高三二轮复习试题化学选择题突破9突破点2分布分数图像及对数图像分析

选择题突破九突破点2分布分数图像及对数图像分析(选择题每小题3分)A级夯基达标练题组1分布分数图像分析1.(2025·湖北武汉模拟)已知:某二胺(H2NRNH2)是一种二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向H2NRNH2溶液中滴加稀盐酸,测得溶液中H2NRNH2、[H2NRNH3]+、[H3NRNH3]2+的分布分数δ随pH的变化如图所示。已知:δ(H2NRNH2)=c(H2NRNH2A.曲线①表示H2NRNH2的分布分数随pH的变化B.X点对应的溶液中存在关系式:3c([H2NRNH3]+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)C.常温下,H2NRNH2+[H3NRNH3]2+2[H2NRNH3]+的平衡常数K=1×106D.常温下,将等体积、等物质的量浓度的H2NRNH2溶液与稀盐酸混合,混合溶液中:c([H3NRNH3]2+)<c(H2NRNH2)2.(2025·河南新乡模拟)常温下,向浓度均为0.1mol·L1的一元有机弱酸HA、HB、HC的混合液中滴加NaOH溶液,含碳粒子分布分数δ[δ(HA)=c(HA)c(HA)+c(A-)×A.HA的电离常数Ka=104.87B.浓度均为0.1mol·L1的HC和NaC的混合溶液的pH>1.89C.0.1mol·L1HA溶液的pH约为1.445D.a、b、c三点对应的溶液中:c(C)>c(B)>c(A)题组2对数图像分析3.(2025·河北唐山模拟)常温下,维持c(H2S)=0.1mol·L1的溶液中,CuS达沉淀溶解平衡时,相关离子浓度与pH的关系如图所示,Ka1(H2S)=107.2。下列说法正确的是(A.L2表示lgc(Cu2+)随pH的变化关系B.Ka2(H2S)=1015C.当pH=7.0时,2c(Cu2+)=2c(S2)+c(HS)D.当pH=9.0时,c(Cu2+)=1030.9mol·L14.(2025·河北石家庄质检)常温下,浓度均为0.1000mol·L1的H2A和HB混合溶液中,lgX[X为c(HA-)c(H2A)、c(A2-)c(HA.曲线Ⅱ表示lgc(B-B.Ka1(H2A)=101C.pH=4.54时,溶液中2c(A2)+c(HA)=c(HB)+c(B)D.pH=7时,溶液中c(H2A)<c(HA)<c(A2)5.(2025·安徽滁州模拟)25℃时,向1Lc(HA)+c(A)=0.1mol·L1的HA溶液中通HCl气体或加NaOH固体,溶液中的H+、OH、A及HA的浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度及体积的变化)。已知:100.25≈1.78。下列说法正确的是()A.a表示lgc(A)与pH的关系曲线B.25℃时,Ka(HA)为1.78×104C.通HCl气体过程中,溶液中c(HA)·c(OH)增大D.P点溶液中:c(Na+)+c(H+)=0.1mol·L1B级素能提升练6.(2024·山东卷)常温下Ag(Ⅰ)CH3COOH水溶液体系中存在反应:Ag++CH3COOCH3COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08mol·L1,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是()A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10nC.pH=n时,c(Ag+)=10m-nD.pH=10时,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol·L17.(2025·辽宁鞍山模拟)常温下,0.1mol·L1NH4HS溶液中含N(虚线)或含S(实线)微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占含该元素的各种微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=lgc(OH)]的关系如图所示(用盐酸或NaOH溶液调pH,不考虑NH3和H2S的逸出)。下列说法正确的是()A.a曲线表示H2SB.常温下,Kb(NH3·H2O)<Ka1(HC.pH=9.3时,存在:2c(NH4+)=c(H2S)+c(HS)+c(SD.用氨水滴定H2S溶液时,应选择甲基橙作为指示剂8.(2025·山西卓越联盟质检)25℃时,向10mL0.10mol·L1NaOH溶液中滴加0.10mol·L1的一元弱酸HA溶液,溶液中lgc(HA)c(A-)与pOH[pOH=lgA.25℃时,HA的电离常数为105.3B.a、b两点水的电离程度:a<bC.b点时,加入的HA溶液的体积为10mLD.加水稀释c点溶液,c(

参考答案1.B解析:H2NRNH2是一种二元弱碱,溶液的pH越小,δ(H2NRNH2)越小,则曲线③表示H2NRNH2的分布分数随pH的变化,A错误;曲线①、曲线②分别表示[H3NRNH3]2+、[H2NRNH3]+的分布分数随pH的变化,X点为曲线①与曲线②的交点,即X点对应的溶液中c([H2NRNH3]+)=c([H3NRNH3]2+),由该溶液的电荷守恒可得c([H2NRNH3]+)+2c([H3NRNH3]2+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),则有3c([H2NRNH3]+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),B正确;由题图可知,常温下,H2NRNH2的电离平衡常数Kb1=103.5、Kb2=109.5,H2NRNH2+[H3NRNH3]2+2[H2NRNH3]+的平衡常数K=Kb1Kb2=106,C错误;两溶液混合后,产物为H2NRNH3Cl,常温下[H2NRNH3]+的电离平衡常数Kb2=109.5,水解平衡常数Kh=KwKb1=1010.5,电离平衡常数大于水解平衡常数,因此[H2NRNH3]+的电离程度大于水解程度,即c2.C解析:HA、HB、HC的酸性依次增强,在HA、HB、HC的混合液中滴加NaOH溶液,HC优先反应,HA最后反应,随着NaOH溶液的加入,溶液的pH增大,c(A)、c(B)、c(C)逐渐增大,c(HC)、c(HB)、c(HA)逐渐减小,所以曲线L1、L3、L4分别表示HC、HB、HA与pH的关系,曲线L2、L5、L6分别表示C、B、A与pH的关系。由图可知,c(C)=c(HC)时pH=1.89,此时Ka(HC)=101.89,同理Ka(HB)=104.26,Ka(HA)=104.87,A正确;Kh(C)=KwKa(HC)=10-1410-1.89=1012.11<Ka(HC),则浓度均为0.1mol·L1的HC和NaC的混合溶液中HC的电离程度大于C的水解程度,c(C)>c(HC),c(H+)<101.89mol·L1,则混合溶液的pH>1.89,B正确;Ka(HA)=104.87,0.1mol·L1HA溶液中c(H+)≈c(A),且HA的电离是微弱的,则c(H+)≈c(HA)·Ka(HA)=0.1×10-4.87mol·L1=102.935mol·L1,pH≈2.935,C错误;a、b、c三点对应的溶液中分别有c(C)=c(HC)、3.D解析:随着pH增大,c(S2)增大,c(Cu2+)减小,lgc(Cu2+)增大,所以L1表示lgc(Cu2+)随pH的变化关系,L2表示lgc(S2)随pH的变化关系,A错误。当pH=11.5时c(H+)=1011.5mol·L1,lgc(S2)=0,即c(S2)=1mol·L1,Ka1(H2S)=107.2,c(H2S)=0.1mol·L1,Ka1(H2S)·Ka2(H2S)=c(S2-)·c2(H+)c(H2S)=1×(10-11.5)20.1=1022,则Ka2(H2S)=10-2210-7.2=1014.8,B错误。当pH=7.0时,c(H+)=c(OH),由于加了其他碱来调节pH,溶液中含有的阳离子有H+、Cu2+和其他阳离子,结合电荷守恒知,2c(Cu2+)<2c(S2)+c(HS),C错误。当pH=5.0时,c(H+)=105mol·L1,由Ka1(H2S)·Ka2(H2S)=c(S2-)·c2(H+)c(H2S)=c(S2-)×(10-5)20.1=1022,解得c(S2)=1013mol·L1,此时lgc(Cu2+)=22.9,c(Cu2+)=1022.9mol·L1,则4.D解析:已知Ka1(H2A)>Ka(HB)>Ka2(H2A),结合斜率,则曲线Ⅰ表示lgc(HA-)c(H2A)随pH的变化关系,曲线Ⅱ表示lgc(B-)c(HB)随pH的变化关系,曲线Ⅲ表示lgc(A2-)c(H2A)随pH的变化关系,A正确;由点(0,1.85),可知Ka1(H2A)=101.85,B正确;pH=4.54时,c(A2)=c(H2A),根据元素守恒,浓度均为0.1000mol·L1的H2A和HB混合溶液中c(H2A)+c(A2)+c(HA)=c(HB)+c(B),则2c(A2)+c(HA)=c(HB)+c(B),C正确;当pH=0时,lgc(A2-)c(H2A)=9.8,则Ka1(H2A)·Ka2(H2A)=c2(H+)·c(A2-)c(H2A)=105.D解析:根据题图分析,微粒浓度的对数值越大离子浓度越大,随着pH的增大,溶液碱性增强,酸性减弱,则氢离子浓度逐渐减小,氢氧根离子浓度逐渐增大,则c为lgc(H+)变化曲线,d为lgc(OH)变化曲线;pH小于4.75时,a表示的浓度对数值不变,pH>4.75时,随pH增大,a表示的浓度对数值减小,则a为lgc(HA)的变化曲线;pH<4.75时,b表示的浓度对数值随pH的增大而增大,b为lgc(A)的变化曲线,A错误。Ka(HA)=c(A-)·c(H+)c(HA),pH=4.75时,c(HA)=c(A),Ka(HA)=104.75≈1.78×105,B错误。通HCl气体的过程中,Ka(HA)=c(A-)·c(H+)c(HA),c(H+)=Kwc(OH-),Ka(HA)=c(A-)·Kwc(OH-)·c(HA),Ka(HA)、Kw只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,通HCl,平衡HAH++A逆向移动,c(A)减小,c(OH)·c(HA)减小,C错误。P点时,c(OH)=c(HA),该点根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c6.C解析:随pH增大,Ⅰ对应物种的摩尔分数逐渐降低,Ⅱ对应物种的摩尔分数逐渐增大,pH大于10时,Ⅱ对应物种的摩尔分数接近1,则线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示CH3COOH、CH3COO、CH3COOAg,A错误;CH3COOH与CH3COO交点对应的pH为m,醋酸的电离常数Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=10m,B错误;Ag+与CH3COO反应的平衡常数K=c(CH3COOAg)c(Ag+)·c(CH3COO-),pH=n时c(CH37.C解析:随着pOH增大,碱性减弱,酸性增强,a、b、c曲线分别表示S2、HS、H2S,d、e分别表示NH3·H2O和NH4+,A错误;常温下,Ka1(H2S)=106.9,Ka2(H2S)=1012.8,Kb(NH3·H2O)=104.7,因此Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2S),B错误;由元素守恒得:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2),pH=9.3即pOH=4.7时,c(NH4+)=c(NH3·H2O),故2c(NH4+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2),C正确;用氨水滴定H28.C解