四川省达州市第一中学高三上学期第二次月考化学试题（原卷版）

达一中高级年秋季第二次月考化学试题考试时间：分钟试卷满分：分注意事项：题卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.076型两栖攻击舰“四川舰”展现了我国国防科技新力量，下列相关说法错误的是A.飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料B.船体采用富锌涂层，可利用牺牲阳极保护法防腐C.“四川舰”使用柴油供能，柴油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯D.锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿时，化学能转化为电能2.下列化学用语表述正确是A.基态Si原子的价层电子轨道表示式：B.顺2丁烯的结构式：C.的电子式：D.的价层电子对互斥模型：3.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，因为抗坏血酸具有强氧化性B.二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维C.氢氧化铝可用于制作抗酸药，是因为氢氧化铝具有强碱性D.硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，因为硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉4.下列反应的方程式不正确的是第1页/共10页B.呼吸面具中和反应：C.明矾水溶液与过量氨水混合：D.用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：5.Zn与Al性质相似，可与强碱反应：为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.每消耗6.5gZn，转移的电子数为B.0.1mol中所含键数为C.1L0.5mol·L1NaOH溶液中OH键数目为D.生成1.12LH(标准状况)时，消耗的Zn原子数为6.鸟苷用途非常广泛，是医药、食品等行业重要的中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是A.与乙酸发生反应可生成酯基B.分子中含有5个手性碳C.鸟苷水解时会断裂σ键D.保存时应远离强氧化剂7.下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是A.制取无水B.验证干燥的氯气没有漂白性C.测定生成氧气的反应速率D.检验溶液是否变质8.我国科学家利用下列转化制备含硼酸锂的聚合物。下列说法错误的是第2页/共10页Cz属于高分子材料且能导电D.反应2中作氧化剂9.W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与Li+可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径：Y>ZB.W的最高价含氧酸为弱酸C.分子的极性：D.Z的氢化物的熔点一定比X的氢化物高10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选实验方案现象结论项常温下，测定等浓度的溶液比A非金属性：溶液和溶液的溶液的大向溶液逐滴滴加过量氨先生成蓝色沉淀，然为两性氢B后沉淀溶解水氧化物苯环对羟基活性产C向浓溴水中滴加苯酚有白色沉淀生成生影响第3页/共10页D生成蓝色沉淀溶液中有溶液A.AB.BC.CD.D利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A.M、N、P分子中均含键和键B.该反应的原子利用率可达100%C.过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂D.使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变12.LiO常用作锂电池的固体电解质，其晶胞结构如图所示(Li+可以看成是填充入O2构成的“空穴”中)，下列叙述正确的是已知：晶胞边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值。A.填充入O2构成的“空穴”中的Li+与构成该“空穴”的O2形成四边形B.与O2距离最近的Li+有4个第4页/共10页D.该晶体的密度13.止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法错误的是A.(Ⅰ)是电池的负极B.b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜C.电渗析过程中、室中和的浓度均增大D.电池从开始到停止放电，理论上可制备14.一种处理含镍电镀废水（主要含有、HPO、HPO、H+等）的流程如下：pH①”后磷元素以、形式存在。滤渣中主要含有和Ni(OH)，。下列说法错误的是A.“调pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量B.“氧化”时存在反应：C.“调pH②”时，可通过测滤液pH判断Ni2+是否沉淀完全第5页/共10页15.(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)KIn的该溶剂中加入弱酸HX、得随的变化曲线如图所示。(已知)下列说法正确的是A.HX的电离平衡常数B.a点存在：C.a点时D.若将HX换为酸性更弱的HY发生上述反应，则a点上移二、解答题：本题共4小题，共分。16.利用某废渣(含、、和)制备与纯的流程如下：已知：①中的结构式为：第6页/共10页②“滤液1”中主要含、、等阳离子③酒石酸钠结构简式为回答下列问题：（1“氧化浸出”时加入中S的化合价是___________。温度过高，元素浸出率反而减小的原因可能有：分解、___________。（2“除铜”步骤的离子方程式为___________。（3）一种的晶胞如图所示，晶胞的参数为1，A点的坐标为(0，0，0)，则B点的坐标为___________。（4“滤渣1”的主要成分为、、___________(填化学式)。（5“浸铅”过程中，PbA的产率随体系pH升高先增大后减小。先增大的原因是___________。（6）290°C“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为___________。17.以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。过程：溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。已知：能被氧化，回答下列问题：（1）步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。①仪器b的名称为___________，仪器c作用为___________。②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。（2）步骤Ⅱ可在如图装置中进行。第7页/共10页②实验开始时，先关闭，打开，当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体（3）测定产品纯度称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。(已知：)①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。②下列情况会导致产品纯度偏大的是___________(填标号)。A．未加尿素，直接进行滴定B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出C．配制标准溶液时，俯视刻度线读数D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成18.和是常见的温室气体，为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术是利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应：①②回答下列问题：（1(CO、)，其热化学方程式为③_______。（2）实验室模拟甲烷干重整，下列说法正确的是_______(填字母标号)。A.升高温度能使反应①的反应速率增大，平衡常数减小B.高温、低压有利于甲烷催化重整制取合成气第8页/共10页C.当的分压不再改变时，体系达到平衡D.在恒压密闭容器中充入Ar，反应②的速率不变（3X衡混合气中各组分的体积分数Y如图1所示。随着进料比增大，产物中_______(选填“增大”“减小”或“不变”)，可能的原因是_______。已知进料比为1时，、转化率为______________。（4）一定温度下，催化剂表面因积炭而造成活性中心被覆盖孔隙堵塞，从而导致催化剂活性下降乃至丧失。积炭现象的发生通常是由下列反应引起的：④⑤。图2为甲烷催化重整中相关反应的吉布斯自由能变与温度T的关系曲线。推测时积碳现象主要由反应_______引起。甲烷催化重整时，积碳反应几乎不可避免，判断理由是_______。第9页/共10页已知：(代表烃基)回答下列问题：（1）A的名称为___________；B中官能团的名称为___________。（2）的反应类型为___________；的化学方程式为___________。（3）