高一化学（人教版）试题必修一周末作业第8周

第8周·周末作业从定量的角度理解物质的性质及其变化一、选择题1.(2025·湖南株洲期末)“84”消毒液与洁厕灵混合使用,会产生黄绿色的有毒气体,反应的化学方程式为NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O,下列说法不正确的是()A.NaClO作氧化剂B.HCl发生了氧化反应C.每生成1molCl2转移1mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶22.(2025·河北石家庄期中)氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A.NH4Cl是还原产物B.NH3在反应过程中被还原C.该反应利用了Cl2的氧化性D.每生成1molN2有6mol电子转移3.将20gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了11.2g,则原混合气体中CO2的质量分数为()A.32% B.44%C.56% D.88%4.(2025·河南周口段考)小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应,下列说法正确的是()A.苏打与盐酸的反应比较剧烈B.等物质的量的小苏打和苏打分别与盐酸完全反应,产生的CO2质量相等C.实验室制取CO2通常用苏打和盐酸反应D.等物质的量的小苏打和苏打分别与盐酸完全反应,消耗的盐酸一样多5.(2025·山东济宁月考)实验室制氯气涉及MnO2、浓盐酸、Cl2、MnCl2和H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1mol·L1MnCl2溶液中含有2NA个ClB.该反应中浓盐酸只作还原剂C.反应过程中消耗1molMnO2转移2NA个电子D.生成22.4LCl2同时生成1molMnCl26.(2025·广东汕头期末)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O==NaOH+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.24gNaH反应生成的H2分子数为NAB.1molNaH反应,转移的电子数为NAC.标准状况下,22.4LH2O和足量NaH充分反应生成的H2分子数为NAD.若欲配制1L1mol·L1NaOH溶液,则需消耗NA个NaH7.(2025·河北邯郸月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下,2.24L水所含氢原子数为0.2NAB.常温常压下,7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NAC.5.6gFe与足量的稀H2SO4完全反应,转移的电子数为0.3NAD.0.100mol·L1的NaHCO3溶液中,Na+数目为0.1NA8.(2025·四川遂宁段考)硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体,反应原理如图所示。下列说法不正确的是()A.“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4B.反应一段时间后,溶液中c(H2SO4)保持不变C.反应中每脱除1molSO2,溶液中H+的物质的量增加2molD.“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42−9.(2025·山东师大附中月考)某同学先向50mL某浓度NaOH溶液中通入一定体积CO2得到溶液甲,再向甲溶液中逐滴滴加1.0mol·L1的盐酸,生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(溶解在溶液中的CO2忽略不计)。下列说法正确的是()A.a=30B.在0~a段内,只发生酸碱中和反应C.溶液甲中Na2CO3的质量为2.12gD.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1二、非选择题10.(10分)(2025·福建厦门段考)现有mg含有Na2O与Na2O2的混合物样品,某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)。测定Na2O2含量:回答下列问题:(1)Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为。

(2)装置B有一明显错误,请指出。

(3)装置D的作用是;若无装置D,样品中Na2O2的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数,其操作流程和实验数据如图:该氧化钠产品中Na2O的质量分数为。

11.(4分)产品纯碱中含有少量NaCl,把11.2g该产品混合物与足量稀硫酸反应,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量的Na2O2,固体增重2.8g。产品的纯度为(用百分数表示,结果保留到小数点后1位)。

12.(12分)(2025·辽宁本溪月考)某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O,某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例,进行了如下实验。回答下列问题:(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。若要配制250mL0.10mol·L1稀盐酸,需量取12mol·L1的浓盐酸mL(计算结果保留1位小数)。

(2)取一定质量该天然碱溶于水,逐滴加入稀盐酸,溶液中NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。①a∶b=;

②P点处溶液中c(Na+)∶c(Cl)=;

③若Q点时溶液体积为5L,则溶液中Na+的浓度为;

④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是。

第8周·周末作业1.选D反应中,NaClO中Cl化合价由+1降低为0价,作氧化剂,HCl中Cl化合价由1升高为0价,发生了氧化反应,每生成1molCl2,有1mol的NaClO发生反应,转移1mol电子;2molHCl中只有1mol发生了化合价的变化,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,故选D。2.选B反应中氯元素化合价降低被还原,则反应中Cl2作氧化剂,表现氧化性,还原产物为NH4Cl,A、C正确;反应中N元素化合价由3价升高到0价,则NH3被氧化,生成1molN2时有6mol电子转移,B错误,D正确。3.选D反应后固体质量增加是因为CO2与Na2O2反应生成Na2CO3,用差量法求解,设原混合气体中CO2的质量为x,则2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Δm8856x11.2g8856=x11.2g,解得x=17.6ω(CO2)=17.6g20g×100%=88%,D4.选BNa2CO3和盐酸反应先生成NaHCO3,NaHCO3再和盐酸反应生成CO2,因此NaHCO3与盐酸的反应更剧烈,A错误;NaHCO3与盐酸反应:HCO3−+H+==CO2↑+H2O,Na2CO3与盐酸反应:CO32−+2H+==CO2↑+H2O,即等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸完全反应,产生的CO2质量相等,消耗盐酸的物质的量为1∶2,B正确,D错误;实验室制取CO5.选CB.MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O,该反应中浓盐酸表现酸性和还原性,错误;A.由于题干未告知溶液的体积,故无法计算1mol·L1MnCl2溶液中Cl的数目,错误;C.反应过程中MnO2中的Mn由+4价降低到+2价,故消耗1molMnO2转移2NA个电子,正确;D.没有指明标准状况,22.4LCl2的物质的量不一定是1mol,错误。6.选CA.24gNaH的物质的量为1mol,反应生成的H2分子数为NA,正确B.NaHB.NaH中氢显1价,在反应中升高到0价,1molNaH反应,转移的电子数为NA,正确;C.标准状况下H2O不是气体,无法利用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D.1L1mol·L1NaOH溶液含1molNaOH,故需消耗NA个NaH,正确。7.选BA.标准状况下,水不是气体,不能利用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;B.7.8gNa2O2是0.1mol,与足量水反应转移的电子数为0.1NA,正确;C.5.6gFe与足量的稀H2SO4完全反应生成的是Fe2+,转移的电子数为0.2NA,错误;D.没有溶液的体积,无法计算出Na+的物质的量,错误。8.选B反应Ⅰ的方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O,氧化剂(O2)和还原剂(FeSO4)的物质的量之比为1∶4,A正确;反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42−+4H+,D正确;反应的总方程式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4,每脱除1molSO2,溶液中H+的物质的量增加2mol,B错误9.选C2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3,a~50,发生的反应为HCO3−+H+==CO2↑+H2O,n(CO2)=mM=1.32g44g·mol−1=0.03mol,消耗的HCl为0.03mol,盐酸浓度为1mol·L1,生成气体消耗的HCl为30mL,则a=20,根据Na原子守恒,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=cV=1.0mol·L1×50×103L=0.05mol,原NaOH浓度为c(NaOH)=nV=0.05mol50×10−3L=1mol·L1,溶液甲中的溶质为Na2CO3、NaHCO3,Na2CO3的物质的量为0.02mol、NaHCO3为0.01mol,m(Na2CO3)=10.(1)2∶1(2)装置B中左边导管口应浸没在液面以下,右边导管口稍稍伸出橡胶塞(3)除去未反应的CO2偏高(4)80%11.94.6%12.解析:(1)据稀释原理,设需量取12mol·L1的浓盐酸VmL,则有250×0.10=V×12,解得V≈2.1。(2)①MN段发生反应Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl,消耗1mol氯化氢,生成n(NaHCO3)=1mol,原溶液中n(Na2CO3)=1mol,NQ段发生反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑,该段消耗3mol氯化氢,消耗3molNaHCO3,则原溶液中有2mol碳酸氢钠,所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2,即a∶b=1∶2;②溶液中钠离子和氯离子未参与反应,n(Na+)=1×