________。(3)在一定压强下，向密闭容器中加入一定量的和C发生反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K与温度的关系如图2所示。在温度区间内升温，平衡体系中会___________(填“增大”或“减小)。(4)在一定温度、下，恒压反应至平衡时，体系中的体积分数为，则的分压___________，反应Ⅱ的压强平衡常数___________。(★★★★)24.时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的