湖北省武汉新区第一学校2025届化学高三年级上册期中教学质量检测模拟试题含解析

湖北省武汉新区第一学校2025届化学高三上期中教学质量检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）

A.Na与ChB.NazCh与CO2C.NaOH与CO2D.Cu与HN（h

2、如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。

实验现象与预测现象不同的是

甲中试剂乙中试剂预测现象

A浓盐酸硝酸银溶液乙中产生白色沉淀

B浓氨水硫酸铁溶液乙中产生红褐色沉淀

C浓盐酸浓氨水丙中产生白色烟雾

浓氨水并加入甲中先产生白色沉淀，

D氯化铝溶液

固体氢氧化钠后又沉淀消失

A.AB.BC.CD.D

3、某反应的反应物与生成物有：H3ASO4>K2s04、KBrO.^H2SO4>ASHKH2O和一种未知物质X。已知1.2molKBrOi

在反应中得到1mol电子，则下列说法不正确的是

A.AsH?是该反应的还原剂

B.X的化学式为

C.根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一

半，则下列说法正确的是

XY

ZWQ

A.钠与W可能形成Naz'%化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

5、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C.谚语,，雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

6、SQ是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的S02,又可以生成一定量

的硫酸，下列说法正确的是（）

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D.负极反应式为

7、下列变化属于物理变化的是（）

A.粮食酿酒B.煤的干储C.钢铁生锈D.石油分馆

8、下列实验操作规范且能达到目的的是（）

选项目的操作

测定稀CHjCOOH溶液物质的量浓

A选甲基橙做指示剂，标准NaOH溶液滴定

度

B鉴别CO2和SO2气体将气体分别通入硝酸弱溶液中

用pH计测定同温度同浓度的Na2cCh溶液

C比较H2c03、HCN的酸性强弱

和NaCN溶液的pH,比较pH大小

向两支装有2mL5%%。2溶液的试管中分

比较Fe3+和Ci>2+对H2O2分解的催化

1

D别滴加2滴O.lmolL_的FeCh和CuSO4

效果

溶液

B.BC.CD.D

9、在一定条件下，O2F2可以发生反应：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2O则O2F2中O的化合价为（）

A.-2B.-1C.+1D.+2

10、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

B.硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C.用纯喊溶液清洗油污时，加热可以毙高去污能力

D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

11、工业上真空炼钢的原理为2RbCl+Mg产融MgCl2+2Rb（g）,下列说法正确的是

A.镁的金属活动性比锄强，故镁可置奥锄

B.锄的沸点比镁低，把锄蒸气抽出时，平衡右移

C.MgCb的热稳定性比RbG弱

D.Rb单质比RbCl更稳定

12、向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是

A.加入显水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在A产

B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在cr

C.加入盐酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO4〉

D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH』+

13、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sOrH2s04溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

锂更子

光照

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

+

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe=WO3+xH

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

14、某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使

溶液中Fe?+完全转化为Fe3+o则该氧化物的化学式为（）

A.FeOB.Fe2（）3C.FejO4D.FesCh

15>一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）^=^2C（g）+D（g）；△H>0<»现将ImolA和2molB加入甲容器中，将41noic和

2molD加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，力时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K

不能移动）。下列说法正确的是

叩&尊

逑・雷汕尾）〃乙客格

包正）=8昆）沙往）=,地）

g（正）=彩便）

“（ie）

0

1234o卜ti帽］4

图1图2图3

A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入ImolA和2moiB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2

倍

B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

C.保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的

2倍

D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氨气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2

和图3所示（L前的反应速率变化己省略）

16、阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCCL中含有的共价键数为0.4NA

B.密闭容器中ImolNz与3moiW充分反应，转移电子数为6NA

C.14g乙烯（C2H。和丙烯（C3H6）混合气体中的氢原子数为2NA

D.IL0.5mol.L1亚硫酸溶液中含有的IT离子数为NA

17、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

将高氯酸与苏打溶液混合

硅酸钠溶液

产生气体经饱和碳酸氢钠非金属性：

A中出现白色

溶液除杂后，通入硅酸钠溶Cl>C>Si

沉淀

液中

用洁净的丝蘸取溶液进行原溶液中有Na+,无

B火焰呈黄色

焰色反应K+

相同温度下，向

2mL0.2molL_,NaOH溶液先产生白色

Cu(OH)2的Ksp比

C中滴加2滴沉淀，后生成

Mg(OH)2的小

MgSO,溶液，再滴入2滴蓝色沉淀

O.lmobL-1C11SO4溶液

开始无明显

向KI溶液中加入淀粉，然

现象，加入硫

D后再加LOmoUH2s04溶H2s04将「氧化为h

酸后溶液变

液

蓝

A.AB.BD.D

18、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

①a2+2KI=b+2KCl②2FeCh+2Hl=12+2FeC12+2HCl

③2FeCL+Cl2=2FeCb④I2+SO2+2H2O=2H1+H2sCh

3+3+

A.CI2>Fe>l2>SO2B.Fe>Ch>l2>SO2

3+3+

C.Ch>l2>Fe>SO2D.Cl2>Fe>SO2>l2

19、一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2moiSO2和lmolO2,发生反应：2SO2（g）+O2（g）^2SO3（g）,经过一段

时间后达平衡.反应中测定的数据见下表：

t/s02468

n(S()3)/niol00.81.41.81.8

下列说法正确的是（）

A.反应在前2s的平均速率V（O2）=0.4mobL^s,1

B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L,平衡常数将增大

C.相同温度下，起始时向容器中充入4moiSO.”达到平衡时，SO3的转化率大于10%

D.恒温时，向该容器中再充入2moiSO2、Imolth,反应达到新平衡n（SO3）/n（S（h）增大

20、下列离子方程式书写错误的是（）

A.在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2「+SO42-+4H+

+2

B.饱和Na2cCh溶液中通入CO2足量：2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO31

-+2+

C.向酸性KM11O4溶液中加入H2O2：2MnO4+3H2O2+6H=2Mn+4O2T+6H2O

D.钠投入C11SO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2I+H2T

21、已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成X.、Ym+、7尸一三种离子，已知m>n且X、Y、7,三种原子

的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（）

A.三种离子中，Ym+的离子半径最小

B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H„ZO4

C.X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

D.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

22、已知的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和3个侧

链的种数分别是

A.5、9、6B.4、6、6C.3、9、7D.5、6、7

二、非选择题（共84分）

23、（14分）艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

（1）丙二酸的结构简式为：E中含氧官能团的名称是

（2）D生成E的反应类型为o

（3）C的结构简式为o

（4）A遇FeCh溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在嗽咤、苯胺中反应生成1mo】B、1molH2O和1molCO2,

B能与溟水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为—。

（5）X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—o

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCh溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

⑹写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备zC（）（）H的合成路线（其他试剂任选）。

24、（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

、族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周斛、

2①②

3③④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩©©

（1）写出下列元素符号：①________,@________,⑦________,@________O

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是_______,最不活泼的元素是________o

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是

,写出三者之间相互反应的化学方程式

（4）在这些元素中，原子半径最小的是,原子半径最大的是_________o

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是,怎样用化学实验证明？答：。在⑧与⑫中，化学性质较

活泼的是,怎样用化学实验证明？答：。

25、（12分）亚硝酰氯（NOCL熔点:-64.5C,沸点:-5.5C）为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈

水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一

氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中III、IV中均为浓硫酸）：

WIX

图甲图乙

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

装置I

装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnO2浓盐酸①一

制备纯净NOCu稀硝酸②一

(2)将制得的NO和Ch通入图乙对应装置制备N0C1。

①装置连接顺序为a-(按气流自左向右方向，用小写字母表示)o

②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cb外,另一个作用是o

③有人认为可以将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置W,直接将NO、CL通入装置V中，你同意此观点吗？

(填同意或不同意)，原因是_________________________________o

④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO,原因为。

(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置

活塞活塞

III

(4)装置VD吸收尾气时，NOC1发生反应的化学方程式为

(5)有人认为装置vn中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOC1,不能吸收NO,经过查阅资料发现用高镒酸钾溶液可以吸

收NO气体，因此在装置VD氢氧化钠溶液中加入高铉酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式;

（6）制得的N0C1中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00mlNaOH

溶液中，加入几滴K£rO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/'LAgN03溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNOs

溶液50.00mlo

①样品的纯度为__________%（保留1位小数）

1012-3

②已知常温下，Ksp（AgCl）=1.8X10-,Ksp（Ag2Cr04）=2X10-,若在滴定终点时测得溶液中-的浓度是5.0X10

mol/L,此时溶液中CL浓度是

26、（10分）工业上利用回收的合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）进行深度加工的工艺流程如图:

款酸溶液

CoCjO.­2H】O品体

一［V液A

合金

格件？r—^―

废料济版B------------Li>CO>

―-加注N

残渣M

NsCO,溶液

已知：①Fe、C。、Ni为同族元素，化学性质相似

②Li2cO3微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示

温度/℃10306()90

浓度/mol/L0.210.170.140.10

回答下列问题:

（1）流程中残渣M的主要成分为

（2）“浸出液”中加入H2O2后，为检测Fe2+是否完全被氧化，最佳试剂为—；加入氨水发生反应的离子方程式为

（3）为减少Li2c03的溶解损失，“操作3”应为蒸发浓缩、、洗涤、干燥。

（4）将C0C2O42H2O样品于空气中加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示，曲线中300C及以上所得固体为钻

的氧化物。实验室中应置于（填仪器名称）焙烧样品。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为；试

写出B点对应的物质与02在225℃〜3。0℃发生反应的化学方程式：o

Hl®

27、（12分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSOj制备还原铁粉的工业流程如下:

干燥

CO.(NHJ>SO4

实验室中可用FcSOq（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节.

（1）装置A的名称是,装置B中盛放的药品是,NH,HCOi盛放在装置____中.

⑵实验过程中，欲将生成的FeSO,溶液和NH4HCO、溶液混合，操作方法是.FeSO,溶液要现用现配制的

原因是_________.

⑶操作I的名称是_______,干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO,在空气中被氧化为

FeOOH,取干燥后的Fee。,样品12.49g,与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的

质量_______g

28、（14分）酸性KMnO«在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，高镭酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2c2。4）

去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这两种氧化剂性质的探究。

（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMn（X溶液恰好反应，生成等物质的量的L和KIO3,则转移电子

的物质的量的是molo

（2）测定KMnO,样品的纯度可用标准Na2s政溶液进行滴定，取0.395gKMnO,样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准

Na2s2O3溶液进行滴定，标准Na2s2O3溶液应盛装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。实验中，滴定至终点时

消耗Na2s2O3溶液12.50mL,则该样品中KMnO,的质量分数是。（有关离子方程式为：8MnOJ+5s

8Mn2++10S042-+7Hz0)

(3)在Fe(N03)3溶液中加入Na2sO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离

子方程式是,又变为棕黄色的离子方程式是__________o

29、(10分)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO,、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO・PbSO4-H2()(三盐)，主要制备流

程如下。

、平，酸硝骰平H2sO,。件容液

IJiI_____J1n|——~।干燥_

铅泥T转化|f画i]T酸溶I铅—*过速2|合成|T过速、洗涂-三盐

①②]-t④濠贰⑤I<5O^C)⑦[

速液1毓3

请回答下列问题：

(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+Pbd+ZH2so4-^~^2PbS04+2H20。若铅蓄电池放电前正、负极质

京电

量相等，放电时转移了1mol电子，则理论上两极质量之差为。

(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过漉等操作，可得到一种结晶水合物(怒=322),其化学式为

(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及N0。滤液2中溶质的主要成分为(填化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为o

(5)步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是___________________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【详解】A.Na与02,4Na+O2=2Na2O,2Na+(h点燃NazOz,A不合题意；

B.Na2(h与CO2,只能发生反应2Na2O2+2C(h==2Na2co3+O2T，B符合题意；

CNaOH与CO2,2NaOH+CO2(少量户Na2cO3+H2O,NaOH+CCh(过量)=NaHC(h,C不合题意;

D.Cu与HNO3,CU+4HNO3(浓)==CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,

3Cu+8HN()3«)==3Cu(NO3)2+2N()t+4H2O,I)不合题意。

故选Bo

2、D

【详解】A.甲烧杯中浓盐酸挥发出HCLHC1和乙烧杯中的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故A正确；

B.甲烧杯中浓氨水挥发出N%,NH3和乙烧杯中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B正确；

C.甲烧杯中浓盐酸挥发出HCL乙烧杯中浓氨水挥发出NM,HC1和NW反应生成氯化铁，丙中产生白色烟雾，故C

正确；

I).乙烧杯中浓氨水加入固体氢氧化钠产生NH3,NH3和甲烧杯中的氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化

铝不溶于氨水，故D错误。

故答案选Do

3、D

【解析】A、由信息可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，则AsH.,是该反应的还原剂，正确；

B、设X中滨元素的化合价为x,由电子守恒可知，L2molx(5-x)=lmol,解得x=L所以X的化学式为Bn,正确；

C、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KBrO3>H3AsO4,正确；

D、Br元素的化合价由+5价降低为1,As元素的化合价由・3价升高为+5价，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物

质的量之比为8：5,错误。

答案选D。

4、A

【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周

期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4,故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧

元素、W为硫元素、Q为C1元素，据此解答。

【详解】A.Na和S可形成类似于Na2O2的Na2s2,正确；

B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误；

C同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比。弱，故C错误；D.碳元素有金刚石、石墨

等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。

答案选A。

5、B

【解析】A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烧的燃烧，发生了化学变

化，A正确;

B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；

C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；

D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；

故答案选Bo

6、D

【详解】A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为S（h+2H2O—2e-===SO42-+4H+,D项正确；

答案选Do

7、D

【解析】A、粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，属于化学变化，A项错误；B、煤

的干储产生出炉煤气、煤焦油、焦炭，属于化学变化，B项错误；C、钢铁生锈是被氧气氧化，属于化学变化，C项正

确；D、分馈是根据沸点不同而分离的一种分离方法，属于物理变化，D项正确；答案选D。

8、B

【详解】A.CH3COOH和NaOH恰好反应时溶液呈碱性，应该选用酚配做指示剂，故A错误；

B.SO2气体通入硝酸钢溶液中，使溶液显酸性，酸性条件下NO?可将SO2氧化为SO：,SO：与Ba?+结合生成硫酸

领沉淀，CO2气体通入硝酸钢溶液中不反应则不产生沉淀，故B正确；

C.比较H2c03、HCN的酸性强弱应测定同温度同浓度的NaHCCh溶液和NaCN溶液的pH,故C错误；

D.比较Fe3+和CM+对H2O2分解的催化效果，要保证两种盐的阴离子完全相同，FeCb和CuSO4两种盐溶液中阴离

子不同，会干扰实验，故D错误；

答案选B。

9、C

【解析】O2F2中F的负性大于O,显负价，再由S由-2价变为+4价，升6价，6个。原子降为。价，故O2F2氧为+1

价。故选C。

10、A

【解析】A・钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水中氯化钠浓度高，故A不正确；B.硅胶多孔，吸

水能力强，常用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以促进碳酸钠水解产生氢氧化钠,

提高去污能力，故C正确；D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故D正确。故选A。

11、B

【解析】试题分析：A、锄的金属活动性比镁强，故A错误；B、已知真空炼锄的原理如下：

2RbCI+Mg=熔融、MeCl2+2Rb（气）,该条件下，生成物Rb为气态，把枷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向

正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故B正确；C、MgCL属于离子晶体、Rb属于金属晶体,

Rb熔点较低，所以氯化集熔点高于Rb,故C错误；D、枷的单质化学性质活泼，单质状态不如化合态稳定.故D错

误；故选B。

考点：考查了金属的冶炼、平衡移动原理的相关知识。

12、D

【详解】A.加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有A产，

故A错误；

B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有CI,故

B错误；

C.加入盐酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有

SO?-,故c错误；

D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石茂试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NET,

故D正确；

故答案为Do

【点睛】

解离子推断题应掌握的基本原则：①互斥性原则：互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，

应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子.如判断Ag+是否存在，但其

不可能与题干中已有的S'、CO32>SO32\SO4?一共存，即可排除Ag，；②进出性原则：进出性原则就是在进行离子检

验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些

离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成影响；③电中性原则：电中性原则就是

在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性.在判断混合体系中某些离子存在与否时，

有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在.如已经判断出溶液中含有

22

AIO2\侯、•三种阴离子，且已排除Ag+、Ba\Fe3+三种阳离子，但是溶液中如果只有AIO『、S\SCh?•是不可

能的，根据电中性原则必须有阳离子，故可判断溶液中Na+是一定存在的。

13、B

【详解】A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e=4H++O23a电极周围H+浓度增

大，溶液pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=H,WO3,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为Bo

14、C

【解析】设二价铁离子的物质的量为xmol,三价铁离子的物质的量为ymoL某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL

在一定条件下恰好完全溶解，依据电荷守恒可知最终溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铁，依据电荷守恒可知二价铁离子

和三价铁离子带的正电荷总数等于氯离子带电负电荷总数，即：2Xniol+3ymol=0.1Lx2.0moI/L；溶液中只有二价铁离

子能与氯气发生反应生成三价铁离子，氯气被还原为氯离子，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律可知二价铁失去

的电子总数等于氯气得到的电子总数，即：xmolx1=0.28L-r22.4L/molx2；解得：x=0.025,y=0.05；所以该氧化物中Fe

(+2价)与Fe(+3价)的物质的量分别为0.025mol、0.05mol,反应中HCI的H元素与氧化物中O元素全部结合生

成HbO,则氧化物中n(O)=l/2xn(HC1)=l/2x0.2mol=0.1mol,所以：n(Fe)：n(O)=0.075mol：0.1mol=3：4,

该氧化物的化学式为F.O4,答案选C.

点睛：本题考查氧化还原反应的计算，注意反应中HC1的H元素与氧化物中O元素全部结合生成HzO,反应后溶液

成分为FeCb,为解答该题的关键，计算时抓住电荷守恒定律、得失电子守恒定律是解题常用技巧。

15、D

【分析】根据等效平衡分析，4moic和2molD相当于2m01A和4moiB,但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓

度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态。

【详解】A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入ImolA和2moiB,相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，

达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A项错误；

B.保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B项错误；

C.保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强

平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C项错误；

D.甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和

压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化

学平衡正向移动，可以用图3表示，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2m。1人和411】018,但是乙

容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，即甲和乙容器此时是等效平衡

状态。

16>C

【解析】A、标准状况下，CCL不是气体，2.24LCCL中含有的共价键数小于0.4NA,选项A错误；B、

合成氨反应是可逆反应，密闭容器中ImolNz与3mO1H2充分反应，不能得到21noi氨气，转移电子数小

于6NA,选项B错误；C、乙烯与丙烯的最简式相同，都是CH2,所以14g混合气中氢原子数为2NA,

选项C正确；D、亚硫酸属于中强酸，部分发生电离，含有的H+离子数小于ILxO.5moi.L/X2XNA

mol^NA,选项D错误。答案选C。

17、A

【详解】A.根据实验现象：酸性HQ04>H2cO3>H2SiO3,所以得出非金属性：Cl>C>Si,A正确；

B.观察K元素焰色反应必须透过蓝色钻玻璃，滤去黄光的干扰，B错误；

C.将2滴().1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色沉淀，NaOH有剩余，再滴加().1mol/LCuSCh溶液，CuSO4

溶液会与过量的NaOH溶液反应生成蓝色沉淀,并不能说明发生了沉淀转化,也就不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2

小，C错误;

D.稀硫酸不具有强氧化性，不能将碘离子氧化为碘单质，D错误；

答案选A。

18、A

【详解】①反应Cl2+2K1=I2+2KC1,氧化剂为Cb,氧化产物为L,所以氧化性Cb>l2；

②2FeCh+2Hl=l2+2FeCb+2HCl,氧化剂为FeCh,氧化产物为b,所以氧化性Fe3+》12；

③2FeC12+Ck=2FeCl3,氧化剂为CI2,氧化产物为FeCb,所以氧化性。2>F©3+；

@I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,氧化剂为L,氧化产物为H2sO4,所以氧化性LAWSCh;

3+

所以氧化性Ch>Fe>I2>H2SO4；

答案选B。

19、D

【详解】A.反应在前2s时间内用三氧化硫表示的平均速率v=Ac/At=0.8mol+2.0L+2s=0.2mokL"・s"，化学反应速率之

比等于系数之比，氧气的平均速率为0.2mol・L"・5xl/2moI・L”・J=0.1mol・L」・L,故A错误；

B.温度一定时，平衡常数不随体积和压强的变化而变化，所以平衡常数不变，故B错误；

C.由表格可知，在此温度下，当充入2moiSO2和ImoKh平衡时，生成的SO3为1.8moL由等效平衡可知,若充入2moiSO3,

则SO3的平衡转化率为10%,此时正反应是体积减小的反应，相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3,根据极限

转化的思想，向容器中充入4moiSO.“相当于投入4moi二氧化硫和2moi氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率,

故C错误；

D.温度不变,再充入2moiSO2和ImoKh时，相当于将容器的体积缩小一半，压强增大,平衡正向移动，所以n(SO3)/n(SO2)

增大，故D正确。

故选D。

20、C

【解析】A.在蓝色的淀粉溶液中含有的L被SO?还原而使溶液褪色：：I2+SO2+2H2O=2「+SO42—+4H+,故A正确；

+2

B.饱和Na2c03溶液中通入足量CO2,NaHCCh溶解度小于Na2c03,会有NaHCCh晶体析出：2Na+CO3+

CO2+H2O=2NaHCO4，故R正确；C.圈子方程式中得失电子数不相等，故C错误；D.钠投入CuSO4溶液中，

+

2Na+2H2O^2Na+2OH-+H2T，2OH-+Cij2+^2Na++Cu（OH）21，总之，

2++

2Na+Cu+2H2O=2Na+Cu（OH）2I+H2T，故D正确。故选C。

点睛：书写离子方程式需要注意：（1）符合事实；（2）遵循质量守恒、电荷守恒、电子守恒；（3）强酸、强碱、可溶盐在水

溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。

21、C

【分析】X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X-、丫廿、zn三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子

数均为奇数，则X、Y、Z一定是在第3周期，能形成简单离子为Xn+、Z"-,且数值m>n,所以X为钠元素，

Y为铝元素，Z为氯元素。

【详解】A.最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径C1>Na+；电子层排布相同，核电荷数越

大，离子半径越小，离子半径Na+>AP+,所以AB离子半径最小，故A正确；

B.Z的最高价氧化物的水化物HCIO4,由于n=l,HCIO4符合HnZOs故B正确；

C.NaOH为强碱，AI（OH）3是两性氢氧化物，HCIO4是强酸，则它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，

酸性依次增强，故C正确；

D、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、A1（OH）3、^1。04,人1（011）3是两性氢氧化物，能与NaOH

和HC1O」反应，NaOH与HC1O4,发生酸碱中和反应，故D正确。

故答案为Co

22、A

【解析】苯环上有一个侧链，乙苯侧键是碳碳键之间插-NH）有两种位置，得到两种结构，在碳氢单键之间插-NH-,

也有两种位置，氮原子与苯环相连且氮原子连有两个甲基为一种，故苯环上有1个侧链的结构有5种；

若苯环含有2个侧链，有邻，间，对三种取代，苯环上的取代基可以是氨基与乙基、甲基与甲氨基、甲基与氨甲基，

故苯环上有2个侧链的结构有9种；

若苯环含有3个侧链，取代基是-CW、-CH3>-NH2,两个取代基分为邻、间、对3种结构，邻二甲苯苯环上氢原子

有2种，若连接一个氨基，有2种异构体，间二甲苯苯环上氢原子有3