河北省沧衡名校联盟2025-2026学年高一上学期期中考试 化学含解析

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沧衡名校联盟2025-2026学年期中质量检测

高一化学

班级姓名

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.孔雀石是一种碳酸盐矿物，产于铜矿的地表，是原生铜矿的重要找矿标志矿物，也是一种玉料。

孔雀石遇盐酸产生气泡，主要反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+

3H₂O+CO₂个。下列说法错误的是

A.Cu₂(OH)₂CO₃属于碱式盐B.HCl可与碱反应生成盐

C.H₂O是非金属氧化物D.CO₂是电解质

2.下列关于化学实验安全与实验操作的说法错误的是

A.加热蒸馏烧瓶时需要垫陶土网B.蒸发结晶时需要用玻璃棒搅拌

C.冷凝管中的冷凝水需要上进下出D.容量瓶不能用来长时间存放溶液

3.已知：电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。金属钙及其

部分化合物的转化关系如图所示。

①CaCO₃③

②

CaOCa(OHD₂

④⑤

⑥

CaCaCl₂

⑦

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下列关于该转化关系中的各反应的说法正确的是

A.反应①⑦既属于分解反应又属于非氧化还原反应

B.反应②④⑥既属于化合反应又属于氧化还原反应

C.反应③的转化试剂可能是酸性氧化物或盐

D.反应⑤的转化试剂一定是盐酸

4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCCl₄中氯原子数目为0.4NA

B.常温常压下，17gNH₃中含有电子的数目为10NA

C.5.85gNaCl固体中钠离子和氯离子的数目均为0.05NA

D.28gFe与足量Cl₂反应失去电子的数目为NA

5.NO和NO₂是两种常见的氮氧化物，下列说法正确的是

A.同温度、同体积的NO和NO₂的质量比为15:23

B.同温度、同压强的NO和NO₂的物质的量比为1:1

C.同体积、同密度的NO和NO₂的物质的量比为23:15

D.同温度、同物质的量的NO和NO₂的体积比为1:1

6.下列关于分散系的说法错误的是

A.泥浆、雾、碘酒都属于分散系

B.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

C.有色玻璃属于胶体

D.NaCl溶液和Mg(OH)₂沉淀可过滤分离

7.下列各组物质溶于水时，电离出的离子种类与其他三组不同的是

A.NH₄Cl、K₂SO₄、Zn(NO₃)₂

B.KNO₃、(NH₄)2SO4、ZnCl₂

C.NH₄NO₃、KCl、ZnCl₂、K₂SO₄

D.K₂SO₄、NH₄NO₃、Zn(NO₃)₂

8.NA为阿伏加德罗常数的值，ag某气体G的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积为

A.BCD.

9.KClO₃与MnO₂共热时可分解生成O₂和KCl,剩余残渣的主要成分为KCl和MnO₂,欲将二

者分离，不需要进行的操作是

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发结晶

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10.下列关于物质检验的说法错误的是

A.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中

一定含有NH₄

B.向某溶液中滴加HNO₃溶液，无明显现象，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液

中一定含有Cl

C.用铂丝蘸取某溶液并在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则原溶液中

一定含有K+

D.向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定

含有SO2-

11.下列关于物质性质和变化的说法正确的是

A.根据Fe能和盐酸反应，可知Cu也能和盐酸反应

B.根据Al能与NaOH溶液反应，可知Mg也能与NaOH溶液反应

C.加热溶有CO₂的石蕊溶液，溶液由红色变成紫色，说明H₂CO₃受热可能分解

D.向3%的双氧水中加入少量MnO₂,向6%的双氧水中滴加少量FeCl₃溶液，可对比不同催

化剂对反应速率的影响

12.用Na₂CO₃固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列

图示对应的操作错误的是

A.称量B.溶解C.转移D.定容

13.利用如图所示装置进行电解饱和食盐水的实验，模拟工业制备氯气。

ab

铁棒石墨棒

氢氧化

钠溶液

饱和食盐水

下列说法错误的是

A.点燃a管导出的无色气体，产生淡蓝色火焰

B.b管处产生黄绿色、有刺激性气味的气体

C.U形管中反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O通电2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D.小烧杯中反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂=—2NaCl+H₂O

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14.用含CaCO₃质量分数为80%的石灰石与足量盐酸反应制取CO₂(杂质不与盐酸反应),若收

集到标准状况下448mLCO₂,反应后所得溶液的体积为100mL,下列说法错误的是

A.消耗石灰石的质量为2.5g

B.参与反应的HCl的物质的量为0.04mol

C.反应后溶液中CaCl₂的物质的量浓度为0.02mol·L-¹

D.反应生成的H₂O的个数约为1.204×10²2

15.肼和过氧化氢可用作火箭燃料，反应的化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O。下列

关于该反应的说法中，正确的是

A.H₂O2是还原剂B.N的化合价由+2变为0

C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化性：H₂O₂>N₂

16.测定25.00mL某溶液中的c(Ca²+)时，首先用足量(NH₄)₂C₂O₄溶液将Ca²+转化为

CaC₂O₄沉淀，过滤、洗涤后，将其溶于过量稀硫酸，产生的H₂C₂O₄与0.1000mol·L-¹酸

性KMnO₄溶液发生反应，消耗20.00mLKMnO₄溶液。已知：反应时H₂C₂O₄转化为

CO₂,MnO4转化为Mn²+,则c(Ca²+)为

A.0.1000mol·L-¹B.0.2000mol·L-1

C.0.2500mol·L-¹D.0.5000mol·L-¹

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.(14分)氯气在生产生活中有重要用途，请回答下列问题。

(1)某实验小组同学将下图所示装置连接为成套装置，用于实验室制取氯气。

点浓盐酸

MnO₂

溶液Y

溶液X

甲Z丙丁

①装置甲中发生反应的化学方程式为◎

②若用装置乙除去Cl₂中的HCl,则溶液X为(写名称)。若溶液X为浓硫酸，

则装置乙的作用是

③判断装置丙中收集满Cl₂的现象是◎

④装置丁中的溶液Y可选用(填标号)。

A.饱和食盐水B.NaOH溶液C.MgSO₄溶液D.KOH溶液

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(2)在探究新制饱和氯水成分的实验中，由实验现象得出的结论错误的是(填标号)。

A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂,则Cl₂与水不发生反应

B.氯水能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中含有HClO

C.向氯水中加入少量NaHCO₃固体，产生无色气泡，说明氯水中含有H+

D.向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H+和Cl-

(3)将Cl₂通入石灰乳中可制取漂白粉，反应的化学方程式为

0

保存漂白粉时需注意

0

18.(13分)高铁酸钾(K₂FeO₄)极易溶于水形成浅紫红色溶液。一种制取高铁酸钾的方法的主

要反应为2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH=—2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。请回答下列问题。

(1)上述反应中属于盐类的物质是(填化学式)。

(2)KOH的电离方程式为0

(3)该反应中的氧化剂为(填化学式，下同),氧化产物为,生成1mol

K₂FeO₄时转移电子的物质的量为

(4)利用上述方法制取K₂FeO₄时得到浅紫红色溶液和大量固体，将二者分离所用的操作是

,需要的玻璃仪器为。分离后，冷

却结晶得到K₂FeO₄粗品。

(5)K₂FeO₄用于水处理时兼具消毒、絮凝功能。用K₂FeO₄消毒时利用了其

,K,FeO4在水中转化成分散系X,可吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可知分散系X

为

19.(13分)常温常压下，溴单质是深红棕色液体，可用KBr溶液与Cl₂反应制得。请回答下列

问题。

(1)Cl的原子结构示意图为◎

(2)向KBr溶液中通人足量Cl₂,可发生反应生成Br₂,反应的化学方程式为

0

(3)向(2)所得体系中加入适量CCl,振荡静置后，下层溶液为,显

色，该操作的名称为0

(4)将分层后的液体分离，需要用到下列仪器中的(填标号)。

ABCD

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(5)Br₂的沸点为59℃、CCl₄的沸点为76.8℃。将二者分离时需采用减压蒸馏，装置如下图

所示。仪器A的名称为。该装置中温度计的作用是0

温度计

螺口夹{

仪器A

a

克氏蒸馏头

I接真空泵

毛细玻璃管b

接收瓶

20.(12分)天然气的主要成分为CH₄,可能含有H₂S等杂质。请回答下列问题。

(1)CH₄的摩尔质量为◎

(2)3.2gCH₄与标准状况下LH₂S中的氢原子数相同。

(3)实验测得，常温常压下51gH₂S的体积为36.75L,则该状况下的气体摩尔体积为

。已知CuSO₄溶液可用于吸收H₂S生成CuS沉淀，则吸收上述气体需要

0.5mol·L⁻¹CuSO₄溶液的体积为L。

(4)CH₄和H₂S形成的某混合气体的密度是同温同压下H₂的11倍，则该混合气体中CH₄

和H₂S的物质的量之比为,CH₄的质量分数为%(计算结果保留

1位小数)。

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题号12345678910111213141516

答案DCCBCBDACDCDDCDB

1.D解析：Cu₂(OH)₂CO₃属于碱式盐，A项正确；HCl可与碱反应生成盐，B项正确；H₂O是非金属氧化

物，C项正确；CO₂是非电解质，D项错误。

2.C解析：为防止蒸馏烧瓶受热不均而炸裂，加热蒸馏烧瓶时需要垫陶土网，A项正确；为防止迸溅，蒸发

结晶时需要用玻璃棒搅拌，B项正确；为保证冷凝效果，冷凝管中的冷凝水需要下进上出，C项错误；容量

瓶不能用来长时间存放溶液，配制好的溶液需要及时转移至试剂瓶中存放，D项正确。

3.C解析：反应①⑦均为分解反应，其中反应①是非氧化还原反应，反应⑦是氧化还原反应，A项错误；反

应②是非氧化还原反应，反应④⑥是氧化还原反应，B项错误；反应③的转化试剂可能是CO₂,属于酸性氧

化物，也可能是Na₂CO₃,属于盐，C项正确；反应⑤的转化试剂可能是盐酸，也可能是MgCl₂等物质，D项

错误。

4.B解析：标准状况下CCl₄呈液态，2.24LCCl中氯原子数目远远大于0.4NA,A项错误；一个NH₃中

有10个电子，常温常压下17gNH₃的物质的量为1mol,其中含有电子的数目为10NA,B项正确；

5.85gNaCl的物质的量为0.1mol,其中钠离子和氯离子的数目均为0.1NA,C项错误；28gFe的物质

的量为0.5mol,与足量Cl₂反应生成FeCl₃,失去电子的数目为1.5NA,D项错误。

5.C解析：同温度、同压强、同体积的NO和NO₂的质量比为15:23,缺少同压强条件，A项错误；同温度

同压强、同体积的NO和NO₂的物质的量比为1:1,缺少同体积条件，B项错误；同体积、同密度的NO和

NO₂的质量相等，其物质的量比,C项正确；同温度、同压强、同物质的量的NO和

NO₂的体积比为1:1,缺少同压强条件，D项错误。

6.B解析：由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系称为分

散系，泥浆、雾、碘酒都属于分散系，A项正确；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，B项错误；

有色玻璃是将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的，因此属于胶体，C项正确；NaCl溶液能透过滤

纸，而Mg(OH)2沉淀不能透过滤纸，因此NaCl溶液和Mg(OH)₂沉淀可用过滤分离，D项正确。

7.D解析：A、B、C三组溶液电离出的阳离子均为NH、K+、Zn²+,阴离子均为Cl、SO²-、NO₃,三者电

离出的离子种类相同，D项溶液缺少Cl,答案为D项。

8.A解析：ag某气体G的分子数为b,则cg该气体的分子数为,可知其在标准状况下的体积为

L,A项正确。

9.C解析：欲将KCl和MnO2分离，需要进行溶解、过滤、蒸发结晶操作，不需要分液操作，答案为C项

10.D解析：铵盐与强碱共热可生成NH₃,向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试

纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH,A项正确；Cl-与Ag+可生成难溶于HNO₃的白色沉淀，向

某溶液中滴加HNO₃时无明显现象，再滴加AgNO₃溶液时产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl,B

项正确；用铂丝蘸取某溶液并在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则原溶液中一定含

有K+,C项正确；向某溶液中滴加BaCl₂溶液时生成白色沉淀，再滴加稀盐酸时沉淀不溶解，不能排除

Ag的干扰，原溶液中不一定含有SO,D项错误。

11.C解析：根据金属活动性顺序可知，Fe能和盐酸反应，但是Cu不能和盐酸反应，A项错误；A1能与

NaOH溶液反应，但是Mg不能与NaOH溶液反应，B项错误；CO₂溶于水产生H₂CO₃,使石蕊溶液变

为红色，加热溶有CO₂的石蕊溶液，溶液由红色变成紫色，说明H₂CO₃受热可能分解，C项正确；对比不

同催化剂对反应速率的影响时需要控制双氧水的浓度相同，D项错误。

12.D解析：用托盘天平称量Na₂CO₃固体时需要垫称量纸，并注意“左物右码”,A项正确；在烧杯中溶解

Na₂CO₃固体时可用玻璃棒搅拌，B项正确；向容量瓶中转移液体时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端伸

到容量瓶刻度线以下，C项正确；定容操作时，胶头滴管不能伸到容量瓶内部，D项错误。

13.D解析：通电后铁棒上产生H₂,a管导出的H2燃烧产生淡蓝色火焰，A项正确；石墨棒上发生反应生

成Cl₂,因此b管处导出黄绿色、有刺激性气味的气体，B项正确；U形管中发生反应生成NaOH、H₂和

Cl₂,反应的化学方程式为个，C项正确；小烧杯中的NaOH溶

液用于吸收尾气中的Cl₂,反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂——NaCl+NaCIO+H₂O.D项错误。

14.C解析：标准状况下，448mLCO₂的物质的量为0.02mol,根据化学方程式CaCO₃+2HCl=

CaCl₂+CO₂个+H₂O中各物质的化学计量数关系进行计算，可知需要CaCO₃的质量为2.0g,则消耗

石灰石的质量为2.5g,A项正确；参与反应的HC1的物质的量为0.04mol,B项正确；反应后溶液中

CaC1,的物质的量为0.02mol.则其物质的量浓度为0.2mol·L-¹.C项错误：反应生成的H,O的个数

约为1.204×10²2,D项正确。

15.D解析：该反应中，O的化合价由-1变为-2,因此H₂O₂是氧化剂，A项错误；N的化合价由-2变为

0,B项错误；生成1molN₂时转移4mol电子，C项错误；H₂O₂是氧化剂，N2是氧化产物，因此氧化性：

H₂O₂>N₂,D项正确。

16.B解析：由题中物质的转化关系，结合质量守恒和电子守恒可知：5Ca²+～5CaC₂O₄~5H₂C₂O₄~

17.答案：(14分)

②饱和食盐水(1分)除去Cl₂中的水蒸气(2分)

③集气瓶中充满黄绿色气体(2分)

④BD(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分)

(2)AD(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分)

(3)2Ca(OH)₂+2Cl₂——CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(2分)密封防潮、避光保存(1分)

解析：(1)①装置甲中MnO₂与浓盐酸发生反应生成Cl₂,化学方程式为

Cl₂个+2H₂O。

②装置乙为洗气瓶，若用装置乙除去Cl₂中的HCl,则溶液X为饱和食盐水。若溶液X为浓硫酸，则装

置乙的作用是除去Cl₂中的水蒸气。

③Cl₂为黄绿色气体，则判断装置丙中收集满Cl₂的现象是集气瓶中充满黄绿色气体。

④装置丁用于吸收尾气中的Cl₂,溶液Y可选用NaOH溶液或KOH溶液。

(2)氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂,Cl₂与水的反应为可逆反应，A项错误；HCIO具有漂白性，氯

水能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中含有HCIO,B项正确；向氯水中加入少量NaHCO₃固体，产生

无色气泡，说明氯水中含有H+,C项正确；向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中

含有H+和HCIO,D项错误。

(3)Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)₂+2Cl₂——CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。漂

白粉遇CO₂和H₂O变质，因此保存漂白粉时需注意密封防潮、避光保存。

18.答案：(13分)

(1)K₂FeO₄和KCl(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分)

(2)KOH——K+OH(2分)

(3)Cl₂(1分)K₂FeO₄(1分)3mol(2分)

(4)过滤(1分)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分)

(5)(强)氧化性(1分)Fe(OH)₃胶体(1分)

解析：(1)制取高铁酸钾