湖南省某中学2025届化学高三年级上册期末教学质量检测试题含解析

湖南省长郡中学2025届化学高三上期末教学质量检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、多硫化钠Na2sx（x>2）在结构上与Na2O2.FeS?等有相似之处，Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,

而NaCIO被还原成NaCL反应中Na2sx与NaClO物质的量之比为1：16,则x值是

A.5B.4C.3D.2

2、下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A除去苯中混有的苯酚加入适量的溟水充分反应后过滤

B检验Fe?+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氟化钾溶液

除去粗盐中含有Mg2\Ca2\SO4?•的试剂加入向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCb溶液，最后加碳酸

C

顺序钠溶液

D检验SO2中是否含有HC1将产生的气体通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

3、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙硫醇（C2HsSH）的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯（'完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为CH8c12且含有两个甲基的有机物有4种

4、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaCKh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱

硫、脱程。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子SO42'SO?-NOVNO<cr

c/(niobL')8.35x1046.87x1061.5x1041.2x10$3.4x103

下列说法正确的是()

2+

A.NaCKh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+CIO2+2SO2=2SO4+Cr+4H

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c(Q-)和c(Na+),都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35X10-4/(8.35X10~44-6.87X10-6)

5、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪

器能完成的实验是()

A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.lmol・L」的盐酸溶液

6、室温下，对于0.10mol・L”的氨水，下列判断正确的是

A.与A1C13溶液反应发生的离子方程式为AP++3OH=AI(OH)3l

B.用H、O3溶液完全中和后，溶液不显中性

C.加水稀释后，溶液中c(NH4+)・c(OH)变大

D.ILO.lmoM/i的氨水中有6.02x1022个NH/

7、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量

C.明矶和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂

8、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32gss与S6(弋葭7P左H)的混合物中所含共价键数目为NA

2-

B.ILLlmol・LrH2c2O4溶液中含C2O4离子数为1.1NA

C.2moiNO与2moi02在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N、

D.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HC1分子数为NA

9、晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体IC"。IC1?遇水会产生大量的腐蚀性白色烟客，有强烈的催

泪性。若生成物之一是HCL则另一种是()

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

10、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

At

A.化学催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化剂可以改变反应的能耗

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

11、常温下，向ILpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入C(h的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH。的关系如图

所示。下列叙述错误的是

c(oir)

(mul/L)

C

V(mL)

A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=lx10/“mol・L」

B.b点溶液中：cCH>lxlO^mol-L1

C.c点溶液中：c(Na+)>c(HCOr)>c(CO32-)

D.d点溶液中：c(Na+)=2c(CO?)+c(HCO3)

12、NazFeCh只在强碱性条件下稳定，易被出还原。以NaOH溶液为电解质，制备NazFeO」的原理如图所示，在制

备过程中需防止FeO4?一的渗透。下列说法不正确

60踝溶液

A.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

B.铁电极上的主要反应为：Fe-6e+8OH=FeO?+4H2O

C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

13、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内

层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金

属材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：ry>rx>rQ>r\v

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于VV元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

14、N%是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图

如下。下列说法正确的是

催化剂催化剂

（电极I）电极II）

<>b

A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应

B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-^=N2+6H+

c.电子通过外电路由电极n流向电极I

D.当外接电路中转移4mole-时，消耗的。2为22.4L

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是（）

A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物

16、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（）

选项ABCD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

垃圾分类标识

干垃圾

可回收粕nAXMPOUtmifv

il及城

■tCVOAMimm

MOrtCMCCDrooowMn

A.AB.BC.CD.D

17、对图两种有机物的描述错误的是（）

CHOCOOII

§9

CH,OHCH,

A.互为同分异构体B.均能与钠反应

C.均能发生加成反应D.可用银氨溶液鉴别

18、下列有机物命名正确的是（）

a

A.HN-CHtCOOH氨基乙酸B.。1,一（：一01,2一二氯丙烷

a

CH.CHCH.OH

C.12—甲基丙醇D.Ci7H33COOH硬脂酸

CHB

19、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水

B.向稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入铁粉

D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

20、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A将过量的CCh通入CaCL溶液中无白色沉淀出现生成的CadKXhh可溶于水

B常温下将A1片插入浓硫酸中无明显现象AI片和浓硫酸不反应

C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

D将SO2通入滨水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

21、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液产生大量气泡FeCb催化H2O2的分解

将酸性KMnOj溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

D液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试纸不变蓝原溶液中一定不含有NHJ

试管口检验

A.AB.BC.CD.D

22、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

B.NH4HCO3^=NH.4-I-H2O4-CO21

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2Oa+3CO"温j2Fe+3cO2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性口受体阻滞作用。能降低心肌

兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：

已知：CH3COCH3+CH3CHO---------2^------>CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列问题：

(DH的分子式为;化合物E中含有的官能团名称是________o

(2)G生成H的反应类型是o

(3)F的结构简式为o

(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为。

(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且ImolM能与2moiNaOH反应，则

M的结构共有一种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：。

⑹参照上述合成路线，以2.丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备2cH2coeH3的合成路线:

24、(12分)3.正丙基24•二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：

_0

H+(CH3C)2+CH3COOH

已知：O^0°°-O-0-c—CH3

回答下列问题：

(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有—和—o

(2)反应②所需的试剂和条件是________o

(3)物质M的结构式o

(4)@的反应类型是—o

(5)写出C到D的反应方程式o

(6)F的链状同分异构体还有一种(含顺反异构体)，其中反式结构是一o

OOCCH2CHJ

1COCH2cH3

⑺设计由对苯二酚和丙酸制备/[的合成路线(无机试剂任选).

丫COCH2cH3

OOCCH:CHS

25、(12分)乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜,

这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

⑴配制保氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgN03+NHyH2O=AgOH14-NH4N03B.AgOH+2NH3・H2O=Ag(NH.3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3-H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

实验

银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度rc反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60C,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围

是o

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响（写一条即可）。

⑶该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：

++

Ag（NH3）2+2H2O^^=Ag+2NHyH2Oo

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

NaOH溶液附着银镜

::

•/■■■*■,■

1;实验II2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为,检验该气体可用试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生AgiO的原因是____________。

（4）该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCh溶液清洗的效果优于FC2（SO5溶液，推测可能的原因是

，实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式o

26、（10分）锡酸钠（NaBKh）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设

计实验制取钮酸钠并探究其应用。回答下列问题；

I.制取扬酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下:

物质NaBiOjBi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

（1）B装置用于除去HCL盛放的试剂是__；

（2）C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与Cb反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一；

（3）当观察到一（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；

（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留CL以免污染空气。除去。2的操作是

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有一;

II.锡酸钠的应用——检验Mn2+

（6）往待测液中加入铅酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在MM+。

①产生紫红色现象的离子方程式为

②某同学在较浓的MnSO」溶液中加入钠酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnOz）

生成。产生此现象的离子反应方程式为

III.产品纯度的测定

（7）取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmol・L”的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnO4•（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一（用含w、c、v的代数式表示）。

27、（12分）B.I实验化学］

丙焕酸甲酯（CH=C_COOH）是一种重要的有机化工原料，沸点为103705C。实验室制备少量丙焕酸甲酯的反

应为

浓HSO』

CH=C-COOH+CHQH-久~~>CH=C—COOCHI+HIO

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙块酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是0

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸馆烧瓶中加入碎瓷片的目的是一

(3)步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一;分离出有机相的操作名称为

(4)步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是o

28、(14分)甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CW。

己知：C(s)十2H2(g)^^CH4(g)AH=-73kJ/mol

2CO(g)、(s)+CO2(g)△H=-171k.I/mol

CO(g)十3H2(g)、、CH4(g)+H2O(g)AH=-203kJ/molo

写出CO(g)与H2O(g)反应生成H2(g)和CO2(g)的热化学方程式。

(2)天然气中含有H2s杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4Hs溶液，已知T℃k(NHvH2O)=1.74、10-5；ki(H2S)

-13

=1.07x10，K2(H2S)=1.74X10,NH4Hs溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是。

Ac(NH4+)>C(HS-)>C(OH)>c(H+)

-+2-+

Be(HS)>c(NH4)>(S)>c(H)

++

Cc(NHi)>c(HS-)>c(H2S)>C(H)

De(HS-)>c(S2~)>c(H+)>c(OH)

(3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取出，其原理为：CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入ImolCKi和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平

衡，生成0.2molCO,用H2表示该反应的速率为。此反应的平衡常数为(结果保留到小

数点后三位)。

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是o

A体系的压强不再发生变化

B生成ImolCHa的同时消耗3m0IH2

C各组分的物质的量浓度不再改变

D体系的密度不再发生变化

E反应速率V(CHQ：V(H2O)：u(CO)：u(H2)=1：1：1：3

(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H?(g)z\H=+49kJ/molo某温度下，将［n

(H2O)：n(CH3OH)1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为反应达到平衡时总压强为P2,则平

衡时甲醇的转化率为o

29、(10分)甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

I.利用甲醇(CH3HO)制备甲醛

d

脱氢法：CH30H(g)#HCHO(g)+II2(g)AHi=+92.09kJmol

氧化法：CH30H(g)+1/202(g)#HCHO(g)+H2O(g)AH2

(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有(写出一条)。

(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H；O(g)AH3=-483.64kJ«mol,,贝UAFk=。

(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生脱氢法反应，若起始压强为Po,达到平衡时转化率为

40.0%,则反应的平衡常数K产(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，忽略其它反应)。

(4)Na£O3是脱氢法反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i：CH3OH->H+CH2OH历程ii：CH2OH->H+HCHO

历程iii：.CH2OH->3H+CO历程iv：H+H->H2

如图所示为在体积为IL的恒容容器中，投入ImolCEOH,在碳酸钠催化剂作用下，经过lOmin反应，测得甲醇的

转化率(X)与甲醇的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH30H中生成HCHO的百分比)。回答下

列问题：

①600℃时，前lOmin内甲醛的平均速率为y(HCHO)=

②从平衡角度分析550c.65(TC甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为；

③反应历程i的活化能(填或“=")CHJOH(g)UHCHO(g)+H2(g)活化能。

④650℃-750℃反应历程ii的速率（填，，>”“<”或“="）反应历程iii的速率。

II.甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。

某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，b电极反应方程式为O

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

2

Na2sx中Na元素的化合价为+1价，则S元素的平均化合价为•一，Na2sCh中S元素的化合价为+6价；NaCIO中C1元

x

素的化合价为+1价，NaCl中C1元素的化合价为价；反应中Na2sx与NaCIO物质的量之比为1:16,根据得失电子守

2

恒，lxxx［（+6）・（・一）］=16x2,解得x=5,答案选A。

X

2、C

【解析】

A.苯酚与滨水生成的三溟苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质澳，A项错误；

B.铁瓶化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；

C.NaOH溶液可以除去Mg?♦、再加稍过量的BaCb溶液可以除去SO?',最后加碳酸钠溶液可以除去Ca?+和过量的Ba?+,

到达除杂目的，C项正确；

D.HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误;

答案选C。

3、C

【解析】

A.乙硫醇（C2HsSH）分子间无氢键而乙醉分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

DCHsCL可看作是C4Hio分子中的2个H原子被。原子取代产生的物质，CJU有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是Co

【解析】

A.NaCICh溶液显碱性，离子方程式4OH—+CKh-+2SO2=2SO，+C「+2H2O,选项A错误；

B.脱去硫的浓度为(8.35x10-4+6.87x10")moH/i,脱去氮的浓度为(1.5'10-4+1.2*10巧moH^,且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCl固体，提高c(C厂)加快了反应速率，提高c(Na+),不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SO产、SO3’•都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

5、B

【解析】

A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；

B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；

C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；

D选项，配制0.1mol・L」的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验(如图)

0ZA—tsw

6、B

【解析】

3+

A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：AJ+3NH3.H2O=A1(OH)3J+3NH：,

故A错误：

B.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸钱是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确;

C.加水稀释促进一水合氨电离，但钱根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以。(NH；),C(OH-)减小，故C错误；

D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以ILO.ImokLT的氨水中NH：的数目小于6.02x1022,故D错误;

故答案为：B。

【点睛】

对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，

如CIhCOONa溶液，溶液中主要存在反应：CHjCOONa+HzO^CH3COOH+NaOH,稀释过程中，c(CH3COO).

C(CH3COOH)>C(OH),c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。

7、B

【解析】

A.一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误；

B.糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确；

C.纯碱为碳酸钠,其水溶液为碱性，碱忤条件下可使油脂发生水解，可用于除夫厨房油污,明根为十二水合硫酸铝

钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误；

D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故D

错误；

答案选B。

【点睛】

生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。

8、A

【解析】

A.S8与S6与二°/)分子中分别含有8个和6个S・S键，1个S对应1个S・S共价键，由于32gs8与

S6(弋晨丁齐;^)的混合物中含硫为ImoL则该混合物中含lmolS・S键，A选项正确；

B.因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O45所以Ll.lmollTH2c2。4溶液含C2O42•离子数小于I.INA,B选项错

误。

C.密闭容器中2moiNO与2moiCh充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C选项错误；

D.在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成

HC1分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

A选项在判断时明确朝与分子中分别含有8个和6个S・S键，两者混合后一个S疝应1个

S・S共价缠是解答的关键。

9、B

【解析】

ICh中I为+3价，C1为-1价，与水发生水解反应(为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变)，生成HKh和HCL

答案选B。

10、C

【解析】

A.酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误；

B.使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B正确；

C.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；

D.使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而始变为生成物与反应物的总能量差，所以不

同催化剂不会改变反应的始变，D错误；

故选C。

11、C

【解析】

试题分析：A.a点溶液是NaOH溶液，pH=10,则水电离出的c(H+)=lxl040mol・L\正确。B.b点溶液中

c(OH•户lxlO,mol・L",由于水的离子积是kw=lxl0/4moi2.口2,所以c(H+)=lxlO，mol・L“，正确。C.c点水电离产生

的c(OH)最大，则溶液是Na2c03溶液。根据物料守恒可知c(Na+)>c(CO32)CO."-发生水解反应形成HCOn但是盐

水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以C(CO32-)>C(HCO.『)。故溶液中离子浓度关系是：

+2

c(Na)>c(CO3)>c(HCO3),错误。D.d点溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH),

由于c(OH)=lxlO-7mol・L」,所以c(H+)=lxlO”7moi・L”,故aNa+)=2c(C6~)+c(HCO3),正确。

考点：考查碱与酸性氧化物反应时水电离程度大小比较及溶液中离子浓度关系的知识。

12、C

【解析】

由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeCh与电极反应式为Fe—6e-+8OIT=

2

FeO4+4H2O,银电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2FH2t+2OM,根据题

意NazFeO。只在强碱性条件下稳定，易被还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeOj与Hz

反应使产率降低。

【详解】

A项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OH-，氢气具有还原性，根据题意NazFeCh只

在强碱性条件下稳定，易被Hz还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFcOg与Hz反应使产率降

低，故A正确；

B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeO4%电极反应式为Fe・6e-+8OIT=FeO42-+4H2O,故B正确；

C项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OIT,由于有OH•生成，电解一段时间后，Ni

电极附近溶液的pH增大，故C错误；

D项、铁是阳极，电极反应式为Fe・6e-+8OH-=FeO42-4H2O,Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2。+2&=

H2t+2OH,氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

13、D

【解析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，VV

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>AI>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性HzOAHzS,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选Do

14、B

【解析】

由工作原理示意图可知，H+从电极I流向n,可得出电极I为负极，电极n为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极n,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH3-6e-==N2+6H+,

b处通入气体O2,O?得到电子与H+结合生成H2O,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的。2的量。

【详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；

B.电极I发生氧化反应，NH3被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3-6e--N2+6H+,B项正确；

c.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极n,c项错误；

+

D,b口通入02,在电极H处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e+4H==2H2O,根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4moie-时，消耗Ch的物质的量为ImoL在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不一定

是22.4L,D项错误；

答案选B。

15、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F,则X为N元素；Z的原

子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。

人.丫为卜，F没有正价，其无含氧酸，放A错误；

B.非金属性Y>W,则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；

C.元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；

D.C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确

答案选Ao

16、C

【解析】

A.牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；

B.眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；

C.干电池属于有害垃圾，故C错误；

D.西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；

答案选C

17、A

【解析】

A.前者含8个H原子，后者含10个H原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误；

B.前者含-OH,后者含.COOH,则均能与钠反应生成氢气，故B正确；

C前后含苯环、后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故C正确；

D.前者含・CHO（能发生银镜反应），后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故D正确；

故答案选Ao

【点睛】

有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键：碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、谈基，含有苯环；能

够与金属钠发生反应的有机物的结构特点：含有・OH、・COOH等；能够发生银镜反应的有机物的结构特点：含有醛基。

18、A

【解析】

A.HN-OLCOOH为氨基乙酸，A正确；

a

I

B.CHL,-CH,为2,2・二氯丙烷，B错误；

a

CHsdCHtOH

C.I2.甲基“•丙醇，C错误；

Oi>

D.Ci7H33coOH为油酸，D错误；故答案为：A。

19、D

【解析】

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化钱，所得溶液中由氯化钱和氨水混合而成，A不符合题意；

B.稀盐酸中滴入少量的NaAIOz溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；

C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe(NO3)3、Fe[NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合题意；

D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸饮沉淀、水，所得溶液中只有过量的

Ba(OH)2,D符合题意；

答案选D。

20、C

【解析】

A.因碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCL溶液不反应，A项错误；

B.铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；

C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈减性，则浓氨水呈碱性，C项正确；

D.二氧化硫与溟水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；

故答案选Co

21、A

【解析】

A.H2O2溶液中没有加FeCh溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCh对H2O2的分解起催化作用，A

正确；

R.醛基、碳碳双键都可以被酸性高偌酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B

错误；

C.向某溶液中滴加稀112so4溶液，产生有剌激性气味的气体，原溶液可能含有SO3%也可能含有HSO3-或S2O32一等

离子,c错误；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反应产生NH3-H2O,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为

蓝色，D错误；

故合理选项是Ao

22>D

【解析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。

【详解】

A.2HC1O^2HCI+O2T>有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；

B.NH4HCO34NH3T+H2O+CO2b没有化合价升降，故B不符合题意；

C.4Fe(OH)24-O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；

D.Fe2O3+3COBB2Fe+3CO2,有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符

合题意。

综上所述，答案为D。

二、非选择题(共84分)

23、CI«HI«O3(酚)羟基、狱基取代反应

OH

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH—CH3COONH4+2Agl+3NH3+H2O10HCOO-^~^—CH3

S/Cu>^VCH=CHC0CH3H2/^akCHzCOC:门

CH3CHOHCH3当巴CH3C0CH3―三行-LT京去\I

△一定条件Pd/RhMJ

【解析】

由A的分子式为C2H6