湖北省十堰市八校教联体2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

20252026学年十堰市八校教联体11月联考高二化学试卷考试时间：2025年11月5日下午14：3017：05试卷满分：100分(可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5)一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共15小题)1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A.非处方药的包装上印有“OTC”标识，处方药的包装上印有“Rx”标识B.飞秒化学是用1015~1012s的时间分辨技术监测反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠【答案】C【解析】【详解】A．非处方药（无需医生处方即可购买）包装印“OTC”，处方药（需医生处方）包装印“Rx”，A正确；B．飞秒化学利用飞秒级（10−15∼10−12s）的时间分辨技术，可捕捉反应中极短寿命的中间体或过渡态，表述正确，B正确；C．文中“气”是果实的催熟剂乙烯气体，而非乙烷，描述错误，C错误；D．味精的化学名称为谷氨酸钠，能增强食品鲜味，是常用增味剂，表述正确，D正确；故选C。2.化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是A.甲：电子由铜片经导线流向锌片C.丙：石墨棒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力变小【答案】D【解析】【详解】A．活泼金属做负极，所以Zn为负极，Cu为正极，电子由锌片经导线流向铜片，A错误；B．电解质溶液是KOH溶液，负极的电极反应式为Zn2e+2OH=Zn(OH)2，B错误；C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌失电子生成Zn2+，使用一段时间锌筒会变薄，C错误；D．铅蓄电池放电时，Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后硫酸浓度下降、电解质溶液的酸性减弱，导电能力变小，D正确；故选D。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是【答案】B【解析】D．石蕊显紫色说明溶液接近中性，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，D错误；故选B。4.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作(忽略混合后溶液的体积变化)能使溶液的pH变成2的是【答案】A【解析】【详解】A．原溶液中H⁺的浓度为0.1mol/L，其物质的量为0.001mol，NaOH的物质的量为0.0008mol，中和后剩余H⁺为0.0002mol，总体积20mL，c(H+)=0.01mol/L，pH=2，A符合题意。B．稀释后体积110mL，c(H+)≈0.00909mol/L，pH≈2.04，B不符合题意；故选A。【答案】B【解析】B．向pH=3的醋酸中加入pH=3的盐酸，H+浓度仍为0.001mol/L（pH=3）,盐酸完全电离提供H+，醋酸电离被抑制，但总H+浓度不变，故混合后pH仍为3，故B正确；D．升高温度，促进醋酸电离，但总物质的量不变，中和所需NaOH的量仍为0.1mol（与温度无关），故D错误；故答案为B。6.某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的醋酸溶液，下列说法错误的是A.选用酚酞和甲基橙作指示剂均可B.滴定管使用前，要依次经过检漏，蒸馏水洗涤，用待装溶液润洗等步骤C.滴定时，通常左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化D.酸式滴定管旋塞处应涂上少许凡士林，可防止漏液【答案】A【解析】【详解】A．强碱（NaOH）滴定弱酸（醋酸），反应终点对应的盐为醋酸钠，溶液显碱性，应选用酚酞（变色范围pH：8.210）作指示剂，甲基橙的变色范围（pH：3.14.4）在酸性区间，误差较大，不合适，A错误；B．滴定管使用前需检漏、蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗，避免残留水稀释溶液，B正确；C．操作描述符合规范：左手挤压玻璃珠旁的胶管，控制流速（先快后慢），右手摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化，C正确；D．酸式滴定管旋塞涂凡士林可润滑和密封，防止漏液，D正确；故选A。7.下列实验的对应操作中，合理的是B．测定的生成速率3min后分别混合并振荡C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸D．探究温度对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．直接蒸发浓缩氯化铁，会促进铁离子水解，不会得到氯化铁晶体，故A错误；B．长颈漏斗与外界相通，产生的氧气会逸出，应用分液漏斗，故B错误；D．只有温度一个变量，可探究温度对反应速率的影响，故D正确；故选D。8.下列关于反应与能量的示意图表示错误的是B.图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和D.已知稳定性：B<A<C，某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示【答案】C【解析】B．由图可知，该反应为放热反应，反应物的键能和小于生成物的键能和，故B正确；D．已知稳定性顺序为B<A<C，物质的总能量越低越稳定，则物质具有的能量B>A>C，图示中表示的能量变化曲线符合实际，故D正确；故选C。9.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色溶液中一定含有而不含B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，产生使湿润品红试纸褪色的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性C蛋白质发生了盐析D向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．焰色反应为黄色说明一定含Na+，但未通过蓝色钴玻璃观察，无法排除K+的存在，A错误；B．蔗糖变黑体现了浓硫酸脱水性，使有机物蔗糖炭化，产生SO2气体体现其强氧化性(S元素化合价：+6→+4)，B正确；C．CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质析出且加水后也不溶解，该过程属于变性而非盐析（盐析可逆），C错误；故选B。10.下列有关有效碰撞理论说法正确的是A.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B.升温和加压(减小容器容积)都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响【答案】A【解析】【详解】A．活化能接近零时，所有分子几乎都是活化分子，接触即反应，温度对速率影响极小，故A正确；B．升温通过增加活化分子百分数加快反应速率，而加压（缩小体积）通过增大单位体积内活化分子数目来加快速率，故B错误；C．活化分子是能发生有效碰撞的分子，但活化能是活化分子平均能量与普通分子平均能量的差值，而非活化分子具有的总能量，故C错误；D．活化能决定分子活化难易，但反应前后能量变化由焓变决定，与活化能无关，故D错误；故答案为A。11.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法错误的是C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生【答案】B【解析】B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，反应速率增大，是考虑综合效率；该反应是放热反应，温度升高，该反应的平衡转化率降低，B错误；C．热交换将反应后高温混合气体的热量传递给反应前的原料气（N2和H2），目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，C正确；D．原料气中含有杂质（H2S等），能够使铁触媒中毒，从而降低催化剂活性以及使用寿命，同时可能引发安全事故，因此原料气须经过净化处理，D正确；故答案选B。C.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率【答案】D【解析】B．A的瞬时反应速率无法计算，B错误；故选D。C.图丙中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂【答案】A【解析】D．由图丁可知，T1比T2先出现拐点，说明T1＞T2，若ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，生成物的体积分数减小，所以纵坐标不可能表示生成物的体积分数，D错误；答案选A。14.下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点(不包括边界)均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D【解析】【详解】A、由图象知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH），B正确；C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确；D、X曲线在25℃时c（H+）=107mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。答案选D。【点睛】本题以水的电离平衡为背景，结合图象综合考查c（H+）与c(OH)的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。注意水的电离平衡特点。A.溶液的导电能力：点点点B.的电离度：点点【答案】C【解析】【分析】对于一元弱酸，稀释相同倍数时，酸性相对较强的弱酸，pH变化大，酸性HA＞HB＞HC，根据HA溶液稀释104倍，pH增加4，可知HA为强酸。【详解】A．根据pH值，a点离子浓度最大，b、c点离子浓度相同，溶液的导电能力：点点点，A正确；B．对于HC，浓度越小，电离度越大，加水不断稀释，a点浓度大于b点浓度，则HC的电离度：a点＜b点，B正确；故选C。二、填空题(四个大题，共55分)16.根据化学能与热能的知识，按要求回答下列问题。（2）有关中和热测定，下列说法错误的是______。A.两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性C.测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度D.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度（3）仪器A的名称为______，材质______(填“可以”或“不能”)换成铜丝。Ⅱ．天然气蒸汽转化法是获取原料气中的主流方法。经过两步反应完全转化为和，其能量变化示意图如下：Ⅲ．我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。回答下列问题：（6）该历程中总反应的热化学方程式为______。【答案】（1）偏大（2）BD（3）①.玻璃搅拌器②.不能【解析】【小问1详解】【小问2详解】A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以减少热量的损失，保证实验的准确性，故A正确；B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会造成热量的损失，降低实验的准确性，故B错误；C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度，否则存在酸碱中和放热，影响氢氧化钠溶液温度的测定，故C正确；D．盐酸与NaOH溶液混合，记录实验的最高温度，故D错误；选BD；【小问3详解】仪器A的名称为玻璃搅拌器；搅拌器材质不可以换成铜丝，原因是铜丝导热性好，会造成热量损失；【小问4详解】【小问5详解】反应速率由能垒最大的步骤决定。观察反应历程图可知，从HCOOH*到HCOO*+H*的垒能最大，其值可通过过渡态工的能量与HCOOH*的能量差计算，反应方程式为HCOOH*=HCOO*+H*。E正=0.77(0.21)=0.98eV；【小问6详解】根据反应历程图，HCOOH(g)最终生成CO2(g)+H2(g)，反应热可通过生成物与反应物的相对能量差计算，再乘以阿伏伽德罗常数NA得到ΔH=(0.15)×NA=−0.15NAeV⋅mol−1。17.根据水溶液中的离子反应与平衡知识，按要求回答下列问题。（3）用离子方程式表示用氯化铵溶液作金属除锈剂的原理：______。（4）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______。（6）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______。【答案】（1）（5）（6）①.②.=（7）1：10【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】【小问7详解】18.根据化学反应速率和化学平衡的知识，按要求回答下列问题。实验序号实验温度/℃所加试剂及其用量/mL溶液颜色褪至无色所需时间/si202.03.00ii202.02.08iii402.01.0（1）通过实验i、ii，可探究______(填外界条件)对化学反应速率的影响，则______，______。由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为______。（4）据图分析，______(填“>”“<”或“=”)。（6）图中Y轴表示的外界条件为______，判断的理由是______。【答案】（1）①.浓度②.1.0③.2.0（4）>（5）c【解析】【小问1详解】实验i、ii的浓度不同，温度相同，根据控制变量法，实验ⅰ、ⅱ可探究浓度对化学反应速率的影响；则V1=2.0+3.02.02.0=1.0；实验ⅱ、ⅲ温度不同，根据控制变量法，实验ⅱ、ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响，浓度应相同，则V2=2.