湖北省咸宁市2025届化学高二年级上册期中达标检测试题含解析

湖北省咸宁市2025届化学高二上期中达标检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是()

A.C(s)+02(g)=CO(g)AH=—110.5kJ/mol

B.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

C.2H2(g)4-O2(g)=2H2O(l)AA/=-571.6kJ/mol

D.H2(gi+l/2O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol

2、已知CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH=・49.0kj・mol」一定温度下，将一定量的CO?和H?充入固定体

积的密比容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是

A.单位时间内消耗ImolCO?同时消耗3m0IH2

B.混合气体的密度保持不变

C.气体的平均摩尔质量不再改变

D.y正=丫逆=0

3、1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之

和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似

的是()

A.SO?和03B.和NO2C.CSzffiNO2D.PCI3和BF3

4、NFL、H2s等是极性分子，CO2,BF3,CCh等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出型分子是非极

性分子的经验规律是()

A.分子中不能含有氢原子

B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C.在ABn分子中A原子没有孤电子对

D.分子中每个共价键的键长应相等

5、下列有关合金性质的说法正确的是

A.合金的熔点一般比它的成分金属高

B.合金的硬度一般比它的成分金属低

C.组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

D.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

6、K、扁、Kv分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()

A.在5O0C、20Mpa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后幺增大

B.室温下K(HCN)vKa(CH3COOH),说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(FF)大

C.25c时，pH均为4的盐酸和NH"溶液中Kw不相等

D.2so2+O202SO.3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

7、一定条件下，溶液的酸碱性对TiOz光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A.在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

B.溶液酸性越强，R的降解速率越小

C.R的起始浓度越小，降解速率越大

D.在20・25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol・L」・min」

8、近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关，对汽

车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)^

4CO2(g)+N2(g)AH=-l200kJ/mol。对于该反应，温度不同。2>»)其他条件相同时，下列图像正确的是

NO?的转化率

反应时间

D.D

9、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A.H2（g）+l/2O2（g）=H2O⑴△H=・285.8kJ/mol

B.2H2（g）+02（g）=2H20（l）AH=-142.9kJ/mol

C.2H2+O2=2H2OAH=-571.6kJ/mol

D.2H2（酊+02（口=2出0⑴△H=57L6kJ/mol

10、制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（）

A.增加抗腐蚀能力B.增加强度C.降低熔点D.增加延展性

11、金属晶体的形成是因为晶体中存在

①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子

A.只有①B.只有③C.②③D.②④

12、下列物质中，一定不能使滨水和KMiiO4酸性溶液褪色的是

A.C2H』B.C3H6C.C5H12D.C4Hs

13、根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）

序号操作及现象结论

A将O.lmoHL/i氨水稀释成0.01mol・L~i,测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3・H2。的电离程度减小

B常温下，测得饱和Na2cCh溶液的pH大于饱和NaHCCh溶液常温下水解程度：CO^>HCO3

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCh饱和溶液，前者为黄色，后

C温度升高，FF+的水解程度增大

者为红褐色

将固体CaSO4加入Na2c03饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分

D同温下溶解度：CaSO4<CaCO3

为CaCO3

A.AB.BC.CD.D

14、己知合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92kJmor\在恒温恒容的密闭容器中通入2molN2和6molH2,

达到平衡时放出热量73.6kJ,则N2的转化率为（）

A.40%B.80%C.30%D.60%

15、某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）=3C（g）+D（g）,5min后达到平衡。

已知该温度下其平衡常数为1,在to时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，

则下列说法正确的是（）

B.达到平衡时A的转化率为60%

C.速率骑时间变化关系如图所示

D.为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

16、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是()

22

A.Na\Ba\NO3一、SO4-B.NH4\K\CL、OH-

C.K+、NO3-、HCO3-D.K+、Cu2\。一、SO?-

17、下列关于化学反应速率的说法中正确的是

A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B.化学反应速率为0.8的？•L-1•s'是指1s时，物质的量深度为0.8的/・「1

C.对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显

D.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

2123

18、已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56x10'°molM/,Ksp(Ag2CrO4)=lxl()moP-I/,下列叙述正确的是

A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CK)4溶液相比，前者的c(Ag+)大

B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C.向0.0008mol/L的KzCKh溶液中加入等体积的0.002mol/LAgN(h溶液，则CMV-完全沉淀

D.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入().001mol/LKC1和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

19、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()

A.K+、MnOj一、Na\Cl-B.K\Na\NO3,COj2-

C.Na\H\NO3,SO?-D.Fe5\Na\CF>SO?"

20、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()

A.H—FB.N—HC.C—HD.S—H

21、对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2HQ⑴，下列说法正确的是()

A.产物H2O所具有的总能量高于反应物出和02所具有的总能量

B.反应物H2和02所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C.反应物％和02所具有的总能量等于产物FhO所具有的总能量

D.反应物和6比产物H2O稳定

22、以下能级符号不正确的是（）

A.6SB.5pC.4dD.3f

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。

D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之词的转化关系如图

所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

（1）写出化学式：A一,D—,E—,X-。

（2）在反应①〜⑦中，不属于氧化还原反应的是一o（填编号）

（3）反应⑥的离子方程式为一o

（4）反应⑦的化学方程式为—o

（5）该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子—moL

24、（12分）下表中①〜⑦表示元素周期表的部分元素。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1

2①②③

3④⑤⑥⑦

（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多个，该元素的符号是_______：⑦元素的氯化物的电子式为

（2）由①③④三种元素组成的物质是______________,此物质的水溶液显_____性。

（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是o

（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。

25、（12分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、

沉淀滴定等。

（一）酸碱中和滴定：

某学生用O.lOOOmol/LNaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸

（1）该实验选用的指示剂为

（2）滴定前滴定管内液面读数为1.20mL,滴定后液面如图，则滴定过程中消耗标准液KZOH为mLo

24mL

625试

（3）下列操作会导致测定值偏低的是

①锥形瓶蒸储水洗后未干燥，也未用待测液润洗

②酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液

③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡.滴定后气泡消失

④滴定终点时，俯视读数

⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶

（二）氧化还原滴定:

中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO?最大使用量为0.25前］。某兴趣小组用如图1装置（夹持

装置略）收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定:

（1）图1中B仪器的名称为

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，生成硫酸。后除去C中

过量的H2O2,然后用0.0900mol・L「NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的

（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL,该葡萄酒中SO2含量为

26、（10分）澳乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

某同学依据澳乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作I:在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL滨乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是________________________________O

（2）观察到现象时，表明溟乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是__________________________________o

（4）为证明嗅乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是

,检验的方法是_____________（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现

象

27、（12分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成250mL溶

液。根据实验回答下列问题：

（1）滴定

①用（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚配试液。

②用（仪器）盛装0.2000mol・Lf盐酸标准液，盛装前务必,防止标准液浓度降低。

③滴定过程中眼睛应注视,滴定终点的现象为：

（2）有关数据记录如下:

滴定前滴定后

滴定序号待测液体体积（mL）所消耗盐酸标准液的平均体积（mL）

（mL）（mL）

120.000.5020.70

V

220.006.0026.00

计算V=ml

（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为mol-L-1,烧碱样品的纯度为。

（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：

①若用蒸福水冲洗锥形瓶，则会使测定结果;

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果;

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果;

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

28、(14分)(D下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

j热化学硫碘循环水分解制氢系统(I)“

|HSO(aq)=SO(g)+HO(l)+1O(g)

24222AHi=327kJmor》

1

ISO2(g)+l2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq)AH2=-151kJmoP

12HI(aq)==H2(g)+I2(s)AH3=110kJ

H2s(g尸H2so4(aq)===S(sTSO2(g)+2H2O(1)A2f4=61kJmorh

热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统(II)

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢气的热化学方程式分别为

、,制得等量H2所需能量较少的是系统

o(填I或H)

(2)H2s与CCh在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)^^COS(g)+H2O(g)a在61。K时，将0.10molCO2与0.40mol

H2S充入容积为2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。

①H2s的平衡转化率a=%,反应平衡常数K=。(用分数表示)

②在620K重复上述试验，平衡后水的物质的量分数为0.05,H2s的转化率该反应的AH0。(填

V”或“=”)

③向上述反应器中再分别充入下列气体，能使IhS转化率增大的是_______<.(填标号)

A.H2sB.CO2C.COSI).N2

29、(10分)烟气(主要污染物SO?、NOx)经。3预处理后用CaSCh水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含

量。

⑴。3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)+OKg)NO2(g)+O2(g)AH=-200.9

,

kJ-mor3NO(g)+03(g)3NO2(g)AH=-317.3kJmor,«则2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的

AH=kJ-mor1

(2)TC时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3N(h(g)3NO(g)+03(g),体系的总压强p随

时间t的变化如下表所示：

反应时间/min051015202530

压强/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00

①若降低反应温度，则平衡后体系压强p24.00MPa(填〜\"<”或"="),原因是

②15min时，反应物的转化率«=

③TP时反应3NOz(g)=3NO(g)+O£g)的平衡常数Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数，分压等于总

压乘以该气体的物质的量分数)

(3)TC时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2moiNO2发生反应2N(h(g)2NO(g)+O2(g),实验测得：v•正=k正

22

C(NO2),C(NO)-C(O2),k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果

如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：

in203.04.()5.0ao时间(min)

①在体程不变的刚性容器中.投入固定量的NO2发生反应.要提高NO?转化率，可采取的措施是

②由图中数据，求出该反应的平衡常数为o

③计算A点处v正/v逆=(保留1位小数)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【分析】燃烧热是指Imol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，据此分析解答。

【详解】A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO?不是CO,且焙变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；

B.lmolC完全燃烧生成稳定的CO2,符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，所以B选项是正确的；

C.燃烧热是指Imol纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2m01,不是氢气的燃烧热，故C错误；

D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误。

答案选B。

2、C

【详解】A.单位时间内消耗消耗ImolCCh同时消耗3molH2,均表示正反应的速率，不能说明该反应达到平衡状态,

故A错误；

B.密闭容器中气体体积不变，根据质量守恒可知质量也不会反生改变，则混合气体的密度始终不变，不能说明该反

应达到平衡状态，故B错误；

C.该反应为体积减小的反应，密闭容器的总质量不发生改变，气体的平均摩尔质量不再改变，说明总物质的量也不

发生改变，能说明该反应达到平衡状态，故c正确；

D.达到化学平衡时，v3二v逆和，故D错误；

故选C。

3、A

【详解】A.SO2和03的原子数相等，两者的各原子的最外层电子数之和相等，所以它们属于等电子体，空间结构相似,

故A项正确；

B.二氧化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,且各原子的最外层电子数之和不相等,所以不是等电子体,其空间构型不

相似，故B错误；

C.二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,但各原子的最外层电子数之和不等,所以不是等电子体,则其空间构型不

相彳以，故C错误；

D.三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同,所以不是等电子体，则其空间构

型不相似，故D错误；

综上所述，本题选A。

4、C

【解析】N/、H2s等是极性分子，而CO2、BF3、CCL等是含极性键的非极性分子。关键价层电子对互斥理论可知，

N和S都含有孤对电子，而C、B没有孤对电子，这说明中心原子是否含有孤对电子是判断的关键，所以ABn型分子

是非极性分子的经验规律是在AB”分子中A原子没有孤电子对，答案选Co

5、D

【解析】试题分析：由2种或2种以上的金属或金属与非金属熔化而成的检验金属特性的物质是合金，合金的熔点一

般比它的成分金属低，硬度一般比它的成分金属高，组成合金的元素种类相同，合金的性能不一定相同据此可知选项

D是正确的，答案选D。

考点：考查合金的判断

点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题

的关键是明确合金的概念以及合金低性能特点，然后灵活运用即可。

6、D

【解析】A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化

学平衡常数不变，故A错误；

B、相同温度下CH3coOH、HCN电离产生的c(T)与起始浓度有关，因此CHjCOOH电离产生的c(H+)不一定比HCN

电离产生的c(H+)大，故B错误；

C、水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25C时，盐酸和NH“(aq)中Kw相等，故C

错误；

D、温度不变，K不变；若改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能漕大、减小，使用催化剂平衡不移动，故D正确；

故选D。

7、A

【详解】A项：根据图示可知：在50mln时，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确：

B项：溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；

C项：根据图示可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；

D项：pII=10时，在20・25min,R的平均降解速率为——0.4x10)-Q^xlO4mol-L^min-1,D错误；

5

故选A。

8、B

【分析】本题主要考查化学平衡的影响因素。根据影响化学平衡移动的因素以及化学平衡移动的方向来判断即可，根

据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂来确定化学反应达平衡用到的时间，根据影响化学平衡移动

的因素：温度、浓度、压强来确定化学平衡中各个量的变化情况，由此分析解答。

【详解】A.升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故A错误；

B.升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率

减小，故B正确；

C.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)F^4COi(g)+N2(g)AH〈O,T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会

减小；压强不变，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳的体积分数会增大，故C错误；

D.正反应是放热反应，温度升高化学平衡常数减小，而不是增大，故D错误；

9、A

【分析】根据题中所给数值，求出2g或Imol氢气燃烧放出的热量，以及书写热化学反应方程式的要求进行进行判断。

【详解】A、ImolHz生成液态水放出的热量为2xl42.9/lkJ=285.8kJ,热化学反应方程式为Hz(g)+1/202(炉=%0(1)

AH=—285.9kJ*mol-1,故A正确；

B、根据A选项分析，热化学反应方程式为2H2(g)+O“g)=2H2O⑴AH=-571.6k.Jmor,,故B错误；

C、没有写出物质的状态，故C错误；

D、该反应为放热反应，△HvO,故D错误。

10、C

【解析】制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是降低熔点，铅的熔点比较低。故选C。

11>c

【解析】请在此填写本题解析！

金属晶体内存在金属阳离子和自由电子，所以A、B、D都错，C正确。故本题正确答案为C。

12、C

【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溟发生加成反应，使滨水溶液褪色，能够被高铳酸钾溶液氧化，使KMn()4

酸性溶液褪色，故A不符合题意；

B.C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，若为环丙烷，不与滨水和KMnO4酸性溶液反应，则不能使滨水和KMnO」

酸性溶液褪色；若是丙烯，能够与澳发生加成反应，能够被高钵酸钾溶液氧化，能使滨水和KMnO4酸性溶液褪色，

故B不符合题意；

C.C5H12为戊烷，分子中不含不饱和键，化学性质稳定，不与溟水和KMnO4酸性溶液反应，不能使滨水和高钵酸钾

酸性溶液褪色，故C符合题意；

D.C4Hx可以是烯点，也可以是环烷烧，若为环丁烷或甲基环丙烷，不与滨水和KMnCh酸性溶液反应，则不能使滨

水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2.丁烯或甲基丙烯，则其可以使溟的四氯化碳溶液和高铳酸钾酸性溶液褪

色，故D不符合题意；

答案选C。

13、C

【详解】A.NH3・HzO为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；

B.饱和溶液的浓度不同，Na2c03溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH,故B错误；

C.盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故c正确；

D.水垢中的CaSO4用Na2c03溶液充分浸泡后可转化为CaCCh,说明溶解度CaSOACaCCh,故D错误。

答案选C。

14、A

N2(g)+3H2(g)=2N&(g)△”=-92kJ?mdl

【详解】假设反应中转化了xmol的N2,则有：192kJ,解得：x=0.8,故

x73.6kJ

N2的转化率为：%,小饕萼xlOO%=等?xl00%=40%,故答案为：Ao

2，起始量2mol

15、B

【解析】若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则可以确定。=1,设B的转化率为

x,

4(g)+3(g)0C(g)十。(。)，

初始物质的量：2300

变化物质的量：3x3x3上3x

平衡物质的量：23.r3—3k3x3x

(2_3”(3—3])=1，计算得出R=0/，即A的转化率是=60%.

A、a=1,故A错误；

B、达平衡时A的转化率为60%,所以B选项是正确的；

C、保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍,速率减小,故C错误；

D、因为反应的热效应不知,所以无法确定，故D错误；

本题答案为Be

16、D

【详解】A、Ba?♦与SO厂反应生成硫酸银沉淀，不能大量共存，故不选A；

B、NH；与0H~反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；

c、H+和co.，-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不选C；

D、组内离子不能发生反应，能大量共存，故选D。

故在溶液中能大量共存的是Do

【点睛】

离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相

互促进的水解反应④络合反应。

17、A

【详解】A.化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学

反应进行的快慢，故A正确；

B.因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/(L・s)是指1s内该物质的浓

度变化量为0.8mol/L,故B错误；

C.对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现

象影响很小，如中和反应等，故C错误；

D.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0,

不能用于表示反应速率，故D错误。

故选A。

【点睛】

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0,不

能用于表示反应速率。

18、D

【解析】A.饱和AgCl溶液中c(Ag+)=jKsp(AgCi)=1.56xlO-10moia>,饱和AgzCrCh溶液中c(Ag+)=

-3

^/2Ksp(Ag2CrO4)=^2xlOmol/I,,显然后者的c(Ag+)大，A错误；

BAgCl的&p只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溟化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但&p不变，B错误；

C.两溶液混合后则c(K2CrO3)=0.00Q3mol/L,c(AgN03)=0.001mol/L,根据2Ag++CrO32-=Ag2CrO31，则溶液中剩

KCAg.CrO.)

余的c(Ag+)=O.OO1—0.0003x2=0.0002mol/L,根据^KzCrOj),则生成沉淀后的溶液中c(CrO32")=\".——

c-(Ag)

=土32.5x10-5mol/LVL0xl0-5moia>,故ZCrCV-)不能完全沉淀，C错误；

(0.0002厂

Ksp(A»Cl)

D.根据Ksp(AgCl)、^P(Ag2CrO3),则当C厂开始沉淀时c(Ag+)=匚意=LSxlO-Wl/L,当CrChz一开始沉淀

时以Ag+)=产5叱*£。4)=3.36xlO-5mol/L,故先产生AgCl沉淀，D正确；

V以CrOj)

答案选D。

19、B

【详解】碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnO,•等有色离子的存在，

A.MnO,•为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；

B.K+、Na\NO3,CO32-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B

正确；

C.H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.F*为有色离子，Fe力能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。

答案选B。

【点睛】

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液

中是否有大量的H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOi等有色离子的存在；(3)

溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。

20、A

【分析】形成共价键的原子半径越小，核间距越小，共价键键能越大，共价键越稳定，据此分析。

【详解】H-F、N-H、C—H、S-H,它们都是与氢原子形成的共价键，所以只需要判断其它原子的半径大小,

电子层越多半径越大，电子层相同的原子，原子序数越大半径越小，所以4种原子中F的半径最小，所以H—F核间

距最小，共价键最稳定，所以A选项是正确的。

21、B

【详解】反应2H2(g)+O2(g)=2H20⑴是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。

答案选B。

22、D

【详解】A、S能级在每一层上都有，因此存在6s能级，选项A正确；

B、p能级至少在第二层及以上，选项B正确；

C、d能级至少在第三层及以上，选项C正确；

D、f能级至少在第四层及以上，因此不存在3f能级，选项D不正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了能层中的能级，从能层数与能级数之间的关系分析解答，根据每一能层含有的能级数与其能层数相等，且

每一能层都是从S能级开始，第一层(K层)上只有1S亚层，第二电子层(L层)只有2s和2P亚层，第三电子层(M

层)只有3s、3P和3d亚层，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚层。

二、非选择题(共84分)

3+

23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCI®@Fe+3SCN"Fe(SCN)33Fe+4H2O(g)高温FejO4

+4H20.8

【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的

转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明

是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H,说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固

体,想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。

【详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe,D：Fe(NO3)3,E：FoOs,X：HCI,故答案分别为Fe；Fe(NO3)3;Fe3O4；

HCI；

⑵在反应①〜⑦中，①〜⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧

化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；

⑶反应⑥的离子方程式为Fe"+3SCN==Fe(SCN)3,故答案为Fe-+3SCN==Fe(SCN)3;

⑷反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2(〕(g)而温Fej()4+4H2,故答案为3Fe+4H2O(g)而温FejO4+4H2;

⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8moi电子，因此每消耗0.3mol

的A,可转移电子0.8mol,故答案为0.8mol。

24、3NHW”NaC0碱性③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原

■■23

子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaA102+2H20

【详解】根据元素在周期表中的分布，可以推知①是3②是N,③是O,④是Na,⑤是AL⑥是S,⑦是CL

(1)②是氮元素，最外层电子数为5,比次外层电子数多3个，该元素的符号是N；⑦是。元素，其氢化物氯化氢

的电子式为HW■■I：；

(2)由①③④三种元素组成的物质是碳酸钠，其化学式为Na2c碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；

(3)③⑥分别为0、S元素，③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大

于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子；

(4)④是钠元素，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的碱性强于⑤铝元素的最高价氧化物的水化物氢氧化铝，可

用化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaA102+2H2O来证明。

25、酚歆23.70②④圆底烧瓶③0.192

【详解】(一)(1)NaOH与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此滴定过程选用酚歆作指示

剂;

(2)由图可知，滴定终点读数为24.90mL,则滴定过程中消耗标准液八仙二24.90mL・l.2mL=23.70mL；

(3)滴定过程中反应为NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2。，反应结束时满足

c(NaOH)xV(NaOH)

w(CH3COOH)=//(NaOH)=c(NaOH)xV(NaOH),c(CHjCOOH)=,分析滴定过程中操作对相关

V(CH3COOH)

物理量的影响判断对实验结果的影响；

①锥形瓶蒸馆水洗后未干燥，也未用待测液润洗不会影响实验数据，对实验结果无影响；

②酸式滴定管使用前会用蒸馈水洗涤，若酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液，会使醋酸浓度降低，所

量取的醋酸中醋酸的物质的量将偏低，滴定过程中消耗标准液体积将减小，会导致测定结果偏小；

③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液体积偏大，使测定结果偏大；

④滴定终点时，俯视读数会使标准液体积偏小，导致测定结果偏小；

⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶不会影响实验数据，对结果无影响；

综上所述，会导致测定值偏低的是②④，故答案为：②④；

(二)(1)由图可知，图1中R仪器的名称为圆底烧瓶；

(2)NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，滴定前排气泡时，其操作为：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，

使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故选择图2中的③；

(3)滴定过程中的反应为2NaOH+H2sOj=Na2SO4+2H2O,贝U

4

—〃(NaOH)=〃(H2so4)=，xO.O900moi/LX20X10-3I产9x10'moL根据硫原子守恒可知，w(H2SO4)=n(SO2)=9x1()mol,

22

则该葡萄酒中SO?含量为9xl°-molx64g/mol=0.192g/L.

0.3L

26、溟乙烷沸点低，减少漠乙烷的损失试管内溶液静置后不分层红外光谱、核磁共振氢谱生成的气体

将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnCh溶液的试管，KMnO」溶液褪色(或直接通入滨的四氯化碳溶

液)

【详解】滨乙烷与氢氧化钠反应生成乙醇与滨化钠，反应方程式为CH3cH2Br+NaOH-4->CH3cH2OH+NaBr。

(1)漠乙烷沸点低.漠乙烷易挥发,用水浴加热热均匀.减少澳乙烷的损失.故答案为漠乙烷沸点低.减少澳乙烷的

损失；

(2)滨乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成的产物乙醇、滨化钠都易溶于水，当溶液分层消失，表明澳乙烷与NaOH

溶液己完全反应，故答案为试管内溶液静置后不分层；

(3)乙醇分子结构中有三种氢原子，它们的比为3：2：1,利用红外光谱、核磁共振氢谱可检测，故答案为红外光谱、

核磁共振氢谱；

(4)无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生但生成的有机物不同，溪乙烷发生消去反应生成乙烯，

所以应检验生成的有机物乙烯；检验乙烯可根据其能使酸性KMn(h溶液或澳水褪色的原理来进行，可以采用洗气的

装置，观察到酸性KMnCh溶液褪色且有气泡产生，滨水或漠的四氯化碳溶液褪色即可，

故答案为生成气体；将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO,溶液的试管，KMnCh溶液褪色(或直接

通入滨的四氯化碳溶液，滨水褪色)。

27、碱式滴定管酸式滴定管润洗锥形瓶内溶液颜色变化滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色,

旦30s不恢复原色20.100.201080.4%无影响偏大偏小偏小

【详解】⑴①用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中，故答案为碱式滴定管；

②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，碱溶液用碱式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛装0.2000mol・L-盐酸标准

液，盛装前务必将酸式滴定管润洗，防止标准液浓度降低，故答案为酸式滴定管；润洗；

③滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；用0.2000mol・L”的标准盐酸进行滴定NaOH溶

液，锥形瓶中为NaOH溶液和酚酸，溶液为红色，滴定终点时溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；故答案为锥

形瓶中溶液颜色变化；滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；

⑶两次消耗盐酸体积分别为：20.70mL-0.50mL=20.20mL>26.00mL-6.00mL=20.00mL,两次消耗盐酸的平均体积为；

20.10mL,由NaOH+HCI=NaCl+H2O,可知n(NaOH)=n(HCI)=0.2mol・L/x0.0201L=0.00402mol,故

0.00402〃?。/

c(NaOH)=————=0.2010mol/L,20.00mL待测溶液含有m(烧碱)=n・M=0.00402molx40g/mol=0.1608g,所以

2502.01g

250mL待测溶液含有m(烧碱)=0.1608即个一=2.0抽烧碱的纯度s(烧碱尸石不~x100%=80.4%,故答案为

2UNQg

0.201mol/L；80.4%；

(4)①若用蒸储水冲洗锥形瓶，待测液溶质物质的量不变，消耗标准溶液体积不变，不影响测定的结果，故答案为无影

响；

②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故答案为偏大；

③指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，反应还没有结束，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为偏

小；

④滴定前仰视，导致标准液的体积读数偏大；滴定后俯视，导致标准液的体积的读数偏小，最终导致标标准液体积偏

小，测定结果偏小；故答案为偏小。

【点睛】

本题中和考查了中和滴定。本题的易错点为(4)中的误差分析，根据c(待测户也黑雪虫可知，无论哪一种类型

V(待测)

的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响。

28、H20(l)=H2(g)+1/202(g)A盾+286kj/molH2S(g)=H2(g)+S(s)△代+20kj/molII5

1/76>>B

【分析】利用盖斯定律、“三段式”法计算解答。

【详解】⑴虚框内是水分解制氢(I