湖南师范大学附中2025届高三年级上册化学期中复习检测模拟试题含解析

湖南师范大学附中2025届高三上化学期中复习检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学

原理进行检验的是（）

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含Fe?+的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

2、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A.用装置甲可完成喷泉实验

B.用装置乙可验证温度对平衡移动的影响

C.用装置丙可实现反应：Cu+2H20通电Cu（OH）2+H2T

D.用装置丁可制备氢氧化亚铁

3、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系

不正确的是（）

W

XYZ

A.原子半径：X>Y>VVB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z

C.简单置子半径：Z>Y>WD.简单离子的还原性；Y>Z

4、下列叙述中，不正确的是

A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B.催化剂不能改变平衡常数的大小

C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

3

A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H==(3+x)H2O+2Fe*

B.用惰性电极电解MgCh溶液：2C「+2H2。楚皇ChT+H2T+2OH-

3

C.向NH4Al(SO。2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al+4OH==A1O2+2H2O

D.向含NH3的污水中加入NaCIO将其转化为N2!3CIO+2NH3==3Cr+N2f+3H2O

6、下列有关离子方程式书写正确的是

A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2IbO=2Na++20H，+H2T

B.NaHSOj溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OIT=BaSO41+2%。

2+

C.用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca+2CIO+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O

+2

D.水玻璃中通入过量氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na+CO3+H2SiO3l

7、某同学模拟氯碱工业生产组装了如图所示的电化学装置，电极材料I〜IV均为石墨，闭合K后，下列叙述不正确

的是

KOH港港饱和食盐水

A.电流流动方向：电极IV—I

B.电极II电极反应式：Ch+2FhO+4D=4OW

C.电极IV附近溶液的碱性增强

D.右池的隔膜在实际生产中只允许阴离子通过

“化到4

8、将ImolCO和2m01%充入密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH,.在其他条件

相同时，测得CO平衡转化率［a(CO)］与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的是()

A.AH<0

B.C、D两点的反应速率：v(C)>v(D)

C.若E点的容器体积为10L,该温度下的平衡常数为k=25

D.工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用200℃、P3压强

9、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和12,发生反应：H2(g)+L(g)02Hl(g)。反应体系

中各物质浓度的有关数据如下。

起始浓度平衡浓度

容器

c(Hz)ZmobL'1c(h)ZmobL'1c(HI)/mol-L'1

甲0.010.010.004

乙0.010.02a

内0.020.01b

T0.020.02—

下列判断正确的是

A.平衡时，%的转化率：丁〉甲

B.平衡时，乙中H2的转化率等于20%

C.HI的平衡浓度：a=b>0.004

D.丙中条件下，该反应的平衡常数4

in壬工CH(HCH-CH岫主侬的曰

10、关于的表述正确的是

CH)CH)

A.一氯代物有3种B.命名为2,3-2甲基丁烷

C.是丁烷的同系物D.是2-甲基己烷的同分异构体

11、下列有关电解质溶液的说法不正确的是(

jc(H+)

A.向0.1mol・L-iCH3coONa溶液中加入少量水，溶液中〃二〜、加、减小

c\t/ilQC/UUTI/

B.将FeCb溶液和FeMSOg溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同

C.向盐酸中加入氨水至中性'溶液中爵勺

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中5gl不变

c(Br)

12、某溶液中含有较大量的cr、co；-、OH•三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出

来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNCh溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液

A.①@©②③B.④②①®@C.①②③®④D.④②®②①

13、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4,X与Z

为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子旷能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是

A.单质熔点：Z>Y

B.附与K形成的化合物中只含有极性键

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

D.气态氢化物的热稳定性：Z>X

14、设风为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，2.24L甲烷与7.1g氯气在光照条件下反应得到CH3cl的分子数为0.INA

B.ImolNaBL与足量水反应生成NaBQ和丛时转移的电子数为8NA

C.含O.lmolNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2M

D.1L0.Imol・L盐酸中有0.INA个H

15、室温下，对于0.10mol-L」的氨水，下列判断正确的是

A.与AlCh溶液反应发生的离子方程式为/1P++3OH=AI(OH)31

B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH］变大

C.用H、O3溶液完全中和后，溶液不显中性

D.其溶液的pH=13

16、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是()

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A.@®®@B.②③C.①②©®D.®®®®

17、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：

XYZ

例氧化物化合物纯净物

A苯的同系物芳香煌芳香族化合物

B胶体分散系混合物

C电解质离子化合物化合物

D碱性氧化物金属氧化物氧化物

A.AB.BC.CD.D

18、下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是

A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去

B.Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物

C.CuCI2>FeSCh及Fe(OH)3都能通过化合反应制得

D.铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物

19、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A.2,2.二甲基丙烷也称新戊烷

B.苯和氯乙烯都能发生加成反应

C.CsHioO属于醇的同分异构体有4种

D.橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物

20、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是()

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ・moP,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为；CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(g)AH

=-890.3kJ-mol」

B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ・mol」，则;112so4(aq)+yBa(OH)2(aq)=1BaSO4(s)+H2O(l)

△H=-57.3kJ-mol-,

C.500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学

方程式为，N()+3H(g)产、、2NH£g)△H=・3&6kJ・molT

2R2,m

D.已知25℃、lOlKPa条件下：4Al(s)+3O2(g)~2AbO3(s)AH=-2834.9kJ-mol-l,4AI(s)+2O3(g)-2A12O3(S)

,

△H=-3119.1kJ*mor,则(h比O3稳定

21、下列说法不正确的是

A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B.葡萄糖既可以与银氨溶液反应.又可以与新制氢氧化铜悬油液反应

C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

+

22、某离子反应涉及H2O、CIO,NHj、H+、N2、六种微粒。其中C(NH4)随反应进行逐渐减小。下列判断正

确的是

A.反应的还原产物是N2

B.消耗1mol氧化剂，转移电子3moi

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.反应后溶液的酸性明显增强

二、非选择题(共84分)

23、(14分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单

质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省咯。)

；溶液乙IT旃液甲上

Q

E洛液乙i

（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______;

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3,G、H分别是_______、（填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为;

（5）反应④的离子方程式为0

24、（12分）双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下:

CPPO

已知:

o

①R-LHSOCbPChPCbII

催化剂aR-c-a

OOHo

②11人一定条件II/=\+HCI

R-C-Cl+|M—»R-C-o

（I）B分子中含有的官能团名称是一。

（2）该CPPO结构中有一种不同化学环境的氢原子。

（3）反应④的化学方程式是

（4）在反应①〜⑧中属于取代反应的是

（5）C的结构简式是

（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式

（7）资料显示：反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是一。

25、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是

%2。3、Cm。或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：CU2。是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSCh,C112O在空气中加热生成CuO

【提出假设】

假设1：红色粉末是品2。3

假设2：红色粉末是CU2O

假设3：红色粉末是FezCh和Cu2O的混合物

【设计探究实验】

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂.

（1）若假设1成立，则预期实验现象是o

（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗？

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设成立，写出发生反应

的所有离子方程式o

【探究延伸】

经实验分析，确定红色粉末为Fe2（h和CiuO的混合物.

（4）实验小组欲用加热法测定CiuO的质量分数.取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量

为bg（b>a）,则混合物中Cu2O的质量分数为o

（5）欲利用红色粉末FI2O3和CU2O的混合物制取较纯净的胆矶（CUSO4・5H2O）,经查阅资料得知，在溶液中调节溶液

的酸碱性而使Cu2\Fe2\Fe3+分别生成沉淀的pH

物质

CU(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH6.07.51.4

沉淀完全pH13143.7

实验室有下列试剂可供选择:

A.氯水B.H2O2C.硝酸D.NaOHE.氨水F.Cu2(OH)2CO3

实验小组设计如下实验方案:

试回答：①试剂1为,试剂2为（填字母）。

②固体X的成分为一,操作1为

26、（10分）工业上常利用含硫废水生产Na2s2。3・5压0,实验室可用如下装置模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2s(aq)+HzO(1)+S02(g);Na2s0(aq)+H2s(aq)(I)

2H2S(aq)+SQ(g)=3S(s)+2H20(1)(II)

S(s)+Na2sO3(aq)△Na2s2O3(aq)(III)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若

，则整个装置气密性良好。装置D的作用是____________________________o装置E中为

___________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2s和Na2s恰好完全反应，则烧瓶C中Na2s和Na2s6物质的量之比为

(3)装置B的作用之一是观察SQ的生成速率，其中的液体最好选择。

a.蒸储水b.饱和Na2sO3溶液

c.饱和NaHSa溶液d.饱和NaHCOs溶液

(4)实验中，为使S6缓慢进入烧瓶C,采用的操作是,

(5)已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______________o反应后期可用酒精灯适当加热

烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有<.

a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶

27、(12分)亚硝酰M(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点一64.5C,沸点一5.5T,遇水易水解生成一种氢

化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOQ可由NO与纯净的CL在常温常压下合成，相关实验装置如图

所示。

(1)装置B中仪器a的名称是装置E中的试剂为_。

⑵实验开始时，先打开Ki、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到8中一时关闭Ki、K2O向

装置C三颈瓶中通入干燥CL,当瓶中充满黄绿色气体时，再打开Ki、K3,制备NOCl.

(3)装置B、D除可干燥NO、CL外，另一个作用是一；若装置C中去掉盛CaCL的干燥管，则C中NOC1可能发生

反应的化学方程式为

⑷制得的NOCI中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：将所得亚硝酰M(NOC1)产品13.10g溶于

水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,QCHh溶液为指示剂，用0.8mol・L」AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标

准溶液的体积为22・50mL。(已知：AgzCrO’为砖红色固体)

滴定时应将AgNQi标准溶液加入一(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_；若滴定开始时

仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果填“偏高”“偏低”或“不变”果)。

28、(14分)373K时，某1L密闭容器中加入ImolN%发生如下可逆反应：2NH3(g)UN2(g)+3H2(g)o其

(1)前20s内NH3(g)的平均反应速率为

(2)373K时该反应的平衡常数的值为

⑶若在此平衡体系中再加入Imol的NH3,与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率_(填“增大”或“减小”，下同)。

NH3的平衡浓度____________________o

(4)将原平衡升温至473K,重新达平衡时(其他条件不变)，出的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为(填

“放热反应”或“吸熟反应”),为增大平衡体系中H2的物质的量，卜列措施正确的是(其它条件相同)

a.升高温度b.扩大容器的体积c.加入合适的催化剂d.再充入N2

29、（10分）元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。

已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为

3:4；N\Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置是____________;Z3+的离子结构示意图是_____________o

（2）写出X、Y、N按原子个数之比1:1:1:形成的化合物的电子式；M和N气态氢化物的稳定性大小比较

为（用化学式和或“二"表示

（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式

（4）Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为

（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该

转化关系中还原剂是__________（填化学式），示意图中转移电子的数目为

（6）由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H+和OH-均不能大量共存，还能和氯水反应，写出其与新制

氯水反应的离子方程式________________________

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【详解】A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，

故A错误；

B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误;

D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；

故选D。

2、B

【详解】A.NO不能溶于水，不能形成喷泉实验，故A错误；

B.2NO2(g)#N2O4(g)AH<0,该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动气体颜色加深，降低温度平衡正向

移动，气体颜色变浅，故B正确；

C.Cu与电源负极相连，为阴极，Cu不能失去电子，故C错误；

D.没有膈绝空气，生成氢氧化亚铁易被氧化，故D错误。

答案选及

3、C

【分析】根据元素在周期表中的位置知，w属于第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电

子数是a,则W、Y的最外层电子数是a+2,Z最外层电子数是a+3,这四种元素原子的最外层电子数之和为23,则

a+(a+2)+(a+2)+(a+3)=23,解得a=4,所以X是Si元素、W是O元素、Y是S元素、Z是C1元素。

【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：

X>Y>W,故A正确；

B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则最高价氧化物对应水

化物的酸性：X<Y<Z,故B正确；

C项、电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则简单离子半径：Y>Z,故C错误；

D项、元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，元素非金属性Z>Y,则简单离子的还原性：Y>Z,故D正确；

故选C。

【点睛】

电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小是解答关键，也是易错点。

4、D

【详解】在一定条件下的可逆反应中，当反应达到化学平衡时，生成物浓度的塞之积和反应物浓度的幕之积的比值是

化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系，所以只有选项D是错误的，其它都是正确的，答案选D。

5、D

【解析】A.醋酸是弱酸，不可拆，故A错误；B.用惰性电极电解

MgCL溶液时发生的离子反应方程式为Mg2++2CT+2H20蟹/LT+thf+MgOHR,故B错误；C.向NH4Al(SOR

溶液中加入过量的

NaOH溶液发生的离子反应方程式为NHJ+A13++5OIT==A1O2-+2H2O+NH3・H2O,故C错误；D.向含N&的污水中加

入NaCIO将其转化为N?发生的离子反应方程式为3ao,+2NHv==3C「+N2T+3H20,故D正确：答案为D。

点睛：解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液

与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；1\4厘+遇0口•和CO/时更易生成的是Mg(OH»沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaH

CO3只能改写成Na+和HCO3'③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷

守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。

6、B

++

【解析】A.向稀盐酸中加入少量钠粒，反应发生在氯化氢电离的氢离子与钠之间：2Na+2H=2Na-+H2t，故A错误；

B.NaHSCh溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2IT+SOF+Ba"+2OH=BaSO4j+2H2。，故B正确；C.CaSCh与HC1O

发生氧化还原反应，Ca2++ClO-+SO2+HQ=CaSO4+2HO+。-，故C错误；D.水玻璃中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠:

2

SiO3+2CO2+2H2O=2HCO3+H2SiO3b故D错误。故选B。

点睛：判断离子方程式是否正确可以从以下三个方面进行。(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷

守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。解决这个问题只需记住强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号

表示，其他情况下的物质均用化学式表示。

7、I)

【分析】左边为氢氧燃料电池，I电极上氢气失电子发生氧化反应为负极，II电解上氧气得电子发生还原反应为正极;

右边为电解池，III为与正极相连为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，IV为与负极相连为阴极，氢离子得电子发生还

原反应，据此分析解答。

【详解】A.电子由原电池的负极流向电解池的阴极，电流方向与电子流向相反，所以电流流动方向：电极IV-L故

A正确；

B.电极H氧气得电子的还原反应，电解质显碱性，所以电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-,故B正确；

C.电极IV为阴极，水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，所以电极负极的碱性增强，故C正确；

D.右池中电极iv附近产生ow,OH•为阴离子会移向阳极电极m,而电极m上产生氯气，为防止OH-与氯气反应，

隔膜应为只允许阳离子通过，故D错误；

综上所述答案为Do

8、C

【详解】A项、由图可知，温度升高，CO平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，AH

<0,故A正确；

B项、温度相同时，压强越大，反应速率越快，由图可知，P2>P.i,则C、D两点的反应速率：v(C)>v(D),故B

正确；

C项、由图可知，E点CO平衡转化率为80%,平衡时三种物质的浓度分别为止喏辿

=0.02mol/Lsio7

0.08〃〃)〃L

=0.04mol/L、=0.08mol/L,则该温度下的平衡常数为k==2500,

10。0.02mol/Lx(0.04〃?。//L)~

故c错误;

D项、由图可知，200C、P2压强时CO平衡转化率与200C、P3压强时CO平衡转化率相差不大，则从生产成本考虑,

工业生产中实际控制的条件2002、P2压强，不采用200C、P3压强，故D正确；

故选C。

【点睛】

压强越大，反应时消耗的动能越大，生产成本越高，经济效益会降低，在反应物转化率相差不大时，会选用较低压强

是解答关键。

9、C

【解析】A、恒温恒容，丁与甲相比，各物质浓度增大一倍，为等效平衡，转化率相同，选项A错误；B、

0.004

甲容器中氢气的转化率为：2X100%=2()%>乙中增大碘的浓度，氢气的转化率增大，大于20%,

0.01

选项B错误；C、对比甲容器，乙容器中增大碘的浓度，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，丙容器中

氢气的浓度增大,平衡止向移动，碘化氢的浓度增大,且两者转化率相同，故：HI的平衡浓度：a=b>0.004,

选项C正确：D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故可以根据甲容器计算丙中条件

下的平衡常数。

H2(g)+h(g)--2HI(g)

起始浓度(mol/L)0.010.010

改变浓度(mol/L)0.0020.0020.004

平衡浓度(mol/L)0.0080.0080.004

、A，口vv。答案选c。

…0.008x0.008

10、C

【解析】A.此有机物是轴对称结构，结构中含2种H原子，故一氯代物有2种，故A错误；

B.烷烧命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故在2

号和3号碳原子上各有一个甲基，故名称为2,3-二甲基丁烷，故B错误；

C.此有机物和丁烷的结构相似、在分子组成上相差2个CH?原子团，故和丁烷互为同系物，故C正确；

D.2■甲基己烷的分子式为C7W6,而此有机物的分子式为C6Hm两者的分子式不相同，故不互为同分异构体，故D

错误；

故答案为Co

11、B

c(H+)

【详解】A、向0.1mol・L/CH3COONa溶液加入少量水，水解程度增大，n(H+)减小，1UCH3COOH)增大，-

c

减小，选项A正确；

B、将FeCb溶液和FeMSOS溶液分别加热、蒸干、灼烧，由于HCI易挥发，则加热氯化铁溶液最终得到的是氧化铁,

而加热硫酸铁溶液最终得到的是硫酸铁，所得固体成分不同，选项B错误；

C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为C(C1)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),显中性，即c(OH)=c(H+),所以

c(NH+)

C(C1')=C(NH+),二、=1,选项C正确；

4c(Cl)

c(cr)

D、AgCLAgBr的饱和溶液中存在AgCl(s)+Br=AgBr(s)+C「，该反应的平衡常数K==—向溶液中加入少量

eg)

AgNOj,K不变，选项D正确。

答案选

12、B

【详解】Ag+能与C「、CO：、OH•三种结合，能与CO：、OIT结合，Ba?+只能与CO；结合，故先加入Ba(NO>2

溶液溶液，检验出CO：离子，过漉除去生成的BaCXh沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，检验出0田，过滤除去生成

的Mg(OH”沉淀；最后加入AgNCh溶液，检验出C「，故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B。

13、C

【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W的简单离子W-能与水反应生成单质W2,则

W应该是H,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4,即X、Y原子核外L电子层的电子数分别为3、4或6、8,

结合X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,推出X为O、Y为Si、Z为S。因S为分子晶体,

Si为原子晶体，故单质熔点：Z(S)<Y(Si),A项错误；W与X形成的化合物有HzO和H2O2,H2O2中含有非极性键，

B项错误；S的非金属强于Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3),C项正确；非金属性越强,

氢化物就越稳定，故气态氢化物的热稳定性：Z(H2S)<X(H2O),D项错误。

14、C

【解析】A.甲烷和氯气的反应除了生成CH3cl还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故所得到的CH3cl分子个数小于

0.1NA个故A错误；

B.NaBH4+2H20=NaB02+4H2,根据反应可知，BW中氢由-1价升高到0价，发生氧化反应，ImolNaBH,完全反应转移4mol

电子，即转移的电子数为4NA,故B错误；

C.NH4HSO4能够完全电离出钱根离子和氢离子，少量钱根离子发生水解：NH；+为0=NBMO+Rl个钱根离子水解产

生1个氢离子；水存在微弱电离：H2G-H+OH,所以含0.ImolNHHSO’的溶液中，阳离子数目略大于0.2义，故C正

确；

D.氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，水存在微弱电离：H2O-H+-OH-,所以ILO.lmol-L盐酸中H，数目略大于

0.INA,故D错误；

综上所述，本题选C。

15、C

【详解】A、一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：

++

AP+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4,故A错误；

B、加水稀释促进一水合氨电离，但镂根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4+)・c(OH-)减小，故B错误；

C、用HNCh溶液完全中和后得硝酸钱溶液，硝酸钱是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故C正确；

D、一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol・L“氨水的pH小于13,故D错误；

故选C。

【点晴】

本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离

子方程式的书写规则来分析解答即可。要熟悉弱电解质电离平衡的影响因素，如加入水、加热促进弱电解质的电离，

加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离。

16、C

【解析】①在氯化铝溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液的不断加入，依次发生反应：AICh+3NaOH=Al(OH)

31+3NaCkAl(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，①符合题意；

②在偏铝酸钠溶液中加盐酸，随着盐酸的不断加入，依次发生反应：NaAIO2+HCl+H2O=NaCI+AI(OH)3卜Al(OH)

3+3HCl=AICl3+3H2O,能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，②符合题意；

③在NaOH溶液中滴加氯化铝溶液，随着氯化铝溶液的不断加入，依次发生的反应为：

4NaOH+/\lC13=3NaCl+NaAlO2+2H2O>3NaAIO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)31+3NaCl,能观察到的现象是先无明显现

象后产生白色沉淀，③不符合题意；

④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，观察到的现象是产生沉淀、但沉淀不会溶解，④不符合题意；

⑤氯化铝溶液中滴加氨水，发生反应：AlCl3+3NH.rH2O=AI(OH)31+3NH4C1,能观察到的现象是产生白色沉淀、但

沉淀不会溶解，⑤不符合题意；

⑥硝酸银溶液中滴加氨水，随着氨水的不断加入，依次发生反应：AgNO3+NH3H2O=AgOHl+NH4NO3.

AgOH+2NHyH2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O,能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，⑥符合题意；

⑦硫酸属于电解质，在氢氧化铁胶体中滴加硫酸，胶体发生聚沉，观察到产生红褐色沉淀，继续加入硫酸发生反应2Fe

(OH)3+3H2so产Fez(SO4)3+6H2O,观察到的现象是沉淀溶解得黄色溶液，⑦符合题意；

答案选C

17、C

【详解】A.苯的同系物属于芳香煌，芳香正属于芳香族化合物，故A正确；

B.胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；

C.电解质包括离子化合物和部分共价化合物，电解质，离子化合物都属于化合物，故C错误；

D.氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成,

但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；

故选C。

18、A

【详解】A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以向溶液中加入适量NaOH溶液，A错误；

B.Li在空气中燃烧生成的氧化锂与酸反应产生盐和水，所以LizO属于碱性氧化物，B正确；

C.Cu与CL反应产生CuC12、Fe与FeXSO4)3反应产生FeSO』，Fe(OH)2与。2、出0反应产生Fe(OH)3,这三种反应

都是化合反应，故三种物质可通过化合反应制取得到，C正确；

D.AI可以与强酸、强碱发生反应，因此铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物，在咸的食物中，AI与杂质

及NaG溶液会构成原电池发生吸氧腐蚀，A1作负极，加快A1的腐蚀，因此也不能盛放咸的食物，D正确；

故合理选项是A。

19、D

【解析】分析：合成高分子化合物是通过聚合反应合成的相对分子质量很大的化合物，如合成橡胶，高分子化合物还

有一类是天然高分子化合物，如淀粉、纤维素和天然橡胶等。

A.2,2•二甲基丙烷主链上有三个碳原子，2号碳上有两个甲基，也可称为新戊烷，故A正确；B.氯乙烯中含有碳碳

双键，可以与氢气、卤素单质等发生加成反应，苯可以与氢气发生加成反应，故B正确；C.由分子式C,HioO看出属

于一元醇，其同分异构体的数目等于丁烷等效氢原子的数目，正丁烷和异丁烷分别有两种等效氢原子，所以CJiioO

属于醇的同分异构体有4种，C正确；D.玻璃属于无机非金属材料，不属于人工合成的高分子化合物，故D错误；因

此，本题答案为D。

点睛：本题C选项找C4H10O属于一元醇的同分异构体，可看作是Y)H取代丁烷中的一个氢原子，因此通过分析丁基有

4种异构体迅速解决。

20、D

【详解】A、燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢元素应该转化成液态水，选项A

错误；

B、硫酸和氢氧化钢溶液的反应中，硫酸根和领离子反应生成硫酸钢沉淀也伴随着能量变化，选项B错误；

C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，题给信息无法确定该反应的培变，选项C错误；

1

D、己知25C、lOlKPa条件下：①4Al(s)+3€h(g)=2A12O3(s)AH=-1.9kJmol,②4Al(s)+2O3(g)

11

=2AhO3(s)AH=-2.1kJmol,根据盖斯定律；①-②得30?(g)=2O3(g),AH=+288.2kJinol,则Oz比

03稳定，选项D正确。

答案选D。

21、C

【详解】A.淀粉、纤维素都属于多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，故正确；B.葡萄糖含有醛基，既可以与银氨溶

液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，故正确；C.糖类中的多糖、蛋白质都是高分子化合物，单糖、二糖等不

是高分子，油脂不是高分子化合物，故错误；D.天然油脂是混合物，天然油脂没有固定的熔点和沸点，故正确。故选

Co

22、D

【分析】根据题意可知，c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH«+为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素

的化合价由・3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，CIO-为反应物，

C1一为生成物，氯元素化合价由+1价降低到・1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3C1O

一+2NHJ=3FhO+2H++N2T+3。一。

【详解】A.根据化学反应，CKT中氯元素化合价由+1价降低到/价，所以反应的还原产物是。一，A项错误；

B、NHJ中氮元素的化合价由・3价升高到0价，作还原剂，则消耗Imol还原剂，转移电子3mB项错误；

C.根据上述化学反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,C项错误；

D.根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D项正确。

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、AlCFLONa2022H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T、2A1+

2

2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2TCO2CONa2CO32AIO2+CO2+3H2O=2AI(OH)3|+CO3

【详解】D是淡黄色的固体化合物，D是NazCh;C是常见的无色无味液体，C是水；NazCh与水反应生成NaOH和

O2,A是常见的金属单质，A能与NaOH溶液反应，A为ALE、F为Hz、(h中的一种，溶液甲中含NaAKh,B为

非金属单质(一般是黑色粉末)，B为C,B能与F反应生成G和H,则F为02,E为Ih,G、H为CO2、CO中的

一种，D能与G反应生成K和F,则G为CO2,K为Na2cCh,溶液乙为Na2cO3溶液，H为CO；CO2与NaAKh

溶液反应生成的沉淀L为Al(OH)3。

(1)根据上述分析，A、B、C、D的化学式分别为Al、C、H2O>Na2O2o

(2)反应①中C、D均过量，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f、

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f。

(3)8为。，F为02,C与02以物质的量之比1:1反应生成C