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学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精教学过程设计教材处理教师自备【第二课时】三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法表示电子转移的方向和数目2KBr+Cl2=Br2+2KCl2、单线桥法表示电子转移的方向和数目2Na+Cl2=2NaCl［强调］：a、“e-"表示电子b、双线桥法中箭头从反应物的元素指向生成物的元素,箭头起止为同一种元素，要标出“得”与“失”及得、失电子的总数c、单线桥法中箭头从失电子的物质元素指向得电子的物质的元素,并标明得失电子总数。d、氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=得电子总数四、常见的氧化剂和还原剂:1、氧化剂有:活泼非金属，如：氧气、氯气、溴（水）等，含有较高化合价元素的化合物，如：浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3、二氧化猛、CuCl2等；2、还原剂有：活泼的金属单质如Na、Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO、S2-、I—、H2S等3、一般对于变价元素来说，最高价只有氧化性,最低价只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。如：Fe2+、H2O2、S、C、SO2等。五、氧化还原反应的类型1．不同元素间的氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O2．同种元素间的氧化还原反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O六、氧化性和还原性强弱判断：1、依据化合价判断：最高价-—只有氧化性：KMnO4HNO3最低价——只有还原性：HClHBrHIH2S中间价-—既有氧化性，又有还原性，C12SO2一般而言，（1)对于同一元素，价态越高，其氧化性越强，价态越低，其氧化性越弱。(2）金属单质只有还原性:金属无负价。2、根据金属活动顺序表和非金属活动顺序表判断：教学过程设计教材处理教师自备(1）单质的还原性（失电子能力）:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu(2）对应金属阳离子的氧化性（得电子能力）：（3）注意:氧化性;Cu2+〈Fe3+<Ag+3、根据非金属活动顺序表判断：（1）单质的氧化性（得电子能力）：F2>Cl2〉Br2〉I2〉S→(2）对应阴离子的还原性(失电子能力）：4、根据反应方程式判断:氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物△5、根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断△如：MnO2十4HCl(浓）MnCl2+C12↑+2H2O2KMnO4十16HCl（浓）=2MnCl2+5C12↑+8H2O结论:二者氧化性强弱顺序为：6、根据物质被氧化的程度不同进行判断△△Cu十C12====CuCl22Cu+S====Cu2S△△结论：二者氧化性强弱顺序为：7、注意几点规律：（1）氧化还原反应越容易进行,氧化剂的氧化性和还原剂的还原性越强。（2）一种氧化剂(或还原剂）同时和几种还原剂（或氧化剂）相遇时，还原性（或氧化性）最强的优先发生反应.（3）氧化还原反应中,

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