化学九年级全一册 第三单元　课题2　第1课时　原子的构成

课题2原子的结构第1课时原子的构成知能演练提升能力提升1.学习完“原子的构成”之后,萍萍同学形成了以下认识,其中错误的是()A.原子核内的质子数一定与其核电荷数相等B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多2.下列同学对原子和原子核的讨论中,正确的是()3.★氚是氢的一种同位素,氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是()4.人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He3”(核电荷数为2),以解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He3”所指的氦原子核内()A.含有3个质子,没有中子B.含有2个质子,1个中子C.含有1个质子,2个中子D.含有3个中子,没有质子5.下列说法不正确的是()A.原子呈电中性B.原子中一定含有质子C.化学反应前后原子的种类不变D.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子6.已知1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,每个氢原子的核电荷数为1,每个氧原子的原子核内有8个质子,则1个水分子里有个质子,个原子核,个电子,整个水分子(填“显”或“不显”)电性。

7.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的11836,通过下表,可总结出“在原子里质子数等于电子数”原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817(1)

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探究创新8.【设置情景】19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1887年,英国物理学家汤姆生发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?【进行实验】1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图:①放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷),质量是电子质量的7000倍;②金箔——作为靶子,厚度1μm,重叠了3000层左右的原子;③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光;④显微镜——通过显微镜观察闪光,且通过360°转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样,运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。

(2)1μm金箔包含了3000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明。

A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下的。

答案:知能演练·提升1.C原子核体积小、质量大,原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量非常小,约为一个质子或一个中子质量的118362.B原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的,电子绕着核做高速运动,故B项正确。原子核由质子和中子构成,但并不是所有原子核中都有中子,如某种氢原子核内只有质子,没有中子,所以A、C两项错误。原子的正电荷都集中在原子核里,但就其质量而言,由于电子的质量很小,所以其质量主要集中在原子核上,而不是全部集中在原子核上,故D项错误。3.A根据在原子中核内质子数=核外电子数,其核内有1个质子和2个中子,可知,氚原子核外有1个电子,故A正确。4.B根据信息可知,C13是指原子核内有6个质子,7个中子的碳原子,即C13中的“13”是指质子数与中子数的和。由此类比推理,He3是指原子核内有2个质子,有3-2=1个中子的氦原子。5.D原子中质子带正电,中子不带电,电子带负电,质子和电子所带的电荷在数量上相等,但电性相反,故原子呈电中性,A正确;原子中一定含有质子,B正确;化学反应前后原子的种类不变,C正确;保持水的化学性质的粒子是水分子,D错误。6.解析每个氢原子中含有1个质子,每个氧原子中含有8个质子,故1个水分子中含有10个质子;每个原子只含有1个原子核,故1个水分子中含有3个原子核;根据质子数=电子数,可知1个水分子中含有电子的数目也为10;由于质子和电子所带电量相等,电性相反,因而水分子不显电性。答案10310不显7.解析应从表格中所列的数据关系中